北京市第五十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

北京市第五十五中学2025-2026学年度第一学期 12月调研试卷高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长80分钟 第一部分(选择题共42分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ti48 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A. 燃料燃烧 B. 太阳能电池 C. 电解槽 D. 碱性锌锰电池 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 质量数为2的氢核素： B. 电子云轮廓图为 C. 基态铜原子的价层电子轨道表示式为： D. 在水溶液中的电离方程式： 4. 下列过程与水解无关的是 A. 用铁盐溶液净化含泥土的浑浊水 B. 用热纯碱液去除油污的能力强 C. 向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 D. 用制备时加入大量的水，同时加热 5. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 6. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 CH3COOH在水中电离 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 7. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 8. 下列事实不能说明HF是弱电解质的是 A. 的HF溶液加水稀释到100倍，pH小于5 B. 常温下NaF溶液的pH大于7 C. 常温下的HF溶液的pH大于1 D. 用HF溶液可以和碳酸钠溶液反应 9. 常温下，实验小组测得溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 水电离出的浓度为 C. D. 升高温度，溶液中的浓度增大 10. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 11. 下列实验所选试剂及操作能达实验目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入2滴溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 B 验证牺牲阳极法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 C 验证 向溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 D 比较与结合的能力 用pH试纸分别测定的溶液和的溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 某密闭容器中有物质的量浓度均为的和，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率： B. 平衡常数： C. 压强： D. 1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为 13. 某同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡： B. ①、③中均存在水解平衡： C. 比较离子浓度大小：：③>①；：③>① D. 综合上述实验现象，说明能转化为 14. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. VB2电极发生反应： D. 若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极 第二部分(非选择题共58分) 15. 请按要求回答以下问题： （1）基态F原子的核外电子轨道表达式为_______。 （2）基态原子核外电子排布式为_______。 （3）菱锌矿中基态原子价电子排布式_______，基态C原子的核外电子占据的最高能级电子云轮廓为_______。 16. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示(其中电极未标出)。 （1）A中的电极反应是_______。 （2）燃料电池中的迁移方向是_______(填“C→D”或“D→C”). （3）燃料电池中正极的电极反应是_______，负极的电极反应是_______。 （4）下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b.燃料电池工作时，NaOH没有发挥作用 c.电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 （5）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序：_______。 （6）从能源利用及产品获取的角度说明该工艺的优点：_______。 17. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是_____。 （2）反应Ⅱ： 是制硫酸的关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应： ⅰ. ⅱ.__________ _____ ⅲ. ①补全反应ⅱ的热化学方程式：_____。 ②下列说法不正确的是_____（填序号）。 a.反应ⅰ和ⅲ均属于氧化还原反应 b.投入，最多制得 c.使用能提高的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入、和，不同条件下发生反应Ⅱ。实验测得在、和压强下，平衡转化率（）随温度的变化如图所示。 ①550℃时平衡转化率_____，判断依据是_____。 ②工业上通常采用400℃~500℃和常压（0.1MPa）的条件，采用常压的原因是_____。 ③点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。 18. 以铝土矿为原料生产产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含，、、、、等多种成分，下面是工业上从赤泥中提取钛、钪的一种工艺流程。 已知：ⅰ.溶于水，电离出的可水解 ⅱ.P204(HR)是一种有机提取剂，提取原理为： (有机)(有机)，代表、或 ⅲ. I.提取钛 （1）滤渣用浓硫酸酸浸，其中溶于硫酸生成的化学方程式是_______。 （2）水解生成沉淀的离子方程式是_______。 （3）测定产品中Ti元素的含量：称取ag产品放入锥形瓶中，一定条件下将溶解并还原为，再滴加2~3滴KSCN溶液，用溶液滴定至全部生成，消耗溶液VmL。 ①将氧化为的离子方程式是_______。 ②产品中Ti元素的质量分数是_______。 II.提取钪 （4）P204对_______(填“”、“”或“”)的提取能力最强。 （5）用草酸()“沉钪”，调节溶液的pH为2。 已知：的溶液中： 加入前的溶液中，按加入，忽略溶液体积的变化。判断是否有沉淀生成并说明理由：_______。 （6）草酸钪晶体在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化学方程式是_______。 19. 某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。 已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀 【实验1】 装置 实验现象 现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。 (1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：_______。 (2)探究现象ⅰ产生的原因： ①甲同学认为发生反应：2Fe3+＋3S＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3； 他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_______(填化学式)。 ②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为_______；他取少许红褐色溶液于试管中，加入_______，有白色沉淀产生，证明产物中含有. 丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。 【实验2】 用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。 ③实验2中正极的电极反应式为_______。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是_______。 (3)解释现象ⅱ产生的原因：综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为_______。 北京市第五十五中学2025-2026学年度第一学期 12月调研试卷高二化学 本试卷共8页，共100分，调研时长80分钟 第一部分(选择题共42分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ti48 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分(非选择题共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）1s22s22p63s23p63d54s2 （3） ①. 3d104s2 ②. 哑铃形 【16题答案】 【答案】（1） （2）C→D （3） ①. ②. （4）b （5） （6）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗，提高产出碱液中NaOH的浓度 【17题答案】 【答案】（1）增大矿石接触面积，提高反应速率 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. bc （3） ①. 0.850 ②. 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大， ③. 400℃~500℃、0.1 Mpa时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）由草酸物料守恒，，则，，则有沉淀生成 （6） 【19题答案】 【答案】 ①. Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解 ②. SO2 ③. 2Fe3+＋＋H2O =2Fe2+＋＋2H+ ④. 足量盐酸和BaCl2溶液 ⑤. Fe3++e-=Fe2+ ⑥. Fe3+能够氧化 ⑦. 随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3+＋3＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $