精品解析：湖北宜昌市第一中学2025-2026学年下学期高二年级3月阶段检测 化学试题

2024级高二年级三月阶段性检测 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Ca40 Fe56 Y89 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技发展与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅 B. “嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 C. “中国天眼”探测到恒星光谱，利用光谱分析可鉴定元素 D. 石墨烯制成的“碳海绵”可用于处理原油泄漏，“碳海绵”属于烯烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅芯片主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为SiO2，二者成分不同，A错误； B．GaAs太阳能电池是将光能转化为电能，不是将化学能转化为电能，B错误； C．不同元素的原子存在特征光谱，利用光谱分析可以鉴定元素种类，C正确； D．“碳海绵”主要成分为石墨烯，属于碳单质，烯烃是仅含C、H元素且含碳碳双键的有机化合物，因此“碳海绵”不属于烯烃，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. p-p π键的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基（）为中性基团，中心碳原子最外层电子数为7，其电子式为，A错误； B．p-p π键是两个p轨道肩并肩重叠形成的，电子云轮廓图分为对称的上下两部分，分布在两个原子核所在平面的两侧，与选项图示一致，B正确； C．中心硫原子上没有孤电子对（），价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中的氢原子（带部分正电）与醛基中的氧原子（带部分负电）形成的，分子内氢键示意图为，D错误； 答案选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol [Co(NH3)4Cl2]中σ键数目为18 NA B. 31 g白磷(P4)中含有的共价键数目为NA C. 标准状况下，11.2 L CHCl3中含有0.5 NA个碳原子 D. 0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中的数目小于0.2 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol该配合物中，4个NH3共含个N-H σ键，中心Co与6个配体（4个NH3、2个Cl-）形成6个配位σ键，总σ键数目为，A正确； B．31g白磷（P4）的物质的量为，每个P4分子含6个P-P共价键，总共价键数目为，B错误； C．标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定碳原子数目，C错误； D．题干未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选A。 4. 下列有机物系统命名正确的是 A．1，2-二甲基-1，4-二乙基戊烷 B．2-甲基-1，3-二戊烯 C．1，2-二溴乙烷 D．2-甲基丁醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物最长碳链为8个碳原子，应命名为3,4,6-三甲基辛烷，命名错误，A错误； B．该有机物甲基位置不对，应命名为4-甲基-1,3-戊二烯，命名错误，B错误； C．该有机物命名为1,2-二溴乙烷，命名正确，C正确； D．该有机物命名未标明羟基位置，不规范，且甲基位置错误，应命名为3-甲基-1-丁醇，命名错误，D错误； 故答案选C。 5. 除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂或方法错误的是 选项 物质 除杂试剂或方法 A 苯甲酸晶体（NaCl） 重结晶 B 乙烷（乙烯） 通入溴水，洗气 C 溴苯（Br2） 加入四氯化碳，分液 D 硝基苯（苯） 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随温度变化差异大，NaCl溶解度随温度变化很小，可用重结晶法提纯苯甲酸，A正确； B．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应且难溶于溴水，经洗气可除去乙烯，B正确； C．溴苯、溴单质均易溶于四氯化碳，三者互溶无法通过分液分离，C错误； D．硝基苯和苯互溶且沸点差异较大，可通过蒸馏法分离，D正确； 故选C。 6. 在零下40℃左右，氟气通过碎冰表面发生反应①F2+H2O=HOF+HF，生成的HOF遇水可发生反应② HOF+H2O = HF +H2O2.下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. HOF分子空间构型为V形 C. H2O2为非极性分子 D. 反应②中HF为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中断裂了中的F-F非极性键，但生成物、中均只含极性键，无非极性键形成，A错误； B．的中心原子为O，O的价层电子对数为4，含2对孤电子对，分子空间构型为V形，B正确； C．的空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中F为-1价，反应②中F元素化合价没有变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故答案选B。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 制备TNT： B. 制备聚丙烯： C. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +2NH3∙H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ D. 惰性电极电解MgCl2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备TNT的原料应为甲苯，发生反应，A错误； B．丙烯加聚时只有双键碳原子进入主链，甲基为支链，方程式为，B错误； C．氨水过量时，会溶解产生四氨合铜配离子，正确离子方程式为 ，C错误； D．惰性电极电解溶液，阳极放电生成，阴极水电离的放电生成，同时生成的与结合为沉淀，方程式书写正确，D正确； 故答选D。 8. 下列反应称为“贝里斯—希尔曼”反应，有关说法错误的是 A. Ⅱ分子按骨架分类属于脂环化合物 B. Ⅲ分子中苯环上的一氯代物有三种 C. 该反应属于加成反应 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，“贝里斯—希尔曼”反应为Ⅰ与Ⅱ发生加成反应生成Ⅲ。 【详解】A．由结构简式可知，Ⅱ分子中含有六元环，则按骨架分类，Ⅱ分子属于脂环化合物，A正确； B．由结构简式可知，Ⅲ分子中苯环上含有三类氢原子，则苯环上的一氯代物有三种，B正确； C．由分析可知，“贝里斯—希尔曼”反应为Ⅰ与Ⅱ发生加成反应生成Ⅲ，C正确； D．由结构简式可知，Ⅰ、Ⅱ不含手性碳，Ⅲ分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，D错误； 故选D。 9. 下列物质与NaOH的水溶液共热后，生成的有机产物在一定条件下既能发生消去反应，也能发生催化氧化生成醛类物质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与NaOH的水溶液共热后生成，由于β位C原子（与羟基直接相连的碳原子的下一个碳原子）上有氢原子，可以发生消去反应；α位C原子（与羟基直接相连的碳原子）上有两个氢原子，催化氧化后生成醛，A符合题意； B．与NaOH的水溶液共热后生成，由于β位C原子上有没有氢原子，不能发生消去反应，B不符合题意； C．与NaOH的水溶液共热后生成，由于β位C原子上有氢原子，可以发生消去反应；α位C原子上只有一个氢原子，催化氧化后生成酮，C不符合题意； D．与NaOH的水溶液共热后生成，由于β位C原子上有氢原子，可以发生消去反应；α位C原子上只有一个氢原子，催化氧化后生成酮，D不符合题意； 故答案为A。 10. 一种高聚物(XYZ)n可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，基态Y的2p轨道半充满，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Z B. X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，高聚物中X、Y、Z形成共价键的数目分别为5、3、1，由题意可知，X、Y和Z都是短周期元素，基态Y的2p轨道半充满，则Y为N元素；X、Y价电子数相等，则X为P元素；X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，则Z为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能有增大趋势，则磷元素的第一电离能小于氯元素，A正确； B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，B错误； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性强弱顺序为：Cl>N>P，则最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：HClO4>HNO3>H3PO4，即Z>Y>X，C正确； D．磷元素可以形成五氧化二磷、三氧化二磷等多种氧化物，氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氮、五氧化二氮等多种氧化物，氯元素可以形成一氧化二氯、五氧化二氯、七氧化二氯等多种氧化物，D正确； 故选B。 11. 下列实验事实或理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 电负性：F>Cl，CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+ B 聚乙炔可制备导电高分子材料 聚乙炔分子含有共轭大π键 C O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中 O3为非极性分子 D CH4比SiH4的稳定性高 键能：C—H>Si—H A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性，的吸电子诱导效应更强，使中键极性更大，更易电离出，因此酸性更强，故A正确； B．聚乙炔是单双键交替的结构，分子中存在共轭大键，电子可在共轭体系中迁移，因此可制备导电高分子材料，故B正确； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，其在中溶解度更大是因为极性较弱，符合相似相溶规律，故C错误； D．的原子半径小于，键键长更短，键能，因此比稳定性更高，故D正确； 答案选C。 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．蒸干MgCl2溶液制备MgCl2∙6H2O B．验证沉淀的转化 C．检验乙炔 D．钢闸门电化学防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，加热蒸发时，氯化氢受热挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化镁，若继续加热，氢氧化镁分解，最终生成氧化镁；需要在气流中蒸发浓缩、冷却结晶，不能直接蒸干，A不能达到目的； B．向氯化钠溶液中滴加2滴硝酸银溶液，过量的氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，向反应后的溶液中再滴加4滴碘化钾溶液，氯化银白色沉淀转化为碘化银黄色沉淀，说明氯化银的溶解度大于碘化银；向反应后的溶液中继续滴加8滴硫化钠溶液，碘化银黄色沉淀转化为硫化银黑色沉淀，说明碘化银的溶解度大于硫化银，B能达到目的； C．电石中含有的硫化钙等杂质也能与水反应生成硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不能达到目的； D．用外加直流电源的阴极保护法保护钢闸门时，钢闸门应与直流电源的负极相连作阴极，则题给装置不能达到钢闸门电化学防腐的目的，D不能达到目的； 故选B。 13. 我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该超导体的化学式为 B. 该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C. 该晶胞体的密度为 D. 该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中Ca为于顶点，个数为8=1，Y位于体心，个数为1，H位于面心，个数为24=12，该超导体的化学式为，故A正确； B．由晶胞结构可知，该晶胞中与Y最近且距离相等的Ca有8个，由化学式可知，该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个，故B正确； C．该晶胞体的密度为，故C错误； D．由晶胞结构可知，相邻H原子之间最短距离为面对角线的，为，故D正确； 故选C。 14. 一种将废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化为 LiCoO2的电化学装置，其示意图如下： 下列说法正确的是 A. A电极电势高于B电极 B. LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2 +xe- +xLi+ = LiCoO2 C. 一段时间后，阳极区附近溶液pH减小 D. 电解过程中，外电路转移2mol e-时，溶液中有1mol SO移向LixCoO2电极 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源负极A电极相连的LixCoO2电极是电解池的阴极，LixCoO2在阴极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为：LixCoO2 +(1-x)e- +(1-x)Li+ = LiCoO2；与直流电源正极B电极相连的铂电极是阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．A电极是直流电源的负极，B电极是正极，则A电极电势低于B电极，A错误； B．LixCoO2电极是电解池的阴极，LixCoO2在阴极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为：LixCoO2 +(1-x)e- +(1-x)Li+ = LiCoO2，B错误； C．铂电极是阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，则一段时间后，阳极区附近溶液的氢离子浓度增大，pH减小，C正确； D．LixCoO2电极是电解池的阴极，铂电极是阳极，则电解过程中，硫酸根离子移向铂电极，D错误； 故选C。 15. 离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体的制备原理如图所示。下列说法错误的是 注：R为、X为、M为、A为 ，中存在大π键。 A. 该离子液体的熔点低于氯化钠晶体 B. 中2号原子更容易与形成配位键 C. 键角： D. 中C、N原子均采取sp2杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体室温下为液态，氯化钠是典型的离子晶体，晶格能大，熔点很高，该离子液体的阳离子为体积大的有机阳离子，晶格能小，离子键弱，熔点远低于氯化钠，说法正确，A不符合题意； B．1号原子已形成3个键，孤对电子参与形成五元环的大π键，2号原子上存在1对未参与大π键的孤对电子，更容易提供孤对电子与形成配位键，说法正确，B不符合题意； C．中硼原子为杂化，分子结构为平面三角形结构，键角为，中硼原子为杂化，分子结构为正四面体结构，键角约为，键角，说法正确，C不符合题意； D．中氮原子采取sp2杂化，碳原子采取sp2杂化、sp3杂化，说法错误，D符合题意； 答案选D。 二、非选择题 16. 已知：，以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图： （1）G的名称是________。 （2）写出C→D的反应方程式：________。 （3）D和G反应生成H的反应类型是________，F→A所需的反应试剂和条件是________。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 化合物H的分子式为C16H14 B. 化合物A和B都满足所有原子共平面 C. 化合物G与足量H2加成后的产物，其一氯代物有6种 D. 化合物A与NaOH水溶液共热，所得产物能发生银镜反应 （5）相对分子质量为120且与F互为同系物的有机物的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为3∶1的物质的结构简式为________。 【答案】（1）对乙基溴苯 （2） （3） ①. 取代反应 ②. Br2、光照 （4）AC （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】由分析可知，A→B为消去反应，B→C为加成反应，则C的结构简式为，C在①KOH/C2H5OH、②NaNH2的条件下发生脱卤化氢反应生成D，E→F为取代反应，F→G为取代反应，D与G发生取代反应生成H。 【小问1详解】 由题意可知，G的名称是对乙基溴苯； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，D和G反应生成H的反应类型为取代反应；F→A所需的反应试剂和条件为Br2、光照； 【小问4详解】 A．由题意可知，化合物H的分子式为C16H14，A正确； B．化合物A含饱和碳原子，其为四面体结构，B错误； C．化合物G与足量H2加成后的产物为，共有6种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有6种，C正确； D．化合物A与NaOH水溶液共热的产物为，不能发生银镜反应，D错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 F的分子式为C8H10，相对分子质量为106，则相对分子质量为120且与F互为同系物的有机物的分子式为C9H12，其结构含1个苯环，则支链为3个甲基的同分异构体有3种，支链为1个乙基、1个甲基的同分异构体有3种，支链为1个丙基的同分异构体有2种，故共有8种同分异构体；其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为3∶1的物质的结构简式为。 17. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥（主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等）制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，金属离子浓度小于1×10-5 mol/L时视为完全沉淀。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ Cu2+ 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 （1）写出基态铁原子的价电子排布式_________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_________(任写一种)；滤渣1的主要成分为_________。 （3）“调pH①”中，加入Na2CO3调节pH范围为_________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为_________。 （4）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中c(Cr3+) =_________mol/L。 （5）“氨浸”生成的[Cu(NH3)4]2+较为稳定，需对其进行“破络”处理后再用铁粉还原。若选用硫酸作为破络剂，写出“破络”过程的离子方程式为_________。 【答案】（1） （2） ①. 适当升温、粉碎固体增大接触面积、提高反应物浓度 ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]加入浓硫酸进行“酸浸”，即CaCO3和H2SO4反应，Fe2O3和H2SO4反应，过滤得到滤渣1主要成分为CaSO4，向滤液中加入Na2CO3调节pH使得Fe3+产生Fe(OH)3沉淀，而Cu2+和Cr3+不沉淀，过滤得到滤渣2主要为Fe(OH)3，向滤液中加入Na2CO3调节pH=8，使得铜离子和铬离子均沉淀，过滤得到滤液1为Na2SO4，向 滤渣中加入氨水将Cu(OH)2转化为四氨合铜离子，过滤得到Cr(OH)3，向滤液中加入破络剂，然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收。 【小问1详解】 Fe为26号元素，过渡金属的价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道电子，因此基态价电子排布式为。 【小问2详解】 “酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是适当升温、粉碎固体增大接触面积、提高反应物浓度等；电镀污泥中​和浓硫酸反应生成微溶的​，其余金属化合物溶解进入滤液，因此滤渣1主要成分为。 【小问3详解】 调pH①的目的是使完全沉淀，同时保证、不沉淀。根据表格，完全沉淀pH为3.2，开始沉淀pH为4.3，因此pH范围为；和​发生双水解，生成沉淀和，配平得到离子方程式为：。 【小问4详解】 完全沉淀时，，此时，。时，因此。 【小问5详解】 硫酸提供，与络离子中的结合为​，破坏铜氨络离子，得到游离，配平得离子方程式为： 。 18. 合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用CH4与铁红反应制备铁触媒，其装置如图： 已知：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、CO2和H2O；温度高于700℃时，生成Fe、CO2和H2O。回答下列问题： （1）装置D的名称为_________，装置D的作用为_________。 （2）若650 ℃时，48 g铁红与足量CH4反应后，装置B的质量增加1.8 g，装置C的质量增加2.2 g，则此时反应后所得含铁氧化物中n(Fe3+)：n(Fe2+)=_________。 （3）写出温度高于700 ℃时，CH4与铁红反应的化学方程式：_________。 （4）某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。 ①称取5.6 g该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解； ②再向所得溶液中加入2 g还原铁粉，充分反应后过滤； ③将滤液配制成100 mL溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为0.88 g； ④取25.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.2 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为_________。若消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为_________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的水分和CO2进入装置C中 （2）1:2 （3）3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O （4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ③. 60% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中甲烷与铁红反应制备铁触媒；装置B中盛有的浓硫酸用于吸收、测定生成水的质量；装置C中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成二氧化碳的质量；装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气与二氧化碳进入装置C中影响二氧化碳的测定； 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置D为球形干燥管； 由分析可知，装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气与二氧化碳进入装置C中影响二氧化碳的测定； 【小问2详解】 由题意可知，650℃时，反应消耗氧化铁的物质的量为：=0.3 mol，反应生成的水、二氧化碳的物质的量分别为：=0.1 mol、=0.05 mol，由铁原子个数守恒可知，铁的氧化物中铁原子的物质的量为：0.3 mol×2=0.6 mol，氧原子个数守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量为：0.3 mol×3-0.1 mol-0.05 mol×2=0.7 mol，则铁的氧化物中铁原子和氧原子的个数比为：0.6 mol:0.7 mol=6：7，则氧化物的化学式为Fe6O7；设1 mol氧化物中亚铁离子的物质的量为a mol，铁离子的物质的量为b mol，由铁原子个数守恒可得：a+b=6，由化合价代数和为0可得：2a+3b-7×2=0，解联立方程可得：a=4、b=2，则氧化物中铁离子和亚铁离子的物质的量比为：2 mol:4 mol=1:2； 【小问3详解】 由题意可知，温度高于700℃时发生的反应为甲烷与铁红在700℃条件下反应生成铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O： 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中； 由题意可知，滴定时溶液中的亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点时的现象为当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； 反应掉的铁粉质量为，； 根据滴定反应，25mL溶液中，因此100mL溶液总； 总包含样品中所有Fe和反应的加入铁粉，因此样品中，，质量分数为。 19. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源。 I．工业上可利用CO2生产甲醇。 已知：①  ∆H1 = -483.6 ②  ∆H2 = - 674.0  ③  ∆H3 （1）∆H3 = ________。 （2）在一密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强 p1 _________(填“>”、“=”或“<”，下同) p2 ，理由是________。 ②当压强为 p2 时，B点________。 ③T ℃、p2 kPa下，反应的压强平衡常数Kp =_____(kPa)-2. Ⅱ．甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 （3）a电极反应式为_______。 （4）当消耗1 mol CH3OH时，消耗O2的体积为______L（标准状况）。 【答案】（1）-51.4 （2） ①. > ②. 其他条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越高 ③. > ④. （3） （4）33.6 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应-反应②可得反应③：； 【小问2详解】 ①反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，由图甲可知当T相同时，p1条件下CO2的转化率大于p2，则压强：p1>p2；故答案为：>；其他条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越高； ②由图可知，B点CO2的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，B点>； ③T ℃、p2 kPa下，CO2转化的物质的量为1×75%=0.75 mol，列三段式：，平衡时气体的总物质的量为2.5 mol，各物质分压：，，；压强平衡常数：； 【小问3详解】 a电极为负极，甲醇在碱性条件下失电子生成，电极反应式：； 【小问4详解】 电池总反应:，消耗1 mol CH3OH时，消耗O2的物质的量为 mol，标准状况下体积为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级三月阶段性检测 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Ca40 Fe56 Y89 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技发展与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅 B. “嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 C. “中国天眼”探测到恒星光谱，利用光谱分析可鉴定元素 D. 石墨烯制成的“碳海绵”可用于处理原油泄漏，“碳海绵”属于烯烃 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. p-p π键的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol [Co(NH3)4Cl2]中σ键数目为18 NA B. 31 g白磷(P4)中含有的共价键数目为NA C. 标准状况下，11.2 L CHCl3中含有0.5 NA个碳原子 D. 0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中的数目小于0.2 NA 4. 下列有机物系统命名正确的是 A．1，2-二甲基-1，4-二乙基戊烷 B．2-甲基-1，3-二戊烯 C．1，2-二溴乙烷 D．2-甲基丁醇 5. 除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂或方法错误的是 选项 物质 除杂试剂或方法 A 苯甲酸晶体（NaCl） 重结晶 B 乙烷（乙烯） 通入溴水，洗气 C 溴苯（Br2） 加入四氯化碳，分液 D 硝基苯（苯） 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 6. 在零下40℃左右，氟气通过碎冰表面发生反应①F2+H2O=HOF+HF，生成的HOF遇水可发生反应② HOF+H2O = HF +H2O2.下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. HOF分子空间构型为V形 C. H2O2为非极性分子 D. 反应②中HF为还原产物 7. 下列方程式书写正确的是 A. 制备TNT： B. 制备聚丙烯： C. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +2NH3∙H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ D. 惰性电极电解MgCl2溶液： 8. 下列反应称为“贝里斯—希尔曼”反应，有关说法错误的是 A. Ⅱ分子按骨架分类属于脂环化合物 B. Ⅲ分子中苯环上的一氯代物有三种 C. 该反应属于加成反应 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子 9. 下列物质与NaOH的水溶液共热后，生成的有机产物在一定条件下既能发生消去反应，也能发生催化氧化生成醛类物质的是 A. B. C. D. 10. 一种高聚物(XYZ)n可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，基态Y的2p轨道半充满，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Z B. X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 11. 下列实验事实或理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 电负性：F>Cl，CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+ B 聚乙炔可制备导电高分子材料 聚乙炔分子含有共轭大π键 C O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中 O3为非极性分子 D CH4比SiH4的稳定性高 键能：C—H>Si—H A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．蒸干MgCl2溶液制备MgCl2∙6H2O B．验证沉淀的转化 C．检验乙炔 D．钢闸门电化学防腐 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该超导体的化学式为 B. 该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C. 该晶胞体的密度为 D. 该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 14. 一种将废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化为 LiCoO2的电化学装置，其示意图如下： 下列说法正确的是 A. A电极电势高于B电极 B. LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2 +xe- +xLi+ = LiCoO2 C. 一段时间后，阳极区附近溶液pH减小 D. 电解过程中，外电路转移2mol e-时，溶液中有1mol SO移向LixCoO2电极 15. 离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体的制备原理如图所示。下列说法错误的是 注：R为、X为、M为、A为 ，中存在大π键。 A. 该离子液体的熔点低于氯化钠晶体 B. 中2号原子更容易与形成配位键 C. 键角： D. 中C、N原子均采取sp2杂化 二、非选择题 16. 已知：，以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图： （1）G的名称是________。 （2）写出C→D的反应方程式：________。 （3）D和G反应生成H的反应类型是________，F→A所需的反应试剂和条件是________。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 化合物H的分子式为C16H14 B. 化合物A和B都满足所有原子共平面 C. 化合物G与足量H2加成后的产物，其一氯代物有6种 D. 化合物A与NaOH水溶液共热，所得产物能发生银镜反应 （5）相对分子质量为120且与F互为同系物的有机物的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为3∶1的物质的结构简式为________。 17. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥（主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等）制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，金属离子浓度小于1×10-5 mol/L时视为完全沉淀。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ Cu2+ 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 （1）写出基态铁原子的价电子排布式_________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_________(任写一种)；滤渣1的主要成分为_________。 （3）“调pH①”中，加入Na2CO3调节pH范围为_________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为_________。 （4）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中c(Cr3+) =_________mol/L。 （5）“氨浸”生成的[Cu(NH3)4]2+较为稳定，需对其进行“破络”处理后再用铁粉还原。若选用硫酸作为破络剂，写出“破络”过程的离子方程式为_________。 18. 合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用CH4与铁红反应制备铁触媒，其装置如图： 已知：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、CO2和H2O；温度高于700℃时，生成Fe、CO2和H2O。回答下列问题： （1）装置D的名称为_________，装置D的作用为_________。 （2）若650 ℃时，48 g铁红与足量CH4反应后，装置B的质量增加1.8 g，装置C的质量增加2.2 g，则此时反应后所得含铁氧化物中n(Fe3+)：n(Fe2+)=_________。 （3）写出温度高于700 ℃时，CH4与铁红反应的化学方程式：_________。 （4）某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。 ①称取5.6 g该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解； ②再向所得溶液中加入2 g还原铁粉，充分反应后过滤； ③将滤液配制成100 mL溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为0.88 g； ④取25.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.2 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为_________。若消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为_________。 19. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源。 I．工业上可利用CO2生产甲醇。 已知：①  ∆H1 = -483.6 ②  ∆H2 = - 674.0  ③  ∆H3 （1）∆H3 = ________。 （2）在一密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强 p1 _________(填“>”、“=”或“<”，下同) p2 ，理由是________。 ②当压强为 p2 时，B点________。 ③T ℃、p2 kPa下，反应的压强平衡常数Kp =_____(kPa)-2. Ⅱ．甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 （3）a电极反应式为_______。 （4）当消耗1 mol CH3OH时，消耗O2的体积为______L（标准状况）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $