湖北省黄梅县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高二月考化学测试题 考试时间：75分钟 可能用到的帽对原子质量：H1C12N14016F19 C135.5 一、单选题 1.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 5 mL 0.1 mol.L Na,S,O,溶液和 温度计、 5 mL 0.1 mol.L- H,SO溶液 热水 20mL NO.,N,O 一1处 隔热 杯盖 5 mL 0.5 mol-L 外壳 Na,S,O,溶液和 NO..N.O 入1处 5 mL 0.5 mol.L H,SO,溶液 冷水 ① ② ③ ④ A.①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.②可用于测定中和反应的反应热 C.③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D.④中密封注射器活塞从处拉到Ⅱ处，压强减小，颜色变化可证明平衡移动 2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+0,(g)C0,(g):△HC(s)+0,(g)=Co(g:△MH, ②S(s)+O2(g)=S02(g):△H3S(g)+O,(g)=S0,(g):△H ®H,(e)+20:g)=H,00):42H,(g)+0,(g)-21H,00:△4， ④CaCo3(s)=CaO(s)+CO2(g):△H,CaO(s)+H,O(I)=Ca(OH),(s):△Hg A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 3.下列说法正确的是 A.2NO(g)、≥O,(g)+N,(g),已知△S<0,则正反应在较高温度下可自发进行 (船式)△H<0 B ,已知△H1>△H,,则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 催化剂 (椅式)△H<0 C.已知2Mg(S)+CO,(g)一C(S)+2MgO(S),达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平 衡后，CO2浓度增大 试卷第1 D.4NO(g)+CH,(g)、=2N,(g)+CO,(g)+2H,Og在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强 增大，则△H<0 4.TiC4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TO2制备TiC4的方法有直接氯化 法①和碳氯化法②，反应如下： ①：Ti0(S)+2C1,(g)=TiC14(g)+O2(g)△H=+172kJ.moI,K=1.0x102 ②：TiO2(S)+2Cl,(g)+2C(S)=TiCl4(g)+2C0(g)△H,=-51kJ.mol,K2=1.2×102Pa 下列说法正确的是 A.2C(S)+02(g)=2C0(g)的Kp=1.2×1014Pa B.对于反应②，温度升高，平衡转化率增大 C.其他条件不变，增加TiO(s)的量能加快反应①的正反应速率 D.反应②中有非极性键的断裂和形成 5.已知重铬酸钾(KCr,0,)具有强氧化性，其还原产物C3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K,Cr,0,溶液 中存在下列平衡：C,O(橙色)+H,O三2CO(黄色)+2H。用K,Cr,O,溶液进行下列实验，说法不正 确的是 滴加70%硫酸 滴加C,H,OH A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 溶液变成绿色) 分成两份 B.②中C,O3被C,H,OH还原 ② ● K,Cr,0溶液 滴加30%Na0H溶液 滴加C,H,OH C.若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 (溶液不变色) D.对比②和④，可知酸性条件下K,CI,O,氧化性强 @ ④ 6.在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)十2O(g)三CO2(g) 十N2(g),平衡时cO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 cNO)/↑ A.增大压强，NO转化率增大 mol·Ll D C B.若该反应在B、D点的平衡常数分别为KB、KD,则K<KD B C.若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D),则 A v(C)=v(D)>(B) D.在T时，若反应体系处于状态D,则此时v(正)>v(逆) 0 T1T2T3T/℃ 页，共6页 7.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：反应I:X(g)、→Y(g)△H,<0反 应I:Y(g)、→Z(g)△H2<0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.活化能：E①>EI) B.04s内反应I的平均速率v(X)=0.25mol/亿·) (4.0.8) C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 (4,057 影 X D.28s后再向平衡体系中加入X,恒温再次平衡后 c(X) 增大 /(4,0.2) c(Z) 04 28 t/s 8.一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：C1,(g)+CO(g)≥COC1,(g)△H<0。反应过程中的有 关数据如下表： t/min 0 4 6 8 c(Cl,)/mol.L 2.4 1.6 0.6 c(CO)/mol.L 2 0.2 c(COCl,)/mol.L 0 下列说法正确的是 A.该反应在高温下自发进行 B.1min时，C0的浓度小于1.6mol.L C.若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时0.9mol.L1<c(COCL,)<1.8mol.L D.若保持温度不变，在第8in向体系中加入三种物质各1nol,则平衡向逆反应方向移动 9.在标准状况下，1ol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号S表示。相关数据如下表，通过数 据分析得出的下列结论不正确的是 物质 N,(g) 0(g) EE CI,(g) Co(g)】 NO(g) C02(g) C,H,(g) sn(Jmor.K1） 191.6 205.2 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8 219.3 A.相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂， 标准摩尔熵越大 B.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 C.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g的标准摩尔熵变△S>0 D.推测羰基硫COS(g)的标准摩尔熵小于213.8J.mol1.K1 试卷第2页 10.工业上将CH,和HS混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备H2,反应如图1所示分两步完 成，反应相同时间后测得H,和CS2的体积分数随温度变化如图2所示。 体积分数% 能1 10---- H, 8 △CS2 6 4H2(g)+CS2(g) 2H,(g)+S2(g)+CH4(g) 2 2H2S(g)+CH,(g) △△ △ 0△ 反应过程 950 1000 1050 11001150温度/℃ 图1 980 图2 下列说法正确的是 A.该反应涉及的反应为 I.2H,S(g)+CH(g)2H,(g)+S,(g)+CH (g)II.2H,(g)+S,(g)+CH(g)4H,(g)+CS,(g) B.在0.15MPa,980C时，增大n(CH4)/n(H,S)的投料比，HzS的转化率提高 C.其他条件不变时，通入适量氮气可以提高H,的产率 D.在950~1150°C范围内，其他条件不变时升高温度，S2的体积分数升高 11.中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF制备HBO,的反应历程，并能判定反应的终点。 下列说法错误的是 过渡态3 过渡态2 过渡态1 H,BO,+3HF BF,OH+HF+2H2O BF(OH)2+2HF+H,O BF,+3H2O 反应历程 A.过渡态1比过渡态2稳定 B.可能有BF副产物生成 c(BF,OH) C.该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D.升高温度，平衡时cBF(OH),] 减小 ,共6页 12.在某密闭容器中充入等物质的量的SO,(g)和C1,(g),发生反应S0(g)+C1,(g)一S0,CL1,),该反 催化剂 应的速率方程v正=kC(SO2)c(Cl2),其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(E。,单位为 T 的 灯mo)、温度(T,单位为K)的关系式为Rhk=-马+C(R、C为常数)，-Rnk与催化剂、 关系如图所示。下列说法正确的是 3.0 2.5H 催化剂A A.降低温度会导致速率常数k增大 2.0 催化剂B B.催化剂A的催化效果比催化剂B的好 15 C.使用催化剂B时，活化能Ea的范围： 1.0 150kJ.mol-1<E 200kJ.mol- 0.5 0 D.依据反应体系中SO,体积分数不变，可确定该反应 0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.1 达到化学平衡状态 7/02K) 13.向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0ol.L1的CH4与C02,一定条件下发生反应： CO2(g)+CH4(g)一2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。 为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率一浓度关系曲线：'正~c(CH,) 数 2.8 和v~c(CO),如图2。 2.4 2.0 下列说法不正确的是 1.6 曲线乙 1.2 A.压强为P3时，b点处'正<'地 _01)/2 0.8 18 5007501000125015001750 0.4 曲线甲 B.P3>P2>P 温度/℃ 0. 图1 0.2 0.40.60.81.0 c/mol·L C.与曲线v正~c(CH4)相对应的是图2中曲线甲 图2 D.降低温度，反应重新达到平衡时，V正、V地相应的平衡点分别为B、F 14.二氧化碳资源化是实现“碳中和'的重要途径。反应CO2(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(g)在起始 物-3时，T=250C下的CH,OH-p和p=5×10Pa下的x(CH,OH)-T如图所示[(CHOH) n(CO,) 表示平衡体系中CH,OH的物质的量分数]。说明：K。的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡 试卷第3 p/x10Pa 4 5678 分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 0.11 0.10 (b,0.10) 0.09 A.曲线M表示等压过程的变化关系 0.08 0.07 B.反应在高温下能自发进行 0.06 0.05 C.x(CH,0田=0.04，反应条件可能为4×105Pa,230C 0.04 0.03 0.02 D.210C时，反应的平衡常数K。约为9.3x1013Pa2 0.01+ 24a,0.0i6 200210220230240250260270280 TIC 15.一定温度下，C0、C,H,和H,(体积比为x:21)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强 为100kPa)发生反应： I.2C,H,(g)=C4H(g)△H=-104.7kJ·mol Ⅱ.2C,H,(g)+H,(g)=C,Ho(g)△H=-230.7kJmo 随着x的增加，C2H,的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目的产物所消耗的乙烯的量109%)如图 已转化的乙烯的总量 所示： 已知：当之2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是 ☐C4H1o □CHg A.反应C,H(g)+H,(g)=C,H(g)△H=-126.0kJ.mol 100 -100 90 80 B.C,H。的选择性大于C4Hs 80 60 70 00 40 C.当x=2时，达到平衡时C4Ho的物质的量分数为52.2% 20 40 0 D.当x心2时，随着x的增大，反应I和反应I平衡均逆向移动，C2H4 的转化率减小 二、填空题 16.某实验小组用0.55mol.LNaOH溶液和0.50mol.LH,S0,溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀 氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： (1)配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的 浓硫酸mL。 (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： 温度计 ①仪器A的名称 ； ②仪器A的操作方式 (填字母)： A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 碎泡沫塑料 万，共6页 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (3)纳米级C,O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 2Cu(6)+20,(g)=Cu,06)AH=-169k-mol': C(包)+0，(e)-Co(g)△H=-10.5kJo1, 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s)△H=-314kJ.mol'。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CO制取Cu,O和C0的热化学方程式为 (4)通常把拆开1ol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 HO C-0 H一H C-H 键能kJ/mol) 9 6 写出CH(g)+2H,O(g)=CO,(g)+4H,(g)的热化学方程式： 17.在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质 量具有重要的意义。 (1)在绝热的某刚性容器中置入2molS02和1mol02,发生反应：2S0,(g)+0,(g)→2S0,(g) △H。下 列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有」 (填数字序号)。 ①容器中S02、02、S0,共存 ②单位时间内生成2molS02的同时消耗2molS03 ③反应容器中压强不随时间变化 ④容器中温度恒定不变 ⑤容器中S0,、02、S03的物质的量之比为2：1：2 (2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氨氧化物污染，如反应： 2C0(g)+2NOg2C0,(g)+y(g)△H=-747kJ.mol1。 ①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下： a.v(CO)=1.5 molL-1.min1b.v(NO)=0.03 mol L1.s"1 c.v(N2)=0.6 mol L1.min1 d.v(CO2)=1.6 molL-1.min1 上述4种情况反应速率最快的是 (填字母)。 ②实验测得反应2C0(g+2NOg)→2C02(g+N2(g)△H=-747kJ·mol1，vk正c20NO)c2(C0),Vk逆 c0N2)c(CO)k正、k迪为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时V正=V这，则 试卷第4 ki_c(N2)c(CO2) k逆 c2(NO).c2(CO)' 达到平衡后，仅升高温度，平衡向 移动（填“正反应方向“逆反应方 向”或不)。k正增大的倍数 (填>”、“<”或=)k增大的倍数。 (3)己知：C0(g)+2H,(g)、=CH,OH(g) △H。将1molC0和2molH,充入1L恒容密闭容器中，在一定 条件下发生反应，相同时间内测得C0的转化率与温度的对应关系如图所示： 8 化50 温度/K ①△H 0(填>”或<)。 ②由图可知，T3前反应中C0的转化率随温度升高而增大，原因是 ③己知℃点时容器内的压强为p,在T温度下该反应的压强平衡常数K,为 (用含p的关系式 表示)。(K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) l8.I.某同学探究大苏打的水溶液（即NS,O,溶液）与稀反应的速率影响因素时，设计了如下实验： Na,S,O,溶液 稀H,SO4 H,0 变浑浊时间 编 反应温度/℃ 号 V/mL c/(mol.L) V/mL c/(molL） V/mL t/min I 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 V 0.50 0 a Ⅲ 20 V 0.10 5.0 0.50 (1)Na,S,O,与稀H,SO,发生反应，既生成沉淀又有气体放出，该反应的离子方程式 (2)实验I、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此V= 页，共6页 (3)实验I、I可探究 对反应速率的影响，因此V,=一。 Ⅱ.(4)NO2可发生二聚反应生成NO4,化学方程式为2NO2(g)→NO4(g),上述反应达到平衡后， 升高温度可使体系颜色加深，则该反应的△H 0(填“>”或“<)。已知该反应的正反应速率方程 为v'正=k正C2(NO2)逆反应速率方程为V渔=kc(NO4),其中kE,k分别为正、逆反应的速率常数。 则如图(gk表示速率常数的对数： T示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示1k随云 变化关系的是斜线 ,能表示1eke随一变化关系的是斜线 。图中A、B、C、D点 的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5,则温度T时化学平衡常数K= ① l1gk个 ② B ③ D (④ /K) 19.1.二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气H+C0)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存 在如下化学反应： ①CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g）AH, 2CO2 (g)+2H2 (g)C(s)+2H,O(g)AH,=-90.2kJ.mol ③CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+74.9kJ.mol 4CO(g)+H2(g)HO(g)+C(s)AH,=-131.3kJ.mol- 回答下列问题： (1)AH1= ,反应① 正向自发进行（填标号）。 A.低温下能B.高温下能C.任何温度下都能D,任何温度下都不能 (2)反应体系总压强分别为5.00MPa1.00Pa和0.50MPa时，CH,平衡转化率随反应温度变化如图所示， 则代表反应体系总压强为5.00Pa的曲线是（填TT'或'）。 试卷第5 100 90 80 70 50 600700800900100011001200 反应温度/℃ (3)当反应体系总压强为0.1MPā时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的 升高，CO,的物质的量先增加后减少，主要原因是 0-C02(g) 1.5 C(s) ■ 1.0 0.5 0.0 0000 0 200 40060080010001200 反应温度/C (4)恒温恒压条件下，向容器中通入1 molCH,和1 noICO2,达到平衡时CH的转化率为80%，CO2的转化率 为50%，碳单质的物质的量为0.8ol,C0的物质的量为 mol,反应①用摩尔分数表示的平衡常数 K= (结果保留两位小数)。 上述平衡时 c(H,] =a,向体系通入He气，重新达到平衡时， [cH,-b,则a b(填>6<； c(CH) c(CH) 或)。（已知反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的K,=S x2·x:，物质i的摩尔分数X） 页，共6页 《高二月考化学测试题》参考答案 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 D C D A C D B B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C D 16.(1)10.0 (2) 玻璃搅拌器AC (3)C(s)+2CuO(s)=Cu,O(s)+CO(g)AH=+34.5kJ/mol (4)CH4(g)+2H,O(g)=C02(g)+4H,(g)△H=(4d+4a-2b-4c)kJ/mol 17.(1)③④(2) b 逆反应方向 < T3前反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，O的转化率增大 (3)< p 18.(1)S,03+2H=S↓+S0,个+H,0 (2)10.0 (3)浓度（或硫酸浓度） 5 Ⅱ.(1) ③ ④10 19.(1) +247.3kJ/1mol B (2) III (3)温度在500摄氏度以前，温度对②反应影响更大，所以n(C02)增大，温度高于500摄氏度，温度对①、 ③反应影响更大，所以n(CO)减小 (4)0.5 0.39 试卷第6 《高二月考化学测试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D Q 0 A C D B B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C D C 16.(1)10.0 (2) 玻璃搅拌器 (3)C(s)+2CuO(s)=Cu,O(s)+CO(g)AH=+34.5kJ/mol (4)CH4(g)+2H,O(g)=C02(g)+4H,(g）△H=(4d+4a-2b-4c)kJ/mol 17.(1)③④(2) b 逆反应方向 < (3)< T3前反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，NO的转化率增大 18.(1)S,0+2H=S↓+S02个+H,0 (2)10.0 (3)浓度（或硫酸浓度） 5 Ⅱ.(1) <③ ④10 19.(1) +247.3kJ/mol B (2) III (3)温度在500摄氏度以前，温度对②反应影响更大，所以n(C02)增大，温度高于500摄氏度，温度对①、 ③反应影响更大，所以n(CO2)减小 (4)0.5 0.39= 页，共6页