河南省部分学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：必修第一册、第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于合金的是 A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕、鸭形玻璃注 C．商・青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 钙(Ca)是很好的储氢材料，利用反应可产生。下列化学用语或说法错误的是 A. 的电子式： B. 基态的最外层电子轨道表示式为 C. 中既含离子键，又含共价键 D. 、、互为同位素 3. 下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外有7种能量不同的电子 B. 的轨道表示式为违反了洪特规则 C. 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子吸收光谱 D. 可用、分别与反应，比较氯、溴的非金属性强弱 4. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．用固体与稀盐酸反应制备，控制弹簧夹可随制随停 B．实验室制 C．收集 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的化学方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 第一电离能： C. 反应Ⅲ是氧化还原反应 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中加入过量浓氨水： B. 向溶液中加入溶液： C. 用绿矾处理含铬酸性废水： D. 向溶液中加入铁粉： 7. “拟卤素”氰气的性质与氯气相似，可以与水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 每生成转移电子数为 B. 中含有的共价键数为 C. 标准状况下，中含有的原子数为 D. 常温下，的溶液中由水电离出的数为 8. 通过反应进行元素金属性或非金属性强弱比较，下列方案可行的是 选项 性质比较 方案 A 和的金属性强弱 和反应 B 和的非金属性强弱 和分别与铁反应 C 和的非金属性强弱 浓硫酸与反应制备 D 和的金属性强弱 向溶液和溶液中分别通入 A. A B. B C. C D. D 9. 利用铬铁矿(主要成分是，还含有、等)制取和单质硅的工艺生产流程如图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 下列说法错误的是 A. “焙烧”时发生反应的化学方程式为 B. “焙烧”时发生反应的化学方程式为 C. “酸浸”时铬元素发生的转化反应为 D. 由滤渣制备的步骤可以为 10. 工业上用制备电池电解质时，、是其中间产物。已知、、、、为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有、为金属元素，是元素周期表中电负性最大的元素，与同主族。下列说法正确的是 A. 基态原子中未成对电子数为3 B. 中各原子最外层均达8电子结构 C. 简单离子半径： D. 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11. 电化法制备乙二醇的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极应与电源的正极相连 B. 装置工作时，b极区溶液的越来越大 C. 每生成(标准状况下)时理论上转移电子 D. b极电极反应式： 12. 利用合成二甲醚的原理为 ，其中投料比(取值为2、3、4)、温度与的平衡转化率的关系如图所示[Q点]。下列说法正确的是 A. 该反应(正)(逆) B. 时，反应的平衡常数 C. 表示 D. A、B、C三点平衡常数： 13. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向明矾溶液中加入过量浓氨水 有白色沉淀生成 不溶于氨水 B 向溶液中滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液中一定含 C 向等体积、等的和两种酸溶液中分别加足量反应 放出氢气多 为强酸 D 向两支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 时，向(电离方式与相似)溶液中滴加的盐酸，混合溶液中、的分布系数[如]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸滴定的浓度时，需用酚酞作指示剂 B. 时，的电离平衡常数的数量级为 C. 之间，均存在 D. 点溶液满足关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴化亚铜是一种无机化合物，为白色至淡黄色固体，在有机合成、材料制备等领域有重要用途，实验室可采取多种方法制备。回答下列问题： （1）硫酸铜和溴化钠法制备，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已省略)。 ①仪器的名称为___________。 ②实验室一般采用___________(填“30%”“70%”或“98%”)浓硫酸与反应制备。 ③仪器中反应生成的离子方程式为___________。 ④反应需保持反应液温度在，适宜的加热方式为___________。 ⑤、反应完毕的现象是___________。多孔玻璃泡的作用是___________。 （2）氧化亚铜与溴化氢反应法制备实验步骤如下： i．检查装置气密性后，添加药品，组装好装置(磁力搅拌省略)，如图所示。 ii．通入一段时间，然后停止通；缓缓滴加浓氢溴酸，并打开磁力加热搅拌器，维持反应温度60℃左右；反应结束后，通入一段时间，冷却，过滤，得到粗产品。 iii．洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 ①反应后通一段时间的的目的是___________。 ②乙装置中用无底试管的目的是___________。 （3）样品中铜元素的质量测定 一定条件下，将样品中铜元素全部转化为，加入稍过量的淀粉溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、，则该样品中铜元素的质量为___________。 16. 镓(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣(主要含、、和一定量的、)为原料制备高纯镓的流程如下： 已知：与的各物种的分布分数随的变化如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)，基态原子核外电子排布式为___________。 （2）“沉铁”后溶液的___________(填“增大”“减小”或不变)。 （3）“还原除铜”时，反应的离子方程式为___________。 （4）“调节”时，调节为8.2，但不能过高的原因是___________。 （5）已知：，。若的平衡常数为，则的平衡常数___________。 （6）“电解”制备镓时，阴极的电极反应式为___________。 17. 甲醇是重要的化工基础原料，以为原料制甲醇具有重要的社会价值。催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）若要估算反应的，需要给出___________种化学键的键能。若，则反应的___________。 （2）将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器，反应相同时间，测得时反应温度变化、时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。 ①表示时反应温度变化对甲醇产量的影响的是___________(“曲线X”或“曲线Y”)。 ②增大体系压强，产物中的体积分数___________(填“增大”或“减小”)。 （3）在恒压、投料比为发生上述反应、，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图所示。已知选择性。 ①该温度范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。 ②时，A点不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(任写一种)。 ③时，向密闭容器内投入和发生反应、，则平衡时生成的物质的量为___________，反应的平衡常数___________(得数保留两位有效数字)。 18. 碳酸钠、碳酸氢钠都是重要的化工原料。回答下列问题： （1）在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图1曲线。 ①图中甲线表示向___________溶液中滴加盐酸，随盐酸体积的变化。 ②表示向溶液中滴加盐酸，压强随盐酸体积的变化的曲线是___________。 （2）已知常温下，，现将浓度为的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则有沉淀生成时的最小值为___________，若要使沉淀完全，则的最小值为___________。(离子浓度认为沉淀完全) （3）工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、)，过滤后得到滤液，用溶液处理一定体积的该滤液，测得溶液和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图2所示。 ①生成沉淀的离子方程式为___________。 ②原溶液中___________。 ③点水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)点水的电离程度。 （4）已知常温下和电离平衡常数如表所示。 化学式 电离常数 ①向溶液中通入少量时，反应的离子方程式为___________。 ②向溶液中通入少量时，反应的离子方程式为___________。 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：必修第一册、第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 70% ③. ④. 水浴加热 ⑤. 反应液颜色不再变化(或不再有固体产生) ⑥. 增大与混合液的接触面积，加快反应 （2） ①. 排尽装置内残留的HBr蒸气，且避免装置内进入空气，防止被氧化 ②. 防止倒吸 （3）0.256 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）减小 （3） （4）过高将转化为或，影响后续转化为(叙述合理即可) （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. （2） ①. 曲线Y ②. 增大 （3） ①. 反应的，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，反应的，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率升高，综合来看，升高温度的平衡转化率降低，说明升高温度对反应的影响大于反应(描述合理即可) ②. 增大压强或使用对反应选择性更高的催化剂 ③. 0.24 ④. 0.050 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 丙 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 1.0 ③. 小于 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $