北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

人大附中2025—2026学年度第一学期高二化学练习(二) 本试卷共两道大题16道小题，共7页，满分100分，考试时间70分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 I卷 本部分共12题，每小题4分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是 A．风力发电 B．植物的光合作用 C．天然气燃烧 D．充电宝给手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 用醋酸除去铁锈的反应：Fe2O3∙xH2O+6H⁺=2Fe3++(3+x)H2O B. NH4NO3溶液显酸性的反应： C. 用FeS处理含Cu2+的废水的反应：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) D. 用重铬酸钾法测酒中乙醇含量： 3. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 工业制备TiO2：，加入大量水，同时加热 D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 4. 电化学在日常生活和工艺生产中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A.碱性锌锰干电池 B.银锌电池 C.电解精炼铜 D.电解制取金属钠 A. 锌作负极，发生氧化反应 B. 正极的电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- C. Cu2+浓度不变，金、银等金属沉积形成阳极泥 D. 5. 一定温度下， ，平衡常数。下列分析正确的是 A. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的 B. 升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C. 若起始、，反应后气体颜色变深 D. 断裂和中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量 6. 根据下列依据作出的推断中，不正确的是 A. 依据Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，推断CH3COOH能和NaHCO3反应产生CO2 B. 依据Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，推测通过调节溶液pH能除去Mg2+中少量Fe3+ C. 依据某反应的ΔH>0、ΔS<0：推断该反应正向不能自发进行 D. 依据反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O的K=4×10-5，推测向MnCl2溶液中通入Cl2不能生成MnO2 7. 兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究，并测得3个装置的电流强度随时间变化的曲线如图。 下列说法不正确的是 A. 装置1中，碳棒表面有红色固体析出 B. 装置1中，锌片表面有红色固体析出 C. 对比装置1和3，可知阴离子交换膜阻隔了Cu2+向负极扩散，避免了Cu2+直接氧化Zn，使化学能得以持续转化为电能 D. 对比装置2和3，可知盐桥的离子传导能力强于阴离子交换膜 8. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 9. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+ C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- 10. 实验测得等物质的量浓度的和溶液随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 和水解均是吸热反应 B. 若将点溶液恢复到 C. 点时已经完全分解 D. 点之前，升温减小是改变与的电离和水解平衡移动共同作用的结果 11. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是 A. 充电时，阴极附近pH降低 B. 电动机工作时溶液中OH-向乙移动 C. 放电时正极反应式为： D. 充电时总反应式为： 12. 实验小组欲探究对Mg和反应的影响。20s时，分别向pH和均相同的①溶液和②溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液pH随时间的变化曲线如下图。 溶液① 溶液② 20~40s：生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，溶液澄清；40~80s：生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊；80~160s：生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变；160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅 20~160s：生成气泡较慢，溶液澄清160s以后：持续生成气泡，溶液中出现白色浑浊 已知：实验条件下，沉淀产生的pH范围是10.4~12.4. 下列说法不正确的是 A. 20~40s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池 B. 40~80s，①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的较②少 C. 80~160s，①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH⁻)增大 D. 160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在 II卷 13. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示(其中电极未标出)。 （1）A和B中的总反应的离子方程式是_______。 （2）燃料电池中Na+的迁移方向是_______(填“C→D”或“D→C”)。 （3）燃料电池中正极的电极反应是_______。 （4）下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.电解池可以实现电能向化学能的转化 b.电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 c.燃料电池工作时，NaOH没有发挥作用 （5）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序：_______。 （6）从能源利用及产品获取的角度说明该工艺的优点：_______。 14. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。 （2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。 （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。 （4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。 （5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。 （6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知： FeSO4•7H2O的摩尔质量为278 g/mol ） 15. 甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用CO2制备甲醇的主要反应如下： ⅰ. ΔH1=-48.5 kJ·mol-1 ⅱ. ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 将一定量的CO2和H2投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH选择性和CO选择性随温度变化情况如图。已知：(物质A代表CH3OH或CO) （1）曲线_______(填“a”“b”或“c”)代表CH3OH的选择性。 （2）240℃~260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是_______。 （3）实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是_______。 （4）电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如右图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到H+和OH-。 ①与电源正极相连的电极为_______(填“a”或“b”)。 ②阴极的电极反应是_______。 ③判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：_______(电解液体积变化可忽略)。 （5）经提纯后的甲醇中常含有H2O，采用电解法测定CH3OH含量。向待测样品中加入KI、SO2和有机碱R，作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下： ①； ②I2+SO2+H2O+3R=2R·HI+R·SO3 阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中CH3OH的质量分数。若测得a g甲醇样品电解消耗的电量为x库仑(转移1 mol电子消耗的电量为96500库仑)，则样品中CH3OH的质量分数为_______。 16. 化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知：同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。 实验操作 实验现象 编号 溶液X I 0.1 mol/L Fe(NO3)3，pH≈1 溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊 II KNO3和HNO3，其中，pH≈1 1小时内溶液颜色始终保持无色 III 0.1 mol/L AgNO3 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI) IV 0.1 mol/L Cu(NO3)2 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI) （1）根据实验I和II，请回答下列问题。 ①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择_______(填试剂)进一步证实生成了I2。 ②写出Fe3+与I-反应的离子方程式_______，该条件下氧化性：Fe3+>I2。 ③实验II的目的是_______。 （2）实验IV中Cu2+与I-反应的离子方程式是_______，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。 （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验IV中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入适量_______(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+_______I2(选填“>”或“<”)。 （4）该小组同学进一步分析认为，实验III没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验IV发生氧化还原反应的原因是_______。 小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。 人大附中2025—2026学年度第一学期高二化学练习(二) 本试卷共两道大题16道小题，共7页，满分100分，考试时间70分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 I卷 本部分共12题，每小题4分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B II卷 【13题答案】 【答案】（1） （2）C→D （3） （4）c （5）b%＞a%＞c% （6）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗，提高产出碱液中NaOH的浓度 【14题答案】 【答案】 ①. 增大接触面积，加快堆浸速率 ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. 1.0～1.5 ④. KSCN ⑤. CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S ⑥. 【15题答案】 【答案】（1）b （2）曲线a代表的平衡转化率，时，温度升高，反应ii（吸热）正向移动的幅度大于反应i（放热）逆向移动的幅度，总转化率升高 （3）一是加快反应速率，二是此温度下，催化剂活性高，催化效果最佳 （4） ①. b ②. ③. 阴极反应为，每转移6 mol电子，消耗，同时又有从双极膜进入阴极室，因此阴极室溶液的pH基本不变 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 淀粉溶液或者四氯化碳 ②. ③. 作对比实验，I2不是或水中溶解的O2氧化得到 （2） （3） ①. I2 ②. ＜ （4）发生反应，由于Cu+和I-生成CuI沉淀，使产物浓度降低，平衡正向移动，促进反应进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $