6.2化学反应速率与限度 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦化学反应速率与限度，通过基础概念辨析、速率计算应用、平衡状态分析的三层设计，构建从单一知识点到综合应用的巩固路径，适配新授课教学，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应速率影响因素（浓度、温度等）|单选题1-5题直接考查核心概念，如改变条件对速率的影响| |提升层|速率计算与比较、平衡状态判断|单选题6-9题结合化学计量数计算速率，判断平衡状态标志| |综合层|图像分析与综合应用|填空题13-16题通过物质的量变化曲线分析反应，计算速率及转化率|

高一化学人教版必修第二册 6.2化学反应速率与限度3-3 一、单选题 1．对“”的反应，可以使反应速率增大的措施是 ①通入  ②升高温度  ③将焦炭粉碎  ④加入焦炭 A．仅①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④ 2．在合成氨反应中，下列情况不能使反应速率加快的是 A．加入氮气 B．减小压强，扩大容器体积 C．加入催化剂 D．适当升高温度 3．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 4．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(NO) C．v(NO)=v(H2O) D．v(O2)=v(H2O) 5．在2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 6．反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为 A．v(A)=3.6mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.075mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.03mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.06mol•L-1•s-1 7．将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 ①v(N2)=0.15mol/(L•min)      ②v(H2)=0.45mol/(L•min)       ③v(NH3)=0.30mol/(L•min) 其中正确的是 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 9．可逆反应。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是 A．容器内压强不随时间变化 B．D、C的生成速率相等 C．A、B、C、D四者共存 D．A、D的消耗速率相等 10．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．v正 (X)  = 2 v逆 (Y) B．X的分解速率与Y的消耗速率相等 C．反应容器中Y的质量分数不变 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 11．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．足量Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴入几滴硫酸铜溶液 B．用醋酸去水垢时，适当加热 C．Fe与稀硝酸反应制取NO时，将稀硝酸换为浓硝酸 D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 12．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 二、填空题 13．回答下列问题： (1)从能量的角度看，断开化学键要_________，形成化学键要_________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_________的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_________反应。 (2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为_________； ②从开始至2min，Z的平均反应速率为_________；反应在2分钟末时，X的转化率是_________； 14．回答下列问题：(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度_____；②加入催化剂_____； ③保持容器的体积不变，增加气体Ar____； ④保持压强不变，充入惰性气体____。 (2)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示) 15．S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。 (1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有_______性(填“漂白性”或“还原性”)。 (3)关于氮的变化关系图如下： 上述流程中能够实现氮的固定的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (4)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。 ①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=_______mol·(L·s)-1； ②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。 16．某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。 (2)反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=____。 (3)2min反应达平衡容器内混合气体的压强比起始时____(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是____。(填序号) a．恒容时充入He    b．选择高效的催化剂    c．及时分离出C     d．升高温度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】①通入二氧化碳，增大反应物浓度，反应速率增大； ②升高温度，反应速率增大； ③将焦炭粉碎，增大固体表面积，反应速率增大； ④加入焦炭，焦炭为固体，对反应速率没有影响； 故选B。 2．B 【详解】A．增大反应物氮气的浓度，反应速率加快，A项错误； B．减小压强，扩大容器体积，物质浓度均减小，化学反应速率减慢，B项正确； C．催化剂能够增大反应速率，C项错误； D．升高温度，反应速率加快，D项错误； 答案选B。 3．C 【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则： A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1； B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1； C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·s－1=1.6 mol·L－1·s－1=96 mol·L－1·min－1； D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1； 综上所述C表示的速率最快，答案选C。 4．B 【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，则，A错误； B．，则，B正确； C．，则，C错误； D．，，D错误； 故选B。 5．C 【详解】①该反应为气体参加的反应，缩小体积，增大压强，反应速率加快，①正确； ②碳为固体，增加碳的量，不影响化学反应速率，②错误； ③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，③正确； ④恒容下充入N2，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，④错误； ⑤恒压下充入N2，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，⑤错误； 综上分析，①③可使反应速率增大，故C正确； 答案选C。 6．B 【分析】先依据题意计算A的平均化学反应速率，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断其它物质的反应速率。 【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示， 0.5 min 即30s内A减少了0.90mol，所以用A表示的反应速率为v(A)＝=0.06 mol·L－1·s－1，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)＝=0.075 mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06mol·L－1·s－1、v(D)＝＝0.09 mol·L－1·s－1； 故选B。 7．D 【详解】将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中发生反应，，，； 故选D。 8．C 【详解】由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(A)：v(B)：v(C)= ：v(B)：=1：3：2，则中A与B反应生成C的方程式为A+3B=2C，故选C。 9．D 【详解】A．反应前后，气体计量数相等，容器内压强始终不随时间变化而变化，所以压强不随时间变化无法判断反应是否达平衡，故A不选； B．化学反应速率之比等于其计量数之比，始终存在，所以D、C的生成速率相等不能作为此平衡的标志，故 B不选； C．该反应为可逆反应，无论平衡与否，容器中始终是反应物和生成物共存的体系，不能作为平衡的标志，故C不选； D．A为反应物，D为生成物， A、D的消耗速率相等，说明，能作为平衡的标志，故D选； 故选D。 10．B 【详解】A．化学反应速率与系数成正比，v正 (X) = 2 v逆 (Y)= v逆 (X)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；        B．X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故B选； C．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选； D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故D不选； 故选B。 11．C 【详解】A．Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故不选A； B．水垢的主要成分为CaCO3，与醋酸反应生成CO2，适当加热，反应速率加快，故不选B； C．Fe与浓硝酸发生钝化，无法继续反应，故选C； D．在KClO3固体分解制取O2中，MnO2作催化剂，催化剂能够加快反应速率，故不选D； 故选C。 12．A 【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率； ②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快； ③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变； ④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。 综上所述，①③满足题意； 答案选A。 13．(1)     吸收能量     放出能量     断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量     放热     吸热 (2)     3X+Y2Z     0.05mol/(L•min)     30% 【详解】（1）从能量的角度看，断开化学键要吸热，形成化学键要放热。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应； 故答案为：吸收能量；放出能量；断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量；放热；吸热； （2）①根据图像可知，X物质的量减小，为反应物，改变量为(1.0-0.7)mol=0.3mol，Y物质的量减小，为反应物，改变量为(1.0-0.9)mol=0.1mol，Z物质的量增大，为生成物，改变量为0.2mol，因为系数比等于物质的量之比，故该反应的化学方程式为3X+Y ⇌ 2Z； 故答案为：3X+Y ⇌ 2Z； ②从开始至2min，Z的平均反应速率为，X的转化率是； 故答案为：；30% 。 14．(1)     增大     增大     不变     减小 (2)     3X+Y2Z     (3)③>①>② 【解析】（1） ①升高温度，活化分子比率增加，反应速率加快 ②加入催化剂，降低了反应活化能，反应速率增加； ③保持容器的体积不变，增加气体Ar，不改变反应物、生成物浓度，反应速率不变； ④保持压强不变，充入惰性气体，体积变大，物质浓度减小，反应速率减小； （2） ①由图可知，参加反应XYZ的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，且XY物质的量减小为反应物，Z物质的量增加为生成物，反应后各物质同时存在，为可逆反应，则该反应的化学方程式为3X+Y2Z。 ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为； （3） 比较反应速率要转化为同一物质且单位要相同进行比较，由化学方程式体现的关系可知，①vA=1mol/(L•min)、②vA =vC=0.75mol/(L•min)、③vA =3vB=1.5mol/(L•min)，故三种情况下该反应速率由大到小的关系是③>①>②。 15．(1)氧化剂 (2)漂白性 (3)Ⅰ (4)     0.015     加快 【解析】(1) 碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性，在反应中做氧化剂，故答案为：强氧化剂； (2) 品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性； (3) 将游离态的氮转化为化合态的过程属于氮的固定，过程I氮气和氧气反应生成NO属于氮的固定，故选：I； (4) ①NO的平均速率为，由速率之比等于系数比，则v(NH3)= v(NO)= 0.015 mol·(L·s)-1； ②加入NH3气体，增大反应物浓度，则反应速率将加快。 16．(1)2A+B2C (2)0.5mol/(L·min) (3)     减小     不变 (4)bd 【分析】根据图中各物质的物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比，v(C)=，2A+B2C是气体体积减小的反应，但容器体积不变、混合气体的质量不变，则混合气体密度ρ=不变。 (1) 反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，且2min时反应达到平衡状态，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A+B2C。故答案为：2A+B2C； (2) 反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)==0.5mol/（L•min）。故答案为：0.5mol/(L·min)； (3) 2A+B2C是气体体积减小的反应，2min反应达平衡容器内混合气体的压强比起始时减小；但容器体积不变、混合气体的质量不变，则混合气体密度ρ=不变，混合气体密度比起始时不变。故答案为：减小；不变； (4) a．恒容时充入He，容器体积增大，反应物、生成物的浓度均较小，则反应速率减小，故A不选；b．选择高效的催化剂，降低反应的活化能，提高有效碰撞的几率，反应速率加快，故b选； c．及时分离出C，使C的浓度减小，反应速率均减小，故c不选；d．升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增大，反应速率加快，故d选；故答案为：bd。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $