2026年河南三门峡市卢氏县第七教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量H:1N:140:16Mg:24A1:27S:32 l:35.5 Fe:56Zn:65Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题 只有一个选项符合题意) 1.新课标劳动教育下列劳动过程中涉及化学变化的是( A.葡萄酿酒 B.榨鲜橙汁 C.晾晒衣服 D.裁剪布料 2.“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是（) A.乘坐公共交通 B.露天焚烧生活垃圾 C,积极植树造林 D.开发和利用新能源 3.新情境航空航天) 中国空间站“太空厨房”引人了“烤箱”， 航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物 质为 A.蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.无机盐 4、规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是( 不断搅拌 A.滴加液体B.点燃酒精灯C.稀释浓硫酸 D.检查气密性 5.新考向实验安全图标做“硫在氧气中燃烧”的实验时，无须 标注下列图标中的 A.护目镜 B.用电 C.明火 D.洗手 6.下列实验现象描述正确的是 ( A.红磷在空气中燃烧产生白雾 B.铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D.在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 7.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分 子构成的是 () A.氯化氢 B.汞 C.硅 D.硫酸铜 8.稀土元素有“工业维生素”的美誉。稀土元素铕在元素周期表 中的信息如图所示。下列说法正确的是 ) A.铕属于非金属元素 B.铕原子的中子数为63 63 Eu C.徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献 铕 152.0 D.铕的相对原子质量为152.0g 9.硝酸银见光易分解，化学方程式为2AgN0,光照2 Ag+2N02↑+ X↑，因此通常避光保存。下列有关说法正确的是 () A.AgN03属于氧化物 B.反应中X为02，可以作燃料 C.反应前后氮元素的化合价降低 D.生成物中Ag和X的质量比为27：8 10.构建模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微 观示意图，有关说法不正确的是 ( 。氢原子 点燃现 ● 氧原子 甲 乙 丙 现氮原子 A.甲中氮、氢元素的质量比为14：3 B.反应后分子数目减少 C.丙物质在空气中体积分数约为78% D.反应前后原子的种类不变 11.实验室配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法正 确的是 () A.称量氯化钠时直接放人托盘中 B.溶解时用到的玻璃棒属于合成材料 C.烧杯内壁事先附着少量水，会导致溶质质量分数偏小 D.量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 12.物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验 方案能达到相应实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧化铜和二氧化锰 观察颜色 除去C0中混有的少量C0。 将混合气体通过足量灼热的 氧化铜粉末 C 验证酒精中含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火 焰上方 取等量样品，加等温、等量水 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 溶解，比较温度变化 13.下列图像能正确反映其对应实验操作的是 ( 4生成沉淀质量g 溶液质量/g O加入NaOH溶液质量/g 加入Ca0质量g A B 物质总质量/g 4压强kPa 0 反应时间s 反应时间s C D A.向一定质量含HCl和FeCl的稀溶液中滴加NaOH溶液至 过量 B.一定温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入CaO C.在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 D.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 14.某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品跟足量稀 硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品的组成不可能是（) A.Mg、Cu B.Al、Zn C.Zn、Fe D.Zm、Mg 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.空气中含量较多且化学性质比较活泼的物质是 目前年产量最高的金属为 0 16.新课标思路与方法)利用分解和合成探究水的组成的过程， 对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 电源☐异 图1 图2 (1)图1中，反应的化学方程式为 图2实验中，点燃氢气前，一定要 (2)经过两个实验探究得出的结论是 17、某实验小组用传感器测得氢氧化钡溶液与稀 硫酸反应的pH变化如图所示。氢氧化钡与 硫酸反应的化学方程式为 0 10 ；b点对应的液体中的粒子有 体积mL (填粒子名称)；向α点所对应的溶液中滴加石蕊溶 液，溶液会显 色。 18.新考向溶解度表格)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时 的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，将20g氯化钠固体加人盛有50g水的烧杯中，充 分溶解后得到的溶液质量为 8。 (2)将40℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶 质质量分数为 (只写计算式)。 (3)由上表数据分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度 范围是 ℃。 19.常温下，铝有良好抗腐蚀性的原因是 (用化学方程式表示)。现有氧化铝 和氢氧化铝的固体混合物10.0g,其中铝元素的 质量分数为45%。向该混合物中加入适量的稀硫 酸恰好完全反应，蒸干所得溶液得到固体（不含结 晶水)的质量为 20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，它甲 们之间的转化关系如图所示(“一”表示物质 间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质 和反应条件已略去)。其中乙是白色固体氧化 物，可用作食品干燥剂；丁是人体胃液中显酸 丙 性的成分。甲与丁反应的化学方程式为 ;丙的一种用途是 ;乙转化为丙的反应 是 (填“放热”或“吸热”)反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.新情境传统文化)(2分)中华文化源远流长，化学与文化传 承密不可分。 (1)从分子的角度解释诗句“迟日江山丽，春风花草香”中，能 闻到“花草香”的原因。 (2)《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分 析，“木与木相摩”的取火原理是什么？ 22.（2分)辰辰同学周末在家做饭，用的燃料是天然气。 (1)写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 (2)天然气使用完毕后要立刻关闭阀门，其利用的灭火原理是 什么？ 23.(3分)实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列 问题。 去底 塑料瓶 浓硫酸 饱和NaHCO, 溶液 E F (1)写出实验室用装置B制取02的化学方程式。 (2)实验室可用装置A制取H2,该装置除了具有废物利用的 优点外，还有什么优点？（写一条) (3)若实验室用大理石和浓盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧 化碳，所选装置的正确连接顺序为 (从A~F中 选择字母填空)。 24.（3分)为探究金属活动性，某实验小①足量的 ②一定量 组利用如图所示装置进行实验。将足 金属M 的锌粒 量的常见金属M加人一定量的硝酸 硝酸银溶液 银溶液中，观察到溶液逐渐变成浅绿 ® 色，充分反应后再加入一定质量的锌粒，观察到溶液由浅绿色 逐渐变为无色。 (1)用化学方程式说明溶液由无色变为浅绿色的原因。 (2)根据实验判断锌、银、M的金属活动性顺序。 (3)分析充分反应后试管中固体的成分。 四、综合应用题（共10分） 25.新趋势跨学科实践活动)我国的海洋资源丰富，海洋资源开 发前景十分广阔。 I.如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 粗盐 氯化钠 海水→贮水池→①结晶池 母液→多种化工产品 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 游 (2)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCL2、MgCL2、Na2S04 等杂质，若要得到精盐，加水溶解后依次加人过量的 当 溶液和Na2CO3溶液，充分反应后过 滤，所得固体中除泥沙外还有 种物质；向滤液 擗 中加人稀盐酸有气泡产生的反应的化学方程式为 :蒸发溶液后得到氯化钠。 Ⅱ.海水晒盐后得到的“母液”中有CaCL2、MgCl2、Na2S04等物 质，是宝贵的化学资源，利用“母液”生产“国防金属”镁的 工艺流程如图。 熟石灰 HCI 盐酸溶宇水 燃烧室 一H2 烟 CL Mg(OH)2 母液 沉淀池 电解池 MgCL 溶解池 -Mg 喀 废液 H,O 闣 回答下列问题： (1)“沉淀池”中发生反应的化学方程式为 (2)“燃烧室”中发生反应的化学方程式为 (3)生产过程中，将“母液”中的MgC2先转化为 Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2,其目的 是 (4)若某工厂电解池中氯化镁的质量为950kg,理论上可 得到镁的质量是多少？ 化学参考答案 @选择题答案速查 竖直悬于试管口正上方，不能碰触试管内壁： B(×)不能用燃着的酒相灯去引燃另一只酒精灯，否则易 2 3 4 5 6 0 10111213 14 引发失火。 A B A DBDACCBCDDC C(×)稀释浓硫酸时应该“酸人水，缓慢倒，不断搅”，将水 1■A葡萄酿酒的过程中涉及缀慢氧化，有新物质生成，属于 注人浓硫酸中会使水立即沸騰，造成酸液飞澱，引发危险。 化学变化。榨鲜橙汁、晾晒衣服、裁剪布料等都没有新物质 A、B、C项的正确图像如下： 生成，属于物理变化。 不断搅拌 2B露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒气体和烟尘等污染 浓硫酸 物，不符合“绿水青山就是金山银山”的理念。 3A 4DA(×)用胶头滴管向试管内滴加液体时.胶头滴管应 B 5B该实验没有用到电，无须标注该标志。 (2)混合物：含有多种微观粒子、具体看混合物的组成。如 乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子；氯化钠溶液中含有氨 中考导向。《。 离子、钠离子和水分子。 人数新教材强调化学实验安全的重要性，新增了7个与实 验有关的图标，同学们在备考时需要对各图标进行识记。 进行化学实验需要敏好护目镜，以保护眼睛 护吕能 原子中、原子序数= 元素符号 质子数=核外电子数， 实验结束后、高开实验室前需用肥电等清洗双手 洗手 不是中子数，B(X) 63 Eu 相对原子质量，单 实验中会用到电器。禁止湿手操作、实验完半应 位为“一”，符号 用电 及时切断电源 元素名称，有金字旁的 为“1”，不是"g, 风于金属元素，A(×) 152.0 D x) ® 实验中会用到或产生有害气体、或产生烟、雾。 应开启排风管道或排风原 C(V)徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能 实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器。 自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的 热贡 应选择合适的工具进行操作、避免直接触碰 垄断地位。 A 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长 归纳总结‘ 明火 发，系紧宽松衣物 初中化学涉及的化学重要人物及其成就 实验中会用到绛利物品。应按照实验操作使用、 人物 主要成就 人教版教材中位置 锐器 避免锐器指向自己或他人、防止扎伤或割伤 研发了乡种用于石油化 工生产的催化剂，为我 第二单元（上册 新教材涉及的化学实验均需要佩戴护目镜 闵思泽 国英油催化剂制造技术 P47) 以保护眼晴，并在实验结束离开实验室前用肥皂等清洗汉手。 莫定了基础 6DA(X)红磷在空气中燃烧，产生白烟(“烟”是固体小 为相对原子质量的测定 张青莲 第三单元（上册 联粒.“容”是小液荡)。 作出了卓越贡献 P68) B(X)常温下，铁丝直接插入盛有氧气的集气瓶中不会燃 我国近代化学启浆者， 烧，需要引燃。 与他人合译的《化学鉴 C(×)蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是结论，描述 徐寿 原》中，许多元素的中文 第三单元（上册 实验现象时不能说出生成物的名称。 P5) 名称，如钠、铝、钾、钙、 D(V)铜在空气中加热会生成氧化铜，所以现象是红色粉 锌等沿用至今 末变为黑色。 带领团以研发了稀土分 7A硅、金属（太居于仓居￥质、浓态）等是由原子构成的，缴 离技术，使我国能够自 化氢是由分子构成的，硫酸铜是由离子(Cu2·、S02)构成的。 徐光宪 主分商稀土产品，打破 第八单元（下册 P21) 了发达国家在国际稀土 归纳总结4 市场上的垒断地位 物质的微观构成 制出了氨化钠含量超过 1.构成物质的微观粒子 范旭东 90%的精盐，结束了我 第十单元（下册 国精盐依靠进口的时代 P84) H,、0,、N,、C0,:HgO:Co HC1、H,S0,:有机物等 1构威分子 构成 发明了将制碱与制氨结 物质 F等金属、C金刚石、、H等构成 稀有气体 原子 侯德榜 合起来的“联合制减法” 第十单元（下册 得失电子 P84) NaCl、CaS0等 构离子 （又称“侯氏制碱法”) 也可通过化学式简单判衙（只适用于初中常见物质）： 因青蓠素的研究获得 屠效劲 2015年诺贝尔生理学或 第十一单元（下 (1)若物质的化学式是元素符号，则由原子构成，如铁、朝、 册99)》 金刚石、稀有气体等； 医学奖 (2)若化合物中含有金属元素，则由离子构成(Hg0除外)， 发现了质量守恒定律； 绪论（上册3）、 如象化钠、硫酸铜等； 拉瓦锡 用定量的方法研究了空 第二单元（上册 (3)若物质的化学式中含有多个非金属原子，如H,0、0, 气的成分 P30) 等，则由分子构成。 门捷列夫 发现了元素周期体 2.物质中含有的微观粒子 道尔顷 提出原子论 绪论（上册3） (1)纯净物：看物质的构成，由什么微观粒子构成，就含有什 么微观粒子。 阿伏加德罗 创立分子学说 9CA(X)AgNO,属于盐。 FcCL,=Fe(OH),↓+3NaCl。由于Fe(OH),沉淀能溶 B(X)由质量守恒定律可知，该反应前后生成物比反应物 于盐酸中，则NaOH先和盐酸反应，后和FeCl反应，故刚开 少了2个0原子、则X为0,0，可以支持燃烧(0，不&寸 始没有沉淀产生，加入一定量NaOH溶液后，才有沉淀 可恕性，不能作热斜)。 产生。 C(V)AgNO,中N元紫的化合价为+5，NO,中N元索的化 B(×)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 合价为+4，反应前后N元素的化合价降低。 Ca0+H,O一Ca(OH),随着反应的进行，溶液中的溶剂 B(×)生成物中Ag和02的质量比为(2×108)：(16×2)= 不断减少，且该反应放热，均会导致溶质Ca(OH)1结晶析 27:4。 出，故溶液质量不断减小，直至为0。 10B C(义)在密闭容器中燃烧一定质量的伊条，根据质量守恒 定律，反应前后物质的总质量不变。 D(V)在充满空气的密闭容器中加热铜粉，发生反应2C+ 第】步：根据图注写出物质的化学式。 0,△2Cu0。反应开始时，容器内气体受热膨胀，压强增 大；随着反应的进行、氧气被消耗，压强减小，完全反应后， O。 N. HO 。氢原子 温度恢复至室温，最终压强小于初始压强。 %+● 点燃 物+， ●氣原子 A、B、C项正确图像如下： 甲 乙 丙 聊氢原子 生成沉淀质量/g 溶液质量g 4物质总质量/g 第2步：写出化学方程式。 该反应的化学方程式为4NH,+30,点燃2N,+6H,0。 第3步：分析选项。 0加人Na0a溶液质量g0加入CaO质量g 0反应时间人 A A(V)NH中氮、氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3。 14C B(X)由化学方程式可知，该反应前分子数目为7，反应后分 子数目为8，则反应后分子数目增多。 C(V)丙是N2,在空气中体积分数约为78%。 本题可采用极值法解答，Zn、Fe、Mg和Al均能与稀硫 D(√)化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变（任何化 澉反应生成H、假设0.2gH全部由某一种金属生成，则有 学反立部道守质量守版定锌）。 以下对应关系： 11C Zn -E2fe。 Mg-Ha 子1-H 选项 正误 分析 65 2562242 182 称量氨化钠时，两边托盘应该各放一 6.5g0.2g5.6g0.2g24g0.2g1.8g0.2g A 张质量相同的称量纸 铜不能和稀碗酸反应，可看做生成的日，质量为0。 B 玻璃属于无机非金属材料 由分析可知，Z、Fe混合物与足量稀硫酸反应生成0.2g氢 气，消耗金凤混合物的质量在5.6g-6.5g之间（不含两端 烧杯内壁事先附着少量水，则溶剂偏 点)，则此样品的组成不可能是Zo、Fc。 多，导致溶质质量分数偏小 1⑤氧气（或0）铁（或Fe) 量取水时仰视读数，会使实际量取的 D 水偏多，导致溶质质量分数偏小 6()2H,0通电2H,↑+0.7 险验沈度（或验织） 12DA(X)氧化铜和二氧化锰均为黑色粉末，用观察颜色 (2)水由氢元素和氧元素组成 的方法不能区分。 17Ba(0H)+H,S0.=BS0.。+2H,0水分子红 B(X)将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末时，Cu0与 【解题思路】由pH变化曲找图可知、溶液的pH逐渐变大， C0反应，除去了主要物质C0。 最终p>7,则该实验是向稀硫酸中滴加氢氧化银溶液，发 C(X)点燃酒褙并将干燥的烧杯翠在火焰上方，烧杯内壁 生反应的化学方程式为Ba(OH),+H,S0,一BaS0,↓+ 有水雾，只能证明酒精中含有氢元素；若要验证含有碳元 2H0、结合图示分析如下： 紫，应将烧杯迅速倒转并倒入少量澄清石灰水、振荡、若石 PH<7,酸过量，溶液显 灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素。 酸性，溶液中有HSO、 H,0,黎色石这溶液遇酸 D(V)硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而氯化钠溶于水 性溶液变女 温度几乎不变。因此取等量样品，加等温、等量水溶解、温 pHs7,溶液豆中注， 度降低的为硝酸铵，温度不变的为氯化钠。 生成的BaSO,是难溶 13DA(×)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方 于水的沉淀，因此b 点对应的液体中的毅 程式为NaOH+HCl一NaCl+H,O,氢氧化钠和氨化铁反 10 子只有水分子(H,0) 应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+ 体积/mL 8(T)6S(2)1002+31.6g 3162 ×100%(3)20-40 21(1)分子在不断运动。（1分) (2)使溷度达到可燃物的善火点。（1分) 【解题思路】(1)20℃时，NaC1的溶解度为36.0g,则50g 221)CH,+20.点送c0,+2H,0(1分) 水中最多能溶解18 g NaCl,得到溶液的质量为18g+50g= (2)清除可燃物。(1分) 68g (2)将40℃时N0,的饱和溶液降温至20℃时，所得溶 23(1)2KMn0.△K,M0,+ln0,+0,t(1分) 液是20℃时KNO,的饱和溶液，20℃时KNO,的饱和溶 (2)可以控制反应的发生和停止（合理即可，1分） (3)A、F、E、D(或A→F一→ED,I分) 31.6e 液中溶质的质量分数为100g+316g×10%。 【解题思路】(2)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，装置 (3)20℃时NaCl的溶解度比KNo,的大.40℃时NaCl的 A可将锌置于铜网中、关闭弹簧夹，气体无法排出，瓶内气 体增多，压强增大，稀硫酸被压入去底塑料瓶中，固液分离、 溶解度比KNO,的小，则该温度范围内两物质的溶解度曲 反应停止。打开弹簧夹、气体导出、固液接触，反应开始。 线必有交点，如图所示： 因此除了废物利用的优点外，还可以控制反应的发生和停 溶解度R KNO, 止。(3)制取二氧化碳所用试剂是石灰石（或大理方)和 63.9 稀盐酸，属于固液常温型，发生装置选A;用浓盐酸制取时」 收集的二氧化碳中会混有HCI气体和水蒸气，根据先除杂 36.6 NaGl 36.0 再干燥的原则，先用饱和的碳酸氢钠溶液除HC1气体(F 宜)，再用浓硫酸除水蒸气(E彖置)，最后用向上排空气 31.6 法收集二氧化碳(D菜置)。 0 20 40温度/℃ 24(1)Fe+2AgN0=Fc(N0,)1+2Ag(1分) 1941+30:=2AL0328.5g (2)Zn>M>Ag(或Zn>Fe>Ag)(1分) (3)一定有铁、银，可能有锌。（或一定有Fe、Ag,可能有 【解题思路】本题第2空可用守恒法解答。由化学方程式： Zn、1分) Al,0+3H.S0.=AL(S0),+3H,0 【解题思路】将足量的常见金属M加人一定量的硝酸银溶 2Al(0H),+3H,S0,=A2(S0)+6H,0 液中，观察到溶液逐渐变成浅绿色，则说明金属M为Fe, 可知，反应前AL,O,、A1(OH),中的A1元素全部转化为 溶液由无色变为浅绿色的原因是Fe+2AgNO,一 A山，(S0),。由质量守恒定律可知，反应前后铝元素质量不 Fe(NO,)2+2Ag。溶液由无色变为浅绿色，说明金属活动 变，则铝元素的质量m(A)=10g×45%=4.5g,生成 性Fe>Ag。足量的铁与硝酸银反应结束后，溶液中只有硝 27×2 酸亚铁，又加人一定量的锌，溶液由浅绿色变为无色，说明 Al,(S0),的质量为4.5g÷[27x2+32+16x4)x3× 硝酸亚铁完全反应，证明金属活动性Zn>Fe。则三种金属 100%]=28.5g。 的活动性顺序为Zn>Fe>Ag。试管中的溶液只有硝酸锌， 2日CaC0,+2HC一CaC,+H.0+C0,↑改良酸性土壤 则固体中一定有铁、银，若锌过量，则还含有锌。 (或作建筑材料等，合理即可)放热 25I.(1)蒸发(1分) (2)Ba(0H):〔或BaCl、Na0H](1分)4（或四）(1分) Na,C0+2HC=2NaCl+H,0+C02↑(1分) Ⅱ.(1)MgCl+Ca(0H)2=Mg(OH)3↓+CaCl(1分) (2)H+C,点2HC(1分) (3)富集并提纯MgCL(或除去海水中的其他杂质)(1分) (4)解：设理论上可得到镁的质量为x。 MeC,画电Mg+C,i(1分) 95 24 950 kg x 95950k3(1分) 24 x x=240kg(1分) 答：理论上可得到镁的质量为240kg。 【解题思路】I.(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不 大。海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是 使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 (2)粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na,S0,等可溶性杂质，则应 该加人过量BaCl,溶液除去Na,S0,生成BaSO,沉淀；再加 人过量NaOH溶液，除去MgCL,生成Mg(OH):沉淀；再加 人过量N6CO/溶液，除去CaC和过量的BaCl,溶液，生或 2 FICI∞2NaCl=且，04C0y1: CaC0;、BaC0,沉淀、过滤后固体有4种物质I也可以夫加入 Ⅱ（I)“母液”中有CaCl,MgCl,,Na;S0,等物质，向沉淀 世量Ba(OH),治深玲去NA,S0,和MBO11ABSO,和 施中加人缴右灰；发生反应的化学方程式为：MgCl,+ Mg(OH)j沉改，各加入丝量Na,CO:ㄆ，师左CaO,和道多 Ca(OH),=Mg(OH),CaClz 的B2Cl、手其CeC0,和BC0,允兑、甘去二的月传中年支 (3)“母液”中跪了含有MgCl1,还含有其他物质，将仗工 头4什]，滤液中的溶质是NaCl、生成的NaOH和过量 先转化为Mg(OH),成淀，可与“母晾”中的其他杂质分离。 的NC0,则滴加稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应无明显 然后将Mg(OH),转化为MgCl,这样可以除去杂须，送到 现象，与Na,C0,反应生成气体、化学方程式为Na,C0,+ 富集和提纯MgCl,的目的。