精品解析：河南省部分学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：必修第一册、第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于合金的是 A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕、鸭形玻璃注 C．商・青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A错误； B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B错误； C．青铜为合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，C正确； D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D错误； 故答案选C。 2. 钙(Ca)是很好的储氢材料，利用反应可产生。下列化学用语或说法错误的是 A. 的电子式： B. 基态的最外层电子轨道表示式为 C. 中既含离子键，又含共价键 D. 、、互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，为价，每个为价，对应两个独立的，正确电子式应为：，A项错误； B．Ca原子序数为20，失去2个电子形成后，核外电子排布式为，最外层（第三层）电子排布式为，最外层电子轨道表示式为，B项正确； C．​中，和之间为离子键，内部与之间为共价键，因此既含离子键又含共价键，C项正确； D．、、质子数相同、中子数不同，是氧元素的不同核素，互为同位素，D项正确； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外有7种能量不同的电子 B. 的轨道表示式为违反了洪特规则 C. 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子吸收光谱 D. 可用、分别与反应，比较氯、溴的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．基态原子核外电子排布为，有7种不同能级的电子，所以有7种能量不同的电子，A正确； Ｂ．洪特规则是指在等价轨道（指相同电子层、相同电子亚层的轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。的轨道表示式为有一个电子的自旋状态与其它两个电子的自旋状态相反，则违反了洪特规则，B正确； Ｃ．钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子发射光谱，C错误； Ｄ．、分别与反应，根据反应的难易程度即可判断出氯、溴的非金属性强弱，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．用固体与稀盐酸反应制备，控制弹簧夹可随制随停 B．实验室制 C．收集 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置类似启普发生器原理，打开弹簧夹，稀盐酸进入球形管与接触反应；关闭弹簧夹，生成的使管内压强增大，将盐酸压回烧杯，固液分离，反应停止，可以实现随制随停，能达到实验目的，A不符合题意； B．将浓氨水滴入生石灰中，与水反应放热，同时增大浓度，促进分解逸出；​密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可减少空气对流，能达到实验目的，B不符合题意； C．密度比空气大，用向上排空气法收集时，进气导管要伸到集气瓶底部，出气导管短，该装置中是短进长出，无法收集到，不能达到实验目的，C符合题意； D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，胶头滴管悬空滴加，视线平视容量瓶刻度线与凹液面最低处相平，操作正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 5. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的化学方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 第一电离能： C. 反应Ⅲ是氧化还原反应 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ中被氧化为并释放；反应Ⅱ中氧化，自身被还原为，被氧化为；反应Ⅲ中与结合生成，据此分析。 【详解】A．位于元素周期表的d区，A不符合题意； B．第一电离能：，B不符合题意； C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，即反应Ⅲ是非氧化还原反应，C不符合题意； D．根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，D符合题意； 故选D。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中加入过量浓氨水： B. 向溶液中加入溶液： C. 用绿矾处理含铬酸性废水： D. 向溶液中加入铁粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量浓氨水时，应形成[Cu(NH3)4]2+络离子，而不是Cu(OH)2沉淀，正确的方程式为：，A错误； B．向Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液时，Al3+水解程度大，会生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，而不是Al2(CO3)3沉淀，正确的为：，B错误； C．绿矾提供Fe2+，在酸性条件下还原，方程式符合反应原理，C正确； D．向溶液中加入铁粉，为络合物，离子方程式应体现络合状态，正确的为：，D错误； 故选C。 7. “拟卤素”氰气的性质与氯气相似，可以与水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 每生成转移电子数为 B. 中含有的共价键数为 C. 标准状况下，中含有的原子数为 D. 常温下，的溶液中由水电离出的数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，类比氯气与水的反应，​中1个CN整体从0价变为HCN中的-1价，另1个CN从0价变为HOCN中的+1价，生成时转移电子数为​，不是​，A错误； B．​的结构式为，1个分子中含有1个C-C单键和2个C≡N三键，共价键总数为，故​含共价键数为​，不是​，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．HCN是酸，抑制水的电离，常温下pH=6的HCN溶液中，由得，酸溶液中全部来自水电离，且水电离出的，因此1 L溶液中水电离出的数目为，D正确； 故选D。 8. 通过反应进行元素金属性或非金属性强弱比较，下列方案可行的是 选项 性质比较 方案 A 和的金属性强弱 和反应 B 和的非金属性强弱 和分别与铁反应 C 和的非金属性强弱 浓硫酸与反应制备 D 和的金属性强弱 向溶液和溶液中分别通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，该反应是氧化还原反应，但不能用于比较Cu和Fe的金属性强弱，因为金属性比较通常基于置换反应或电极电位，此处不满足条件，A错误； B．Cl2和S分别与铁反应，Cl2生成FeCl3（铁被氧化至+3价），S生成FeS（铁被氧化至+2价），表明Cl2氧化性更强，因此Cl的非金属性比S强，方案可行，B正确； C．浓硫酸与NaNO3反应制备HNO3，是利用浓硫酸的高沸点制取低沸点硝酸，并非基于强酸制弱酸原理，无法比较S和N的非金属性强弱，C错误； D．向MgCl2和AlCl3溶液中通入NH3均生成氢氧化物沉淀（Mg(OH)2和Al(OH)3），但两者沉淀现象相似，无法据此比较Mg和Al的金属性强弱，D错误； 故选B。 9. 利用铬铁矿(主要成分是，还含有、等)制取和单质硅的工艺生产流程如图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 下列说法错误的是 A. “焙烧”时发生反应的化学方程式为 B. “焙烧”时发生反应的化学方程式为 C. “酸浸”时铬元素发生的转化反应为 D. 由滤渣制备的步骤可以为 【答案】A 【解析】 【详解】A．“焙烧”时发生反应生成磁性固体，应为，化学方程式为，A错误； B．“焙烧”时与纯碱反应生成，化学方程式为，B正确； C．“酸浸”时元素发生的转化反应为，C项正确； D．滤渣为，加热生成，高温下用还原生成，D项正确； 故选A。 10. 工业上用制备电池电解质时，、是其中间产物。已知、、、、为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有、为金属元素，是元素周期表中电负性最大的元素，与同主族。下列说法正确的是 A. 基态原子中未成对电子数为3 B. 中各原子最外层均达8电子结构 C. 简单离子半径： D. 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最强的元素，W与Y同主族，Y是氟、W是氯，工业上用MY2制备电池电解质XZY6时，XY、MW2是其中间产物，X是锂、Z是磷、M是钙，据此解答。 【详解】A．基态P原子的核外电子排布为，3p轨道有3个未成对电子，A正确； B．XZY6​为LiPF6​，Li成键后为Li+，最外层只有2个电子，不满足8电子结构，B错误； C．P3−、Cl−、Ca2+电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故离子半径：P3−>Cl−>Ca2+，即Z>W>M，C错误； D．P的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，属于中强酸，D错误； 故选A。 11. 电化法制备乙二醇的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极应与电源的正极相连 B. 装置工作时，b极区溶液的越来越大 C. 每生成(标准状况下)时理论上转移电子 D. b极电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该装置为电解池装置，a极H+得电子生成H2，发生还原反应，则a极为阴极，与电源负极相连，则b为阳极，据此分析： 【详解】A．根据分析，a极与电源负极相连，A错误； B．b极为阳极，乙烯失电子转化为乙二醇，电极反应式为，每转移2mol生成，同时有跨膜移向阴极（a极），故b极的物质的量不变，但是b极区消耗水，因此b极区H+浓度逐渐增大，溶液pH越来越小，B错误； C．3.36L(标准状况下)即为，根据电极反应知，转移0.3mol电子，C正确； D．b极为阳极，乙烯失电子转化为乙二醇，电极反应式为，D错误； 故选C。 12. 利用合成二甲醚的原理为 ，其中投料比(取值为2、3、4)、温度与的平衡转化率的关系如图所示[Q点]。下列说法正确的是 A. 该反应(正)(逆) B. 时，反应的平衡常数 C. 表示 D. A、B、C三点平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，温度升高时的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，；相同温度下，投料比越大，的平衡转化率越高，故曲线A、B、C分别对应投料比为4、3、2，据此分析。 【详解】A．由图可知，温度越高平衡转化率越低，，正反应活化能小于逆反应活化能，A不符合题意； B．Q点为时的平衡点，平衡转化率为，，则。Q点对应投料比，故。列三段式： 平衡时点：，，，，，B符合题意； C．越大，的转化率越高，表示，C不符合题意； D．温度相同，值相同，D不符合题意； 故选B。 13. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向明矾溶液中加入过量浓氨水 有白色沉淀生成 不溶于氨水 B 向溶液中滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液中一定含 C 向等体积、等的和两种酸溶液中分别加足量反应 放出氢气多 为强酸 D 向两支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向明矾溶液中加入过量浓氨水，与氨水反应生成白色沉淀，且不溶于过量氨水，现象和结论正确，且有因果关系，A正确； B．向溶液中滴加稀硫酸和后溶液变红，是由于稀硫酸提供，在酸性条件下将氧化为，并非溶液中原本含有，B错误； C．等体积、等的和加足量反应，放出氢气多，只能说明浓度更高，无法说明为强酸，C错误； D．与反应生成硫酸盐和水，不产生气体，现象“产生气泡”不准确，无法支持浓度对反应速率影响的结论，D错误； 答案选A。 14. 时，向(电离方式与相似)溶液中滴加的盐酸，混合溶液中、的分布系数[如]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸滴定的浓度时，需用酚酞作指示剂 B. 时，的电离平衡常数的数量级为 C. 之间，均存在 D. 点溶液满足关系： 【答案】D 【解析】 【分析】在的水溶液中滴加盐酸，发生反应：，随着盐酸的增加，逐渐减少，逐渐增多，图中曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，另一曲线代表水电离出的负对数，电离产生，HCl电离产生，均抑制水的电离，因此当与HCl恰好完全反应时，水的电离程度最大，此时为B点，据此答题。 【详解】A．盐酸滴定，终点溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，A错误； B．由图知点是曲线Ⅰ和曲线Ⅱ交点，，溶液中的，的电离常数为，B错误； C．B点溶液呈酸性，之间酸性在增强，据电荷守恒，则，C错误； D．点时溶质为，根据质子守恒可得：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴化亚铜是一种无机化合物，为白色至淡黄色固体，在有机合成、材料制备等领域有重要用途，实验室可采取多种方法制备。回答下列问题： （1）硫酸铜和溴化钠法制备，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已省略)。 ①仪器的名称为___________。 ②实验室一般采用___________(填“30%”“70%”或“98%”)浓硫酸与反应制备。 ③仪器中反应生成的离子方程式为___________。 ④反应需保持反应液温度在，适宜的加热方式为___________。 ⑤、反应完毕的现象是___________。多孔玻璃泡的作用是___________。 （2）氧化亚铜与溴化氢反应法制备实验步骤如下： i．检查装置气密性后，添加药品，组装好装置(磁力搅拌省略)，如图所示。 ii．通入一段时间，然后停止通；缓缓滴加浓氢溴酸，并打开磁力加热搅拌器，维持反应温度60℃左右；反应结束后，通入一段时间，冷却，过滤，得到粗产品。 iii．洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 ①反应后通一段时间的的目的是___________。 ②乙装置中用无底试管的目的是___________。 （3）样品中铜元素的质量测定 一定条件下，将样品中铜元素全部转化为，加入稍过量的淀粉溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、，则该样品中铜元素的质量为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 70% ③. ④. 水浴加热 ⑤. 反应液颜色不再变化(或不再有固体产生) ⑥. 增大与混合液的接触面积，加快反应 （2） ①. 排尽装置内残留的HBr蒸气，且避免装置内进入空气，防止被氧化 ②. 防止倒吸 （3）0.256 【解析】 【小问1详解】 ①仪器X的名称为三颈烧瓶； ②实验室一般采用70%浓硫酸与反应制备二氧化硫，此浓度含水量适中，硫酸能充分电离，提供高浓度的氢离子，保证反应快速、平稳进行； ③据图中三颈烧瓶中的反应物，仪器X中反应生成的离子方程式为； ④反应需保持反应液温度在，正常大气压下水的沸点约为100℃，故可以选择水浴加热； ⑤在水溶液中具有颜色，且生成物含有沉淀，故可以根据反应液颜色不再变化或不再有固体产生的现象判断反应是否结束； ⑥反应物中含二氧化硫气体，多孔玻璃泡可以使气体与液体接触面积变大，加快反应； 【小问2详解】 ①  是有毒物质，反应后通入氮气排尽装置内残留的HBr蒸气，并维持装置内正压，防止降温时空气进入装置，导致被氧化； ②反应装置通入了气体，若使用细管口，会导致倒吸，故乙装置中用无底试管的目的是防止倒吸； 【小问3详解】 根据滴定反应的化学计量数之比，得到对应关系，即，，。 16. 镓(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣(主要含、、和一定量的、)为原料制备高纯镓的流程如下： 已知：与的各物种的分布分数随的变化如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)，基态原子核外电子排布式为___________。 （2）“沉铁”后溶液的___________(填“增大”“减小”或不变)。 （3）“还原除铜”时，反应的离子方程式为___________。 （4）“调节”时，调节为8.2，但不能过高的原因是___________。 （5）已知：，。若的平衡常数为，则的平衡常数___________。 （6）“电解”制备镓时，阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）减小 （3） （4）过高将转化为或，影响后续转化为(叙述合理即可) （5） （6） 【解析】 【分析】根据流程图分析，炼锌渣经过稀硫酸的酸浸过滤掉不溶性杂质、将、、转化为、、，向滤液中加入硫酸钠溶液进行沉铁，得到，溶液中的氯离子会影响镓的析出，用除去，向滤液调节为，目的是将转化为，加入溶液将转化为，最后电解 溶液得到金属镓。 【小问1详解】 根据分析，炼锌渣中不与稀硫酸反应，酸浸后成为滤渣；Ga为31号原子，其电子排布式为或。 【小问2详解】 由分析可知，沉淀时是将转化为 ，化学方程式为：，根据化学方程式，该反应会生成，溶液中增大，pH减小。 【小问3详解】 0价铜和+2价铜离子发生归中反应生成+1价铜离子，再结合，生成氯化亚铜，因此发生的反应为。 【小问4详解】 根据图示可得知，当 过高时，将转化为或，较稳定不利于生成，直接沉淀，不利于转化为。 【小问5详解】 已知，，，，的平衡常数。 【小问6详解】 直接电解沉锌后的溶液可制备镓，阴极反应为得到电子发生还原反应生成镓单质，阴极的反应为。 17. 甲醇是重要的化工基础原料，以为原料制甲醇具有重要的社会价值。催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）若要估算反应的，需要给出___________种化学键的键能。若，则反应的___________。 （2）将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器，反应相同时间，测得时反应温度变化、时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。 ①表示时反应温度变化对甲醇产量的影响的是___________(“曲线X”或“曲线Y”)。 ②增大体系压强，产物中的体积分数___________(填“增大”或“减小”)。 （3）在恒压、投料比为发生上述反应、，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图所示。已知选择性。 ①该温度范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。 ②时，A点不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(任写一种)。 ③时，向密闭容器内投入和发生反应、，则平衡时生成的物质的量为___________，反应的平衡常数___________(得数保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 5 ②. （2） ①. 曲线Y ②. 增大 （3） ①. 反应的，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，反应的，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率升高，综合来看，升高温度的平衡转化率降低，说明升高温度对反应的影响大于反应(描述合理即可) ②. 增大压强或使用对反应选择性更高的催化剂 ③. 0.24 ④. 0.050 【解析】 【分析】本题围绕二氧化碳催化加氢制甲醇的过程，综合考查了反应热与键能、盖斯定律的应用、外界条件对平衡移动的影响、化学平衡的计算，属于化学反应原理的综合题型，涉及知识点较多，需要结合反应特点和平衡移动原理逐步分析； 【小问1详解】 ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，1mol CO2含2mol C=O键，3mol H2含3mol H−H键，1mol CH3OH(g)含3mol C−H、1mol C−O、1mol O−H，1mol H2O(g)含2mol O−H，共有5种不同化学键，因此要估算ΔH1，需要给出‌5种‌化学键的键能； ②根据盖斯定律，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2=(-49.1)kJ/mol-(41.2)kJ/mol=-90.3kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应I是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产量降低，因此表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量影响的是‌曲线Y‌； ② 反应I是气体分子数减小的反应，反应II是气体分子数不变的反应，增大体系压强，反应I平衡正向移动，生成更多H2O，体系总物质的量减小，因此产物中H2O的体积分数‌增大‌； 【小问3详解】 ①反应I的ΔH1<0，是放热反应，反应II的ΔH2>0是吸热反应；温度升高时，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，整体CO2转化为甲醇的减少量大于转化为CO的增加量，因此CO2平衡转化率随温度升高而下降，原因是：‌反应I的ΔH1<0，反应II的ΔH2​>0，温度升高，反应I平衡逆向移动使CO2转化率降低的程度大于反应II平衡正向移动使CO2转化率升高的程度，因此CO2平衡转化率下降‌； ②CH3OH选择性=×100%，不改变反应时间和温度，可通过‌增大压强‌，使反应I平衡正向移动，生成更多甲醇，提高选择性；或者‌换用对反应I催化活性更高的催化剂‌，促进反应I进行，提高甲醇选择性， ③244℃时，CO2平衡转化率为40%，CH3OH选择性为60%，投入1 mol CO2，则消耗CO2总物质的量：n(CO2)=1mol×40%=0.4mol因此生成CH3OH的物质的量：n(CH3OH)=0.4 mol×60%= 0.24mol； ④根据反应关系：反应I消耗：n(CO2)=0.24 mol，n(H2)=3×0.24 = 0.72mol，生成n(CH3OH)=0.24 mol，生成n(H2O)=0.24 mol；反应II消耗CO2：n(CO2)=0.4−0.24=0.16 mol，消耗n(H2)=0.16 mol，生成n(CO)=0.16 mol，生成n(H2O)=0.16 mol； 平衡时各物质的物质的量：n(CO2)=1−0.4=0.6 mol， n(H2)=3−0.72−0.16=2.12 mol，n(CH3OH)=0.24 mol，n(CO)=0.16 mol， n(H2O)=0.24+0.16=0.4 mol，总物质的量n总=0.6+2.12+0.24+0.16+0.4=3.52 mol，“由于反应II是反应前后气体分子数不变的反应，其平衡常数Kp可以用物质的量代替各物质分压进行计算；反应II为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，反应前后气体分子数相等，压强不影响平衡常数，K=，代入数据：K=≈0.050。 18. 碳酸钠、碳酸氢钠都是重要的化工原料。回答下列问题： （1）在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图1曲线。 ①图中甲线表示向___________溶液中滴加盐酸，随盐酸体积的变化。 ②表示向溶液中滴加盐酸，压强随盐酸体积的变化的曲线是___________。 （2）已知常温下，，现将浓度为的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则有沉淀生成时的最小值为___________，若要使沉淀完全，则的最小值为___________。(离子浓度认为沉淀完全) （3）工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、)，过滤后得到滤液，用溶液处理一定体积的该滤液，测得溶液和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图2所示。 ①生成沉淀的离子方程式为___________。 ②原溶液中___________。 ③点水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)点水的电离程度。 （4）已知常温下和电离平衡常数如表所示。 化学式 电离常数 ①向溶液中通入少量时，反应的离子方程式为___________。 ②向溶液中通入少量时，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 丙 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 1.0 ③. 小于 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液和溶液，因为溶液浓度更大，则起始碱性更强，pH值更大，则图中甲线表示向溶液中滴加盐酸。 ②碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线丙表示向溶液中滴加盐酸。 【小问2详解】 要生成，则，等体积混合，有，，则； 若要使沉淀完全，则的离子浓度，有，解得。 【小问3详解】 ①工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、)，过滤后得到滤液，则滤液中主要存在，用溶液处理一定体积的该滤液，开始不沉淀是因为与反应，之后生成沉淀，是因为与反应，离子方程式为。 ②加入40mL溶液沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mL溶液和氢氧化钠反应不沉淀，后32mL溶液和反应生成沉淀，则原溶液的浓度为，根据元素守恒，则原溶液中。 ③a点为和氢氧化钠的混合液，b点为和碳酸钠的混合液，因为酸碱会抑制水的电离，能水解的盐水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点。 【小问4详解】 ①根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：，根据强酸制弱酸原理少量气体通入溶液中，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：。 ②根据上述分析，向溶液中通入少量时，反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：必修第一册、第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于合金的是 A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕、鸭形玻璃注 C．商・青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 钙(Ca)是很好的储氢材料，利用反应可产生。下列化学用语或说法错误的是 A. 的电子式： B. 基态的最外层电子轨道表示式为 C. 中既含离子键，又含共价键 D. 、、互为同位素 3. 下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外有7种能量不同的电子 B. 的轨道表示式为违反了洪特规则 C. 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子吸收光谱 D. 可用、分别与反应，比较氯、溴的非金属性强弱 4. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．用固体与稀盐酸反应制备，控制弹簧夹可随制随停 B．实验室制 C．收集 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的化学方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 第一电离能： C. 反应Ⅲ是氧化还原反应 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中加入过量浓氨水： B. 向溶液中加入溶液： C. 用绿矾处理含铬酸性废水： D. 向溶液中加入铁粉： 7. “拟卤素”氰气的性质与氯气相似，可以与水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 每生成转移电子数为 B. 中含有的共价键数为 C. 标准状况下，中含有的原子数为 D. 常温下，的溶液中由水电离出的数为 8. 通过反应进行元素金属性或非金属性强弱比较，下列方案可行的是 选项 性质比较 方案 A 和的金属性强弱 和反应 B 和的非金属性强弱 和分别与铁反应 C 和的非金属性强弱 浓硫酸与反应制备 D 和的金属性强弱 向溶液和溶液中分别通入 A. A B. B C. C D. D 9. 利用铬铁矿(主要成分是，还含有、等)制取和单质硅的工艺生产流程如图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 下列说法错误的是 A. “焙烧”时发生反应的化学方程式为 B. “焙烧”时发生反应的化学方程式为 C. “酸浸”时铬元素发生的转化反应为 D. 由滤渣制备的步骤可以为 10. 工业上用制备电池电解质时，、是其中间产物。已知、、、、为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有、为金属元素，是元素周期表中电负性最大的元素，与同主族。下列说法正确的是 A. 基态原子中未成对电子数为3 B. 中各原子最外层均达8电子结构 C. 简单离子半径： D. 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11. 电化法制备乙二醇的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极应与电源的正极相连 B. 装置工作时，b极区溶液的越来越大 C. 每生成(标准状况下)时理论上转移电子 D. b极电极反应式： 12. 利用合成二甲醚的原理为 ，其中投料比(取值为2、3、4)、温度与的平衡转化率的关系如图所示[Q点]。下列说法正确的是 A. 该反应(正)(逆) B. 时，反应的平衡常数 C. 表示 D. A、B、C三点平衡常数： 13. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向明矾溶液中加入过量浓氨水 有白色沉淀生成 不溶于氨水 B 向溶液中滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液中一定含 C 向等体积、等的和两种酸溶液中分别加足量反应 放出氢气多 为强酸 D 向两支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 时，向(电离方式与相似)溶液中滴加的盐酸，混合溶液中、的分布系数[如]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸滴定的浓度时，需用酚酞作指示剂 B. 时，的电离平衡常数的数量级为 C. 之间，均存在 D. 点溶液满足关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴化亚铜是一种无机化合物，为白色至淡黄色固体，在有机合成、材料制备等领域有重要用途，实验室可采取多种方法制备。回答下列问题： （1）硫酸铜和溴化钠法制备，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已省略)。 ①仪器的名称为___________。 ②实验室一般采用___________(填“30%”“70%”或“98%”)浓硫酸与反应制备。 ③仪器中反应生成的离子方程式为___________。 ④反应需保持反应液温度在，适宜的加热方式为___________。 ⑤、反应完毕的现象是___________。多孔玻璃泡的作用是___________。 （2）氧化亚铜与溴化氢反应法制备实验步骤如下： i．检查装置气密性后，添加药品，组装好装置(磁力搅拌省略)，如图所示。 ii．通入一段时间，然后停止通；缓缓滴加浓氢溴酸，并打开磁力加热搅拌器，维持反应温度60℃左右；反应结束后，通入一段时间，冷却，过滤，得到粗产品。 iii．洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 ①反应后通一段时间的的目的是___________。 ②乙装置中用无底试管的目的是___________。 （3）样品中铜元素的质量测定 一定条件下，将样品中铜元素全部转化为，加入稍过量的淀粉溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、，则该样品中铜元素的质量为___________。 16. 镓(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣(主要含、、和一定量的、)为原料制备高纯镓的流程如下： 已知：与的各物种的分布分数随的变化如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)，基态原子核外电子排布式为___________。 （2）“沉铁”后溶液的___________(填“增大”“减小”或不变)。 （3）“还原除铜”时，反应的离子方程式为___________。 （4）“调节”时，调节为8.2，但不能过高的原因是___________。 （5）已知：，。若的平衡常数为，则的平衡常数___________。 （6）“电解”制备镓时，阴极的电极反应式为___________。 17. 甲醇是重要的化工基础原料，以为原料制甲醇具有重要的社会价值。催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）若要估算反应的，需要给出___________种化学键的键能。若，则反应的___________。 （2）将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器，反应相同时间，测得时反应温度变化、时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。 ①表示时反应温度变化对甲醇产量的影响的是___________(“曲线X”或“曲线Y”)。 ②增大体系压强，产物中的体积分数___________(填“增大”或“减小”)。 （3）在恒压、投料比为发生上述反应、，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图所示。已知选择性。 ①该温度范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。 ②时，A点不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(任写一种)。 ③时，向密闭容器内投入和发生反应、，则平衡时生成的物质的量为___________，反应的平衡常数___________(得数保留两位有效数字)。 18. 碳酸钠、碳酸氢钠都是重要的化工原料。回答下列问题： （1）在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图1曲线。 ①图中甲线表示向___________溶液中滴加盐酸，随盐酸体积的变化。 ②表示向溶液中滴加盐酸，压强随盐酸体积的变化的曲线是___________。 （2）已知常温下，，现将浓度为的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则有沉淀生成时的最小值为___________，若要使沉淀完全，则的最小值为___________。(离子浓度认为沉淀完全) （3）工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、)，过滤后得到滤液，用溶液处理一定体积的该滤液，测得溶液和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图2所示。 ①生成沉淀的离子方程式为___________。 ②原溶液中___________。 ③ 点水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”) 点水的电离程度。 （4）已知常温下和电离平衡常数如表所示。 化学式 电离常数 ①向溶液中通入少量时，反应的离子方程式为___________。 ②向溶液中通入少量时，反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $