精品解析：新疆喀什地区莎车县2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

新疆喀什地区莎车县2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A. 金属的化合价高低 B. 金属的活动性强弱 C. 金属的导电性强弱 D. 金属在地壳中的含量多少 【答案】B 【解析】 【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱，结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知金属活动性越强，金属的冶炼越难，这也影响了人类对金属的使用； 答案选B。 2. 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药 ，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。 3. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　) A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确； B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确； C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确； D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确； 答案选D。 4. 下列叙述不正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3易液化，液氨气化时会吸收大量环境热量，因此液氨常用作制冷剂，A正确； B．氧化性强弱取决于得电子的能力，与被还原的价态高低无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，B错误； C．铵盐受热易分解，为防止铵态氮肥分解失效，贮存时需要密封保存，放在阴凉通风处，C正确； D．稀HNO3具有强氧化性，与活泼金属反应时优先是NO得电子生成含氮还原产物，得不到氢气，D正确； 故答案选B。 5. 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 A. 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 B. 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫与过量二氧化氮通入水中时，二氧化氮先和水反应生成硝酸，硝酸作为强氧化剂可将二氧化硫氧化为硫酸，最终能得到硫酸、硝酸两种常用强酸，A正确； B．二氧化氮是红棕色有毒气体，且二氧化氮与水反应会生成一氧化氮，依然属于空气污染物，无法用水完全吸收消除污染，B错误； C．二氧化硫使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定无色物质，并非利用强氧化性，且二氧化硫以还原性为主，氧化性很弱，C错误； D．二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，除酸外还生成一氧化氮，且生成的硝酸不是+4价氮对应的酸，D错误； 故选A。 6. 可逆反应达到平衡的标志是 ①消耗的同时生成 ②与的物质的量之比为2：1：2 ③反应混合物中，的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有① 【答案】C 【解析】 【详解】①消耗2mol 和生成2mol 均属于正反应方向的变化，无法体现正逆反应速率相等，不能作为平衡标志； ②三者物质的量之比为2:1:2仅为反应的某一特殊状态，和初始投料、转化率有关，不能说明反应达到平衡； ③的质量分数不再改变，说明反应体系中各组分的含量保持恒定，平衡不再移动，符合化学平衡“定”的特征，可判断反应达到平衡； 故选C。 7. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是 A． 铁门表面喷漆 B． 橡胶里加碳黑 C． 用扇子扇煤火炉 D．木头电线杆下端表面稍微烤焦 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁门表面喷漆可隔绝铁与空气中的氧气、水接触，减缓铁的锈蚀速率，属于减慢反应速率，A不符合题意； B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度与耐磨性，目的不是改变化学反应速率，B不符合题意； C．用扇子扇煤火炉，可增大单位时间内进入炉内的氧气量，增大煤与氧气的接触机会，使燃烧反应速率加快，C符合题意； D．木头电线杆下端表面烤焦后形成性质稳定的炭层，减缓木头被腐蚀的速率，属于减慢反应速率，D不符合题意； 故选C。 8. 如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ） A. C2H5OH B. CH3CHO C. CH3COOH D. C6H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】在球棍模型中，左边碳原子与3个H原子、1个C原子相连；右边碳原子连接1个C原子、1个-OH、1个O原子，按碳形成4个共价键的原则，此碳原子与氧原子间应形成共价双键，由此可得出该有机物的结构式为，结构简式为CH3COOH，故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 和互称同素异形体 B. 和互称同分异构体 C. 金刚石和石墨互称同位素 D. 丙烷和异丁烷互称同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素的不同核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有1种结构，图示两种物质为同种物质，B错误； C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．丙烷和异丁烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个原子团，互为同系物，D正确； 故选D。 10. 下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是 A. 纯棉服装 B. 蚕丝被 C. 尼龙绳 D. 羊毛衫 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉花的成分是纤维素，属于天然纤维，故A错误； B．蚕丝的成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，故B错误； C．尼龙属于合成纤维，故C正确； D．羊毛衫的材料是羊绒，成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故D错误。 故选C。 11. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态 B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C. 丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种 D. 烷烃分子为链状结构，不可以带支链 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下碳原子数在的烷烃一般为液态，含7个碳原子的烷烃属于该范围，常温下为液态，A正确； B．饱和碳原子为四面体构型，丙烷中C-C键的键角不是180°，3个碳原子呈锯齿形，不在一条直线上，B错误； C．丙烷分子中等效氢有2种，发生取代反应生成的有1-氯丙烷、2-氯丙烷两种结构，C错误； D．烷烃的分子结构可以带支链，如异丁烷就是带支链的烷烃，D错误； 故选A。 12. 下列实验或操作方法正确的是 A. 干燥并收集H2 B. 制作红色喷泉 C. 制取乙酸乙酯 D. 分离苯和甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集干燥的H2，故A错误； B.氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，可以用B装置制作红色喷泉，故B正确； C. 用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误； D. 苯和甲苯互溶，不能用分液法分离苯和甲苯，故D错误； 选B。 13. 下列物质类别与所含官能团都正确的是 A. 酯类 B. 羧酸 C. 烃类 D. 醛类 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质是甲酸乙酯，属于酯类，官能团为酯基，A正确； B．该物质是2-甲基丙酸，属于羧酸，但羧酸的官能团为，不是给出的，B错误； C．该物质是氯化苄，含有Cl元素，属于卤代烃，烃类仅含碳、氢两种元素，因此不属于烃类，C错误； D．该物质是甲酸甲酯，属于酯类，官能团为酯基，不属于醛类，官能团也不是，D错误； 故选A。 14. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是（ ） A. 进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物 C. 蒸馏塔中只发生了物理变化 D. 经过吸收塔后，溴元素得到富集 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入氯气发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴易挥发，可热空气吹出，则进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2，故A正确； B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确； C．蒸馏塔中发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，为化学变化，故C错误； D．经过吸收塔后，可将溶液中的Br-浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的 Br-溴浓度，因此得到了富集，故D正确； 故答案为C。 【点睛】考查海水资源的应用，把握流程中发生的反应、海水资源的综合利用为解答的关键，由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴。 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15. (1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________。 【答案】 ①. 0.6 ②. 0.05 mol·L−1·s−1 ③. 8.8 ④. 0.08 mol·L−1 【解析】 【详解】(1)根据化学方程式中的计量数关系可知=，v(B)=3v(A)=3×0.2 mol·L−1·min−1=0.6 mol·L−1·min−1。(2)3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol−1.9 mol=0.1 mol，根据化学方程式N2+3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式可知v(H2)==0.05 mol·L−1·s−1。(3)在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则消耗A的浓度是0.06 mol·L−1·s−1×2s＝0.12mol/L，根据方程式可知 3A(g)+B(g)2C(g) 起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 转化浓度（mol/L） 0.12 0.04 0.08 2s时浓度（mol/L）0.88 0.46 0.08 则在2 s时，容器中A的物质的量是0.88mol/L×10L＝8.8mol，此时C的物质的量浓度为0.08molL。 16. 工业合成氨的反应为是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知键、键、键的键能分别为、、。则： （1）若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为____________kJ。 （2）如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？_______________________________________________________________________________________。 （3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是____________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．氮气的转化率达到最大值 d．氮气和氢气的浓度相等 e．和的体积分数相等 f．反应达到最大程度 （4）根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有__________、__________、__________。 【答案】（1） 92 （2） 该反应是可逆反应，氮气和氢气不能完全反应 （3）acf （4） ①. 温度 ②. 压强 ③. 催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式 可知， 完全反应需要消耗 ，生成 ，反应过程中，断开 键和 键吸收的总能量为 ；形成 （即 键）放出的总能量为 ，因此，该反应放出的能量为 ； 【小问2详解】 工业合成氨是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，将 氮气和 氢气混合充分反应时，实际参与反应的氮气小于 ，放出的热量必然小于完全反应时的 ； 【小问3详解】 a．化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，a正确； b．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，b错误； c．反应达到平衡时，反应进行到该条件下的最大程度，反应物的转化率达到最大值，c正确； d．平衡时各物质的浓度不再改变，但氮气和氢气的浓度不一定相等，d错误； e．平衡时各物质的体积分数保持不变，但不一定相等，e错误； f．化学平衡状态即为该条件下可逆反应所能达到的最大反应程度，f正确； 故选acf； 【小问4详解】 根据题干信息“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知，改变温度、改变压强以及使用催化剂均能影响该化学反应的速率。 17. 根据烃结构的图示（氢原子已省略），完成下列内容： （1）下列烃中，有4个互为同分异构体，对应的字母序号是__________、__________、__________、__________。 （2）请写出这4个同分异构体的结构简式________________、________________、__________、________________。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. G ④. H （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】A为1-丁烯，分子式为，结构简式为；B为正丁烷，分子式为，结构简式为；C为2-丁烯，分子式为，结构简式为；D为2-甲基丙烷，分子式为，结构简式为；E为2-丁炔，分子式为，结构简式为；F为1-丁炔，分子式为，结构简式为；G为2-甲基丙烯，分子式也为，结构简式为；H为环丁烷，分子式为，结构简式为。 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；根据分析可知，A、C、G、H这4种物质的结构不同，但分子式都是，互为同分异构体。 【小问2详解】 A的结构简式为：；C的结构简式为：；G的结构简式为；H的结构简式为。 18. 山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。 （1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是____________。 （2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味喷香可口，原因是（用方程式表示）________________________，生成的有香味的物质是____________（填名称）。 （3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是________________________。 【答案】（1）糖类 （2） ①. ②. 乙酸乙酯 （3） 【解析】 【小问1详解】 面食的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，是人体核心的供能营养物质，因此面食为人体提供的主要营养物质是糖类。 【小问2详解】 酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，二者在加热条件下发生酯化反应，生成具有特殊香味的乙酸乙酯：，因此菜味更加可口。 【小问3详解】 乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠发生复分解反应，消耗用于中和胃酸的碳酸氢钠，因此药效降低，反应生成乙酸钠、水和二氧化碳：。 19. 以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示： （1）写出A的结构简式：________________________________________________。 （2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：____________________________________。 （3）写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①_________________________________________________________________，_________________； ②_________________________________________________________________，_________________。 【答案】（1） （2）紫色石蕊溶液（或碳酸氢钠溶液） （3） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 氧化反应 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，则A为1，2—二氯乙烷；在催化剂作用下，1，2—二氯乙烷发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇；乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则B为乙醛；乙醛在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；在浓硫酸作用下，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成二乙酸乙二酯，则C为二乙酸乙二酯。 【小问1详解】 由分析可知，A为1，2—二氯乙烷，结构简式为； 【小问2详解】 乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，溶液显酸性，能使酸碱指示剂变色，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碳酸氢钠溶液反应，可以用紫色石蕊溶液或碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇； 【小问3详解】 反应①为乙烯与水在催化剂作用下共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：；反应②为在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆喀什地区莎车县2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A. 金属的化合价高低 B. 金属的活动性强弱 C. 金属的导电性强弱 D. 金属在地壳中的含量多少 2. 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 3. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　) A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针 4. 下列叙述不正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气 5. 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 A. 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 B. 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 6. 可逆反应达到平衡的标志是 ①消耗的同时生成 ②与的物质的量之比为2：1：2 ③反应混合物中，的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有① 7. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是 A． 铁门表面喷漆 B． 橡胶里加碳黑 C． 用扇子扇煤火炉 D．木头电线杆下端表面稍微烤焦 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ） A. C2H5OH B. CH3CHO C. CH3COOH D. C6H5OH 9. 下列叙述正确的是 A. 和互称同素异形体 B. 和互称同分异构体 C. 金刚石和石墨互称同位素 D. 丙烷和异丁烷互称同系物 10. 下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是 A. 纯棉服装 B. 蚕丝被 C. 尼龙绳 D. 羊毛衫 11. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态 B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C. 丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种 D. 烷烃分子为链状结构，不可以带支链 12. 下列实验或操作方法正确的是 A. 干燥并收集H2 B. 制作红色喷泉 C. 制取乙酸乙酯 D. 分离苯和甲苯 13. 下列物质类别与所含官能团都正确的是 A. 酯类 B. 羧酸 C. 烃类 D. 醛类 14. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是（ ） A. 进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物 C. 蒸馏塔中只发生了物理变化 D. 经过吸收塔后，溴元素得到富集 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15. (1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________。 16. 工业合成氨的反应为是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知键、键、键的键能分别为、、。则： （1）若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为____________kJ。 （2）如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？_______________________________________________________________________________________。 （3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是____________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．氮气的转化率达到最大值 d．氮气和氢气的浓度相等 e．和的体积分数相等 f．反应达到最大程度 （4）根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有__________、__________、__________。 17. 根据烃结构的图示（氢原子已省略），完成下列内容： （1）下列烃中，有4个互为同分异构体，对应的字母序号是__________、__________、__________、__________。 （2）请写出这4个同分异构体的结构简式________________、________________、__________、________________。 18. 山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。 （1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是____________。 （2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味喷香可口，原因是（用方程式表示）________________________，生成的有香味的物质是____________（填名称）。 （3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是________________________。 19. 以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示： （1）写出A的结构简式：________________________________________________。 （2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：____________________________________。 （3）写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①_________________________________________________________________，_________________； ②_________________________________________________________________，_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $