上海交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高一（等级考）期末考试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期 高一化学等级考期末考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 相对原子质量：N-140-16Na-23S-32Zn-65 一、碳中和与碳达峰 I.调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 1.下列措施主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是 (不定项) A.冰箱里保存疫苗 B.储存水果的仓库充入二氧化碳稀释空气 C.黄铁矿粉碎后进行煅烧D.工业合成氨加入铁触媒做催化剂 Ⅱ.我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用 下将二氧化碳加氢制备液态清洁燃料一甲醇(CHO田。反应原理： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 2.tC时，将1molC02和3molH2通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应。用 传感器测得不同时间CO2的物质的量变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 (C02)/mo】 0.6 0.4 0.25 0.2 0.2 *①前2s内的平均反应速率v(H2)= ②起始状态与平衡状态容器内的压强之比为 *③该温度下，若各物质的起始量n(CO2)=n(H2)=n(CH3OH=n(H2O)=2mol,则 v(正) v(逆). A.> B,= C.< *3.若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能证明反应达到平衡状态的是（不定 项) A.3v正(H2)=V逆(CH3OHD B.混合气体的密度不变 C.容器内气体压强不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅲ.恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的 变化如图所示。 2025-2026学年度第.二学期高一化学等级考期末考试卷 第1页共8页 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 △有分子筛膜 ●无分了筛膜 △ 25H (分了筛膜能选择性分离H2O) 200 220 240温度/℃ 4.该反应的△H 0, 甲醇的产率P点高于T点的原因为 IV.另一种温室气体CH4会和C02发生C02+CH4产2C0+2H2,密闭容器中通入 CO2和CH4各3moL,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。 eI00, a 50 30 300 500 1100 温度/C 5.则p p2,K(a) K(c)。 A.> B.= C.< 二、合成氨反应 截至2025年，全球绿色合成氨需求将达到10万吨，技术创新与产业链延伸氨气产业链 正在向高端化、绿色化、智能化方向发展。 I.传统氨的合成：根据工业合成氨的流程图，回答下列问题。 ① ④ 净 N2、H ②加压 ③催化反应 液 (500℃ 化 >NH, H2 千 (2×107Pa) 催化剂) 分 燥 离 ⑤N,和H,再循环 *1.合成氨反应中属于极性分子的是 0 A.N2 B.H2 C.NH3 *2.步骤 (填序号)均有利于提高原料的平衡转化率。 3.向10L的恒容密闭容器中通入2molN2和6molH2,在催化剂存在下发生反应，经过 10min时测得N2的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 。(不定 项) 2025-2026学年度第二学期高一化学等级考期末考试卷 第2页共8页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效简 N b(T50%) 化 A.b点处对应H2转化率最大且速率最快 B.与b点对应的反应，前10min内v(H2)=0.03mo/(L·min) C.a点处对应体系中：v正>v逆 D.a点和b点的正反应速率比较va>vb正 4.图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*” 表示被催化剂吸附。 1/2N2(g) 21 50 3/2H(g)1/2N2 3/2H2* MHN,Na,￥TN4g N* 3H* 2H*H* 反应历程 由上图可知：氨气的脱附是 (填“吸热”或“放热)过程，请写出工业合成氨气 的热化学方程式 该反应是 反应 A.高温自发 B.低温自发 C.非自发 Ⅱ.改进氨的合成： 5.化学链合成氨可实现物质循环。方法如图所示。已知反应IⅡ的方程式为： 3」 MeN+。H2=MeNx+NH,则反应I的化学方程式为 2 0 MeN H 释氨Ⅱ 固氮 NH MeNx- 6.我国科学家研发出一种新型双温催化剂F®-TO2xHy,该催化剂催化合成氨反应（反应 体系温度为495℃)的原理如图所示。 2025-2026学年度第二学期高一化学等级考期末考试卷 第3页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 热Fe冷Ti双温催化 光照 7N2 热Fc(547C) N ○-…冷Ti(415C) 一3H2 -NH3 该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，原因是 三、氮氧化物的防治 氨氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氨物质的转化是工业、农 业、医药、环保等领域的重要课题。含氨物质的处理方法通常有以下几种： 1.氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2止水夹，夹持固定装置 略去)。 浓氨水 一浓硝酸 生石灰 铜片 A ①装有生石灰的仪器名称为 甲试剂为 0 ②E装置中发生的离子方程式是 ③若NO2能够被NH3还原产生无害气体，预期C装置中能观察到的现象是 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是 2.氧化吸收法 酸性条件下，加NaCIO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成CI厂和NO3。 ①在酸性水体中加入NaCIo溶液吸收N2O的离子方程式为 ②NaCIO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去 除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是 2025-2026学年度第二学期高一化学等级考期末考试卷 第4页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 100 90 80 70 30 4050 6070 温度/℃ 3.用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2),反应如下： 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 若一定体积的NOx被250mL2molL的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g, 则该氮氧化物中NO与NO2的物质的量之比为 某些生物酶体系可将海洋中的NO2一转化为N2进入大气层，反应过程如下。 HO NO NO: NO- N2H4IⅢ H"+e H+e H'+e 4.上述过程属于固氮的是 A.IB.IIC.IIID.均不是 5.上述过程涉及的分子，分子间含有氢键的是 (不定项)。 A.NO B.H20 C.N2H4 D.N2 6.总反应的离子方程式为 Rh催化法可以有效的控制汽车尾气中的CO与NO对空气的污染，用Rh做催化剂时该 反应的过程示意图如下： @⊙odㄖ@©O ◎◎ 过程r © O 过程1 @↑ (©N ⊙@⊙NO© Rh Rh Rh 7.该反应过程中不包含 A.非极性键的断裂 B.极性键的断裂 C.极性键的形成 D.非极性键的形成 8.当生成1molN2时，转移电子 mol. A.2--B.4 C.6 D.8 四、Na2SO3的制备与性质探究 Na2SO3广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 1.实验室可用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。 2025-2026学年度第二学期高一化学等级考期末考试卷 第5页共8页 Q夸克扫描王 口▣ 极速扫描，就是高效 ▣ ①第一步生成NaHSO3。 ②第二步往NaHSO3溶液中加入 反应可制得较纯净的Na2SO3。 [已知：Ka2(H2S03)=6.3×10-8;Ka1H2C03)=4.4×107;Ka2H2C03)片4.7×10-11] A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO D.KOH 2.产生的尾气中含有S02,可采用MgS03Na2S03混合液脱硫的“吸收一-再生”工艺， 该工艺以MgSO,Na2SO3混合液做一级吸收塔中的初始吸收液，流程如图所示。 高浓度S0,烟气 一级吸收塔 →溶液 Mgo 溶液2 余气 再生/过滤 →MgSO, 二级吸收塔。 一冉生液 脱硫后烟气 溶液1的主要成分是 和 从电离平衡移动的角度说明加入MgO 使Na2SO3再生的原因 3.某小组用碘量法测定样品Na2S03含量： ①称取ag样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处 充分反应。 ②加入 指示剂，用cmo/LNa2S2O3标准溶液滴定剩余的碘，-发生反应为： 2Na2S2O3+l2-2Nal+Na2S4O6,记下消耗Na2S2O3标准液VmL。 A.酚酞 B.甲基橙 C.淀粉 D.酸性KMnO4 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验（不加样品），记下消耗Na2S2O3标准液Vo mL。 ④数据处理：样品中的Na2SO3的质量分数为 (写出表达式)。 4.某小组设计如下实验探究不同条件对S0?2水解程度的影响（忽略水挥发对实验的影 响)。 序号 V(0.1mol/L Na2S03)mL V(H2O)mL 温度/℃ pH i 20 0 20 AL 2 18 20 A2 进 2 a 40 A3 iv 2 18 60 A4 2025-2026学年度第二学期高一化学等级考期末考试卷 第6页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ①对比实验i、ⅱ，可探究 对S032水解程度的影响。 A.接触面积 B.浓度 C.催化剂 D.酸度 ②对比实验ii、i、iv,可探究温度对SO32水解程度的影响，则a= A.0 B.2 C.18 D.20 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，SO32水解程度越大，pH增大。 数据分析：实验结果A4>A2>A,其原因是 可知猜想 A.成立 B.不成立 老师指导：除了以上原因外，部分SO32被氧化为SO42,也可使溶液pH降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案 为：将实验v的溶液降温至20℃， (补充操作过程和实验现象)，则证明部分 S032被氧化为S042。 五、白铁的生产 白铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是ZnCO3,杂质为Cu0、 FeCO3、MgO、SiO2等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下：Ksp[Fe(OH)3]=2.5×1039:Ksp[Cu(OH)2=2.5×1020,某种离子浓度小于10 5mol/L时，该离子完全沉淀。 稀硫酸 ZnO ZnF 菱锌矿 酸浸 氧化 调pH脱镁→滤液 白铁 滤渣1 滤渣2 MgF, 回答下列问题： 1.滤渣1的化学式 2.“氧化步骤中C2氧化Fe2+的离子方程式 3.要使Cu+完全沉淀则调至pH> 此时Fe3+ A.完全沉淀 B.未开始沉淀 C.未完全沉淀 4.ZnF2脱镁的原理可能是，Ksn(ZnF2)Ksp(MgF2) A.> B.< C.= 5.“脱镁”后的滤液需要保持偏酸性的溶液环境，结合离子方程式解释其原因 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应 的特点。在充电过程中负极材料晶胞（该晶胞为立方晶胞）的组成变化如图所示。 2025-2026学年度第二学期高一化学等级考期末考试卷 第7页共8页 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 0S2 ●Zn2或Li Li,Zn,S Li,S ZnS 6.Li2S属于 晶体。 7.如上图所示，LixZnyS晶胞中x:y= 8.该ZnS晶体的密度为. g/cm3。 2025-2026学年度第二学期高一化学等级考期末考试卷 第8页共8页 Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效