5.1.2 硫酸及硫酸盐 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫酸的工业制备、性质（稀硫酸通性、浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性）及硫酸盐，通过实验室用稀硫酸制H₂与工业用铁罐储运浓硫酸的矛盾设问导入，衔接初中稀硫酸知识，引出浓硫酸特性，搭建学习支架。 其特色在于融合科学探究与实践、科学思维，通过“黑面包”实验、铜与浓硫酸反应等探究浓硫酸特性，表格对比吸水性与脱水性培养科学思维，工业制备与用途联系体现化学观念。实验中可抽动铜丝控制反应、NaOH棉团处理尾气，培养科学态度与责任，小结清晰助学生构建体系，教师使用可提升教学效率。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸与硫酸盐 学习目标 1.结合工业生产实际，理解和掌握硫酸的工业制备原理。 2.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。 本节重难点 课堂导入 实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸反应制取H2，而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？那么浓硫酸有何特性？ 工业制备硫酸有关反应的化学方程式: ①制备SO2 : ②制备SO3: ③吸收SO3: 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 S + O2 SO2 点燃 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 ∆ SO3+ H2O = H2SO4 一、工业制硫酸---接触法制硫酸原理 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 二、硫酸的性质 稀硫酸是强酸,具有酸的通性。 初中时我们已经学过稀硫酸，想一想稀硫酸有哪些化学性质呢？ Fe+2H+===Fe2++H2↑ MgO+2H+===Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O CO32- +2H+===CO2↑+H2O 红色 H2SO4 = 2H+ + SO42- 1.浓硫酸的物理性质 颜色 状态 沸点 密度 溶解性 约338℃ 1.84g/cm3 无色 粘稠的油状液体 跟水任意比互溶 答：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。 难挥发酸，用于制备易挥发性酸 溶解放出大量热 【思考1】稀释浓硫酸时应该如何操作? 注酸入水 【思考2】试求算98％的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度？ c =18.4mol/L 1、吸水性： 吸收存在于周围环境中的水分子。 水蒸气消失 蓝色晶体变成白色粉末 实验现象： 三、浓硫酸的特性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。所以可作干燥剂。 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 会被浓硫酸吸收 如何保存浓硫酸？ 浓硫酸要密封保存！ 气态SO3 实验：白糖变成“黑面包” 2.脱水性 实验操作 实验现象 实验原理 实验结论 蔗糖变黑，体积迅速膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。 浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 思考：怎样区分浓硫酸的吸水性和脱水性？   吸水性 脱水性 性质 区别 原理 应用   吸收环境中原有的水分子 及固体中的结晶水 把物质中氢和氧按水的组成比脱去 物质中含有 H2O 物质中不含有 H2O， 只含有氢、氧元素 物理性质 化学性质 作干燥剂 有水为吸 无水则脱 3.浓硫酸的特性——强氧化性 【实验5-3】 实验 现象 实验结论 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O Δ 铜丝表面有气泡产生；试管中的品红溶液逐渐变为无色；紫色石蕊溶液逐渐变为无色，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 在浓硫酸与铜反应中，思考回答以下问题 ① 可抽动的铜丝有什么作用？ 答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 答：控制反应的发生或停止 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 ② 试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 四、硫酸的用途 化肥 农药 干燥剂 铅酸蓄电池 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志。 学习评价 1、现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是(　　) A、分别取少量两种溶液加水稀释，比较溶液的温度变化 B、分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑 C、分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 D、分别取足量两种溶液,向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解 C 学习评价 2.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___。 (2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸____。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_____。 ③ ① ⑤ ② ⑤ ② ①④ 五、硫酸盐 石膏 重晶石 胆矾 CaSO4·2H2O（生石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） BaSO4 CuSO4·5H2O 调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔 生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂） 与石灰乳混合制农药“波尔多液”无水CuSO4可用于检验H2O的存在。 绿矾 绿矾 FeSO4 芒硝 课堂小结 （可和C、Cu、H2S反应） Lavf58.51.100 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $