5.1.1硫和二氧化硫 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 （1）硫和二氧化硫 第一节 硫及其化合物 在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡瓦伊真火山,卡瓦伊真火山喷出的气体 通过火山口内的喷气孔形成硫黄，这些硫黄被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年 男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。 【课堂引入】自然界中的硫单质 这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。 课前引入 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体。 可是为了生活，他们只能继续这样坚持到底。 课前引入 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【情境创设】生活中的硫单质 【问题1】硫元素在生活和化工生产中都扮演着重要角色。你知道打碎了水银温度计之后怎么办吗？ 打碎了水银温度计之后，不要立马就用手去捡，水银打破之后应该首先带一个手套，手套带好了之后把碎片捡起来放入袋子里面，收集好散落的水银，不要用扫把去扫，或者是用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银，如果家里有胶带的话，可以用胶带去粘。如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。 打碎了水银温度计之后，不要立马就用手去捡，水银打破之后应该首先带一个手套，手套带好了之后把碎片捡起来放入袋子里面，收集好散落的水银，不要用扫把去扫，或者是用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银，如果家里有胶带的话，可以用胶带去粘。如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。 O2、H2O、 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物还原 S H2S 地表 火山爆发 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 H2S 熟石膏--- 2CaSO4·H2O 6 自然界中不同价态硫元素之间的转化 自然界中不同价态硫元素之间的转化 Na2SO4 S 酸 氧化物 单质 氢化物 盐 H2S SO2 SO3 H2SO4 +4 0 -2 元素化合价 物质类别 +6 H2SO3 Na2SO3 2、硫元素的价类二维图 WAP：Wireless Application Protocol 移动设备：便携、无线、完整设备的精简 手机、PDA、MPX、阅读器、tablet平板电脑、游戏机、汽车电子产品、互联网移动电视、无线家电、其它所有便携设备 8 地壳岩层 火山喷口附近 硫单质 _______晶体，俗称______，质脆，易研成粉末。 _______溶于水，____溶于酒精，______溶于CS2。 黄色 硫黄 难 微 易 1、硫元素及硫单质 【思考1】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 可以用CS2来清洗沾满硫的试管。 有正交硫、单斜硫、弹性硫、S8 S6 S4 S2等多种单质， 为硫的同素异形体 正交硫S8 【思考2】碳单质有同素异形体，硫单质有同素异形体吗? 易得两个电子 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 问题：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推测硫的原子结构、硫元素的性质。 +6 -2 +4 0 SO3 H2SO4 H2S Na2S S SO2 H2SO3 氧化性 还原性 氧化性+还原性 硫 的 全 家 福 活动 · 探究 （三）化学性质 混合物继续保持红热，生成黑色固体 实验现象 Fe + S FeS ║ ∆ 氧化性 （1）硫与金属的反应 ①与铁反应 是放热反应，反应放出的热能使反应继续进行 思考：Fe与S反应实验中，为什么只加热混合物一端就能继续反应？ 新课探究 二、认识硫单质 探·知识奥秘 一、硫 （3）化学性质 2.硫与金属反应 a.硫与Fe反应 Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S b.硫与Cu反应 和氯气相比，硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。 探·知识奥秘 一、硫 （3）化学性质 2.硫与金属反应 c.硫与Hg反应 温度计打碎了，如何处理？ S＋Hg HgS d.硫与Ag反应 带久了银手镯，为什么会变黑？ S＋2Ag Ag2S 实验探究 (2) 与金属化合 2Na＋Cl2==2NaCl 2Fe＋3Cl2==2FeCl3 Cu＋Cl2== CuCl2 Fe + S = FeS △ Hg + S = HgS 2Na + S == Na2S 硫的氧化性较弱,与变价金属反应时,一般生成低价态硫化物. （汞洒落在地面，为防止汞蒸气中毒， 可撒些硫粉覆盖） 【拓展】 2Cu + S = Cu2S △ (黑色难溶物) (黑色难溶物) 2Ag ＋ S = Ag2S （银手镯发黑/银针试毒） Hg、Ag在常温下不与氧气反应 丹砂(硫化汞) 2) 还原性 硫与氧气等氧化剂反应时表现出还原性 硫与氧气反应： S + O2 SO2 点燃 切记：S 与 O2 反应时，无论氧气量多少，浓度高低， 只生成 SO2 ，不能生成 SO3 。 在空气中：微弱的淡蓝色火焰 在纯氧中：明亮的蓝紫色火焰 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 ②与非金属H2、O2反应 ①与金属Na、Fe、Cu、Hg反应 能否生成Fe3+、Cu2+？ O2过量能否生成SO3？ 氧 化 性 还原性 氧化性：Cl＞S 2.硫单质的化学性质 任务一：硫单质的性质 1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S） 2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2> S 还原性S2- > Cl-） 3、非金属性强弱的比较方法 （1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO4>H2SO4 （2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应 （3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定 【思考3】比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？ 四、硫单质的化学性质 类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，试 写出 S 与 NaOH 溶液加热时的反应 从氧化还原的角度，试着写出 S 和浓硫酸在加热时的反应。 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2H2SO4­ (浓) 3SO2↑ + 2H2O 【思考1】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 课堂练习 20 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 。 ① CuS ② FeS ③ HCl ④ SO2 ⑤ SO3 ⑥ FeCl2 ⑦ CuCl2 ⑧ Cu2S √ √ √ √ √ 下列化合物由两种单质直接化合制得的是 A. Fe2S B. CuS C. SO3 D. SO2 √ 3、硫的用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 硫的用途 03 (一)制火柴、烟花爆竹、黑火药（一硫二硝三木炭） S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ + 3CO2↑ (二)制硫磺皂 硫磺皂属于药皂,具有清洁衣物、清洁皮肤、除螨虫、消炎、抗真菌的功效,建议在医生指导下使用硫磺皂,以免对皮肤造成刺激。 (三)轮胎、胶管等橡胶制品 (四)制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂(石灰硫黄合剂)、医药(硫黄软膏) 2．下列有关硫的性质的叙述正确的是 (　　) A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 B 【课堂练习】 1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤　　　　　　B．用热氢氧化钠溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 AB 2.化学性质 任务二：二氧化硫的性质 问题：从物质类别和元素价态角度预测SO2的化学性质？ 二氧化硫 酸性氧化物 和碱反应 和水反应 和碱性氧化物反应 中间价态 既具有氧化性又具有还原性 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 【实验5-1 】二氧化硫的溶解性 实验现象 实验结论 液面迅速上升 pH试纸变红 SO2易溶于水 其水溶液呈酸性 1.物理性质 二、二氧化硫的性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性 ____ ____ _______气味 ____ 比空气___ 无色 气态 刺激性 有毒 大 易溶于水 (1:40) 与水反应 与碱反应(NaOH) 与碱性氧化物反应(CaO) ①酸性氧化物的通性 S的化合价不变，始终为+4 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 点燃 电解 2H2+O2 2H2O 与量有关的方程式 SO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量SO2呢？ 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O +4 0 现象：产生黄色固体 -2 归中反应 ②氧化性 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 实验探究 ⑤ SO2的氧化性： SO2＋2H2S＝3S＋2H2O （析出黄色浑浊） 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质及应用 （2）化学性质 实验二：向试管内加入5mLSO2的水溶液，滴加几滴BaCl2溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%H2O2溶液，振荡，放置片刻加几滴稀盐酸，观察现象。 实验现象 开始无明显现象，出现白色沉淀 滴加盐酸沉淀不溶解 实验结论 SO2与BaCl2溶液与不反应 白色沉淀为BaSO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 （1）催化氧化 （2）与氯水反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HCl （3）与酸性高锰酸钾溶液反应 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 ③还原性 与氧化剂如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、 KMnO4、Fe3+、H2O2等反应 （氯水褪色） 5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+ （KMnO4 溶液褪色） SO2＋H2O2＝H2SO4 SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42−＋2Fe2+＋4H+ ④漂白性（特性） 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取2 mL在实验5−1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化 加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 溶液褪色 溶液恢复 原来的颜色 SO2有漂白作用 SO2的漂白性具有可逆性 思考：SO2漂白性为什么可逆？ 通入SO2 通入Cl2 溶液很快变成红色，但不褪色 溶液立即变红，随后褪色 紫色石 蕊溶液 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红 溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 SO2和Cl2漂白性比较 任务二：二氧化硫的性质 ④漂白性（特性） SO2的漂白原理： 是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 问题1:SO2使溴水、KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性吗？ 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 ④漂白性（特性） 前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。 后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 问题2:将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，滴入品红溶液，品红褪色吗？ SO2+Cl2 +2H2O H2SO4 +2HCl 漂白性物质总结比较 氧化型 加合型 吸附型 物质 原理 效 果 实 质 将有色物质氧化成无色物质 生成不稳定的无色物质 疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质 永久 暂时 永久 氧化还原反应、无选择性 非氧化还原反应、 无选择性 物理性质 HClO、Ca(ClO)2 Na2O2、H2O2、O3 SO2 活性炭、 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 任务二：二氧化硫的性质 防腐剂 漂白剂 杀菌、抗氧化剂 食品添加剂 二氧化硫的用途 03 归纳总结——SO2 的性质 漂白 还原 氧化 酸 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 37 1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质： （1） （2）SO2+2H2S=3S+2H2O （3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）SO2使紫色石蕊试液变红色 （6）SO2使品红溶液褪色 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ 还原性 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 【课堂练习】 38 课后拓展 拓展(1)：SO2与BaCl2反应吗 不能，弱酸不能制强酸 如果能反应，则方程为： 。 SO2＋H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓＋2HCl 拓展(2): SO2的实验室制备 原理：Na2SO3＋H2SO4(浓) = SO2 ↑＋H2O +Na2SO4 注意：浓硫酸最适宜选用 ，太浓 ，太稀 。 70% 无法电离出H+，不能反应 SO2溶解在溶液中，导致SO2产量低 拓展延伸二 检验SO2和CO2同时存在的方法 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2 除掉SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 A中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 C中品红溶液不褪色，且D中出现浑浊，说明混合气体中有CO2 拓展延伸三 实验室制取SO2的常用原理 教师点拨 四、 SO3的性质 和水反应 和碱反应(石灰乳) 和碱性氧化物(CaO) SO3＋H2O H2SO4 通入氯化钡溶液 SO3＋Ca(OH)2 CaSO4＋H2O SO3＋CaO CaSO4 SO3＋BaCl2＋H2O BaSO4↓＋2HCl 具有强刺激性臭味气体 熔沸点较低(16.8 ℃)、沸点(44.8 ℃)， 常温下为液体；标准状况下为固体 用途: 2、二氧化硫 二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用 43 制硫酸 漂白剂 防腐剂 杀菌剂 市场黄白两种银耳对比 学以致用 不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白 竹筷子的漂白 草帽的漂白 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有视频 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 思维启迪 雾霾的主要成分：二氧化硫、可吸入颗粒、氮氧化物。 湘西州城市空气质量日报（部分） 大气中的 SO2 主要是由煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生的。 化学与生活 如何鉴别SO2与CO2？ SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？ 利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。 不能，因为弱酸不能制强酸。 若想产生白色沉淀，可以如何操作？ 加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀； 或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 【例4】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(    ) ①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ C 题型二：二氧化硫的漂白性 对点训练 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 【例5】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 ① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2 A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤ B 题型三：二氧化硫的沉淀问题 对点训练 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ） A．饱和碳酸钠溶液 B．高锰酸钾溶液 C．溴水 D．饱和碳酸氢钠溶液 A 题型四：二氧化硫的性质综合 对点训练 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 2．下列说法正确的是（ ） A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 D 【课堂练习】 5.将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.1.1 Lavf58.76.100 EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO $