精品解析：2026年贵州贵阳市清镇市九年级中考模拟一模物理•化学试题-初中化学

**基本信息** 清镇市2026届九年级理科综合模拟卷化学部分，非选择题以科技前沿（如“碳弹簧”、光催化合成氨）和生活应用（鱼类运输供氧箱、新能源汽车材料）为情境，融合科学探究与社会责任，梯度覆盖核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|6题12分|环保措施、实验操作、物质分类、化学式计算、实验方案设计、工业流程分析|结合露天焚烧秸秆等生活实例和氨基钠制备工业情境，考查基础概念与科学思维| |非选择题|6题48分|化学与生活（蛋白质、合成材料）、化学与能源（绿氨制备）、实验探究（气体制取、鱼类供氧设计）、工业流程（盐矿开采）、物质性质（氢氧化钠）、定量分析（溶氧量测定）|第9题跨学科设计鱼类运输供氧箱，分析溶氧量与温度关系，体现科学探究；第11题结合新能源汽车电池回收，考查资源利用与社会责任，契合中考命题趋势|

清镇市2026届九年级模拟训练试题卷 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题不计分。 3.不能使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 0 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. “全面绿色转型，共建美丽中国”。以下措施不符合该理念的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 推广光伏发电 C. 处理生活污水 D. 回收废旧金属 2. 利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A. 装入铜粉 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜粉 D. 称量反应后装置 3. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括Zn粉、KOH、等，这些物质的类别不包括 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 4. 中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为）能增强人体免疫力。下列关于叙述正确的是 A. 中含有3个元素 B. 1个分子中含有两个氧分子 C. 中氢元素质量分数最小 D. 中碳、氢、氧元素的质量比为 5. 化学实验的设计能力是学习化学的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 B 检验某无色溶液中是否含有 取样，滴加稀盐酸，观察产生气泡的情况 C 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。 下列分析错误的是 A. 反应釜中发生的反应为置换反应 B. 金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多 C. 其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D. 控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应 二、非选择题（本题包括6个小题，共48分） 7. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）小明的午餐有炒牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭，上述食物中富含蛋白质的是_________。 （2）生活用品涤纶围裙是由_________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料制造的。 （3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起_________作用。 （4）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。、、等肥料中属于复合肥的是_________。 （5）小林同学测得土壤浸出液的pH为4，需加入_________改良土壤。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料—“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但物理性质有很大差异，原因是_________。 8. 阅读下列材料，回答问题。 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。 （1）写出中氮元素的化合价_________。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是_________。 （4）绿氢制法中发生的化学方程式为_________。理论上若制取4 kg的氢气，需要水的质量是_________kg。 （5）光催化合成氨的化学方程式为_________，对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是_________。 9. 化学兴趣小组进行了以下实验。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）图1中用于加热的仪器名称是_________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （3）若用大理石和稀盐酸反应制取气体，则从气体发生装置出来的气体中常混有水蒸气。若要制取并收集一瓶干燥的气体，图1中各装置的正确连接顺序是_________（填装置序号）。制取所发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ.跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 任务1：选供氧剂 （4）查阅资料：过氧化钙、过氧化钠都能与反应生成和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择更好，理由是_________。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是_________。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为_________。 10. 盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、的过程如图2所示。回答下列问题。 （1）图1中，20℃ NaCl的溶解度是_________g，此时溶液的溶质质量分数是_________（精确到0.1%） （2）将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，是利用天然气_________（填“易溶”或“难溶”）于水的性质。 （3）抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。在冬季时，检验合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，原因是_________。 （4）图2中析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，目的是_________。 （5）析硝罐中出来的滤液所含的溶质有_________，滤液循环利用的意义_________。 11. 我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ.汽车外观结构材料 （1）汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝水和_________。 （2）汽车车架常用铝合金，其优点是_________。（写一点） （3）汽车生产过程中黄铜（铜锌合金）会用来制造高质量的零部件。设计实验证明锌的金属活动性比铜强_________。 Ⅱ.汽车动力转化电池 （4）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是_________。 （5）磷酸亚铁锂电池常被用作动力源，制备原理：（写出X的化学式）_________。 Ⅲ.汽车电池废料处理 废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用工艺如图2。 （6）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是_________；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图3最佳反应温度为_________。 （7）沉锂：往浸出液（主要溶质为）中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为_________，再将固体和溶液进行分离操作。 12. 氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，某化学兴趣小组为探究的制取和性质，进行了如下探究。 【任务一】了解工业制备氢氧化钠的原理 （1）氢氧化钠的俗称是_________，能使无色酚酞溶液变_________。天然苛化法是工业制备氢氧化钠的方法之一，在90-100℃时，石灰乳和碳酸钠溶液发生苛化反应，写出该反应的化学方程式_________。将反应后的混合物过滤可得到氢氧化钠溶液。 【任务二】探究氢氧化钠的化学性质 实验一：如图1所示，将持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图2所示。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3。 （2）气体通过多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）的目的是_________。 （3）AB段发生反应的化学方程式为_________。 实验二：小组同学利用电导率传感器进行实验，测定数据如图3所示。 【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。 （4）根据图3实验数据分析，G点所含溶质成分与_________（填字母）点所含溶质成分相同。将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是_________。 （5）点C纵坐标数值低于点A的原因是_________。 【任务三】定量探究 称取4.0g10%的溶液于烧杯中，加入一定量的盐酸充分搅拌。一段时间后再加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。 （6）当m的理论取值范围是_________时，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 （7）小红同学实验后最终得到固体的质量m为0.42 g，有同学认为该数据不能说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，其理由是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清镇市2026届九年级模拟训练试题卷 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题不计分。 3.不能使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 0 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. “全面绿色转型，共建美丽中国”。以下措施不符合该理念的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 推广光伏发电 C. 处理生活污水 D. 回收废旧金属 【答案】A 【解析】 【详解】A. 露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染大气环境，不符合绿色转型理念。 B. 推广光伏发电可减少化石能源消耗，降低污染物排放，符合理念。 C. 处理生活污水可减少水体污染，保护水资源，符合理念。 D. 回收废旧金属可节约金属资源，减少废旧金属带来的环境污染，符合理念。 2. 利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A. 装入铜粉 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜粉 D. 称量反应后装置 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状铜粉，锥形瓶倾斜，用药匙送到锥形瓶底部，故图示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 C、锥形瓶加热垫陶土网可使受热均匀，装置带气球可缓冲气压，故图示操作正确。 D、托盘天平使用需遵循“左物右码”规则，图中砝码和称量物位置颠倒，故图示操作不正确。 3. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括Zn粉、KOH、等，这些物质的类别不包括 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.单质是同种元素组成的纯净物：Zn属于单质，A类物质存在； B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，题干给出的物质中无该类别物质； C.碱是电离时阴离子全部为的化合物：KOH属于碱，C类物质存在； D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：属于氧化物，D类物质存在； 4. 中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为）能增强人体免疫力。下列关于叙述正确的是 A. 中含有3个元素 B. 1个分子中含有两个氧分子 C. 中氢元素质量分数最小 D. 中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅分种类、不计个数，该物质由碳、氢、氧3种元素组成，描述为“3个元素”错误。 B.分子由原子构成，1个分子含有4个氧原子，不含独立的氧分子（），错误。 C.三种元素的总相对质量比为，氢元素的总相对质量最小，因此质量分数最小，正确。 D.是该物质中碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，实际质量比化简后为，错误。 5. 化学实验的设计能力是学习化学的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 B 检验某无色溶液中是否含有 取样，滴加稀盐酸，观察产生气泡的情况 C 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，仅用酚酞只能鉴别出氯化钠溶液，无法区分另外两种溶液，方案不可行，故A选项不符合题意； B、滴加稀盐酸产生气泡的无色溶液不一定含，也可能含碳酸氢根，无法检验是否含，方案不可行，故B选项不符合题意； C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，充分反应后过滤可除去多余碳酸钙，既能够除杂又不引入新杂质，方案可行，故C选项符合题意； D、加入足量稀硫酸会与铁粉反应，铁被消耗无法得到铁粉，不能实现两种金属的分离，方案不可行，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。 下列分析错误的是 A. 反应釜中发生的反应为置换反应 B. 金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多 C. 其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D. 控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应 【答案】B 【解析】 【详解】由图1可知：液氨与熔融金属钠反应生成氢气和氨基钠，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，说法正确； B、50℃时，金属钠投入质量为1.0～2.5g时，氨基钠的含量增大，金属投入质量为2.5g～3.5g时，氨基钠的含量降低，说法错误； C、由图2可知：其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量，说法正确； D、控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应，因为在投入0.5g钠，氨基钠含量增加，说明液氨没有反应完全，说法正确； 答案：B。 二、非选择题（本题包括6个小题，共48分） 7. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）小明的午餐有炒牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭，上述食物中富含蛋白质的是_________。 （2）生活用品涤纶围裙是由_________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料制造的。 （3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起_________作用。 （4）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。、、等肥料中属于复合肥的是_________。 （5）小林同学测得土壤浸出液的pH为4，需加入_________改良土壤。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料—“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但物理性质有很大差异，原因是_________。 【答案】（1） 炒牛肉 （2） 合成 （3） 吸附 （4） （5） 熟石灰 （6） 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 肉类富含蛋白质，米饭富含糖类，凉拌黄瓜、海带汤主要提供维生素、水和无机盐，因此富含蛋白质的是炒牛肉。 【小问2详解】 涤纶属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，在净水过程中起吸附作用。 【小问4详解】 复合肥指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥：只含氮元素属于氮肥，只含钾元素属于钾肥，含氮、钾两种营养元素，属于复合肥。 【小问5详解】 土壤pH为4显酸性，熟石灰属于碱，呈碱性，可中和土壤酸性，适合改良酸性土壤。 【小问6详解】 同种元素组成的不同单质，物理性质差异的本质原因是原子的排列方式不同。 8. 阅读下列材料，回答问题。 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。 （1）写出中氮元素的化合价_________。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是_________。 （4）绿氢制法中发生的化学方程式为_________。理论上若制取4 kg的氢气，需要水的质量是_________kg。 （5）光催化合成氨的化学方程式为_________，对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是_________。 【答案】（1） （2） 物理 （3） 制氢过程中碳的排放量不同 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 反应条件温和，无需高温高压，能耗低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中H为+1价，设N化合价为 ，则，解得。 【小问2详解】 分离液态空气制氮气是利用液氮和液氧的沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 题干明确给出三类氨的分类依据为制氢过程中碳的排放量不同。 【小问4详解】 绿氢由电解水制得，根据化学方程式的质量关系，设需要水质量为x因此制取4kg氢气需要36kg水。 【小问5详解】 根据图2的反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；对比哈伯法的高温高压严苛条件，光催化法能耗更低、反应条件更温和、更加环保。 9. 化学兴趣小组进行了以下实验。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）图1中用于加热的仪器名称是_________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （3）若用大理石和稀盐酸反应制取气体，则从气体发生装置出来的气体中常混有水蒸气。若要制取并收集一瓶干燥的气体，图1中各装置的正确连接顺序是_________（填装置序号）。制取所发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ.跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 任务1：选供氧剂 （4）查阅资料：过氧化钙、过氧化钠都能与反应生成和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择更好，理由是_________。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是_________。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为_________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. ACD ②. （4）相同质量的过氧化钙和过氧化钠，过氧化钙产生的氧气比过氧化钠多 （5） ①. 增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中 ②. 在相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，选择A，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，选C，二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法收集，选择D，正确连接顺序是ACD；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 由图中数据可知，过氧化钙与水反应较慢，有利于氧气持续性供应；且相同质量的过氧化钙和过氧化钠，过氧化钙产生的氧气比过氧化钠多，故选择CaO2更好。 【小问5详解】 微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；分析数据可知：在相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低 10. 盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、的过程如图2所示。回答下列问题。 （1）图1中，20℃ NaCl的溶解度是_________g，此时溶液的溶质质量分数是_________（精确到0.1%） （2）将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，是利用天然气_________（填“易溶”或“难溶”）于水的性质。 （3）抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。在冬季时，检验合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，原因是_________。 （4）图2中析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，目的是_________。 （5）析硝罐中出来的滤液所含的溶质有_________，滤液循环利用的意义_________。 【答案】（1） ①. 36 ②. 26.5% （2） 难溶 （3） 冬季温度降低，若为饱和溶液，溶质溶解度减小会析出晶体，堵塞输送管道 （4） 使Na₂SO₄溶解度最大，蒸发水分时仅NaCl结晶析出，Na₂SO₄不析出，便于分离得到纯净的NaCl （5） ①. 、 ②. 提高原料利用率，节约资源，降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可直接读出20℃时NaCl溶解度为36g；饱和溶液溶质质量分数为，代入数据计算得。 【小问2详解】 天然气难溶于水，才能在盐穴中聚集产生压力将卤水压出，若易溶于水则无法实现该功能。 【小问3详解】 温度降低时，NaCl和Na2SO4的溶解度均下降，饱和溶液会析出晶体，影响卤水的管道输送。 【小问4详解】 32.4℃时Na2SO4的溶解度达到峰值，此时蒸发溶剂，NaCl因溶解度受温度影响小、水量减少而析出，Na2SO4仍保留在溶液中，实现两种溶质的有效分离。 【小问5详解】 析硝罐仅析出部分Na2SO4，滤液中仍含有未析出的Na2SO4和未结晶的NaCl；滤液循环可将剩余溶质重新进行分离，避免资源浪费，提高产率。 11. 我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ.汽车外观结构材料 （1）汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝水和_________。 （2）汽车车架常用铝合金，其优点是_________。（写一点） （3）汽车生产过程中黄铜（铜锌合金）会用来制造高质量的零部件。设计实验证明锌的金属活动性比铜强_________。 Ⅱ.汽车动力转化电池 （4）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是_________。 （5）磷酸亚铁锂电池常被用作动力源，制备原理：（写出X的化学式）_________。 Ⅲ.汽车电池废料处理 废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用工艺如图2。 （6）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是_________；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图3最佳反应温度为_________。 （7）沉锂：往浸出液（主要溶质为）中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为_________，再将固体和溶液进行分离操作。 【答案】（1）氧气 （2）密度小，且耐腐蚀 （3）将打磨后的锌插入到硫酸铜溶液中 （4）锂电池能量密度大，且循环寿命也较大 （5）H2O （6） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 50℃ （7） 【解析】 【小问1详解】 汽车车身的主要材料一般是铁合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车身喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水，防止其生锈； 【小问2详解】 铝合金密度小，且耐腐蚀，故汽车车架可用铝合金； 【小问3详解】 将打磨后的锌插入到硫酸铜溶液中，观察到锌表面有紫红色物质析出，说明锌的活动性比铜强； 【小问4详解】 由图1可知，锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，则锂电池使用范围较为广泛； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、15、2、3、2，生成物中含Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、14、2、3、0，故生成物中还应含1个O、2个H，故应补充H2O； 【小问6详解】 为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 由图可知，50℃时，锂元素的浸出率最高，此时铁元素和磷元素的浸出率均较低，故最佳反应温度为50℃； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含钠元素和硫酸根离子，则生成的另一易溶性盐是硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 12. 氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，某化学兴趣小组为探究的制取和性质，进行了如下探究。 【任务一】了解工业制备氢氧化钠的原理 （1）氢氧化钠的俗称是_________，能使无色酚酞溶液变_________。天然苛化法是工业制备氢氧化钠的方法之一，在90-100℃时，石灰乳和碳酸钠溶液发生苛化反应，写出该反应的化学方程式_________。将反应后的混合物过滤可得到氢氧化钠溶液。 【任务二】探究氢氧化钠的化学性质 实验一：如图1所示，将持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图2所示。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3。 （2）气体通过多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）的目的是_________。 （3）AB段发生反应的化学方程式为_________。 实验二：小组同学利用电导率传感器进行实验，测定数据如图3所示。 【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。 （4）根据图3实验数据分析，G点所含溶质成分与_________（填字母）点所含溶质成分相同。将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是_________。 （5）点C纵坐标数值低于点A的原因是_________。 【任务三】定量探究 称取4.0g10%的溶液于烧杯中，加入一定量的盐酸充分搅拌。一段时间后再加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。 （6）当m的理论取值范围是_________时，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 （7）小红同学实验后最终得到固体的质量m为0.42 g，有同学认为该数据不能说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，其理由是_________。 【答案】（1） ①. 烧碱、火碱或苛性钠 ②. 红 ③. （2）增大二氧化碳与溶液的接触面积，加快反应速率 （3） （4） ①. B ②. NaCl （5）反应过程中不断加入试剂，溶液总体积增大，离子总浓度小于A点，因此电导率更低(合理即可)      （6）0.4g < m ≤0.585g （7）烧杯中的氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，也会导致固体质量增加 【解析】 【小问1详解】 略；氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红；石灰乳（氢氧化钙）和碳酸钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 已知碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3，因此AB段发生反应为碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。 【小问4详解】 FG段是向氯化钠溶液中滴加稀盐酸，G点溶质为NaCl和HCl；氢氧化钠和盐酸反应中，B点恰好完全反应，溶质只有NaCl ，C点之后的段盐酸过量，溶质同样为NaCl和HCl，因此二者溶质成分相同，蒸发该溶液HCl挥发，水蒸发，溶质只有NaCl。 【小问5详解】 A是原氢氧化钠溶液，C是反应结束加入过量盐酸后的溶液，反应过程中不断加入试剂，溶液总体积增大，最终离子总浓度仍小于A点，因此电导率更低。 【小问6详解】 4.0g10%的NaOH溶液中NaOH的质量为 4.0g 10% = 0.4g，如果NaOH与盐酸不反应，加热蒸干后得到的固体就是NaOH，质量为0.4g。 如果NaOH与盐酸完全反应，设生成NaCl的质量为x： , x = 0.585g，因为只要发生了反应，就会有部分或全部NaOH转化NaCl，固体质量会大于0.4g且不超过0.585g。 所以当0.4g < m ≤0.585g时，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 【小问7详解】 烧杯中的氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，也会导致固体质量增加，因此不能确定增加的质量一定是与盐酸反应生成的氯化钠所致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $