精品解析：2026年河南省许昌市鄢陵县只乐乡两校联考二模化学试题

2026年河南省初中学业水平模拟测试 化学 注意事项： 1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Ca—40 Cu—64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南科技成就中，主要涉及物理变化的是 A. 利用二氧化碳合成淀粉 B. 将煤炭转化为汽油、柴油 C. 用液氮冷冻技术保存种子 D. 生活垃圾焚烧发电 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳合成淀粉，有新物质淀粉生成，属于化学变化，不符合题意； B.煤炭转化为汽油、柴油，生成了新的有机物，属于化学变化，不符合题意； C.液氮冷冻保存种子，仅利用液氮汽化吸热实现降温，只有物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D.生活垃圾焚烧过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 2. 河南烩面是地方特色美食，面条中主要富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A.蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆制品，错误。 B. 面条由小麦面粉制成，主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，B正确。 C.无机盐不是面条的主要营养成分，错误。 D.维生素主要来源于蔬菜、水果，错误。 3. 下列做法符合“绿色低碳”环保理念的是 A. 大量使用一次性木筷 B. 随意丢弃废旧电池 C. 使用可降解塑料制品 D. 露天焚烧农作物秸秆 【答案】C 【解析】 【详解】A.大量使用一次性木筷会过度砍伐林木，削弱森林吸收的能力，增加资源浪费，不符合理念。 B.废旧电池含重金属等有毒物质，随意丢弃会造成土壤、水体污染，不符合环保要求。 C.可降解塑料制品可在自然环境中较快分解，能减少白色污染，降低传统塑料处理环节的能耗与碳排放，符合绿色低碳理念。 D.露天焚烧秸秆会释放大量、有害气体和烟尘，加剧温室效应与空气污染，不符合要求。 4. 运输下列物质时，应张贴如图所示“腐蚀品”标志的是 A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 白磷 D. 烟花 【答案】B 【解析】 【详解】A.酒精属于易燃液体，应张贴易燃品标志，不符合要求； B.浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，应张贴题干所示标志，符合要求； C.白磷着火点极低、易自燃，属于自燃物品，应张贴自燃物品标志，不符合要求； D.烟花属于易燃易爆的爆炸品，应张贴爆炸品标志，不符合要求。 5. 下列物质由分子直接构成的是 A. 液氧 B. 水银 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A.液氧是液态的氧气，属于非金属单质，由氧分子直接构成，符合要求； B.水银是金属汞的俗称，金属单质均由原子直接构成，不符合要求； C.氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合要求； D.金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求。 6. 无土栽培营养液中含有多种成分，下列属于复合肥料的是 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合要求； B、同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料，符合要求； C、仅含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合要求； D、仅含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合要求。 故选B。 7. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 取用高锰酸钾时，用药匙将其送入试管底部 B. 加热时，试管口略向上倾斜 C. 收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就开始收集 D. 验满时，将带火星木条伸入集气瓶内 【答案】A 【解析】 【详解】A.高锰酸钾是粉末状固体，取用粉末状药品时，需用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部，避免药品沾在试管内壁，操作正确； B.加热固体时试管口应略向下倾斜，防止反应产生的冷凝水倒流炸裂试管，因此该操作错误； C.导管口刚冒出的气泡是装置内残留的空气，此时收集会导致氧气不纯，需等气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误； D.氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内是检验氧气的操作，操作错误。 8. 2026年，AI飞速发展，氮化镓是制造AI芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，说法错误； C.原子中质子数=核外电子总数，因此满足等式，解得，说法正确； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，说法错误； 9. 《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”。硝石(KNO3)撞击易爆炸，生成KNO2和一种气体，则该气体可能是 A. H2 B. CO2 C. O2 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】解题核心依据是质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，该反应为的分解反应，反应物仅含K、N、O三种元素，生成物不可能含有反应物不存在的元素。A选项含H元素、B选项含C元素、D选项含S元素，反应物中均无上述元素，不可能生成。C选项仅含O元素，符合元素种类要求。 10. 某补钙剂标签的部分信息如图。下列说法正确的是 A. 该补钙剂属于纯净物 B. 钙是人体所需的微量元素 C. 一个维生素D3分子由72个原子构成 D. 按标签用量服用，每天可补充钙元素0.6g 【答案】CD 【解析】 【详解】A.该补钙剂含有碳酸钙、维生素D3两种物质，属于混合物，说法错误； B.钙在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，不是微量元素，说法错误； C.维生素D3的化学式为，1个分子中原子总数为，说法正确； D.每日服用2片，每片含碳酸钙0.75g，碳酸钙中钙元素质量分数为：，每日补充钙元素质量为：，说法正确； 11. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 用生锈的砝码称量氯化钠 B. 溶解时烧杯内壁有水珠 C. 量取水时仰视读数 D. 装瓶时有少量溶液洒出 【答案】A 【解析】 【详解】A、砝码生锈后实际质量大于其标注质量，称量时会导致称得的氯化钠固体质量偏大，溶质偏多，溶质质量分数偏大，符合要求； B、烧杯内壁有水珠会使实际加入的溶剂水质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合； C、量取水时仰视读数，读数小于实际量取的水的体积，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合； D、溶液具有均一性，装瓶时少量溶液洒出不会改变剩余溶液的溶质质量分数，不符合。 故选A。 12. 20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分溶解，如图1所示(图1为烧杯底部有未溶固体)。图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 图1烧杯中的溶液是KNO3的饱和溶液 B. 烧杯内未溶解的固体质量约为4.2g C. 用玻璃棒搅拌能使烧杯中的固体全部溶解 D. 升温至40℃后，烧杯内溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】 【详解】A.图1烧杯底部存在未溶解的硝酸钾固体，说明20℃下该溶液不能继续溶解硝酸钾，属于硝酸钾的饱和溶液，说法正确。 B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解，未溶解的固体质量为，说法正确。 C.搅拌只能加快溶解速率，无法改变一定温度下硝酸钾的溶解度，因此不能让剩余的固体全部溶解，说法错误。 D.40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多可溶解31.95g硝酸钾，大于加入的20g，升温后未溶固体全部溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，因此溶液的溶质质量分数变大，说法正确。 13. 下列鉴别物质的方法不正确的是 A. 羊毛线和涤纶线——灼烧，闻气味 B. 铝片和硬铝片——互相刻画 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水，测温度 D. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味且会结硬球，可鉴别，方法正确； B、合金硬度大于其组成的纯金属，硬铝是铝的合金，互相刻画时纯铝片表面会出现明显划痕，可鉴别，方法正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，测温度即可鉴别，方法正确； D、氮气和二氧化碳都不燃烧、也不支持燃烧，都会使燃着的木条立即熄灭，无法鉴别，方法错误。 故选D。 14. 某种铝合金样品中铝的质量分数超过90%，其余成分为镁和铜。取12g该样品在氧气中充分灼烧，所得固体的质量可能为 A. 21.5g B. 22.0g C. 22.3g D. 22.5g 【答案】C 【解析】 【详解】样品中铝的质量分数超过90%，因此铝的最小质量为，杂质（镁+铜）的最大总质量为； 三种金属在氧气中充分灼烧均生成对应氧化物：Al→Al2O3、Mg→MgO、Cu→CuO； 若杂质全部为Mg： 10.8g Al生成Al2O3的质量为10.8g×=20.4g，1.2g Mg生成MgO的质量为1.2g×=2g，总质量为20.4g+2g=22.4g； 若杂质全部为Cu： 1.2g Cu生成CuO的质量为1.2g×=1.5g，总质量为20.4g+1.5g=21.9g； 实际铝质量大于10.8g、杂质质量小于1.2g，因此所得固体质量范围为； 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 汽车安全气囊中常用叠氮化钠(NaN3)在撞击瞬间分解产生空气中含量最多的气体使气囊膨胀，该气体是___________；安全气囊的织物材料常选用尼龙，尼龙属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 【答案】 ①. 氮气(或N2) ②. 合成 【解析】 【详解】空气中体积分数最高的气体是氮气，约占空气总体积的78%，符合题干“空气中含量最多的气体”的描述，因此第一空填氮气。 尼龙是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维范畴，不属于天然材料，因此第二空填合成。 16. 水是生命之源，如图是有关水的两个实验装置。 （1）图甲为自制简易净水器(活性炭、小卵石、石英砂等)，活性炭通常填充在___________(填“上部”或“下部”)位置，主要起___________作用。 （2）图乙为电解水装置，通电一段时间后，与电源___________(填“正”或“负”)极相连的玻璃管内液面下降得更低。电解水的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 下部 ②. 吸附 （2） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 简易净水器中水流从上到下流动，需先通过小卵石、石英砂过滤掉大颗粒不溶性杂质，再经过活性炭，避免大颗粒杂质堵塞活性炭孔隙影响吸附效果，因此活性炭填充在下部；活性炭疏松多孔，主要作用是吸附水中的色素、异味等杂质。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，与负极相连的玻璃管产生的氢气体积是正极产生氧气体积的2倍，气体更多所以液面下降更低；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后得到对应化学方程式。 17. 氨气(NH3)燃烧可生成氮气和水，其微观示意图如下。请回答： （1）反应前后化合价升高的元素是___________。 （2）该反应的基本反应类型是___________。 （3）生成物中单质与化合物的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）氮元素##N （2）置换反应 （3）14：27 【解析】 【分析】由图可知，该反应为NH3和O2在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【小问1详解】 氧气中氧元素显0价，氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故化合价升高的元素是：N； 【小问2详解】 由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 由可知，生成物中单质（N2）与化合物（H2O）的质量比为（2×28）：（6×18）=14：27。 18. 海水晒盐是获取粗盐的传统方法。 （1）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是___________结晶。 （2）除去粗盐中泥沙等难溶性杂质时，过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）为检验提纯后的精盐中是否含有可溶性杂质MgCl2，可取少量样品配成溶液，滴加___________溶液进行检验。 【答案】（1）蒸发 （2）引流 （3）NaOH(或氢氧化钠，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，“晒”的过程是蒸发海水中的溶剂水，使氯化钠结晶析出，对应方法为蒸发结晶。 【小问2详解】 过滤操作中玻璃棒可引导液体沿漏斗内壁流下，避免液体飞溅、也防止液体直接冲击冲破滤纸。 【小问3详解】 中的可与氢氧根离子反应生成白色氢氧化镁沉淀，反应为，因此滴加可溶性碱溶液即可检验是否存在。 19. 高炉炼铁中发生的一些反应符合如图关系(“→”表示一步转化，“—”表示能相互反应)。已知A是磁铁矿的主要成分(Fe3O4)，D难溶于水且相对分子质量为100，B、C的组成元素相同。 （1）写出“A→B”反应的化学方程式：___________。 （2）“D→C”的反应中，另一种产物能将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，该产物是___________(填化学式)。 （3）从分子构成角度解释，B和C化学性质有差异的原因：___________。 【答案】（1）(或 ) （2） （3）分子构成不同(或一个分子由一个原子和一个原子构成，分子由一个原子和两个原子构成) 【解析】 【分析】已知A是，D难溶于水且相对分子质量为100，可推得D是（相对分子质量为100）；B、C组成元素相同，且D可以一步转化为C，可推得C是，B是，所有转化关系符合高炉炼铁的反应，推断成立。 【小问1详解】 AB反应的化学方程式为(或 )。 【小问2详解】 DC反应的化学方程式为，反应产物能和矿石中的二氧化硅转化为炉渣，发生化合反应。 【小问3详解】 B是由分子构成，C是由分子构成；分子构成不同，则B和C化学性质有差异。 20. 某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%，取50g该溶液，加入适量二氧化锰后充分反应。写出反应的化学方程式：___________；理论上生成氧气的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 1.4g 【解析】 【详解】化学方程式为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气 反应前后氢元素质量守恒，反应后氢元素全部存在于水中， 50g溶液中氢元素总质量为，水中氢元素的质量分数为，因此反应后水的总质量为，根据质量守恒，生成氧气的质量为原溶液质量减去反应后水的总质量，即。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用如图所示装置(大烧杯罩住两个小烧杯，一个盛浓氨水，一个盛酚酞溶液)探究分子运动，观察到酚酞溶液变红。 （1）从微观角度解释酚酞变红的原因。 （2）若将浓氨水换成浓盐酸，能否观察到相同的现象？请说明原因。 【答案】（1）浓氨水中的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中形成氨水，使酚酞变红 （2）不能。浓盐酸挥发出的HCl分子与酚酞不反应，且盐酸不能使酚酞变色 【解析】 【小问1详解】 浓氨水易挥发出氨气分子，分子在不断做无规则运动，氨气分子扩散到右侧试管；氨气与湿润酚酞纸条上的水反应生成氨水，氨水溶液呈碱性，酚酞遇碱性物质变红。 【小问2详解】 不能。浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢分子，氯化氢分子运动到酚酞纸条上溶于水形成盐酸，盐酸中含有大量氢离子，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，因此无变红现象 22. 天然气是城市居民常用的清洁燃料。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）请从以下两个问题中任选一个回答。 ① 使用天然气时，需用打火机点燃，说明可燃物燃烧需要满足什么条件________？ ② 关闭燃气阀门可使火焰熄灭，其灭火原理是什么___________？ 【答案】（1） （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 移走可燃物 【解析】 【小问1详解】 甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 可燃物燃烧需要充足的氧气和温度达到可燃物的着火点，使用天然气需用打火机点燃，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；关闭燃气阀门灭火的原理是移走可燃物。 23. 回收利用废旧金属既能保护环境又能节约资源。某实验室模拟用含铜废料(杂质不溶于水，也不与酸反应)回收铜，流程如下： （1）步骤②中加入的试剂X是什么？ （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式(写一个)。 （3）查阅资料发现，若将步骤③中的铁粉换成金属镍，其他操作不变，也可成功回收铜。请从金属活动性顺序的角度推测原因。 【答案】（1）稀硫酸 （2） （3）镍的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来 【解析】 【小问1详解】 步骤①中铜在空气中灼烧生成氧化铜，加入试剂X后得到蓝色铜盐溶液，结合后续流程的硫酸盐类产物，可判断X为稀硫酸，它能与氧化铜反应生成硫酸铜，不与酸反应的杂质成为滤渣A被除去。 【小问2详解】 步骤③中铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜（Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）； 【小问3详解】 根据金属活动性规律，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，镍能成功回收铜，说明镍的金属活动性排在铜之前。 24. 某小组以“探究CO2的温室效应”为主题开展跨学科实践活动。 （1）写出实验室制取CO2的化学方程式。 （2）若要组装一套制取CO2的发生装置，从下图1中选择的仪器有锥形瓶、双孔橡皮塞和___________(填一种仪器)。 （3）为验证CO2含量升高会增强温室效应，设计如图2装置：两个相同的塑料瓶分别盛满CO2和空气，用细管连通，管内有一段红墨水。将装置放在阳光下照射一段时间，可观察到什么现象？ 【答案】（1） （2）长颈漏斗(或分液漏斗) （3）红墨水向盛有空气的一侧移动 【解析】 【小问1详解】 实验室制取​，是用大理石/石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，按规则书写化学方程式即可。  【小问2详解】 制取二氧化碳为固液不加热型发生装置，已有锥形瓶（反应容器）和双孔橡皮塞，双孔中一个孔需要安装添加药品的仪器，因此选择长颈漏斗或分液漏斗。  【小问3详解】 二氧化碳的温室效应强于空气，放在阳光下照射后，盛二氧化碳的塑料瓶内温度升高更明显，瓶内压强增大更多，因此会将红墨水压向压强更小的空气一侧，观察到红墨水向空气侧移动。 四、综合应用题(共10分) 25. 构建模型是学习化学的重要方法。图1是酸、碱化学性质的知识网络(“—”表示物质间能反应)。 （1）不同的碱具有相似化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出___________(填离子符号)。 （2）铁制品生锈可用稀盐酸除锈(主要成分Fe2O3)，写出化学方程式：___________；在铁制品表面涂油防锈的原理是___________。 （3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到___________现象时，证明二者发生了反应；反应过程中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）为探究碱与某些非金属氧化物的反应，设计如图2装置：将NaOH浓溶液挤入锥形瓶中(内有CO2)，充分反应后打开弹簧夹，观察到烧杯中的氯化钙溶液倒流入锥形瓶，并有白色沉淀产生。 ① 解释烧杯中溶液倒流的原因___________。 ② 写出产生白色沉淀的化学方程式________。 （5）复方碳酸氢钠片(主要成分NaHCO3)能缓解胃酸过多。为测定某药片中NaHCO3的质量分数，取15g药片粉末，加入足量稀盐酸，充分反应后生成6.6g CO2。计算该药片中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）OH- （2） ①. ②. 隔绝氧气和水 （3） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 变小 （4） ①. NaOH与CO2反应，锥形瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中溶液压入锥形瓶 ②. CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl （5）解：设药片中NaHCO₃的质量为x。 NaHCO3的质量分数为 答：该药片中NaHCO3的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 碱在水溶液中解离出阴离子全部是氢氧根离子，所以不同碱化学性质相似。 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式见答案。 铁生锈条件是同时接触氧气、水；涂油在铁表面形成油膜，隔绝空气和水分，防止锈蚀。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；加入稀盐酸发生中和反应，碱性不断减弱，恰好完全反应溶液中性，继续加酸呈酸性，酚酞变为无色；碱性减弱 OH-减少，溶液pH逐渐变小。 【小问4详解】 NaOH溶液和CO2反应，锥形瓶内二氧化碳气体被消耗，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将烧杯中氯化钙溶液压入锥形瓶； NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠；碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式见答案。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省初中学业水平模拟测试 化学 注意事项： 1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Ca—40 Cu—64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南科技成就中，主要涉及物理变化的是 A. 利用二氧化碳合成淀粉 B. 将煤炭转化为汽油、柴油 C. 用液氮冷冻技术保存种子 D. 生活垃圾焚烧发电 2. 河南烩面是地方特色美食，面条中主要富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 3. 下列做法符合“绿色低碳”环保理念的是 A. 大量使用一次性木筷 B. 随意丢弃废旧电池 C. 使用可降解塑料制品 D. 露天焚烧农作物秸秆 4. 运输下列物质时，应张贴如图所示“腐蚀品”标志的是 A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 白磷 D. 烟花 5. 下列物质由分子直接构成的是 A. 液氧 B. 水银 C. 氯化钠 D. 金刚石 6. 无土栽培营养液中含有多种成分，下列属于复合肥料的是 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 7. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 取用高锰酸钾时，用药匙将其送入试管底部 B. 加热时，试管口略向上倾斜 C. 收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就开始收集 D. 验满时，将带火星木条伸入集气瓶内 8. 2026年，AI飞速发展，氮化镓是制造AI芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 9. 《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”。硝石(KNO3)撞击易爆炸，生成KNO2和一种气体，则该气体可能是 A. H2 B. CO2 C. O2 D. SO2 10. 某补钙剂标签的部分信息如图。下列说法正确的是 A. 该补钙剂属于纯净物 B. 钙是人体所需的微量元素 C. 一个维生素D3分子由72个原子构成 D. 按标签用量服用，每天可补充钙元素0.6g 11. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 用生锈的砝码称量氯化钠 B. 溶解时烧杯内壁有水珠 C. 量取水时仰视读数 D. 装瓶时有少量溶液洒出 12. 20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分溶解，如图1所示(图1为烧杯底部有未溶固体)。图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 图1烧杯中的溶液是KNO3的饱和溶液 B. 烧杯内未溶解的固体质量约为4.2g C. 用玻璃棒搅拌能使烧杯中的固体全部溶解 D. 升温至40℃后，烧杯内溶液的溶质质量分数变大 13. 下列鉴别物质的方法不正确的是 A. 羊毛线和涤纶线——灼烧，闻气味 B. 铝片和硬铝片——互相刻画 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水，测温度 D. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 14. 某种铝合金样品中铝的质量分数超过90%，其余成分为镁和铜。取12g该样品在氧气中充分灼烧，所得固体的质量可能为 A. 21.5g B. 22.0g C. 22.3g D. 22.5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 汽车安全气囊中常用叠氮化钠(NaN3)在撞击瞬间分解产生空气中含量最多的气体使气囊膨胀，该气体是___________；安全气囊的织物材料常选用尼龙，尼龙属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 16. 水是生命之源，如图是有关水的两个实验装置。 （1）图甲为自制简易净水器(活性炭、小卵石、石英砂等)，活性炭通常填充在___________(填“上部”或“下部”)位置，主要起___________作用。 （2）图乙为电解水装置，通电一段时间后，与电源___________(填“正”或“负”)极相连的玻璃管内液面下降得更低。电解水的化学方程式为___________。 17. 氨气(NH3)燃烧可生成氮气和水，其微观示意图如下。请回答： （1）反应前后化合价升高的元素是___________。 （2）该反应的基本反应类型是___________。 （3）生成物中单质与化合物的质量比为___________(填最简整数比)。 18. 海水晒盐是获取粗盐的传统方法。 （1）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是___________结晶。 （2）除去粗盐中泥沙等难溶性杂质时，过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）为检验提纯后的精盐中是否含有可溶性杂质MgCl2，可取少量样品配成溶液，滴加___________溶液进行检验。 19. 高炉炼铁中发生的一些反应符合如图关系(“→”表示一步转化，“—”表示能相互反应)。已知A是磁铁矿的主要成分(Fe3O4)，D难溶于水且相对分子质量为100，B、C的组成元素相同。 （1）写出“A→B”反应的化学方程式：___________。 （2）“D→C”的反应中，另一种产物能将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，该产物是___________(填化学式)。 （3）从分子构成角度解释，B和C化学性质有差异的原因：___________。 20. 某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%，取50g该溶液，加入适量二氧化锰后充分反应。写出反应的化学方程式：___________；理论上生成氧气的质量为___________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用如图所示装置(大烧杯罩住两个小烧杯，一个盛浓氨水，一个盛酚酞溶液)探究分子运动，观察到酚酞溶液变红。 （1）从微观角度解释酚酞变红的原因。 （2）若将浓氨水换成浓盐酸，能否观察到相同的现象？请说明原因。 22. 天然气是城市居民常用的清洁燃料。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）请从以下两个问题中任选一个回答。 ① 使用天然气时，需用打火机点燃，说明可燃物燃烧需要满足什么条件________？ ② 关闭燃气阀门可使火焰熄灭，其灭火原理是什么___________？ 23. 回收利用废旧金属既能保护环境又能节约资源。某实验室模拟用含铜废料(杂质不溶于水，也不与酸反应)回收铜，流程如下： （1）步骤②中加入的试剂X是什么？ （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式(写一个)。 （3）查阅资料发现，若将步骤③中的铁粉换成金属镍，其他操作不变，也可成功回收铜。请从金属活动性顺序的角度推测原因。 24. 某小组以“探究CO2的温室效应”为主题开展跨学科实践活动。 （1）写出实验室制取CO2的化学方程式。 （2）若要组装一套制取CO2的发生装置，从下图1中选择的仪器有锥形瓶、双孔橡皮塞和___________(填一种仪器)。 （3）为验证CO2含量升高会增强温室效应，设计如图2装置：两个相同的塑料瓶分别盛满CO2和空气，用细管连通，管内有一段红墨水。将装置放在阳光下照射一段时间，可观察到什么现象？ 四、综合应用题(共10分) 25. 构建模型是学习化学的重要方法。图1是酸、碱化学性质的知识网络(“—”表示物质间能反应)。 （1）不同的碱具有相似化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出___________(填离子符号)。 （2）铁制品生锈可用稀盐酸除锈(主要成分Fe2O3)，写出化学方程式：___________；在铁制品表面涂油防锈的原理是___________。 （3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到___________现象时，证明二者发生了反应；反应过程中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）为探究碱与某些非金属氧化物的反应，设计如图2装置：将NaOH浓溶液挤入锥形瓶中(内有CO2)，充分反应后打开弹簧夹，观察到烧杯中的氯化钙溶液倒流入锥形瓶，并有白色沉淀产生。 ① 解释烧杯中溶液倒流的原因___________。 ② 写出产生白色沉淀的化学方程式________。 （5）复方碳酸氢钠片(主要成分NaHCO3)能缓解胃酸过多。为测定某药片中NaHCO3的质量分数，取15g药片粉末，加入足量稀盐酸，充分反应后生成6.6g CO2。计算该药片中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $