2025-2026学年高一下学期化学期末复习练习题（15道选择+1道有机推断）

**基本信息** 以15道选择+1道有机推断构建立体化复习体系，分层覆盖基础概念、性质应用及综合探究，强化化学观念与科学思维的渐进式巩固。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|材料分类、化学用语等单一知识点|以选择题1-5题夯实化学观念，如水晶马材料判断强化物质分类认知| |进阶层|反应原理、实验分析等综合应用|以选择题6-10题培养科学思维，如除杂方案设计提升证据推理能力| |综合层|工业流程、有机推断等复杂问题|以选择题11-15题及16题提升科学探究与实践，如烧渣制备FeCO₃流程分析强化综合应用|

高一化学期末考试复习卷（15道选择+1道有机推断） 一、单选题 1．下列马年工艺品的制作材料属于无机非金属材料的是 A．木雕马 B．铜铸马 C．水晶马 D．布偶马 A．A B．B C．C D．D 2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．的电子式： C．新戊烷的结构简式： D．的结构示意图： 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，甲烷所含的电子数为10NA B．标准状况下，含有的氧原子数为0.3NA C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为NA D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为0.3NA 4．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A．过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 B．具有杀菌和氧化作用，酿葡萄酒时添加适量 C．液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 5．下列离子反应方程式正确的是 A．铜与浓硫酸反应： B．与稀硝酸反应： C．向溶液中通入： D．与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 6．下列除杂方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过饱和氯化钠溶液 B 通过饱和碳酸钠溶液 C 通过水 D (水蒸气) 通过碱石灰 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏是物理变化 ③利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)分子中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 8．根据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将灼热的铂丝插入盛有和的集气瓶中，铂丝会保持一段时间的红热状态 和的反应是放热反应 B 向溶液中滴加稀盐酸，生成白色胶状不溶物 的非金属性强于 C 加热熟石灰和固体的混合物，可闻到刺激性气味，将产生的气体通入酚酞溶液，溶液变红 熟石灰和固体在加热时发生反应，生成 D 取某批酒精置于试管中，加入适量无水，生成蓝色晶体 该批酒精中含有水 A．A B．B C．C D．D 9．香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图(有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为)，下列有关芳樟醇的说法错误的是 A．分子式为 B．1 mol该物质能与3 mol氢气加成 C．能发生取代、加聚、氧化反应 D．1 mol该物质完全燃烧时消耗 10．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C．合成氨反应属于放热反应 D．合成氨过程中催化剂参与了反应 11．在恒温、恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应：，12s时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．化学计量数之比 B．时，的反应速率为 C．时容器内的压强为起始的倍 D．图中交点时A的速率等于B的速率 12．某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替 13．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A．电子由流出，经用电器流向再通过溶液和凝胶回到 B．负极反应式为 C．13.0 g 参与反应，理论上电路中转移0.2 mol电子 D．电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 14．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a是电解质 B．向h的溶液中通入c，溶液的漂白性增强 C．b和f与金属Cu的反应可比较出氧化性：b>f D．g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 15．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“酸溶”时，硫酸浓度越大，化学反应速率越快 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒 C．“滤渣”的主要成分为SiO2 D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 二、解答题 16．丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： (1)属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，A中官能团名称为___________。 (2)上述生成A的化学反应方程式为___________，此反应的反应类型为___________。 (3)甲烷和乙烯可用___________的方法来鉴别。 (4)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________。 (5)实验室用如图所示的装置制取丙烯酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物A、浓硫酸和D，然后加热。 ①试管a中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学期末考试复习卷（15道选择+1道有机推断）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B D B B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D A C 1．C 【详解】A．木雕马的制作材料为木材，主要成分为纤维素等有机物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．铜铸马的制作材料为铜合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．水晶马的制作材料为水晶，主要成分为，属于无机非金属材料，C正确； D．布偶马的制作材料为布料，主要成分为纤维类有机物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．甲烷分子中碳原子半径大于氢原子半径，选项所给原子比例错误，A错误； B．中氯原子最外层应满足8电子稳定结构，选项所给电子式未标出氯原子的另外3对孤对电子，B错误； C．新戊烷系统命名为2,2-二甲基丙烷，中心碳原子连接4个甲基，结构简式为，C正确； D．的最外层电子数为8，选项所给结构示意图最外层电子数为7，属于氯原子的结构示意图，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．16g甲烷的物质的量为，1个分子共含有10个电子，故1mol甲烷所含电子数为，A正确； B．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到氧原子数为，B错误； C．甲烷和氯气的光照取代是连锁反应，有机产物包含、、、，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物无法完全转化，故转移的电子数小于，D错误； 故选A 4．B 【详解】A．过氧化钠与反应生成碳酸钠和，因此过氧化钠可用作供氧剂，用途与性质匹配，A正确； B．酿葡萄酒时添加适量，是利用的杀菌作用和还原性（抗氧化，避免葡萄酒成分被氧化），并非利用其氧化作用，用途与性质不匹配，B错误； C．液氨挥发时会吸收大量热量，可使周围环境温度降低，因此工业上用液氨作制冷剂，用途与性质匹配，C正确； D．乙酸的酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分碳酸钙等发生反应生成可溶性物质，因此可用白醋清洗水壶里的水垢，用途与性质匹配，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．浓硫酸中大部分硫酸以分子形式存在，不能拆写成和，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成气体，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，溶液与不发生反应，C错误； D．在酸性条件下会发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．HCl极易溶于水，饱和氯化钠溶液中高浓度的Cl⁻可抑制与水的反应，大大降低Cl2的溶解度，能除去HCl且不损耗，A正确； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠：，原目标气体CO2被吸收，无法达到除杂目的（正确方法应为选用饱和碳酸氢钠溶液与反应生成和），B错误； C．与水反应生成硝酸和()，难溶于水，反应后不引入新杂质，可除去杂质且增加目标物的量，C正确； D．NH3是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，可吸收水蒸气且不与反应，能实现干燥目的，D正确； 故选B。 7．B 【详解】① 中石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，获得乙烯等工业原料是石油裂解的目的，错误； ②煤的干馏有新物质生成，属于化学变化 ，错误； ③中与HCl发生加成反应，产物只有，原子利用率100%，属于理想的原子经济性反应，正确； ④丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基中最多1个H可旋转到双键平面内，最多共3个C、双键上3个H、甲基中1个H合计7个原子共平面 ，正确； ⑤ 若为平面正方形结构，会有2种结构，因此只有一种结构可说明是正四面体结构，正确； 符合题意的为③④⑤ ，故答案选B。 8．B 【详解】A．氨的催化氧化反应中，铂丝保持红热说明反应放出的热量能够维持反应所需温度，可证明该反应为放热反应，A正确； B．比较元素非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，因此无法通过该实验证明Cl的非金属性强于Si，B错误； C．加热熟石灰与的混合物，产生的刺激性气味气体能使酚酞溶液变红，说明生成了碱性气体，可证明二者发生反应生成氨气，C正确； D．无水为白色，遇水会结合生成蓝色的晶体，因此可证明该批酒精中含有水，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．键线式中交点、端点均有一个碳原子，根据碳四键原则补氢原子；该分子含10个C原子、18个H原子、1个O原子，分子式为，A正确； B．碳碳双键能与加成，1 mol该物质含2 mol碳碳双键，最多消耗2 mol ，B错误； C．含羟基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，羟基也可发生氧化反应，C正确； D．对于烃的含氧衍生物，其燃烧耗氧量公式为，代入数值计算得，D正确； 故答案选B。 10．B 【详解】A．①中、以分子形式吸附在催化剂表面，②中分子中化学键断裂得到单独的N、原子，化学键断裂过程需要吸收能量，A正确； B．①→②只有、非极性键的断裂，②→③只生成了中的N−H极性键，整个过程没有非极性键生成，B错误； C．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应，C正确； D．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程、降低活化能，反应前后催化剂自身性质不变，因此合成氨过程中催化剂参与了反应，D正确； 故选B。 11．C 【分析】由题意可知，反应达到平衡时，B的物质的量变化量为，生成C的物质的量为0.8 mol，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故，A的物质的量变化量为(0.8-0.2)mol/L2L=1.2mol，则b=1，c=2，则该化学反应方程式为：。 【详解】A．由分析可知，b:c=1:2，A错误； B．A的浓度变化量为(0.8-0.5)mol/L=0.3mol/L，则0~2 s内A的平均反应速率为，不是2 s时的瞬时速率，B错误； C．恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比。起始总物质的量，12 s时C的浓度为，总物质的量，故，C正确； D．交点时A、B浓度相等，但反应速率之比等于化学计量数之比，故，二者速率不相等，D错误； 故答案选C。 12．B 【分析】由题干实验装置图可知，装置A中为用Cu和浓硫酸共热来制备SO2，反应原理为：，装置A中有白雾生成，装置B中为饱和NaHSO3溶液，用于除去硫酸酸雾，SO2通入BaCl2溶液中，若溶液中含有O2，则O2能氧化SO2转化为H2SO4，硫酸和BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，再将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为NO，则尾气中含有NO，据此分析解题。 【详解】A．铜与浓硫酸不加热不反应 ，“反应液处于沸腾状态”的主要原因是加热所致，A 项错误 ； B．白雾是挥发出来的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成的，故可通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去挥发出的硫酸蒸汽，B项正确 ； C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值降低，其反应为：，C项错误； D．四氯化碳密度大于水，会在溶液下层，无法起到密封作用，C中的食用油不可用四氯化碳代替 ，D项错误； 故选B。 13．D 【详解】A．原电池中电子仅能在外电路（导线、用电器）中迁移，无法通过电解质溶液回到极，A错误； B．负极发生失电子的氧化反应，正确负极反应为，B错误； C．13.0 g 的物质的量为，1 mol 反应转移2 mol电子，故理论上电路中转移0.4 mol电子，C错误； D．极为正极，电极反应为，消耗，溶液酸性减弱，D正确； 故答案选D。 14．A 【分析】首先根据物质类别和化合价可推断：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，据此分析选项： 【详解】A．a是，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确； B．向HClO溶液中通入，发生反应，具有漂白性的HClO被消耗，溶液漂白性减弱，B错误； C．S与Cu反应生成（Cu为+1价），与Cu反应生成（Cu为+2价），可将Cu氧化到更高价态，说明氧化性f＞b，C错误； D．的漂白原理是利用强氧化性氧化有色物质，的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定无色物质，二者漂白原理不同，D错误； 故选A。 15．C 【分析】烧渣主要成分为、和，目标产物为。酸溶环节加入，、与硫酸反应生成可溶性铁盐、亚铁盐，不与硫酸反应，过滤后滤渣为。还原环节加入将还原为，生成单质，过滤除去和过量，后续加入沉淀得到。 【详解】A．浓硫酸中浓度较低，酸溶时硫酸浓度过大反应速率反而减慢，A错误； B．过滤操作需要的玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误； C．不溶于稀硫酸，因此酸溶后过滤的滤渣主要成分为，C正确； D．中具有还原性，长时间暴露在空气中会被氧化变质，D错误； 故选C。 16．(1) 不饱和烃 羟基 (2) 加成反应 (3)通入溴水或酸性高锰酸钾溶液 (4)n CH2=CHCOOC2H5 (5) 防止倒吸 【分析】乙烯和水加成生成乙醇（A），丙烯氧化得到丙烯酸（B），乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【详解】（1）乙烯分子中存在碳碳双键，属于不饱和烃；A（乙醇）中的官能团为羟基； （2）乙烯和水反生加成反应生成乙醇，化学方程式为，此反应的反应类型为加成反应； （3）乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故甲烷和乙烯可用通入溴水或酸性高锰酸钾溶液的方法来鉴别； （4）丙烯酸乙酯聚合反应的化学方程式为n CH2=CHCOOC2H5； （5）①乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为； ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用防止倒吸。 答案第2页，共7页 答案第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $