精品解析：江西省三新协同教研共同体2025-2026学年高二上学期12月联考化学试卷

2025年“三新”协同教研共同体高二联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学帮我们戳破生活谣言。下列说法或传言正确的是 A. 苏打水呈弱碱性，长期饮用能中和胃酸，治愈胃溃疡 B. 草酸清洁剂和84消毒液混合除水垢更高效，兼具除垢与消毒双重效果 C. 服用含氢氧化铝的抗酸药时，不可同时喝醋，否则会发生中和反应降低药效 D. 纯净水不含任何电解质，长期饮用会导致人体缺钙，必须喝矿泉水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打水为碳酸钠溶液呈较强碱性，能和胃酸中HCl反应，且与胃酸反应产生的二氧化碳极易诱发胃穿孔‌，A错误； B．草酸清洁剂主要成分为草酸，具有较强还原性，84消毒液含次氯酸钠，能杀菌消毒，次氯酸钠具有强氧化性，会和草酸发生氧化还原反应，降低除垢和消毒效果，B错误； C．氢氧化铝抗酸药通过中和胃酸起效，醋含乙酸呈酸性，同时喝醋会与氢氧化铝发生中和反应，降低药效，C正确； D．纯净水的成分是水，水是电解质，D错误； 故选C。 2. 下列与实验安全有关的图标选择错误的是（ ） A. 中和反应反应热的测定： B. 电解溶液： C. 探究温度对化学平衡的影响]： D. 沉淀的溶解[将固体分别与适量蒸馏水和盐酸混合]： 【答案】B 【解析】 【详解】A．本实验使用强酸强碱，确实需要护目镜（防溅）、实验后洗手，符合要求，盐酸易挥发，需要排风标识，A 正确； B．实验需要通电，因此需要用电安全标识，同时需要护目镜防护、实验后洗手，均为需要的标识，电解产生有毒，还需排风标识，B 错误； C．实验需要加热，存在热烫风险，需要； ​有毒，需要排风，需要；同时需要护目镜、实验后洗手，符合要求；因此需要，C 正确； D．实验接触化学药品，需要护目镜和洗手，均为需要的标识；盐酸易挥发，需要排风标识，因此需要，D正确； 故答案选B。 3. 热碳酸钾水溶液被广泛应用到天然气、制氢等行业的脱碳工艺中用于吸收。下列说法错误的是 A. 吸收阶段，通过提高温度提升反应速率 B. 吸收后的溶液经过适当处理可恢复其吸收能力，再生处理的适宜条件为高温、高压 C. 吸收原理为 D. 作为吸收剂，碳酸盐等碱性溶液具有价格低廉、易于再生、稳定性好等优势 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度可以提高所有反应的反应速率，因此吸收阶段升温可提升反应速率，A正确； B．已知吸收反应为：正反应是气体分子数减少的放热反应，再生是让平衡逆向移动，重新生成可吸收的，逆向是吸热反应，且生成气体（气体分子数增多），因此促进逆向再生需要高温、低压，高压会使平衡正向移动，不利于再生，B错误； C．碳酸钾溶液吸收的原理就是反应生成碳酸氢钾，反应放热，描述符合实际，C正确； D．碳酸盐来源广、价格低廉，本身性质稳定，吸收后加热分解即可再生，符合工业应用的优势，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 的溶液中、、微粒总数为 B. 铅酸蓄电池放电时，负极质量每改变207 g，转移电子数目为 C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当正极消耗0.1 mol时，制得气体体积在标准状况下为1.12 L D. 室温下将1mol醋酸钠固体溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中醋酸根离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L 溶液中，微粒总数取决于溶液体积，题干未指定体积，无法确定总数是否为，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，负极反应为：，1 mol （质量207g）反应生成1 mol ，负极质量变化为，对应转移2 mol电子。因此负极质量改变207 g时，转移电子数为，不是，B错误； C．结合电极方程式分析，碱性锌锰干电池的正极反应为：，每消耗1 mol ​，正极得到1 mol电子，因此消耗0.1 mol 时，整个电路转移电子的物质的量为0.1 mol。电解饱和食盐水的两极反应： 阳极：； 阴极：，转移2 mol电子时，生成，共2 mol气体。因此转移0.1 mol电子时，生成气体总物质的量为0.1 mol，标准状况下体积为，不是1.12 L，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒：，因，故，醋酸根离子数目为​，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置、操作或结论错误的是 A. 验证牺牲阳极法 B. 读数为18.80mL C. 测定未知浓度醋酸溶液 D. 制作简单燃料电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁氰化钾用于检验亚铁离子，验证牺牲阳极的阴极保护法时，应从烧杯右侧（铁电极附近）取少量溶液于小试管中，再滴入铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，说明铁未被腐蚀，从而验证牺牲阳极的阴极保护法，A错误； B．图B为酸式滴定管，酸式滴定管的刻度在上方，刻度从上到下逐渐增大，图中平视凹液面，滴定管的精度为0.01mL,凹液面最低处对应读数为，读数正确，B正确； C．氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，可测定醋酸的浓度，滴定时左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，装置、操作均正确，C正确； D．闭合​时，电解稀硫酸，石墨电极分别产生和，气体吸附在石墨上后，断开闭合，即可形成氢氧燃料电池，装置正确，D正确； 故选A。 6. 亚硝酸盐不仅对人类健康有害，还是主要的水体污染物。亚硝酸根离子()的还原过程涉及多步骤的电子和质子转移，特别是还原成NO步骤尤为复杂。以下是某水溶液中高选择性金属化合物催化亚硝酸盐还原合成NO的反应体系，下列叙述正确的是 A. Cu(tmpa)为催化剂 B. 分析过程①②，催化环境可选择溶液 C. 若还原过程表示为，则c是 D. 往水溶液中加入固体时，溶液pH不变 【答案】B 【解析】 【分析】题图表示水溶液中电催化还原亚硝酸盐合成NO的反应机理。根据题意，在亚硝酸盐还原过程中，电子和的转移步骤是逐步进行的。通过电催化第一步，可知，c是；通过分析过程①②的催化剂结构可知，a→b的转化过程当中起到的作用是提供质子，因此电催化过程反应式可表示为； 【详解】A．是催化循环中的中间产物，并非催化剂，真正的催化剂是参与循环、反应前后不变的类起始物质，A错误； B．由反应历程可知，的转化过程需要提供质子（），溶液呈酸性，可通过的电离平衡持续提供质子，满足催化环境的需求，B正确； C．若还原总反应为，结合电催化第一步反应，根据电荷守恒、原子守恒可知，为（电子），C错误； D．为弱酸根离子，往水溶液中加入固体时，发生水解：，溶液中浓度增大，上升，D错误； 故答案选B。 7. 工业废气处理工艺中，电化学法脱硝制铵有很高的经济价值。在图示电解池中，可以实现脱硝制备铵盐。下列说法错误的是 A. 阴极反应式为 B. 该装置可实现化学能与电能间的转化 C. 电解一段时间后，电极a附近pH上升 D. 当外电路通过3 mol时，有35.84 L NO(标准状况)被回收 【答案】C 【解析】 【分析】电极a上NO转化为，N元素化合价升高发生氧化反应，所以电极a是阳极，电极反应式为；电极b上NO转化为，N元素化合价降低发生还原反应，所以电极b是阴极，电极反应式为；由此分析； 【详解】A．由上述分析可知，阴极反应式为，故A正确； B．该装置是电解池，将电能转化为化学能，故B正确； C．通过质子交换膜从左向右移动，根据电极反应式，电极a附近生成量大于转移量，一段时间后，电极a附近pH降低，故C错误； D．当外电路通过3 mol时，阳极消耗1molNO，阴极消耗0.6molNO，消耗的NO体积为1.6mol22.4L/mol=35.84 L，故D正确； 答案选C。 8. 实验是化学学科的基础。通过下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 等体积、等浓度的溶液与溶液混合 有沉淀生成 与发生双水解 B 取两份等量的新制氯水，分别滴加淀粉-KI溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者生成白色沉淀 和 反应存在限度 C 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液 溶液中产生气泡速率快 催化溶液分解效果更好 D 用pH试纸分别测定NaHA溶液和溶液的pH 前者试纸变红，后者试纸变蓝 无法判断是弱酸，可以判断是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积、等浓度的溶液与溶液混合现象有沉淀生成，原理为强酸制弱酸，发生反应：，此处仅生成沉淀而无气体，不符合双水解的典型特征，A错误； B．新制氯水中发生的反应为。滴加淀粉溶液变蓝，说明氯水中存在氧化性物质（或）；滴加溶液生成白色沉淀，说明存在。即使该反应不可逆且进行完全，产物也具有氧化性，电离出的也能与反应，同样能观察到题中现象，故不能证明该反应存在限度，B错误； C．现象溶液中产生气泡（）速率快，但中主要作为反应物参与氧化还原反应被氧化为，而非单纯催化分解，且阴离子不同，结论“催化效果更好”不严谨，C错误； D．现象溶液（试纸变红）无法确定是否为弱酸（可能为强酸如的，或弱酸如的），溶液（试纸变蓝）可判断必为弱酸（若为强酸，应呈酸性），D正确； 故答案选D。 9. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的1.5倍，当达到新平衡时，Y的浓度为原来的三分之一，下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数减小 C. X的转化率减小 D. 【答案】D 【解析】 【分析】达到平衡后，保持温度不变，容器体积扩大为原来的1.5倍，若平衡不移动，Y的浓度应变为原来的；题目说明新平衡时Y浓度为原来的，说明Y被消耗，平衡向正反应方向移动，据此分析。 【详解】A．由分析知，平衡向正反应方向移动，A错误； B．由分析知，平衡向正反应方向移动，Z的物质的量增大，Z的体积分数增大，B错误； C．由分析知，平衡向正反应方向移动，X被更多消耗，X的转化率增大，C错误； D．体积扩大后压强减小，根据勒夏特列原理，减压平衡向气体化学计量数增大的方向移动，平衡正向移动，说明正反应是气体分子数增多的方向，即，D正确； 故选D。 10. 某化学兴趣小组利用数字化实验探究沉淀溶解平衡体系，向2 L悬浊液中滴加饱和溶液。过程中持续搅拌，传感器能持续检测溶液中的浓度变化。已知溶度积常数(25℃)：，。下列说法错误的是 A. AB段略有波动可能是搅拌悬浊液对传感器读数造成的影响 B. F点时溶液中基本完全转化为碳酸钙沉淀，消耗的的物质的量约为0.0172 mol C. BD段硫酸钙溶解平衡被打破，溶解平衡正向移动 D. 实验过程中饱和溶液分两次加入 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段c()小幅波动，符合搅拌悬浊液初期传感器读数不稳定的现象，A正确； B．该反应为沉淀转化：(s)+⇌+，消耗的总量等于转化的总量。因题干未给出悬浊液中固体的量，故无法计算消耗的理论值，B错误； C．BD段c()下降，说明与结合生成沉淀，导致(s) ⇌ +平衡正向移动，以补充被消耗的，C正确； D．由图像可知，浓度出现两次明显的突降：第一次：B→C段，浓度骤降；第二次：E→F段，浓度再次骤降，两次突降对应两次加入饱和溶液，因此实验中溶液分两次加入，D正确； 故答案选B。 11. 缓冲溶液是能保持本身pH相对稳定的溶液。25℃时，配制1 L 缓冲溶液A(二者浓度均为)。向1 L溶液A中缓慢通入0.02 mol HCl气体得到溶液B(忽略体积变化)。已知：25℃时，，。下列说法错误的是 A. 可用作除锈剂 B. 取溶液B与盐酸等体积混合，混合溶液中： C. 缓冲溶液A中存在微粒大小关系： D. 若向溶液B中加入0.01 mol NaOH固体(忽略体积变化)，溶液pH基本不变，此时与溶液A相比，略有增大，略有减小 【答案】B 【解析】 【分析】配制、浓度均为的缓冲溶液A，其中，；向溶液A中通入气体，发生反应，消耗，生成，得到溶液B，此时，，据此分析。 【详解】A．水解显酸性，能与金属氧化物反应，可用作除铁锈，A不符合题意； B．溶液B中、，与盐酸等体积混合时，发生反应，与恰好完全反应，混合后溶液体积加倍，溶质为。存在微弱水解平衡，水解程度极低，仅少量转化为和，因此略小于，，且，最终离子浓度顺序为，B符合题意； C．缓冲溶液A中，根据物料守恒，电荷守恒，又。联立可得，C不符合题意； D．溶液B中加入，发生反应，消耗，生成，溶液中的，。与溶液A相比，略有增大，略有减小，D不符合题意； 故选B。 12. 联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨()相似。常温下，的、，。下列说法正确的是 A. 常温时，溶液呈碱性 B. 向溶液中滴加少量盐酸(不考虑稀释)，电离平衡逆向移动，水解平衡正向移动 C. 溶液与溶液混合，发生反应： D. 溶液与氨水混合，发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，N2H的水解常数为：Kh==≈1.2×10-8＞Kb2，则N2H在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，A错误； B．N2H在溶液中存在如下电离平衡：N2H+H2O N2H+OH-，向溶液中滴加少量盐酸，溶液中氢氧根离子能与氢离子反应，氢氧根离子浓度减小使平衡正向移动；N2H在溶液中存在如下水解平衡：  ，向溶液中滴加少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数为：K===≈4.67×10-11，则该反应的程度很小，不能发生，C错误； D．由电离常数可知，一水合氨的电离常数大于N2H4的一级电离常数，说明一水合氨在溶液中的电离程度大于N2H4的电离程度，则溶液与氨水混合时，可发生如下反应：，D正确； 故选D。 13. 对化学图像分析，下列说法错误的是 图A 图B 图C 图D A. 图A：分析反应发生的两种路径，路径2反应历程中基元反应个数比路径1少，反应历程更短，因此路径2更易发生 B. 图B：高炉炼铁涉及的主要反应为，时刻改变的外界条件是恒压条件下充入一定量的气体 C. 图C：测定氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的电导率变化，b点为滴定终点 D. 图D：曲线表示[起始时]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的难易程度由活化能决定，活化能越低，反应越容易发生。路径2的活化能远低于路径1的活化能，路径2更易发生，与反应历程更短无关，A错误； B．在恒压条件下充入，体系体积会增大，会因体积增大而瞬间减小，导致正反应速率 瞬间下降，导致瞬间 ，平衡逆向移动，逐渐增大，逐渐增大，直至达到新的平衡，B正确； C．测定氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的电导率变化，醋酸是弱电解质，醋酸溶液的电导率较小，加入氢氧化钠溶液后生成强电解质醋酸钠，电导率上升，氢氧化钠是强电解质，当氢氧化钠过量时，电导率上升且上升的速率增大，b点是斜率变化的转折点，代表了滴定终点，C正确； D．从图D可知，在 时，和的物质的量分数相等，即，根据电荷守恒：，将代入上式可得 ，溶液呈碱性，所以，因此，D正确； 故选A。 14. 常温下，和难溶物单独在水中达到沉淀溶解平衡时，pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. Y表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线 C. 的数量级为 D. b点，溶液中会继续生成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】，同理，，根据斜率关系可知，曲线X是的沉淀溶解平衡曲线，曲线Y是的沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．由X曲线上点(0,14)，，，由Y曲线上点(0,12)，，，则，A错误； B．曲线Y是的沉淀溶解平衡曲线，B错误； C．由A分析，的数量级为，C错误； D．由图，b点为过饱和点，溶液中会继续生成沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 基于新型材料优异的氢负离子传导特性，中国科学院某研究团队以储氢化合物、贫氢材料为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。以该电池为电源，设计双极膜制备氘代酸碱装置，电极3、4为惰性电极，A、B为离子交换膜。 （1）氢负离子电池放电时，电势更高的一极是_______(选填“电极1”或“电极2”，下同)，移向_______，电极2发生的电极反应为_______。 （2）在直流电的作用下，双极膜(BP)能将膜间的水分子解离，提供，。利用双极膜解离重水制备氘代酸碱，交换膜A选择_______(选填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.产品室1得到的主要产品为KOD，产品室2得到的主要产品为 B.为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离40 g重水时，应补加0.5 mol 固体 C.选择金属作为惰性电极3、4，可考虑选择Au、Ag、Pt D.氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为2 g时，氘代酸碱装置极室生成0.75 mol气体 （3）氘代酸碱装置停止使用时，为防止电极发生_______(选填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，常使用为缓蚀剂加入极室。 （4）利用氘代酸碱装置回收液参与乙烯水合反应： ，反应的活化能_______(选填“＜”“>”或“=”，下同)，反应平衡后，降温，_______。 【答案】（1） ①. 电极2 ②. 电极1 ③. （2） ①. 阴离子 ②. D （3）吸氧 （4） ①. < ②. < 【解析】 【分析】原电池以为负极（电极1），发生氧化反应；为正极（电极2），发生还原反应，经导体由正极移向负极，将化学能转化为电能。电解池以原电池为电源，电极3为阳极、电极4为阴极，双极膜解离为和；经阴离子交换膜A进入产品室1与生成，经阳离子交换膜B进入产品室2与生成，实现氘代酸碱的制备，据此分析。 【小问1详解】 氢负离子电池中，电极2为正极，电势更高，为负极，正极（电极2）反应为，负极反应为，由正极(电极2)移向负极（电极1）； 【小问2详解】 氘代酸碱制备装置中，电极3为阳极，电极4为阴极，左侧BP膜解离出的向电极3移动，向产品室1移动，A膜为阴离子交换膜； A．经阴离子交换膜A进入产品室1与生成，经阳离子交换膜B进入产品室2与生成，A不符合题意； B．BP膜解离40 g重水时，消耗2mol的D2O，转移2mol电子，需迁移1 mol 和2 mol ，即需要补充1 mol 固体， B不符合题意； C．Ag不是惰性电极，电极3不能选Ag，C不符合题意； D．氢负离子电池两极质量差为2 g时，外电路转移1 mol，氘代酸碱装置极室生成1mol，0.25mol，共0.75 mol，D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 具有还原性，与氧气反应，作为缓蚀剂减弱吸氧腐蚀； 【小问4详解】 ，反应活化能，反应平衡后，降温，平衡正向移动，，。 16. I.医用双氧水中含量一般为30%左右(“%”为双氧水常规浓度计量单位，表示每100mL溶液中所含的双氧水质量)。实验室常用溶液测定过氧化氢溶液浓度，市售的常含有少量杂质，且氧化能力强，无法直接配成标准溶液，需先配成近似浓度的溶液，再用基准试剂标定。 实验一：标准溶液的标定。用分析天平准确称取1.3400 g基准试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后转入250 mL容量瓶中并定容至刻度。用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加溶液，75℃水浴加热5~10 min(常温标定反应慢)，立即用待标定的溶液滴定，记录滴定终点读数。平行标定三次。 标准溶液的标定 标定次数 1 2 3 标定原理 初始时V(溶液)读数/mL 0.00 0.25 0.60 终点时V(溶液)读数/mL 20.00 20.25 21.80 实验二：双氧水中含量的测定。用吸量管吸取1.00 mL双氧水样品于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管移取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，加入溶液，用标定好的标准溶液滴定，平行滴定三次，溶液平均消耗量为23.55 mL。 （1）实验一控制75℃水浴加热的原因是_______。 （2）标定和测定至滴定终点的操作和现象为_______，双氧水中含量测定的滴定原理为_______(用离子方程式表示)，双氧水样品中含量为_______%(保留两位有效数字)。 （3）实验二滴定可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并排列顺序：_______(填标号)。 a.取碱式滴定管用蒸馏水清洗 b.用标准溶液润洗滴定管2~3次 c.取酸式滴定管用蒸馏水清洗 d.注入标准溶液，读数 e.用待测液润洗锥形瓶f.滴定至终点后读数 g.重复2~3次h.双手拿住滴定管刻度线上方使其竖直，读数 （4）作为基准物标定溶液浓度的反应为自催化反应，滴定应遵循先慢后快。下列操作会使双氧水中含量的测定结果偏高的是_______(填标号)。 A.标准溶液的标定时，使用硝酸酸化溶液 B.标准溶液的标定时，滴定前仰视，滴定后平视 C.标准溶液的标定时，移液管用蒸馏水洗涤后未用溶液润洗 D.测定双氧水中含量时，溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 E.测定双氧水中含量时，滴定达终点发现滴定管尖嘴倒吸入小气泡 II.混合碱通常指和或和NaOH的混合物，在工业中有广泛的应用，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水处理。目前常用的混合碱浓度测定方法有双指示剂滴定法。 （5）某化学兴趣小组发现利用蓝蝴蝶鸢尾提取液辅助酚酞和甲基橙测定混合碱浓度，使得测定准确度和精密度得到显著提高。实验第一滴定终点溶质与混合碱类别无关，为_______(填化学式，下同)，选择指示剂蓝蝴蝶鸢尾提取液辅助酚酞，消耗HCl溶液的体积为；第二滴定终点时产物为NaCl与饱和的溶液，从第一滴定终点到第二滴定终点消耗的HCl溶液的体积为。比较与，可以对混合碱的组成进行定性和定量分析。时，混合碱组分为_______。 【答案】（1）温度过低，影响滴定反应的速率，温度过高，草酸钠分解 （2） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为微红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 40 （3）cbdfg （4）AC （5） ①. NaCl， ②. ， 【解析】 【小问1详解】 温度过低，影响滴定反应的速率，温度过高，草酸钠分解； 【小问2详解】 滴定过程中草酸钠、过氧化氢过量，滴定终点时过量，则滴定终点溶液由无色变为微红色，且半分钟内不褪色；过氧化氢被高锰酸钾氧化，氧化产物为氧气，高锰酸钾被还原为无色的，离子方程式为，根据实验一标定，根据实验二1 mL双氧水中g，则100 mL双氧水中g。 【小问3详解】 具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，操作顺序为：1.酸式滴定管用蒸馏水清洗（c），2.用标准溶液润洗滴定管2~3 次（b），3.注入标准溶液，读数（d），4. 滴定至终点后读数（f），5.重复 2~3 次（g）；其中（h）双手拿住滴定管刻度线上方使其竖直，操作错误，滴定管有滴定专用架子，不用手拿，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高，e错误；故答案为：cbdfg； 【小问4详解】 A．用硝酸酸化，硝酸具有氧化性，会氧化，导致标定时V(溶液)偏小，标定偏高，最终结果偏高； B．标定时滴定前仰视（读数偏小）、滴定后平视（读数准确），导致计算偏大，标定偏低，最终结果偏低； C．移液管未用润洗，导致标准溶液被稀释，浓度偏低，标定时消耗的溶液体积偏小，标定偏高，最终结果偏高； D．滴定时，壁上用蒸馏水冲洗，确保完全反应，准确，无影响； E．滴定终点尖嘴吸入小气泡，导致终点读数偏小，计算偏小，结果偏低； 故答案为AC； 【小问5详解】 第一滴定终点时，无论混合碱组分如何，溶质均为NaCl和；根据的关系：与成正比，与成正比，由可推得，因此混合物为和，当>时，混合碱组分为和NaOH。 17. 锰酸锂电池因具有低温性能优异、循环使用寿命长等特点得到广泛利用，如何实现退役锂电池的高效无害化回收也成为当前回收行业主要的热点问题。实验室模拟碳热还原-酸浸回收联合工艺回收锰酸锂电池金属组分(破碎筛选得到的固体物质主要为、)的具体工艺流程如下： 已知：在该回收工艺最佳温度下，、、。 （1）锰酸锂电池放电时的总反应为，通常先进行彻底放电处理再进行回收，除避免安全隐患外，作用是_______。 （2）焙烧炭粉可直接利用电池电极回收物替代，实现以废治废。锰酸锂粉末中高价态的锰不仅会增加后续酸浸时酸用量，还会降低酸浸率，可通过_______(填写1条)措施避免。电池表面常附着矿物油污，可用_______(填标号)洗涤处理。 A.NaOH溶液　　　B.乙醇溶液　　　C.碳酸钠溶液 （3）炭粉还原焙烧过程中可能存在的部分基元反应及吉布斯自由能变化如下： ① 　②　　③ ④　⑤ 600K时，利用碳热还原反应的化学方程式为_______。溶解度随温度升高而减小，从水浸滤液中分离出的操作为_______(填标号)。 a.静置，过滤 　　b.加热后，趁热过滤　　c.蒸发浓缩、冷却结晶 （4）的作用是_______，在该回收工艺最佳温度下，，沉锰液的pH应大于_______。 （5）沉锰试剂溶液为常见氧化剂，该物质过量时用加热法水解除去，最终产物是和_______。 【答案】（1）将全部转移至正极生成，有利于锂的回收 （2） ①. 延长焙烧时间或增加炭粉用量 ②. B （3） ①. ②. b （4） ①. 氧化并调节pH使其转化为完全沉淀 ②. 3 （5） 【解析】 【分析】退役电池经彻底放电后用炭粉作还原剂进行焙烧，生成Li2CO3、Fe元素及Mn元素的低价态化合物等，经水浸，得到Li2CO3滤液，进一步处理得Li2CO3进行回收，滤渣用硫酸酸浸得到MnSO4、FeSO4，加入MnO2将铁氧化成Fe3+后转化成Fe(OH)3而除去，滤液MnSO4在作用下氧化成MnO2进行回收，据分析答题。 【小问1详解】 根据放电时的总反应，放电过程中，由负极脱出，嵌入正极中生成，彻底放电使完全转移，有利于回收。答案为：将全部转移至正极生成 ，有利于回收； 【小问2详解】 通过提高还原剂的用量，或者延长反应时间，均可促进高价态的锰被还原；矿物油污成分为烃，可用有机物溶解除去，可用乙醇洗。答案为：延长焙烧时间或增加炭粉用量 B； 【小问3详解】 根据图示，在600K时基元反应②④⑤的，不自发进行，则的还原产物为MnO，其他产物为和，化学方程式为；溶解度随温度升高而减小，通过加热后趁热过滤的方法可回收固体。答案为： b； 【小问4详解】 MnO2氧化并调节pH使其转化为完全沉淀，利用，铁离子浓度小于和，计算得氢离子浓度为，则pH大于3时Fe3+沉淀完全。答案为：氧化并调节pH使其转化为完全沉淀 3； 【小问5详解】 水解得到硫酸氢铵和，加热条件下，生成。答案为O2。 18. 甲烷干重整(DRM)作为一种可以有效将温室气体、转化为CO、的工艺，具有重要的环境效益和经济价值。甲烷干重整体系中存在的反应主要如下： 反应1： 主反应 反应2： 反应3： 反应4： I.某大学研究团队近期提出“碳酸盐甲烷干重整(CaDRM)”技术路线，将碳酸盐与甲烷混合高温热解，获得高品质金属氧化物的同时，实现甲烷干重整。 （1）不同气氛下，热解反应网络如图1。已知 ，请写出高浓度氢气气氛下，碳酸钙热解的主要热化学方程式：_______。 （2）分析结果表明，CaDRM反应体系中碳酸钙热解高于700℃即可自发进行，比碳酸钙单原料热解降低了约200℃，有效降低能耗。原因在于_______。 II.甲烷干重整是强吸热反应，反应体系使用的催化剂的催化活性和稳定性研究是热点。 （3）①研究人员发现，高温反应一段时间后，Ni催化剂活性下降，可能的原因是_______。通过更换不同类型的Ni合金为催化剂，可以提升催化活性。甲烷脱氢的能量变化如图2(TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)，三种催化剂中性能最优良的为_______。 ②对比图2催化剂，Ni-Fe催化剂(如图3)活性提升的机理不同，Ni-Fe活性高且稳定的原因是_______(用化学方程式表示)、。 （4）实验室模拟DRM反应体系，调控反应条件，只发生反应1、2，恒压条件下，改变投料比，对产物氢碳比的影响如图4。 已知：选择性。 ①当时，温度越高，氢碳比反而越小，可能的原因为_______。 ②固定反应总压为p kPa，t min后达到平衡，投料比，转化率和选择性均为75%，反应1的(为以分压表示的平衡常数)为_______(用含p的代数式表示)，用的分压变化表示反应2的平均反应速率为_______。 【答案】（1） （2）碳酸盐分解产物与发生反应1，促进了碳酸钙分解正向进行 （3） ①. 催化剂表面积碳导致失活或活性下降或催化剂中毒 ②. ③. （4） ①. 反应1的氢碳比为1:1，反应2正向进行的程度越大，氢碳比越小，过剩的促进了反应2正向进行，氢碳比随反应温度的上升反而减小 ②. 或 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，高浓度氢气气氛下，碳酸钙热解产物为、CaO、 ，方程式为，由盖斯定律，目标方程式； 【小问2详解】 碳酸盐分解产物与发生反应1，促进了碳酸钙分解正向进行； 【小问3详解】 ①根据副反应3、4，反应一段时间后产物C积累在催化剂表面，会导致催化剂失活或活性下降或催化剂中毒；甲烷分步脱氢，积碳为最后一步生成，催化剂积碳生成过程活化能最大，不易积碳，因此性能最优良； ②根据图示，催化剂较稳定的原因是中间产物FeO能和积碳发生氧化还原反应，持续消除积碳带来的影响，催化剂活性较为稳定，相关方程式为、； 【小问4详解】 ①反应1的氢碳比为1:1，反应2正向进行的程度越大，氢碳比越小，当时，过剩，过剩的促进了反应2正向进行，导致氢碳比随反应温度的上升反而减小； ②设投料mol，，参与反应1的mol，参与反应2的mol，列式子如下： 根据，选择性，计算得，，由此计算。平衡时，，，，，， 分压：，​，，， 。 平衡分压​，平均速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年“三新”协同教研共同体高二联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学帮我们戳破生活谣言。下列说法或传言正确的是 A. 苏打水呈弱碱性，长期饮用能中和胃酸，治愈胃溃疡 B. 草酸清洁剂和84消毒液混合除水垢更高效，兼具除垢与消毒双重效果 C. 服用含氢氧化铝的抗酸药时，不可同时喝醋，否则会发生中和反应降低药效 D. 纯净水不含任何电解质，长期饮用会导致人体缺钙，必须喝矿泉水 2. 下列与实验安全有关的图标选择错误的是（ ） A. 中和反应反应热的测定： B. 电解溶液： C. 探究温度对化学平衡的影响]： D. 沉淀的溶解[将固体分别与适量蒸馏水和盐酸混合]： 3. 热碳酸钾水溶液被广泛应用到天然气、制氢等行业的脱碳工艺中用于吸收。下列说法错误的是 A. 吸收阶段，通过提高温度提升反应速率 B. 吸收后的溶液经过适当处理可恢复其吸收能力，再生处理的适宜条件为高温、高压 C. 吸收原理为 D. 作为吸收剂，碳酸盐等碱性溶液具有价格低廉、易于再生、稳定性好等优势 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 的溶液中、、微粒总数为 B. 铅酸蓄电池放电时，负极质量每改变207 g，转移电子数目为 C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当正极消耗0.1 mol时，制得气体体积在标准状况下为1.12 L D. 室温下将1mol醋酸钠固体溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中醋酸根离子数目为 5. 下列实验装置、操作或结论错误的是 A. 验证牺牲阳极法 B. 读数为18.80mL C. 测定未知浓度醋酸溶液 D. 制作简单燃料电池 6. 亚硝酸盐不仅对人类健康有害，还是主要的水体污染物。亚硝酸根离子()的还原过程涉及多步骤的电子和质子转移，特别是还原成NO步骤尤为复杂。以下是某水溶液中高选择性金属化合物催化亚硝酸盐还原合成NO的反应体系，下列叙述正确的是 A. Cu(tmpa)为催化剂 B. 分析过程①②，催化环境可选择溶液 C. 若还原过程表示为，则c是 D. 往水溶液中加入固体时，溶液pH不变 7. 工业废气处理工艺中，电化学法脱硝制铵有很高的经济价值。在图示电解池中，可以实现脱硝制备铵盐。下列说法错误的是 A. 阴极反应式为 B. 该装置可实现化学能与电能间的转化 C. 电解一段时间后，电极a附近pH上升 D. 当外电路通过3 mol时，有35.84 L NO(标准状况)被回收 8. 实验是化学学科的基础。通过下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 等体积、等浓度的溶液与溶液混合 有沉淀生成 与发生双水解 B 取两份等量的新制氯水，分别滴加淀粉-KI溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者生成白色沉淀 和反应存在限度 C 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液 溶液中产生气泡速率快 催化溶液分解效果更好 D 用pH试纸分别测定NaHA溶液和溶液的pH 前者试纸变红，后者试纸变蓝 无法判断是弱酸，可以判断是弱酸 A. A B. B C. C D. D 9. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的1.5倍，当达到新平衡时，Y的浓度为原来的三分之一，下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数减小 C. X的转化率减小 D. 10. 某化学兴趣小组利用数字化实验探究沉淀溶解平衡体系，向2 L悬浊液中滴加饱和溶液。过程中持续搅拌，传感器能持续检测溶液中的浓度变化。已知溶度积常数(25℃)：，。下列说法错误的是 A. AB段略有波动可能是搅拌悬浊液对传感器读数造成的影响 B. F点时溶液中基本完全转化为碳酸钙沉淀，消耗的的物质的量约为0.0172 mol C. BD段硫酸钙溶解平衡被打破，溶解平衡正向移动 D. 实验过程中饱和溶液分两次加入 11. 缓冲溶液是能保持本身pH相对稳定的溶液。25℃时，配制1 L 缓冲溶液A(二者浓度均为)。向1 L溶液A中缓慢通入0.02 mol HCl气体得到溶液B(忽略体积变化)。已知：25℃时，，。下列说法错误的是 A. 可用作除锈剂 B. 取溶液B与盐酸等体积混合，混合溶液中： C. 缓冲溶液A中存在微粒大小关系： D. 若向溶液B中加入0.01 mol NaOH固体(忽略体积变化)，溶液pH基本不变，此时与溶液A相比，略有增大，略有减小 12. 联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨()相似。常温下，的、，。下列说法正确的是 A. 常温时，溶液呈碱性 B. 向溶液中滴加少量盐酸(不考虑稀释)，电离平衡逆向移动，水解平衡正向移动 C. 溶液与溶液混合，发生反应： D. 溶液与氨水混合，发生反应： 13. 对化学图像分析，下列说法错误的是 图A 图B 图C 图D A. 图A：分析反应发生的两种路径，路径2反应历程中基元反应个数比路径1少，反应历程更短，因此路径2更易发生 B. 图B：高炉炼铁涉及的主要反应为，时刻改变的外界条件是恒压条件下充入一定量的气体 C. 图C：测定氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的电导率变化，b点为滴定终点 D. 图D：曲线表示[起始时]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，时， 14. 常温下，和难溶物单独在水中达到沉淀溶解平衡时，pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. Y表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线 C. 的数量级为 D. b点，溶液中会继续生成沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 基于新型材料优异的氢负离子传导特性，中国科学院某研究团队以储氢化合物、贫氢材料为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。以该电池为电源，设计双极膜制备氘代酸碱装置，电极3、4为惰性电极，A、B为离子交换膜。 （1）氢负离子电池放电时，电势更高的一极是_______(选填“电极1”或“电极2”，下同)，移向_______，电极2发生的电极反应为_______。 （2）在直流电的作用下，双极膜(BP)能将膜间的水分子解离，提供，。利用双极膜解离重水制备氘代酸碱，交换膜A选择_______(选填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.产品室1得到的主要产品为KOD，产品室2得到的主要产品为 B.为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离40 g重水时，应补加0.5 mol 固体 C.选择金属作为惰性电极3、4，可考虑选择Au、Ag、Pt D.氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为2 g时，氘代酸碱装置极室生成0.75 mol气体 （3）氘代酸碱装置停止使用时，为防止电极发生_______(选填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，常使用为缓蚀剂加入极室。 （4）利用氘代酸碱装置回收液参与乙烯水合反应： ，反应的活化能_______(选填“＜”“>”或“=”，下同)，反应平衡后，降温，_______。 16. I.医用双氧水中含量一般为30%左右(“%”为双氧水常规浓度计量单位，表示每100mL溶液中所含的双氧水质量)。实验室常用溶液测定过氧化氢溶液浓度，市售的常含有少量杂质，且氧化能力强，无法直接配成标准溶液，需先配成近似浓度的溶液，再用基准试剂标定。 实验一：标准溶液的标定。用分析天平准确称取1.3400 g基准试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后转入250 mL容量瓶中并定容至刻度。用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加溶液，75℃水浴加热5~10 min(常温标定反应慢)，立即用待标定的溶液滴定，记录滴定终点读数。平行标定三次。 标准溶液的标定 标定次数 1 2 3 标定原理 初始时V(溶液)读数/mL 0.00 0.25 0.60 终点时V(溶液)读数/mL 20.00 20.25 21.80 实验二：双氧水中含量的测定。用吸量管吸取1.00 mL双氧水样品于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管移取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，加入溶液，用标定好的标准溶液滴定，平行滴定三次，溶液平均消耗量为23.55 mL。 （1）实验一控制75℃水浴加热的原因是_______。 （2）标定和测定至滴定终点的操作和现象为_______，双氧水中含量测定的滴定原理为_______(用离子方程式表示)，双氧水样品中含量为_______%(保留两位有效数字)。 （3）实验二滴定可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并排列顺序：_______(填标号)。 a.取碱式滴定管用蒸馏水清洗 b.用标准溶液润洗滴定管2~3次 c.取酸式滴定管用蒸馏水清洗 d.注入标准溶液，读数 e.用待测液润洗锥形瓶f.滴定至终点后读数 g.重复2~3次h.双手拿住滴定管刻度线上方使其竖直，读数 （4）作为基准物标定溶液浓度的反应为自催化反应，滴定应遵循先慢后快。下列操作会使双氧水中含量的测定结果偏高的是_______(填标号)。 A.标准溶液的标定时，使用硝酸酸化溶液 B.标准溶液的标定时，滴定前仰视，滴定后平视 C.标准溶液的标定时，移液管用蒸馏水洗涤后未用溶液润洗 D.测定双氧水中含量时，溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 E.测定双氧水中含量时，滴定达终点发现滴定管尖嘴倒吸入小气泡 II.混合碱通常指和或和NaOH的混合物，在工业中有广泛的应用，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水处理。目前常用的混合碱浓度测定方法有双指示剂滴定法。 （5）某化学兴趣小组发现利用蓝蝴蝶鸢尾提取液辅助酚酞和甲基橙测定混合碱浓度，使得测定准确度和精密度得到显著提高。实验第一滴定终点溶质与混合碱类别无关，为_______(填化学式，下同)，选择指示剂蓝蝴蝶鸢尾提取液辅助酚酞，消耗HCl溶液的体积为；第二滴定终点时产物为NaCl与饱和的溶液，从第一滴定终点到第二滴定终点消耗的HCl溶液的体积为。比较与，可以对混合碱的组成进行定性和定量分析。时，混合碱组分为_______。 17. 锰酸锂电池因具有低温性能优异、循环使用寿命长等特点得到广泛利用，如何实现退役锂电池的高效无害化回收也成为当前回收行业主要的热点问题。实验室模拟碳热还原-酸浸回收联合工艺回收锰酸锂电池金属组分(破碎筛选得到的固体物质主要为、)的具体工艺流程如下： 已知：在该回收工艺最佳温度下，、、。 （1）锰酸锂电池放电时的总反应为，通常先进行彻底放电处理再进行回收，除避免安全隐患外，作用是_______。 （2）焙烧炭粉可直接利用电池电极回收物替代，实现以废治废。锰酸锂粉末中高价态的锰不仅会增加后续酸浸时酸用量，还会降低酸浸率，可通过_______(填写1条)措施避免。电池表面常附着矿物油污，可用_______(填标号)洗涤处理。 A.NaOH溶液　　　B.乙醇溶液　　　C.碳酸钠溶液 （3）炭粉还原焙烧过程中可能存在的部分基元反应及吉布斯自由能变化如下： ① 　②　　③ ④　⑤ 600K时，利用碳热还原反应的化学方程式为_______。溶解度随温度升高而减小，从水浸滤液中分离出的操作为_______(填标号)。 a.静置，过滤 　　b.加热后，趁热过滤　　c.蒸发浓缩、冷却结晶 （4）的作用是_______，在该回收工艺最佳温度下，，沉锰液的pH应大于_______。 （5）沉锰试剂溶液为常见氧化剂，该物质过量时用加热法水解除去，最终产物是和_______。 18. 甲烷干重整(DRM)作为一种可以有效将温室气体、转化为CO、的工艺，具有重要的环境效益和经济价值。甲烷干重整体系中存在的反应主要如下： 反应1： 主反应 反应2： 反应3： 反应4： I.某大学研究团队近期提出“碳酸盐甲烷干重整(CaDRM)”技术路线，将碳酸盐与甲烷混合高温热解，获得高品质金属氧化物的同时，实现甲烷干重整。 （1）不同气氛下，热解反应网络如图1。已知 ，请写出高浓度氢气气氛下，碳酸钙热解的主要热化学方程式：_______。 （2）分析结果表明，CaDRM反应体系中碳酸钙热解高于700℃即可自发进行，比碳酸钙单原料热解降低了约200℃，有效降低能耗。原因在于_______。 II.甲烷干重整是强吸热反应，反应体系使用的催化剂的催化活性和稳定性研究是热点。 （3）①研究人员发现，高温反应一段时间后，Ni催化剂活性下降，可能的原因是_______。通过更换不同类型的Ni合金为催化剂，可以提升催化活性。甲烷脱氢的能量变化如图2(TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)，三种催化剂中性能最优良的为_______。 ②对比图2催化剂，Ni-Fe催化剂(如图3)活性提升的机理不同，Ni-Fe活性高且稳定的原因是_______(用化学方程式表示)、。 （4）实验室模拟DRM反应体系，调控反应条件，只发生反应1、2，恒压条件下，改变投料比，对产物氢碳比的影响如图4。 已知：选择性。 ①当时，温度越高，氢碳比反而越小，可能的原因为_______。 ②固定反应总压为p kPa，t min后达到平衡，投料比，转化率和选择性均为75%，反应1的(为以分压表示的平衡常数)为_______(用含p的代数式表示)，用的分压变化表示反应2的平均反应速率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $