2026年中考化学三轮冲刺训练：计算题

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心考点，通过真实情境题组构建从基础概念到综合应用的逻辑体系，强化科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|2题（6、12(1)）|化合价、溶解度等概念直接应用|从元素化合价规则、溶解度曲线概念到简单计算，构建概念→计算的基础逻辑| |方程式计算|5题（1、3、4、5、9）|结合质量守恒的气体/沉淀量计算|以化学方程式为核心，通过质量差量法、元素守恒法推导纯净物质量，体现“原理→数据处理→结果”的推理链条| |溶液计算|2题（2、11）|溶质质量分数与电解/中和反应结合|围绕溶液组成恒定性，建立“溶质质量不变→溶液质量变化→浓度计算”的应用逻辑| |综合计算|3题（7、8、10）|合金、工业废水等多步骤情境计算|整合物质转化、反应先后顺序，培养复杂情境中提取关键数据、分步解决问题的科学探究能力|

2025-2026学年中考化学三轮冲刺训练：计算题 1．山西被称为“煤海”，晋城、阳泉开采的无烟煤是最优质的煤。同学们取10g无烟煤充分燃烧，测得生成二氧化碳的质量为33g。 （1）二氧化碳中碳元素的化合价为___________。 （2）请利用化学方程式计算，该无烟煤中碳的质量分数。 2．某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 （1）剩余溶液中溶质的质量分数为 。 （2）计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 3．黄铜（铜锌合金）有较强的耐磨性能，用途较广。某课外实验小组的同学欲测定某黄铜中锌的质量分数，他们取黄铜样品于烧杯中，加入稀盐酸恰好完全反应，最终测得烧杯内物质的总质量为。 （1）产生氢气的质量是 。 （2）计算黄铜中锌的质量分数。（写出计算过程） 4．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数,向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应),充分反应后,记录实验数据如表所示。 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量/g 15 15 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 请计算: (1)共生成二氧化碳　　　g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 5．太原市西曲、镇城底开采的煤为低硫煤，属于优质煤。同学们取320g低硫煤充分燃烧，测得生成6.4g二氧化硫。 （1）二氧化硫中硫元素的化合价为_______。 （2）请利用化学方程式计算该低硫煤中硫的质量分数。 6．在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。 （1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。 ①NaCl的溶解度随温度升高而 ； ②20℃时，NaCl的溶解度是 g。 （2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 kg。 7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是： ，回答下列问题： （1）高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是 (最简整数比)。 （2）若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？ 8．某实验小组取铜和氧化铜的混合物20g，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g。回答下列问题： （1）混合物中铜的质量是 g。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。 9．为测定某铁碳合金中碳的含量，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）反应生成气体的质量是___________g。 （2）计算该铁碳合金中碳的质量分数。(结果精确至0.1%) （3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是19.6%。 10．某造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学取该废水，先向其中加溶液至后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示（假设废水中其他成分不参与反应）。请分析回答： （1）图中a点对应溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）m值等于 。 （3）计算该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。 11．某小组同学在进行中和反应的过程中，向100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为142g。 分析过程，解答问题： （1）加入稀硫酸的质量是 。 （2）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 12．光催化转化为的方法已入选世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图。 （1）二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为 ，该反应涉及的单质是 （写化学式）。 （2）消耗88kg的，生成甲烷的质量多少？（写出计算过程） 参考答案 1．【答案】（1）+4（或+4价） （2） 解：设无烟煤中碳的质量为x。 答：无烟煤中碳的质量分数为90%。 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为x，可得x+2×(−2)=0，解得x=+4。 （2）略。 2．【答案】（1）10% （2）溶液质量减少是因为电解消耗了水，消耗水的质量为，设理论上电解水产生氧气的质量为x，则 答：理论上电解水产生氧气的质量为。 【详解】（1）电解水过程中，溶液中溶质质量不变，设剩余溶液中溶质的质量分数为x，则 50g×6.4%=32g·x 解得x=10% 则剩余溶液中溶质的质量分数为10%。 （2）见答案。 3．【答案】（1）0.1 （2）解：设黄铜中锌的质量为x 黄铜中锌的质量分数为： 答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。 4．【答案】(1)8.8 (2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 8.8 g ＝ x＝14.6 g 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】(1)根据质量守恒定律可知，反应生成气体的质量为100 g＋15 g＋15 g－121.2 g＝8.8 g。 5．【答案】（1）+4 （2）解：设320g低硫煤中硫的质量为x。 ， 答：该低硫煤中硫的质量分数为1%。 6．【答案】（1）增大；36.0/36 （2）16 【详解】（1）①由NaCl的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大； ②由图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。 （2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是是。 7．【答案】（1）23：32 （2）设产生高铁酸钠的质量是x， x=16.6g； 答：若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。 8．【答案】（1）4 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）某实验小组取铜和氧化铜的混合物20g，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则混合物中铜的质量为4g； （2）由第（1）小问分析可知，混合物中铜的质量为4g，则混合物中氧化铜的质量为，计算过程见答案。 9．【答案】（1）0.2 （2）解：设该合金中铁的质量为x 碳的质量分数为： 答：该铁碳合金中碳的质量分数为3.4%。 （3）不可能 题目说明反应是恰好完全反应，即铁和硫酸都完全消耗。设消耗硫酸的质量为y： 稀硫酸总质量为，因此恰好完全反应时溶质质量分数为，不可能是。 10．【答案】（1）、 （2）2.33 （3）1.42% 解：设废液中硫酸钠的质量为y。 该废水中硫酸钠的溶质质量分数为 答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。 【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。 11．【答案】（1）42g （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量是 设生成硫酸钠的质量为x， 反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数5%。 12．【答案】（1）1∶2 H2 （2）解：设消耗88kg的CO2，生成甲烷的质量为x。    x＝32kg 答：消耗88kg的CO2，生成甲烷的质量为32kg。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $