精品解析：上海市建平中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

建平中学2025学年第二学期期末教学质量检测 高二化学（B）试卷 1．试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项，未标注的只有1个正确选项。 一、储氢材料 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产，与Mg在一定条件下制得储氢物质X。 回答问题： 1. 基态Cu原子的价电子排布式为________；下列关于Zn元素的描述正确的是______。（不定项） A.存在价 B.位于第2族 C.位于第IIB族 D.有2个价电子 2. 关于Mg、Al的比较正确的是______。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 离子半径： 3. 分子中采用杂化的原子是_________________；分子的空间构型是_________________。 A.直线形 B.角形 C.平面三角形 D.四面体形 4. 可以与水以任意比例互溶的原因是_____。 5. X属离子晶体，其晶胞为长方体形，结构如图所示。其密度为，X的储氢质量分数是__________，_______pm。（相对原子质量：H-1 Mg-24） 6. X可以通过水解和热分解两种方式来制备氢气，前者的产氢量是后者的2倍，结合必要的方程式说明原因：_________________。 二、烟气脱硫 燃煤燃烧后的烟气需要进行脱硫处理。根据脱硫剂的不同，可分为氨法、生物质法等。 7. 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_________。（不定项） A. 温室效应 B. 白色污染 C. 酸雨 D. 水体富营养化 8. 向高锰酸钾酸性溶液中通入过量的，溶液褪色。这体现了的性质是____________。 A. 酸性氧化物通性 B. 漂白性 C. 氧化性 D. 还原性 氨法脱硫：用氨水将燃煤烟气中的转化为。 9. 用化学方程式表示氨法脱硫的原理_________。 10. 时，向氨水中通入燃煤烟气进行脱硫的过程中，始终变小的物理量是________。 A. B. C. pH D. 11. 时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 根据图中数据，计算的溶液中，___________。 生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下： ① ② ③ ④ 12. _____________。 13. 反应②的____________。 A. >0 B. =0 C. <0 D. 无法判断 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应原理为： 14. 完成并配平该反应方程式_________。 15. 如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。相比具有的优点是_________。 三、合成奎尼酸 奎尼酸及其衍生物具有广泛的药理学活性，在医药、食品工业等领域应用潜力巨大，奎尼酸也是合成绿原酸的原料。奎尼酸的一种化学合成路线如下： 16. 物质A的一种同分异构体K结构为，K的名称是_________________________。 17. 物质C的分子式为_________________，含有的官能团符号是________________________________。 18. D→E的反应类型是_______________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 19. 物质F中含有的手性碳原子数目为_____________。 20. G→H的反应试剂是_______________； 21. 写出B→C过程中第②步的化学方程式：_____________________________________________________。 奎尼酸（J）、咖啡酸（L）与绿原酸（M）的结构如下图： 22. 奎尼酸（J）和绿原酸（M）可用______________鉴别。（不定项） A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 23. 写出一种符合下列条件的咖啡酸（L）的同分异构体的结构简式为___________。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③能与溶液反应； ④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1。 24. 由奎尼酸合成绿原酸有如下两条路线： 请指出路线二相对路线一的优点：___________。 25. 参考奎尼酸的合成路线，设计以和为原料合成的合成路线___________。 四、二氧化碳的综合利用 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。 方法一、利用制水煤气 在容积为1L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为。当投料比时，的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。 26. 在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是______。 A. B. 和CO的物质的量之比不再改变 C. 气体的密度不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不再变化 27. 初始压强_________。 A.> B.= C.< 28. 当温度为、初始压强为时，a点时的________。 A.> B.= C.< 29. 起始时向容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，该反应的平衡常数K的值为_____。保持温度不变向容器中继续加入和，再次达到平衡后，的转化率________。 A.增大 B.不变 C.减小 方法二：利用制天然气 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 在恒容密闭容器中，保持起始和相同，在相同条件下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 30. 结合图中信息，推测该反应的__________。 A.>0 B.=0 C.<0 31. 该反应在__________条件下能自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 32. 图中a、b、c、d四点中，肯定未达平衡状态的是__________。（不定项） A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 33. 温度较低时，实际转化率随温度升高而升高的原因是________。 34. 制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明是活化的优势中间体的原因是__________。 五、废旧锂离子电池制备碳酸锂 废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂（），锰酸锂（），镍酸锂（）以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 35. 锂离子电池工作时，能量的主要转化方式和正极发生的反应分别是_______。 A. 电能转化为化学能；氧化反应 B. 电能转化为化学能；还原反应 C. 化学能转化为电能；氧化反应 D. 化学能转化为电能；还原反应 36. 在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有________（写出其中一种即可）。步骤①得到的滤液中主要是，该离子中存在的作用力有___________。（不定项） A.离子键 B.非极性键 C.极性键 D.配位键 37. 滤液A中的Co、Ni、Mn均为价，步骤②中的作用是__________________________。 38. 常温下滤液C中_______mol/L，___________。（已知：常温） 所得碳酸锂样品含有少量杂质，拟使用如图所示装置通过实验测定样品中的含量，b中液体为足量稀硫酸溶液。 39. 量气管中加入的试剂是______。 A. 水 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 40. 准确称量m克碳酸锂样品，与稀硫酸完全反应，恢复到室温后读出量气管内气体体积为V毫升，则本次测得碳酸锂样品中碳酸锂的质量分数为_____________________（用含m、V的代数式表示。） 已知：摩尔质量室温下气体摩尔体积。 41. 若读数时水准管液面高于量气管液面，会导致测定结果______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2025学年第二学期期末教学质量检测 高二化学（B）试卷 1．试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项，未标注的只有1个正确选项。 一、储氢材料 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产，与Mg在一定条件下制得储氢物质X。 回答问题： 1. 基态Cu原子的价电子排布式为________；下列关于Zn元素的描述正确的是______。（不定项） A.存在价 B.位于第2族 C.位于第IIB族 D.有2个价电子 2. 关于Mg、Al的比较正确的是______。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 离子半径： 3. 分子中采用杂化的原子是_________________；分子的空间构型是_________________。 A.直线形 B.角形 C.平面三角形 D.四面体形 4. 可以与水以任意比例互溶的原因是_____。 5. X属离子晶体，其晶胞为长方体形，结构如图所示。其密度为，X的储氢质量分数是__________，_______pm。（相对原子质量：H-1 Mg-24） 6. X可以通过水解和热分解两种方式来制备氢气，前者的产氢量是后者的2倍，结合必要的方程式说明原因：_________________。 【答案】1. ①. 3d104s1 ②. AC 2. B 3. ①. C、O ②. B 4. 甲醇分子可以和水分子形成氢键 5. ①. 7.7% ②. 或304.7 6. 水解制备氢气反应为，1mol MgH2可以生成2mol氢气，热分解制备氢气反应为，1mol MgH2可以生成1mol氢气，故前者的产氢量是后者的2倍 【解析】 【1题详解】 铜为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1；锌为30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2，存在价，位于第ⅡB族，有12个价电子，故选AC； 【2题详解】 A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，D错误； 故选B； 【3题详解】 分子中碳、氧价电子对数均为4，故采用杂化的原子是C、O；H2O分子的中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，含有2对孤电子对，为角形分子，故选B； 【4题详解】 可以与水以任意比例互溶的原因是甲醇分子可以和水分子形成氢键； 【5题详解】 由晶胞结构可知，4个H-位于晶胞的面上、2个H-位于晶胞的体内，个数为：；Mg2+在晶胞的体心和8个顶点，个数为：，该晶胞的化学式为MgH2，则X的储氢质量分数是×100%7.7%；晶体密度为，； 【6题详解】 X为MgH2，水解制备氢气反应为，1mol MgH2可以生成2mol氢气，热分解制备氢气反应为，1mol MgH2可以生成1mol氢气，故前者的产氢量是后者的2倍。 二、烟气脱硫 燃煤燃烧后的烟气需要进行脱硫处理。根据脱硫剂的不同，可分为氨法、生物质法等。 7. 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_________。（不定项） A. 温室效应 B. 白色污染 C. 酸雨 D. 水体富营养化 8. 向高锰酸钾酸性溶液中通入过量的，溶液褪色。这体现了的性质是____________。 A. 酸性氧化物通性 B. 漂白性 C. 氧化性 D. 还原性 氨法脱硫：用氨水将燃煤烟气中的转化为。 9. 用化学方程式表示氨法脱硫的原理_________。 10. 时，向氨水中通入燃煤烟气进行脱硫的过程中，始终变小的物理量是________。 A. B. C. pH D. 11. 时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 根据图中数据，计算的溶液中，___________。 生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下： ① ② ③ ④ 12. _____________。 13. 反应②的____________。 A. >0 B. =0 C. <0 D. 无法判断 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应原理为： 14. 完成并配平该反应方程式_________。 15. 如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。相比具有的优点是_________。 【答案】7. AC 8. D 9. 10. C 11. 12. 13. A 14. 15. 成本更低；生成的 能与 结合生成 沉淀，促进反应正向进行，提高脱硫效率（或副产物石膏可回收利用）。 【解析】 【7题详解】 煤燃烧产生的烟气中主要含有和等气体，大量排放会引发温室效应，而是形成酸雨的主要气体，白色污染由废弃塑料引起，水体富营养化主要由氮、磷排放引起，故选AC。 【8题详解】 高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，通入后溶液褪色，是因为被高锰酸钾氧化为，这体现了的还原性，故选D； 【9题详解】 根据题意，氨法脱硫是用氨水吸收并将其转化为，反应的化学方程式为：； 【10题详解】 A．通入过程中，先生成，过量时转化为，因此 先增大后减小，A不符合题意； B．电离常数只与温度有关，温度不变，则不变，B不符合题意； C．氨水呈碱性，通入酸性气体后，溶液碱性不断减弱，酸性逐渐增强，因此始终变小，C符合题意； D．随着反应进行，不断生成铵盐，溶液中始终增大，D不符合题意； 故选C。 【11题详解】 由图象可知，当时，，此时；当时，，此时 ，在的溶液中，，则 ； 【12题详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：① + ② + ③ 即可消去中间产物和，得到目标反应④，因此，； 【13题详解】 反应②的焓变 ，题干指出该反应在高温下能够发生，说明在高温下反应自发进行，即吉布斯自由能变 ，由于，要使，必须满足 ，故选A。 【14题详解】 在该反应中，中元素化合价由降至，化合价降低；中元素化合价由升至，化合价升高，根据得失电子守恒， 与的化学计量数之比为，由此可得：，根据电荷守恒，左边电荷总数为，右边为 ，解得，最后根据氢、氧原子守恒，反应物中需补充，配平后的离子方程式为：； 【15题详解】 采用替代，一方面（漂白粉主要成分）价格更低廉；另一方面，反应生成的会与溶液中的结合生成微溶的 沉淀，降低了生成物浓度，有利于反应正向进行，从而提高脱硫效率，且副产物石膏具有综合利用价值。 三、合成奎尼酸 奎尼酸及其衍生物具有广泛的药理学活性，在医药、食品工业等领域应用潜力巨大，奎尼酸也是合成绿原酸的原料。奎尼酸的一种化学合成路线如下： 16. 物质A的一种同分异构体K结构为，K的名称是_________________________。 17. 物质C的分子式为_________________，含有的官能团符号是________________________________。 18. D→E的反应类型是_______________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 19. 物质F中含有的手性碳原子数目为_____________。 20. G→H的反应试剂是_______________； 21. 写出B→C过程中第②步的化学方程式：_____________________________________________________。 奎尼酸（J）、咖啡酸（L）与绿原酸（M）的结构如下图： 22. 奎尼酸（J）和绿原酸（M）可用______________鉴别。（不定项） A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 23. 写出一种符合下列条件的咖啡酸（L）的同分异构体的结构简式为___________。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③能与溶液反应； ④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1。 24. 由奎尼酸合成绿原酸有如下两条路线： 请指出路线二相对路线一的优点：___________。 25. 参考奎尼酸的合成路线，设计以和为原料合成的合成路线___________。 【答案】16. 3-溴丙醛 17. ①. C6H7BrO2 ②. -Br、 18. D 19. 2 20. 氢氧化钠水溶液，加热 21. ++H2O 22. C 23. 24. 保护了奎尼酸中的不需要参与反应的羟基和羧基，避免副反应的发生，减少了副产物的生成，提高了绿原酸的产率；使后续产物易于分离提纯 25. 【解析】 【分析】由图知，A与丙烯醛中碳碳双键在吡啶作用下发生加成反应生成B，B→C中先发生加成反应生成中间产物、所得羟基再催化氧化为羰基得到C，C在氢氧化钠醇溶液中加热条件发生消去反应得到D，则D为，D中羰基还原为羟基得到E，E中1个羟基转化为-CN得到F，F中碳碳双键与溴发生加成反应生成G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，H中-CN在酸性条件水解生成羧基得到I，I最终转化为J，据此分析： 【16题详解】 由K的结构，K的名称为3-溴丙醛； 【17题详解】 物质C的分子式为C6H7BrO2，含有的官能团为碳溴键、酮羰基，符号是-Br、； 【18题详解】 D中羰基还原为羟基得到E，为还原反应，故选D； 【19题详解】 F中与羟基、氰基相连的碳原子为手性碳原子，故手性碳原子数目为2； 【20题详解】 G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，故反应条件为：氢氧化钠水溶液，加热； 【21题详解】 B→C中先发生反应生成中间产物、所得羟基再催化氧化为羰基得到C，第②步的化学方程式：++H2O； 【22题详解】 A．两者均含羧基，均会和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，不能鉴别，A错误； B．两者均含羧基，均会和氢氧化钠发生反应，不能鉴别，B错误； C．绿原酸分子中含有酚羟基，奎尼酸分子中不含酚羟基，则绿原酸与奎尼酸可用FeCl3溶液鉴别，C正确； D．绿原酸分子中含有碳碳双键和羟基，奎尼酸分子中含羟基，均会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，D错误； 故选C； 【23题详解】 L除苯环外含3个碳、4个氧、2个不饱和度，符合下列条件的咖啡酸（L）的同分异构体：①含有苯环；②能发生银镜反应，则含醛基；③能与溶液反应，则含羧基；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1，则分子结构对称，且应该不含甲基，可以为：； 【24题详解】 J中存在多个羟基，均会发生酯化反应，路线二相对路线一优点为：保护了奎尼酸中的不需要参与反应的羟基和羧基，避免副反应的发生，减少了副产物的生成，提高了绿原酸的产率；使后续产物易于分离提纯； 【25题详解】 和按照A生成B的反应原理生成，再按照B生成C的反应原理成环得到，氯原子在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成产物，故合成路线为：。 四、二氧化碳的综合利用 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。 方法一、利用制水煤气 在容积为1L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为。当投料比时，的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。 26. 在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是______。 A. B. 和CO的物质的量之比不再改变 C. 气体的密度不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不再变化 27. 初始压强_________。 A.> B.= C.< 28. 当温度为、初始压强为时，a点时的________。 A.> B.= C.< 29. 起始时向容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，该反应的平衡常数K的值为_____。保持温度不变向容器中继续加入和，再次达到平衡后，的转化率________。 A.增大 B.不变 C.减小 方法二：利用制天然气 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 在恒容密闭容器中，保持起始和相同，在相同条件下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 30. 结合图中信息，推测该反应的__________。 A.>0 B.=0 C.<0 31. 该反应在__________条件下能自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 32. 图中a、b、c、d四点中，肯定未达平衡状态的是__________。（不定项） A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 33. 温度较低时，实际转化率随温度升高而升高的原因是________。 34. 制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明是活化的优势中间体的原因是__________。 【答案】26. D 27. C 28. A 29. ①. 16 ②. C 30. C 31. B 32. AB 33. 达到平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的二氧化碳的量增大 34. 生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成) 【解析】 【26题详解】 A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A不符合题意； B．反应生成和CO的物质的量之比等于系数比，为固定值，其不再改变，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不符合题意； D．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D符合题意； 故选D； 【27题详解】 反应为气体体积增大的反应，相同条件下，减小压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，则压强<，故选C； 【28题详解】 当温度为T3℃、初始压强为时，从a点到平衡点，二氧化碳平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此a点时的>，故选A； 【29题详解】 起始时向容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，二氧化碳平衡转化率为50%，列出三段式得： 该反应的平衡常数；反应为气体分子数增大的反应，保持温度不变向容器中继续加入和，容器中压强增大，再次达到平衡后，新平衡会在原平衡基础上逆向移动，导致的转化率减小，故选C； 【30题详解】 随着温度升高，反应速率加快，单位时间内二氧化碳实际转化率增大，当达到最高点时，反应达到平衡，继续升高温度，二氧化碳转化率降低，则说明平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于0，故选C； 【31题详解】 ，反应能够自发进行，该反应为熵减的放热反应，则在低温下能自发进行，故选B； 【32题详解】 由（5）小题分析，图中a、b、c、d四点中，肯定未达平衡状态的是ab点，故选AB； 【33题详解】 温度较低时，实际转化率随温度升高而升高的原因是：达到平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的二氧化碳的量增大，导致温度较低时，实际转化率随温度升高而升高； 【34题详解】 从图中可以看出，生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成)，故CO*是CO2活化的优势中间体。 五、废旧锂离子电池制备碳酸锂 废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂（），锰酸锂（），镍酸锂（）以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 35. 锂离子电池工作时，能量的主要转化方式和正极发生的反应分别是_______。 A. 电能转化为化学能；氧化反应 B. 电能转化为化学能；还原反应 C. 化学能转化为电能；氧化反应 D. 化学能转化为电能；还原反应 36. 在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有________（写出其中一种即可）。步骤①得到的滤液中主要是，该离子中存在的作用力有___________。（不定项） A.离子键 B.非极性键 C.极性键 D.配位键 37. 滤液A中的Co、Ni、Mn均为价，步骤②中的作用是__________________________。 38. 常温下滤液C中_______mol/L，___________。（已知：常温） 所得碳酸锂样品含有少量杂质，拟使用如图所示装置通过实验测定样品中的含量，b中液体为足量稀硫酸溶液。 39. 量气管中加入的试剂是______。 A. 水 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 40. 准确称量m克碳酸锂样品，与稀硫酸完全反应，恢复到室温后读出量气管内气体体积为V毫升，则本次测得碳酸锂样品中碳酸锂的质量分数为_____________________（用含m、V的代数式表示。） 已知：摩尔质量室温下气体摩尔体积。 41. 若读数时水准管液面高于量气管液面，会导致测定结果______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 【答案】35. D 36. ①. 搅拌、升高温度、适当增大碱的浓度等 ②. CD 37. 还原剂 38. ①. ②. 0.55 39. D 40. 41. B 【解析】 【分析】正极材料初步处理后进行碱浸，Al反应生成四羟基合铝酸钠溶液，滤渣经过氧化氢酸性溶液溶解，H2O2将LiCoO2、Li2MnO4、LiNiO2等物质中的Co、Mn、Ni还原为+2价，过滤分离出石墨，滤液在过程③中Mn2+被氧化为MnO2，过程④中加入NaOH调pH使Ni2+和Co2+变为氢氧化物沉淀，过滤后在滤液C中加入浓碳酸钠生成碳酸锂； 【35题详解】 锂离子电池属于原电池，原电池工作时，是将化学能转化为电能，原电池的正极发生还原反应，故选D； 【36题详解】 在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，根据化学反应速率的影响因素，除了对原料粉碎处理增大接触面积外，还可以采用搅拌、升高温度、适当增大碱的浓度等措施；离子中存在氢氧极性共价键，铝离子和氢氧根离子中存在配位键，故选CD； 【37题详解】 滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，说明H2O2将LiCoO2、Li2MnO4、LiNiO2等物质中的Co、Mn、Ni还原为+2价，所以H2O2的主要作用是还原剂； 【38题详解】 调节pH=9.5，pOH=4.5，使得Ni2+和Co2+变为氢氧化物沉淀，过滤得到溶液C，则，； 【39题详解】 测定样品中Li2CO3的含量，利用硫酸与样品反应，测定CO2的体积，通过CO2的量计算Li2CO3的含量； A．二氧化碳会和水反应，故A不符合； B．CO2可以溶于饱和食盐水，故B不符合； C．CO2与饱和Na2CO3溶液要反应，故C不符合； D．CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，故D符合； 故选D； 【40题详解】 结合碳元素守恒，本次测得碳酸锂样品中碳酸锂的质量分数为； 【41题详解】 读数时水准管液面高于量气管液面，则CO2的压强大于大气压，使测得的体积偏低，结果偏低，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $