辽宁省葫芦岛市、县2025-2026学年高二上学期协作校第二次考试化学试题

2025-2026上学期协作校高二第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 光伏发电过程 B. 电动车行驶过程 C. 浓氨水与碱反应制氨气过程 D. 天然气燃烧过程 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 3. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 已知化学反应。下列反应速率关系中，正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 6. 在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 7. 下列有关铅蓄电池的说法中，错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 充电时，往阳极迁移 C. 放电时，铅蓄电池的正、负极质量均减轻 D. 充电时，电解质溶液的pH变小 8. 工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为 。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高(g)的平衡转化率的是 A. 保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 B. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) C. 保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) D. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.测量稀盐酸的pH C.探究压强对平衡移动的影响 D.测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 10. 纽扣电池放电时的电极总反应为，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 往X电极迁移 B. Y电极上发生氧化反应 C. 氢氧化钾溶液的基本保持不变 D. X电极的材料为 11. 向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0.5 0.3 0.2 a 0.08 0.05 0.03 A. B. 2min~4min内， C. 0min~4min内， D. 若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变 12. 酸性条件下，乙烯与水的反应分三步(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的 B. 反应过程中存在非极性键的断裂 C. 缩小容器体积，该反应的活化分子百分数增大 D. 同等条件下，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应速率：Ⅲ>Ⅰ 13. 将0.03 的HCN溶液加水稀释至0.003 的过程中，下列物理量一直增大的是(忽略溶液混合时温度的变化) A. B. C. D. 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的溶液中数目为0.1 B. 0.1 溶液中的数目为0.1 C. 1 mol 与足量的反应转移的电子数为2 D. 标准状况下，2.24 L HF中含共价键的总数为0.1 15. 某实验小组利用向溶液中滴加 溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为0.01 ，一定温度下CuS和FeS的沉淀溶解曲线如图所示(代表或)。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A. 该温度下， B. 滴加 溶液的过程中，先生成CuS沉淀 C. 溶液中和的浓度之比，达到了分离的要求 D. 当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和氧化还原滴定等。 I.以甲基橙作指示剂，用0.1000 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(实验装置如图)的实验设计如下： 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______。排除仪器X中的气泡应采用下图中的_______(填“a”“b”或“c”)所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。 （2）判断到达滴定终点的现象是_______。 （3）某实验小组同学三次滴定实验数据如表所示，其中滴定实验1滴定前后盐酸的体积读数如图所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 _______ _______ 23.22 3 20.00 1.50 23.48 完善表格中实验1滴定前盐酸的读数：_______mL，滴定后盐酸的读数：_______mL。测得NaOH溶液的浓度_______(保留两位有效数字)。 （4）若仪器Y水洗后未用标准液润洗，则测定的NaOH溶液浓度将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂(还原剂)的溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)的溶液。现用浓度为 的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。取 mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为 mL。回答以下问题： （5）该氧化还原滴定反应的离子方程式为_______。 （6）溶液的浓度_______(列出含、、的表达式)。 17. 电化学及其产品被广泛应用于生产、生活的许多方面。回答下列问题： （1）某以惰性材料为电极、NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池的工作原理如图。 已知：阴离子交换膜允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 电池工作时，M电极为_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，阴离子的移动方向为_______(填标号)，N电极发生的电极反应为_______。 a.M电极区→阴离子交换膜→N电极区　　b.N电极区→阴离子交换膜→M电极区 （2）工业上采用电解法制备金属铝的装置如图。 该装置工作时，石墨I电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，发生的电极反应为_______。 （3）科研人员设计的一种铝离子电池的工作原理如图所示。 铝电极上发生的电极反应为_______，当电路中有0.3 mol电子通过时，铝电极的质量变化了_______g。 18. 水溶液中的平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛应用。按要求回答下列问题： I.已知：常温下，部分弱酸的电离常数如表。 化学式 电离常数K （1）写出在水溶液中第一步电离的电离方程式：_______；常温下，等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是_______(填化学式，下同)溶液；对等浓度的溶液和溶液做导电性实验，灯泡更亮的是_______溶液。 （2）下列微粒能大量共存的是_______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （3）下列可以证明是弱酸的事实是_______(填标号)。 A.溶液中含有分子 B.1的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.能与NaOH反应生成盐和水 Ⅱ.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解来解决实际问题。 （4）的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。写出用制备的化学方程式：_______。 （5）泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：_______。 19. 利用CO2和H2制取CH3OH，不仅可以回收利用CO2，减少碳的排放量，还可以生产重要的化工原料。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： ① ② ③ （1）已知部分化学键的键能(断开或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量，键能越大化学键越稳定)数据如下： 化学键 C=O(CO2) C-O C-H H-H O-H 键能/(kJ/mol) 803 351 a b 462 随着温度升高，反应③的平衡常数 _____(填“增大”或“减小”)；试判断a_____(填“<”或“>”)b，则CH3OH(g)中C-H键比H2(g)中H-H键的稳定性_____(填“弱”或“强”)。 （2）时，向恒容密闭容器中充入CO2(g)、H2(g)仅发生反应③，反应到时刻测得各组分的浓度如表所示： 物质 H2 CO2 CH3OH H2O 浓度/(mol/L) 0.4 0.2 0.8 0.8 若T℃时该反应的平衡常数K=100，则t时刻该反应的正、逆反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）若按投料，将CO(g)和H2(g)充入2 L。恒容密闭容器中，在一定条件下仅发生反应②，测得CO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______。 ②若温度为T1℃、压强为p3，起始时CO(g)的物质的量为2 mol，则平衡时CO的体积分数为_______，T1℃时该反应的平衡常数约为_______(保留到小数点后一位) L2·mol-2。 2025-2026上学期协作校高二第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. c （2）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （3） ①. 1.80或1.81或1.82 ②. 23.80或23.81或23.82 ③. 0.11 （4）偏高 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. 氧化 ③. b ④. （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. ②. 2.7 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）BC （3）A （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. < ③. 弱 （2）> （3） ①. p1＞p2＞p3 ②. 50% ③. 16.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $