广东省揭阳市揭东区第二中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

揭东区第二中学2025-2026学年度高二级第二次月考 化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题：（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. 下列属于吸热的化学反应是 ①碘单质升华；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④钼热反应；⑤与反应。 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③⑤ 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. B. C. D. 4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 5. 相同条件下，反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 在进程Ⅳ中，反应速率取决于 C. X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D. 从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，单位质量的反应物分子发生有效碰撞次数： 6. 在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是 A. 、、HF的浓度之比为1：2：4 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再改变 D. 7. 物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①③②④ D. ④①③② 8. 下列电能由化学能直接转化而成的是 A．地热发电厂 B．水果电池 C．风力发电厂 D．水力发电站 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A.滴定管排气泡 B.测NaClO溶液pH C.铁勺上镀银 D.制无水 A. A B. B C. C D. D 10. 电解饱和食盐水(石墨作电极)时，阴极附近溶液的 pH 变化是 A. 不变 B. 减小 C. 增大 D. 先减小后增大 11. 下列叙述错误的是 A. 时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强 B. 某温度下，的与等浓度的等体积混合，混合后溶液 C. 时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 分别将、溶液蒸干均得不到原溶质 12. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 铅蓄电池的负极反应式： B. 明矾净水： C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 的燃烧热是，则的 13. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在=1×10-10的溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-、Fe3+ B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na⁺、NO、SO C. 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K⁺、SO D. 加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl-、CO 14. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B. 放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C. 放电时， D. 外电路中每转移，理论上电极a上消耗 15. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A. 结合质子的能力： B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的 16. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 用锌片、铜片、溶液、溶液及装有KCl饱和溶液的盐桥组成下面甲、乙两套装置，观察到甲、乙两装置中的电流表的指针均发生了偏转。 （1）装置乙是由两个半电池组成，请指出原电池的正、负极，并写出电极反应___________。 （2）装置乙中电子在导线中的移动方向是___________，盐桥中的、的移动方向是___________。 （3）装置乙中取出盐桥，电流表的指针的变化是___________，出现这种现象的原因是___________，由此总结盐桥的作用是___________。 （4）对比图甲与图乙两装置，更有效地将化学能转化为电能的是___________。 18. ZnO是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有少量、、及CdO等）制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有___________（任写一种）。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________（用离子方程式表示）。 （3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是___________。 （4）“调pH”时，pH的调控范围是___________，物质X可选择___________（填标号）。 A. B.ZnO C. D. （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为___________。 （6）滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式___________。 19. 填空 （1）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol−1)。如表所示是一些共价键的键能。 共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 根据上表的数据，在合成1mol氨_____(“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。 （2）在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO3)=_____。 ②平衡时，SO2的转化率为_____。 ③下列条件能够加快反应速率的是_____。 A．升高温度 B．保持压强不变，充入He使容积增大 C．保持体积不变，充入He使压强增大 D．充入一定量的氧气 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。 A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2 20. 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的，溶液滴定未知浓度的溶液。 原理：。 步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表： 滴定次数 溶液起始读数/ 溶液终点读数/ 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。 （2）第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。 （3）以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 （4）若改用未知浓度的溶液滴定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_____(填化学式)。 揭东区第二中学2025-2026学年度高二级第二次月考 化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题：（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）负极为Zn，电极方程式为：，正极为Cu，电极方程式为： （2） ①. 由锌片经导线流向铜片 ②. 移向Cu极区，移向锌极区 （3） ①. 指针归零（或不再偏转） ②. 取出盐桥后，内电路断开，无法形成闭合回路 ③. 连接内电路，形成闭合回路；平衡两个半电池溶液中的电荷，使电池能持续产生电流 （4）装置乙 【18题答案】 【答案】（1）将含锌废渣粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等 （2） （3）温度过高，分解，浸取效果变差 （4） ①. 4.7~6.5 ②. BD （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46kJ （2） ①. 大于 ②. 0.05 mol/(L·min) ③. 70% ④. AD ⑤. CD 【20题答案】 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （2） ①. 18.20 ②. （3）CD （4）偏大 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $