5.1.2 硫酸 硫酸盐课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕硫酸的制备、性质及应用，硫酸盐的性质和用途展开，通过填空任务和问题导入，连接酸的通性与浓硫酸特性，构建从基础到进阶的学习支架。 其亮点在于结合科学探究与实践，设计浓硫酸与碳反应产物验证实验，培养科学思维；通过接触法制硫酸流程分析，体现物质结构决定性质的化学观念。采用实验探究和问题驱动，学生能深化理解，教师可高效整合理论与实践。

5.1.2 硫酸 硫酸盐 思 阅读教材p4-6：二、硫酸，完成填空。 1.硫酸的用途：硫酸是重要的____________，可用于生产________、_________、 ________、 ________和________等。 2.生成硫酸的原料：___________________________________________。 化工原料 化肥 农药 炸药 染料 盐类 你还能说出硫酸的其他用途吗？ 医药、铅蓄电池、酸洗(金属除锈)、化学试剂、干燥剂、石油精炼 硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)+空气 发烟硫酸是浓硫酸吸收SO3后形成的溶液，因暴露在空气中时，过量的三氧化硫会逸出并与水蒸气结合形成酸雾，外观似“发烟”而得名。 化学式：H₂SO₄·xSO₃ 1.写出上述流程中涉及的方程式。 2.为何用98.3%的浓硫酸吸收SO3？不用水来吸收？ 3.98.3%的浓硫酸吸收SO3后得到什么产物？ SO3溶于水，放出大量热，水大量挥发，使在液面上方形成硫酸的酸雾，不利于SO3的吸收。 接触法制硫酸流程示意图 沸腾炉内，空气从炉底高速通入，将粉碎后的黄铁矿（或硫磺）粉末悬浮起来剧烈翻腾，这种状态和液体沸腾时的翻滚现象很像，因此得名沸腾炉。 这种设计的核心目的是增大反应物接触面积，让燃烧反应更充分、速率更快。 接触室中装有催化剂（如V2O5），SO2和O2的混合气体通过催化剂表面时，才会高效转化为SO3 ，反应需要“接触”催化剂才能进行，因此得名接触室。 1. 反应后高温的SO3、未反应的SO2和O2 ，通过热交换器释放热量降温，避免高温影响SO3后续吸收效率。 2. 刚进入接触室的低温SO2和O2 ，吸收这些热量升温，达到催化剂V2O5的适宜反应温度，加快反应速率。 这是制备硫酸流程中的节能设计。 吸收塔（逆向接触） 1. SO3从塔底往上走，浓硫酸从塔顶往下淋，两者形成对流。 2. 这种方式能最大化反应物的接触面积和接触时间，减少未被吸收的SO3逃逸，大幅提升吸收效率。 3.硫酸的性质： 浓硫酸 稀释 稀硫酸 完全电离 H2SO4＝2H＋＋SO42－ 酸的通性 以分子 形式存在 具有特性 H2SO4 纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比互溶，并放出大量热。实验室常用的浓硫酸质量分数为 98%，密度 1.84 g·cm-3，熔点 10.38℃，沸点 335.5℃。 将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌。（酸入水） 浓硫酸溶于水时放出大量的热。 ①硫酸酸的通性，能写离子方程式的写出离子方程式。 与_______________，_____________________________ 与_______________________，_____________________________ 与_________________________，_____________________________ 与_________________，_____________________________ 与__________________________，_____________________________ 酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红 H前金属反应生成盐和H2 碱性氧化物反应生成盐和水 碱反应生成盐和水 某些盐反应生成新盐和新酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑ Na2O+2H+=2Na++H2O OH﹣+H+=H2O CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ②浓硫酸的特性：______________、 ______________、 ______________。 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，也可以吸收气体、液体中的水及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂。因此浓硫酸需密闭保存，露置在空气中溶液质量会增加，浓度会减小。 洗气瓶 可干燥中性气体（ H2、O2 、N2）、酸性气体（HCl、CO2 、SO2等） 不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr、HI等） 吸水性 脱水性 强氧化性 注： 吸水性：一般为物理变化， 但吸收结晶水为化学变化。 实验现象：①硫酸铜晶体颜色变浅（吸水性）；②蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生（脱水性）。 脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △ 有刺激性味道的气体 强氧化性 选择合适的实验药品、装置，设计实验，证明浓硫酸与碳反应的产物。 证明含H2O 除去SO2 检验SO2是否除尽 证明含CO2 证明含SO2 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △ 补：浓硫酸的物理特性：高沸点、难挥发 H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ 微热 浓硫酸的强氧化性 ①浓硫酸与金属的反应 教材p5：实验5-3：浓硫酸与铜的反应 反应方程式________________________________ 反应中，浓硫酸体现_______________________性。 抽动的铜丝控制反应的发生或停止 吸收多余的SO2，以防污染环境 证明产物SO2 将试管里的物质倒入盛有水的另一支试管里，溶液变为蓝色 常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）阻止内部金属继续反应，钝化是化学变化。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。 将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O △ 酸性、强氧化 实验室用金属与酸反应制取氢气时，用稀硫酸，而不用浓硫酸，你知道原因了吗？ ②浓硫酸与非金属的反应 浓硫酸与木炭__________________________ 反应中浓硫酸表现______________性。 ③浓硫酸与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。 用稀硫酸与金属反应制取氢气时，是利用了酸的氧化性(H+的氧化性)；而浓硫酸是氧化性的酸，与金属反应不产生H2，生成SO2。 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △ 强氧化 4.硫酸盐 ①硫酸钙：(生)石膏_____________，熟石膏______________ 石膏的用途___________________________________。 ②硫酸钡：重晶石主要成分___________ 硫酸钡的用途_____________________________________________________，俗称_________。 ③硫酸铜：无水硫酸铜颜色_________，硫酸铜晶体_______________，俗称__________________， 硫酸铜晶体用途________________________ 调节水泥的硬化速率、制作模型、绷带、粉笔 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O或CaSO4·1/2H2O BaSO4 生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂） 钡餐 白色 蓝色 胆矾、蓝矾 与石灰乳混合制农药“波尔多液”。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。 ③绿矾：化学式___________________，用途____________________ ④明矾：化学式___________________，用途____________________ FeSO4·7H2O KAl(SO4)2 ·12H2O 补血剂、制蓝黑墨水 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 检 1.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。 2.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理的是（ ） A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 D (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。 3.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 ①③ (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。 ① (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。 ⑤ ② ⑤ ② (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 ①④ 4.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学变化 C 5.硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 B 点燃 6.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( ) A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化 C.红热木炭 D.氧化铝 C 7.将50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，则被还原的硫酸的物质的（ ） A. 0.45 mol B. 0.9 mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol C Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.1.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $