2026年7月浙江省高中化学学业水平合格性考试试题模拟卷（二）

**基本信息** 试卷以生活情境、科技前沿和文化传承为载体，覆盖化学核心知识，通过“价—类”二维图等创新形式考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|元素化合物（如Na₂O₂漂白性）、反应原理（如化学平衡标志）|第1题结合《肘后备急方》青蒿素提取考物理变化，体现文化传承| |非选择题|5题/40分|物质结构（As₂O₃化合价）、元素转化（硫的“价—类”二维图）|22题氯的“价—类”二维图整合价态与物质类别，24题电化学装置实现Zn镀Cu，考查科学思维与探究能力|

2026年7月浙江省普通高中化学学业水平合格性考试模拟卷（二） （考试时间：60分钟；满分：100分） 1、 选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”对青蒿素的提取属于化学变化 B．电视剧、电影里的烟雾缭绕的场景与某些化学反应有关 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．新能源——可燃冰(CH4·8H2O)的利用与化学关系密切 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、 C．Na+、K+、、Mg2+ D．H+、Ag+、Cl-、 3．“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取CO2气体 B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质 C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体 D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3 4．下列物质不能作为漂白剂的是 A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．稀盐酸 D．新制氯水 5．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 6．下列与铁相关的转化过程中，不能通过反应一步实现的是 A．Fe→ B．Fe→ C． D． 7．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．小苏打：发酵粉的主要成分 B．过氧化钠：供氧剂 C．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 D．明矾：净水剂 8．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。钙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A．41Ca与40Ca的物理性质不同 B．41Ca与40Ca互为同位素 C．41Ca与40Ca的左上角数字不同是因为质子数不同 D．41Ca与40Ca的中子数差值为1 9．应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 B．Sr与Mg同主族，易溶于水 C．离子的氧化性：Cs+＞Rb+＞Ca2+ D．Tl与铝同族， 是两性氢氧化物 10．化学用语可以表达化学物质或过程。下列化学用语表达正确的是 A．NH3的空间结构示意图：(平面正三角形) B．HCl的形成过程： C．NaH制备H2的价态变化： D．的结构示意图： 11．X为短周期元素组成的单质，在一定条件下发生如下转化关系： 下列有关说法错误的是 A．涉及的三个反应一定都是氧化还原反应 B．常温下，若X为无色气体，Y的水溶液为碱性 C．在Z中，组成X的元素一定处于最高价态 D．常温下，若X为淡黄色固体，Y和Z的水溶液均为酸性 12．已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 13．锌锰干电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．该装置中的MnO2糊和NH4Cl糊都是干电池的电解质 B．该装置只将化学能转化为电能 C．该装置为一次电池 D．该装置中锌筒作正极 14．可逆反应达到平衡的标志是 ①消耗的同时生成 ②与的物质的量之比为2：1：2 ③反应混合物中，的质量分数不再改变 A．①② B．①③ C．只有③ D．只有① 15．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A．增大压强 B．适当增大锌块的质量 C．更换为98%的浓硫酸 D．滴加几滴溶液 16．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是 A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(CH3CH2)2CHCH3 D．(CH3)2CHCH2CH2CH3 17．下列化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型为 B．聚丙烯的结构简式： C．的结构式为 D．甲基的电子式为 18．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 B 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 溴乙烷(溴) KI溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 19．《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是 A．该制糖过程涉及物理变化和化学变化 B．“取汁煎糖，冷凝成黑沙”是蒸发结晶过程 C．“黄泥水淋下”的目的是脱色 D．“白糖”的主要成分是蔗糖 20．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A．食用盐添加的是一种营养强化剂 B．压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料 C．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 D．按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100% 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1)As2O3中As元素的化合价为___________价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。 A． B． C． D． (3)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。 22．下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 回答下列问题： (1)将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。 (2)已知甲+水→乙+丙，反应的化学方程式为_______。 (3)使用对自来水消毒时，利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。丁为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为_______。 23．自然界中硫及其化合物的相互转化如图甲所示，硫元素的“价—类”二维图如图乙所示。请据此回答下列问题： (1)图乙中的Y与金属铁反应所得产物的名称为_______________。图乙中的N对应图甲中物质的化学式为_______________。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 (3)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为____________________________________。 24．电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。 （Ⅰ）用如图装置研究化学能转化为电能的过程。 (1)若锌和铜直接用导线相连，Cu作____极，其表面的电极反应式为_____________。 （Ⅱ）若用如图装置实现“ 表面镀Cu”。 (2)需要将溶液改为______（填写溶质化学式），此时，Cu发生的电极反应式为________。 25．Ⅰ．已知常见有机分子球棍模型如图： (1)甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是___________(填结构简式)。 (2)戊与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。 (3)丙的结构简式：___________。 Ⅱ．苹果中基础有机物的性质判断 成熟苹果中含有淀粉、葡萄糖、苹果酸等多种有机物，同时在加工过程中会涉及多种有机衍生物。请判断下列相关说法： (4)下列化合物中，能发生水解反应的是___________。 a．葡萄糖    b．蔗糖    c．淀粉 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年7月浙江省普通高中化学学业水平合格性考试模拟卷（二）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C D C C C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C C D A C A B C 1．A 【详解】A．该提取方法为萃取，属于物理变化，A项错误； B．利用一些化学反应可以产生白烟制造舞台效果，B项正确； C．胆矾的成分是CuSO4·5H2O，该过程中发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，为置换反应，C项正确； D．可燃冰的利用体现了化学在能源领域的应用，D项正确。 2．C 【详解】A．Mg2+与OH-会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误； C．选项中的四个离子之间互不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ag+与Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A. 稀盐酸与CaCO3反应产生的CO2气体会通过长颈漏斗逸出，不能收集到CO2气体，A不符合题意； B. 用NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl时，导气管应该长进短出，B不符合题意； C. 可以采用如图所示的过滤装置分离NaHCO3固体与溶液，C符合题意； D. 加热分解NaHCO3制取Na2CO3应该在坩埚中进行，不能采用蒸发方法，D不符合题意； 答案选C。 4．C 【详解】A. Na2O2能把有机色素氧化生成无色的物质，能作漂白剂，A不符合题意； B. 次氯酸钙溶于水后电离成次氯酸根和钙离子，次氯酸跟与空气中的二氧化碳反应生成具有较强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，B不符合题意； C. 稀盐酸为非氧化性酸，不具有漂白性，C符合题意； D. 新制的氯水中含有具有漂白性的次氯酸，D不符合题意； 故选C。 5．D 【详解】A．配制0.4000mol·L-1的氢氧化钠溶液时，需要称量4.000 g的氢氧化钠，氢氧化钠固体加入少量蒸馏水溶解后，应冷却，转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移至250 mL容量瓶中定容，否则会导致实验误差，A错误； B．配制浓度为0.010 mol·L-1的高锰酸钾溶液时，不能在容量瓶中溶解高锰酸钾固体，B错误； C．锌粒与稀盐酸反应生成的中混有挥发出的，要先通过溶液除去，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过溶液，C错误； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．与在点燃条件下反应：，可一步实现转化，A不符合题意； B．与稀盐酸反应：，可一步实现转化，B不符合题意； C．为碱性氧化物，不溶于水，也不与水发生反应，无法通过一步反应直接生成，C符合题意； D．在空气中被氧气氧化：，可一步实现转化，D不符合题意； 故选C。 7．C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，是发酵粉的主要成分，A正确； B．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．与互为同位素，同位素化学性质几乎完全相同，物理性质因质量数不同存在差异，A正确； B．与质子数均为20、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．原子符号左上角数字为质量数，二者质子数相同，质量数不同是因为中子数不同，并非质子数不同，C错误； D．中子数为，中子数为，二者中子数差值为1，D正确； 故选C。 9．A 【详解】A．同主族从上到下非金属性减弱，氢化物还原性，在空气中易被氧化生成单质变浑浊，因此还原性更强，也易被氧化生成单质出现浑浊，A正确； B．第ⅡA族元素从上到下硫酸盐溶解性逐渐降低，易溶、微溶、难溶，位于和之间，因此难溶于水，B错误； C．金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，金属性，因此离子氧化性，C错误； D．第ⅢA族从上到下金属性逐渐增强，为两性金属，金属性远强于，因此是强碱，不是两性氢氧化物，D错误； 故选A。 10．C 【详解】 A．分子呈三角锥形，空间构型为，A错误； B．HCl是共价化合物，形成过程不存在电子得失，不能用箭头标注电子转移，应表示为，B错误； C．NaH与水反应生成是归中反应：，NaH中H为价、中H为价，产物中H为价，价态标注正确，C正确； D．的核电荷数（质子数）为，结构示意图应为，D错误； 故选C。 11．C 【分析】由转化关系图可知，单质X既可以被O2氧化，也可以被H2还原，且Y与Z还可反应生成X，则X可能是N2或S。若X为N2，Y是NH3，Z是NO，NO与NH3反应生成N2和H2O。若X为S，则Y是H2S，Z是SO2，H2S与SO2反应生成S和H2O。 【详解】A．三个反应均有单质参与或生成，一定存在元素化合价变化，都是氧化还原反应，A正确； B．若X常温下为无色气体，则X为，Y为，的水溶液（氨水）呈碱性，B正确； C．Z中X元素不一定处于最高价：若X为S，Z为，S为+4价，S最高价为+6；若X为，X与反应生成的Z为NO，N为+2价，N最高价为+5，C错误； D．若X常温下为淡黄色固体，则X为S单质，Y为，Z为，二者水溶液都呈酸性，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．SiCl4水解是在常温下进行的，高温条件下不稳定，会分解为和，A错误； B．可发生醇解反应，分子中的原子被乙氧基取代生成，推测合理，B正确； C．与反应会生成，和过量结合生成固体小颗粒，可观察到白烟，推测合理，C正确； D．为强还原剂，高温下可还原得到单质和，推测合理，D正确； 故答案为A。 13．C 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，糊属于电解质，糊是正极的反应物，不是电解质，A错误； B．该装置工作时，化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能（灯泡发热），并非只转化为电能，B错误； C．该电池放电后无法通过充电重复使用，属于一次电池，C正确； D．锌筒中易失电子发生氧化反应，作电池的负极，正极为石墨棒，D错误； 故选C。 14．C 【详解】①消耗2mol 和生成2mol 均属于正反应方向的变化，无法体现正逆反应速率相等，不能作为平衡标志； ②三者物质的量之比为2:1:2仅为反应的某一特殊状态，和初始投料、转化率有关，不能说明反应达到平衡； ③的质量分数不再改变，说明反应体系中各组分的含量保持恒定，平衡不再移动，符合化学平衡“定”的特征，可判断反应达到平衡； 故选C。 15．D 【详解】A．该反应为固体锌与稀硫酸溶液的反应，无气体参与反应，增大压强对反应速率几乎无影响，A错误； B．锌为固体，增大锌块质量时未增大反应物接触面积，不会加快反应速率，B错误； C．98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成而不是，无法达到制取氢气的目的，C错误； D．滴加几滴溶液，锌置换出铜，形成Zn-稀硫酸-Cu原电池，可加快反应速率，D正确； 故答案选D。 16．A 【详解】A．中等效氢共3种：连在2号碳上的3个等价甲基的氢、3号碳亚甲基的氢、4号碳甲基的氢，因此一氯代物有3种，对应3种沸点不同的产物，A正确； B．(CH3)2CHCH(CH3)2结构对称，等效氢共2种：甲基上的氢、中间次甲基上的氢，一氯代物有2种，对应2种沸点不同的产物，B错误； C．中等效氢共4种：两个等价乙基的甲基氢、两个等价乙基的亚甲基氢、3号碳次甲基的氢、3号碳所连甲基的氢，一氯代物有4种，对应4种沸点不同的产物，C错误； D．无对称结构，等效氢共5种，一氯代物有5种，对应5种沸点不同的产物，D错误； 故选A。 17．C 【详解】A．中Br原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，与实际原子大小关系不符，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项给出的结构简式不符合聚丙烯的结构，B错误； C．分子中O原子需要形成2个共价键，H、Cl均只能形成1个共价键，因此结构式为，C正确； D．甲基（）是中性基团，C原子最外层有7个电子（3对共用电子对+1个单电子），选项中C最外层为8电子，不符合甲基的结构，D错误； 故选C。 18．A 【详解】A．生石灰可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，且不与乙醇反应，之后通过蒸馏即可得到纯净的乙醇，A正确； B．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠，但乙醇与水互溶，混合溶液不分层，无法用分液法分离，B错误； C．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．溴可与KI反应生成碘单质，碘易溶于溴乙烷，无法通过分液法分离，引入新杂质，D错误； 故选A。 19．B 【详解】A．制糖过程中石灰中和蔗汁中的酸性物质属于化学变化，榨取蔗汁、结晶、黄泥吸附脱色等属于物理变化，因此涉及物理变化和化学变化，A正确； B．“取汁煎糖，冷凝成黑沙”是先加热蒸发浓缩蔗糖溶液，再冷却使蔗糖结晶析出，属于冷却结晶过程，不是蒸发结晶过程，B错误； C．黄泥具有疏松多孔的结构、有吸附性，可吸附黑沙中的色素实现脱色，因此“黄泥水淋下”的目的是脱色，C正确； D．白糖由甘蔗汁制得，甘蔗中的糖类主要是蔗糖，因此“白糖”的主要成分是蔗糖，D正确； 故选B。 20．C 【详解】A．食用盐添加的可补充人体必需的碘元素，属于营养强化剂，A正确； B．压电陶瓷是新型功能陶瓷，石墨烯是碳元素形成的新型单质，二者均属于新型无机非金属材料，B正确； C．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，因此可作为食品抗氧化剂，C错误； D．绿色化学的最理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，无副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 21．(1)+3 (2)C (3) 不属于 【详解】（1）该物质中O元素的化合价为-2，根据物质中元素正、负化合价代数和为零可知，As的化合价为+3价。 （2）砒霜有剧毒，应贴有剧毒品标签，故选C。 （3）该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为。 22．(1)溶液先变红后褪色 (2) (3) 氧化性 NaClO 【分析】由价类二维图可知，甲为氯气，乙为HCl，丙为HClO，丁为次氯酸盐，戊为氯酸盐。 【详解】（1）甲为氯气，通入紫色石蕊溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，能使石蕊变红，HClO具有漂白性使有色物质褪色，因此现象是先变红后褪色； （2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，其化学方程式为； （3）对饮用水消毒的原理是利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，因此ClO2消毒利用了氧化性；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO； 23．(1) 硫化亚铁 (2)1:2 (3) 【分析】从图乙解析硫元素的“价-类”二维图，X是氢化物，硫元素的化合价为-2，X为，Y为硫单质，Z为硫的氧化物，硫元素的化合价为+4，为，M为酸，硫元素的化合价为+6，为，N为盐，对应硫元素的化合价为-2，为金属硫化物，如。 【详解】（1）Y为硫单质，与金属铁反应所得产物的名称为硫化亚铁；图乙中的N为盐，对应硫元素的化合价为-2，为金属硫化物，对应图甲里的； （2）X是，Z为，二者发生氧化还原反应的方程式为，反应中氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为1:2； （3）M为，铜和M的浓溶液反应生成Z（）的化学方程式为； 24．(1) 正 (2) （或等合理答案） 【详解】（1）连接后，形成铜锌原电池，铜作正极，电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为； （2）要实现“Zn表面镀Cu”，需改装成电解池装置，外加直流电源，Cu作阳极，Zn作阴极，电解质溶液改为（或等合理答案）溶液；阳极Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为； 25．(1) (2) (3) 或 (4)bc 【详解】（1）若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物存在2种同分异构体；若为正四面体立体结构，二氯代物仅1种结构。甲烷与氯气光照取代的产物中二氯甲烷只有1种，可证明甲烷为立体结构。综上，答案为CH2Cl2。 （2）乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠发生复分解反应。乙酸属于弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，反应生成乙酸根、二氧化碳和水。故答案为。 （3）根据球棍模型，丙为苯，属于芳香烃，分子为6个碳原子构成的平面正六边形结构，存在大π键，可用或表示。 （4）单糖不能发生水解反应，二糖、多糖可水解生成单糖。葡萄糖属于单糖，蔗糖属于二糖，淀粉属于多糖，因此能水解的是bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $