江苏省南京市励志高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

励志高级中学2024—2025年度高一年级第二学期第五次调研考试 化学试卷 考试时间：75min 试卷总分：100分 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氮化铝(AlN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 硅酸盐材料 D. 无机非金属材料 2. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 B．探究压强对化学平衡的影响 C．比较的与的的大小 D．测定盐酸与反应的中和热 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，氮气可形成多种化合物。工业上合成氨的机理为 。催化氧化生成NO，将NO进一步氧化，用水吸收制备，硝酸和纤维素可发生氧化还原反应制备硝酸纤维。叠氮酸()是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化获得。硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用接触法制硫酸中，制取的反应后 。完成问题： 3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 稀 C. D. 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铵盐受热易分解，可用作氮肥施用 B. 氨水溶液具有碱性，可用作吸收剂 C. 液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 5. 下列说法正确的是 A. 以为原料制备属于氮的固定 B. 制备硝酸纤维利用了强氧化性 C. 实验室可用上图装置制备少量 D. 与反应的离子方程式为 6. 下列有关的说法正确的是 A. 和所含化学键的总键能小于的键能 B. 降低体系温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 将和过量通过接触室，可放出196.6kJ热量 D. 使用催化剂能加快化学反应速率、提高平衡转化率 7. 反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ D. 已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 9. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 总反应是吸热反应 D. 有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 10. 以下化学平衡原理的应用正确的是 A. 工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件 B. CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧舱 C. 关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 D. 自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性 11. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH1= +247kJ/mol。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K= B. 反应的ΔS<0 C. 高温低压有利于提高CO2平衡转化率 D. 将0.2mol CO2和足量CH4混合后，充分反应可获得0.4mol CO 12. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的Na2S2O3溶液分别与相同浓度相同体积的H2SO4溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①>② C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH， 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 D 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A. A B. B C. C D. D 13. CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol−1 反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100％) 下列说法不正确的是 A. CO的选择性随温度的升高逐渐增大 B. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—204.9 kJ·mol−1 C. 在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小 D. 反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点 二、非选择题：本题共4小题，61分。 14. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）保持温度不变，下列方法中可使0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的电离程度增大的是___________(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸 B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量 D. 加入少量 （2）常温下，加水稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列表达式的值一定变小的是___________(填序号)。 A． B． C． （3）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸___________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) （4）的第二步电离所对应的电离方程式为___________。常温下反应的平衡常数K的值为___________(用科学记数法表示)。 （5）常温下向溶液中通入少量的离子方程式为___________。 15. 在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。 温度/℃ 的平衡转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 （1）①根据表中数据判断：___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为。 ①测得4s时浓度为内的平均反应速率___________。 ②时，反应的平衡常数___________。 （3）恒温恒容条件下，下列选项中能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 一定时间内消耗与生成的物质的量相等 B. 的浓度比是 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再变化 （4）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：___________。 （5）的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块反应速率，还有的优点是___________。 16. 研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化合物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）汽车尾气主要含、、、、等。 ①汽车尾气中氮氧化物的危害主要有___________。(填一项) ②写出汽车尾气催化转化装置中和反应的化学方程式___________。 （2）储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如下图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 ①储存的物质是___________(填写化学式)。 ②与反应生成需要还原性尾气___________mol。 （3）生物法脱的原理为： ①硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是___________。 ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为___________。 （4）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的SO2、NO转化为。 ①溶液吸收烟气中的离子方程式是___________。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是___________(1种即可)。 17. 甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。 （1）CH4和H2O(g) 在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下： ①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-165 kJ·mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2=＋41 kJ·mol-1 ③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3 反应③的ΔH3=_______。 （2）甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH=＋75 kJ·mol-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 ①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_______。 ②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_______。 ③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为_______。 ④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_______。 （3）甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、Ⅱ。过程I如图所示，可描述为_______ ；过程Ⅱ保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe 将CO2还原得到CO和Fe3O4。 励志高级中学2024—2025年度高一年级第二学期第五次调研考试 化学试卷 考试时间：75min 试卷总分：100分 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3~7题答案】 【答案】3. A 4. A 5. C 6. A 7. B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，61分。 【14题答案】 【答案】（1）D （2）A （3） ①. > ②. c （4） ①. ②. 3.6×105 （5） 【15题答案】 【答案】（1） ①. < ②. > （2） ①. ②. 0.78 （3）C （4） （5）提高的转化率(或减少尾气中的含量) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 光化学烟雾或酸雨 ②. （2） ①. BaO ②. 5 （3） ①. 催化剂 ②. 温度是30°C，pH值是2.0 （4） ①. ②. SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO（任写其一） 【17题答案】 【答案】（1）＋206 kJ·mol-1 （2） ①. NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O ②. 水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 ③. 600 ℃ ④. 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活 （3）CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反应完和生成的CO2与CaO反应生成CaCO3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $