2025年安徽芜湖市繁昌区第一中学自主招生素质检测化学试题

学校 姓名 考场座位号 2025年自主招生素质检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为50分，理化考试时间共为120分钟。 2.化学卷包括“试题卷”(4页)和“答题卡”(2页)两部分。 3.答题一律要求用0.5mm黑色签字笔（选择题用2B铅笔填涂）在答题卡上规定的地方答 卷，作图题使用2B铅笔作答，考试不使用计算器。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12O一16Mg一24 Cl-35.5Ca-40 Fe-56Cu-64Zm-65Ag-108 一，选择题：本题共8小题，每小题1分，共8分。在每小题给出的四个选项中只有一项是 符合题目要求的。 1.某社区开展“家庭科学清洁”科普活动，以下是居民提出的四种做法。结合化学知识判 断，下列做法利用的是化学变化的是 A.自制简易净水器净化自来水 B.活性炭吸附冰箱异味 C.用洗洁精清洗油污 D.用白醋清除水壶水垢 2.美国化学家Langmuir于1919年首次提出了等电子体的概念，等电子体指原子数相同， 电子总数相等的粒子。下列各组粒子中不属于等电子体的是 A.H2O和NH B.O3和S02 C.K+和S2 D.CH4和NH 3.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，下列关于明矾的说法正确的是 A.明矾属于混合物 B.明矾有12个水分子 C.明矾投入水中，可使硬水转化为软水 D.明矾中氢元素与氧元素质量比为3：40 4.向一定量的稀盐酸中加入足量的镁粉，下列图像中能正确表示其变化情况的是 ◆H)/mL 小溶液的质量g pH 溶液的导电性 镁粉质量/g 镁粉质量g 镁粉质量/g 镁粉质量/g A B D 5.某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4gC02和3.6gH20。若该有机物分子中只含1 个氧原子，则该有机物化学式为 A.CH2O B.CH:OH C.C,HOH D.CsHO 化学试题 第1页共4页 6.如图所示，在等臂杠杆AB两端各挂有等质量且体积相同的空心铜球和空心锌球，在水 平位置恰好平衡。同时把铜球和锌球分别浸没在盛有AgNO3溶液和CuSO4溶液的烧 杯中，溶液密度恰好相等，球的体积变化和溶液的密度变化忽略不计，一段时间后，发现 杠杆 A.A端下降 B B.A端上升 铜球 锌球 C.A端先下降后上升 D.A端先上升后下降 AgNO,溶液 CuSO,溶液 7.下图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 溶解度/g 0203040→温度/℃ A.20℃时，a饱和溶液的密度小于b饱和溶液的密度 B.若a是KCl,b是KNO3,则30℃时，a、b饱和溶液中K+数目一定相等 C.将40℃等质量的a和b的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是b D.b溶液中含有少量a,适宜用蒸发溶剂的方法提纯b 8.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A与E是组成元素相同的气态化合物，D主 要存在于石灰石和大理石中，B是红棕色固体，是铁锈的主要成分。它们的相互关系如 图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分 反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A.A的化学式为CO B.C的物质类别可能是酸 C.D→E只能通过复分解反应来实现转化 D.B→E的转化需要高温条件 二.非选择题：共5小题，共42分。 9.(9分) 某化学兴趣小组利用铜与浓硫酸在加热的条件下制取并收集二氧化硫气体，同时验 证其性质。 D 化学试题第2页共4页 已知：SO2的密度为2.91g/L,易溶于水，某些化学性质与CO2相似。 (1)请选择上图制取SO2的发生装置和收集装置分别为 (填字母)。 (2)请写出铜与浓硫酸在加热的条件下制取SO2的化学方程式： (3)若要收集干燥的SO2气体，应该在发生装置和收集装置之间加一个盛有 的洗气装置。 (4)因SO2是酸雨形成的主要原因，请写出用氢氧化钠处理尾气的化学方程 式： (5)①实验称取6.4g铜片与20mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)加热，最终收 集到1.12LSO2气体，则S02产率为 (精确到0.1%，气体产率=实际产量/理 论产量×100%)。 ②实验改进：用“铜丝”代替“铜片”，并设计可抽动的铜丝装置，该改进的优点 是 10.(9分) 某工厂废水含CuSO4和Fe2(SO4)3,设计如下流程回收金属铜。 滤液虹 废水 加入过量铁粉 滤液豇 操作钉 过量稀硫酸 滤渣缸 操作 滤渣Ⅱ (1)加入过量稀硫酸的目的是 (2)请写出操作I需用到的全部玻璃仪器有 (3)写出CuSO4与铁反应的化学方程式： (4)若废水处理后仍有残留的Fe2+,可用 (填试剂名称)检验。 (5)滤液Ⅱ中溶质的化学式： (6)置换产生3.2g铜需要消耗 g铁粉。 11.(4分) 有一包白色粉末，可能含有NaCl、CuSO4、KOH、CaCO3、Na2CO3中的一种或几种，为 证明其成分，进行如下实验： (1)取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到 无色溶液，则原混合物中一定不含有 (2)向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后取上层清液，滴加酚酞溶 液，溶液变红色，则原混合物中一定含有 12.(12分) 铁与盐酸反应是初中化学的重要探究实验。某兴趣小组发现，相同体积但浓度不同 的盐酸与铁钉反应时，产生气体的速率差异显著。为探究盐酸浓度与反应速率的关系及 反应后溶液的成分，小组开展以下实验。 化学试题第3页共4页 【查阅资料】浓盐酸质量分数约为37%，随着浓度升高盐酸的挥发性增强。 【任务一】盐酸浓度对反应速率的影响 实验步骤：1.取四支洁净试管，编号①、②、③、④。 2.用砂纸打磨四枚铁钉至表面光亮，去除氧化膜，用蒸馏水冲洗后擦干。 3.向四支试管中分别加入一枚铁钉，再依次注入20L不同浓度的稀盐酸。 4.记录收集10mL氢气所需时间。 实验数据记录： 试管编号 盐酸浓度(%) 盐酸体积(mL) 收集10mL氢气所需时间(s) ① 5 20 120 ② 10 20 65 ③ 15 20 40 ④ 20 20 38 (1)实验中观察到铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。写出反应的化学方程 式： (2)分析①~③的表格数据，可得出结论： (3)试管④的盐酸浓度为20%，为什么收集10mL氢气所需时间不是显著小于40秒， 你觉得可能的原因是 【任务二】反应后溶液中溶质成分的探究 反应结束后，小组对试管①的溶液进行成分分析。 猜想假设： 猜想一：溶质为FeCl2 猜想二：溶质为FeCL2和HCl 猜想三：溶质为FeCl (4)指出不合理的猜想并说明理由： (5)设计实验方案验证合理猜想（写出操作、现象及结论）： 操作： →现象： →结论： 【实际应用】 (6)工业除铁绣时常使用10%~15%的盐酸而非浓盐酸，结合本实验说明原因。 13.(8分) 现有碳酸钙(CCO3)和碳酸镁(MgCO3)的固体混合物共18.4g,与足量稀盐酸充分 反应后，生成二氧化碳气体的质量为8.8g。(写出计算过程) (1)混合物中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）； (2)若将反应后的溶液蒸发结晶，得到的固体（不含结晶水）质量为多少克？ 化学试题第4页共4页