第15讲 物质的量浓度-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第15讲 物质的量浓度 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.掌握根据物质的量浓度的概念表达式，能进行有关的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 3.掌握溶液混合的物质的量浓度计算的方法。 重难点 1.有关物质的量浓度的计算 2.物质的量浓度的配制及误差分析 3.有关溶液混合的物质的量浓度计算 知识点1：物质的量浓度 1.溶质的质量分数 定义 溶液中的 质量与 质量之比 定义式 w＝ 意义 20%的Na2CO3溶液可表示 2.物质的量浓度 含义 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 计算公式 cB = 单位 （ ）或 mol/m3（mol ·m-3） ①公式中，V是指 的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度 ，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 3.溶质的辨别 某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的 ，如 Na2O→ ，SO3→ 等。 含结晶水的物质溶于水，溶质是 结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水， 为溶质。 4.溶质与构成微粒浓度的关系 溶质的浓度 微粒浓度 3mol·L-1的K2CO3溶液 c(K+)= mol·L-1 c(CO32-)= mol·L-1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液 c(Ba2+)= mol·L-1 c(OH-)=1mol·L-1 0.24mol·L-1的C2H5OH溶液 c(C2H5OH)= mol·L-1 5.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式 。其中M为溶质B的摩尔质量，ρ为溶液的密度（g·cm-3），ω为溶质的质量分数。 推导方法 设溶液体积为1L，则 ①溶质的质量：m=1L×000mL·L-1×ρg·cm-3（溶液的密度）×ω（溶质的质量分数）=1 000ρωg ②溶质的物质的量： ③溶质的物质的量浓度： 知识点2： 配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识和使用容量瓶 结构与用途 使用要点 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用 的容量瓶。 ③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来 固体;b.不能用容量瓶来 浓溶液;c.不能 容量瓶;d.不能用容量瓶作 ;e.不能用容量瓶长期 溶液。 ④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→ →倒立→ →正立→ →倒立→查漏。 ⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张 ，以免瓶塞与瓶口粘连。 ⑥容量瓶在使用时 用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质 。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= （V以容量瓶体积计算） m（固体）= ，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用 ，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用 逐滴加入 ③溶解 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针 。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止 ④冷却（冷却到室温） 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 ⑤移液 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线 ，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 ⑥洗涤 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤 次，并将洗涤液 至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定 超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时 和 一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 ⑦定容 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要 刻度线，直到凹液面的 和刻度线 ⑧振荡、摇匀 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复 ，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 ⑨装瓶、贴签 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 1.量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 2.定容时的读数问题 俯视刻度线时溶液实际体积 读数，仰视刻度线时溶液实际体积 读数，都会产生误差。 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）； ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据分析，其中MB（溶质的摩尔质量）是定值。其他条件不变时： 使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。 （2）具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1NaOH 溶液为例） 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 称量时间过长 偏小 - ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 仰视读数 - 偏大 俯视读数 - 偏小 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用 mL，而非220 mL。 重难点1：有关溶液混合的物质的量浓度计算 1.物质的量浓度的有关计算 已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知） 已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知） 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算（溶液的体积已知） 2.溶液稀释与混合的计算 浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变 c（浓）·V（浓）= 溶质的质量不变 m（浓）·ω（浓）= 溶液的质量守恒 m（稀）= （溶液体积一般不守恒） 相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2 = 溶质的质量不变 = 混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之 ;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。 3.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液），等体积混合后溶质的质量分数ω 。 b.当溶液密度小于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等体积混合后，溶质的质量分数ω ②等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数ω 命题点1：物质的量浓度的有关计算 【针对训练1】（25-26高一上·广西南宁·期中）下列关于的溶液的说法中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．0.5L该溶液中 D．该溶液就是将溶于1L水中所得到的溶液 【针对训练2】下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【针对训练3】（25-26高一下·四川达州·期中）5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B．通常情况下生成22.4 L H2 C．反应过程中转移电子约0.3×6.02×1023 D．通常情况下生成0.2 g H2 命题点2：溶液混合的物质的量浓度计算 【针对训练4】（24-25高一上·福建福州·期中）硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A． B． C． D． 【针对训练5】（25-26高一上·广东广州·期中）将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【针对训练6】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 命题点3：一定物质的量浓度溶液的配制 【针对训练7】（25-26高一上·辽宁·阶段检测）配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【针对训练8】（25-26高一下·河北保定·期中）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A．       B．       C．         D．            E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 【针对训练9】（25-26高一上·浙江杭州·期中）实验室中需要的溶液980，请回答下列问题。 (1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________、___________。 (2)称量固体时为了与容量瓶的精确度匹配，应使用分析天平。条件所限，某校学生用托盘天平称取固体，其质量是___________g。 (3)在使用容量瓶前必须首先进行的一步操作是___________。 (4)实验时下图所示操作的先后顺序为___________(填编号)。 (5)某班级同学配制溶液时出现如下情况，其中导致所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．溶解后未冷却到室温就转移溶液 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容观察液面时俯视 E．摇匀后液面低于刻度线，未补加水 一、单选题 1．将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 2．（25-26高一上·宁夏银川·期中）现有0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为 A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：1：3 D．3：2：1 3．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．   B．   C．   D．   5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中，需使用托盘天平称取的固体质量为1.06g B．步骤1中溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 6．（25-26高一上·福建泉州·期中）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．溶液中与的个数比为3：2 B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C．从该溶液中取出，则取出的溶液 D．取该溶液稀释至，则所得溶液的 7．（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 8．（25-26高一上·河南新乡·期中）现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500     配料表：纯净水  氯化钾  硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子()：0.5~3.9：镁离子()：0.1~4.8 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 10．（25-26高一上·福建泉州·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．溶液中含有和，总物质的量为 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D．5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 二、非选择题 11．（25-26高一上·广东清远·期中）某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用。 (1)该同学应选择______mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外(右边)的操作应插入在框图内中的______(填选项字母)之间。 A．②与③        B．①与②        C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体______g。 (4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。 (5)若用该溶液来配制的NaOH溶液，需要溶液的体积是______mL。 12．（25-26高一上·山东日照·期中）回答下列问题： (1)实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (2)实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 学科网（北京）股份有限公司 $ 第15讲 物质的量浓度 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.掌握根据物质的量浓度的概念表达式，能进行有关的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 3.掌握溶液混合的物质的量浓度计算的方法。 重难点 1.有关物质的量浓度的计算 2.物质的量浓度的配制及误差分析 3.有关溶液混合的物质的量浓度计算 知识点1：物质的量浓度 1.溶质的质量分数 定义 溶液中的溶质质量与溶液质量之比 定义式 w＝×100% 意义 20%的Na2CO3溶液可表示100_g_Na2CO3溶液中含有Na2CO3 20 g 2.物质的量浓度 含义 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 计算公式 cB = 单位 mol/L（mol·L-1）或 mol/m3（mol ·m-3） ①公式中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 3.溶质的辨别 某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等。 含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 4.溶质与构成微粒浓度的关系 溶质的浓度 微粒浓度 3mol·L-1的K2CO3溶液 c(K+)=6mol·L-1 c(CO32-)=3mol·L-1 0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液 c(Ba2+)=0.5mol·L-1 c(OH-)=1mol·L-1 0.24mol·L-1的C2H5OH溶液 c(C2H5OH)=0.24mol·L-1 5.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式 。其中M为溶质B的摩尔质量，ρ为溶液的密度（g·cm-3），ω为溶质的质量分数。 推导方法 设溶液体积为1L，则 ①溶质的质量：m=1L×000mL·L-1×ρg·cm-3（溶液的密度）×ω（溶质的质量分数）=1 000ρωg ②溶质的物质的量： ③溶质的物质的量浓度： 知识点2： 配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识和使用容量瓶 结构与用途 使用要点 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用1000mL的容量瓶。 ③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来溶解固体;b.不能用容量瓶来稀释浓溶液;c.不能加热容量瓶;d.不能用容量瓶作反应容器;e.不能用容量瓶长期贮存溶液。 ④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。 ⑥容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质偏多。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= c·V（V以容量瓶体积计算） m（固体）= n（固体）×M，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用小烧杯，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质润洗 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入 ③溶解 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针搅拌。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅 ④冷却（冷却到室温） 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 ⑤移液 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线以下，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 ⑥洗涤 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 ⑦定容 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切 ⑧振荡、摇匀 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 ⑨装瓶、贴签 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 1.量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 2.定容时的读数问题 俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差。 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）； ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据分析，其中MB（溶质的摩尔质量）是定值。其他条件不变时： 使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。 （2）具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1NaOH 溶液为例） 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - 偏小 ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 偏大 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 偏小 称量时间过长 偏小 - 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 偏大 仰视读数 - 偏大 偏小 俯视读数 - 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 偏小 选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。 重难点1：有关溶液混合的物质的量浓度计算 1.物质的量浓度的有关计算 已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知） 已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知） 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算（溶液的体积已知） 2.溶液稀释与混合的计算 浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变 c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀） 溶质的质量不变 m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀） 溶液的质量守恒 m（稀）=m（浓）＋m（水）（溶液体积一般不守恒） 相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2 = c（混）·V（混） 溶质的质量不变 = m（混）·ω（混） 混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之和;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。 3.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液），等体积混合后溶质的质量分数ω＞。 b.当溶液密度小于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等体积混合后，溶质的质量分数ω＜ ②等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数ω= 命题点1：物质的量浓度的有关计算 【针对训练1】（25-26高一上·广西南宁·期中）下列关于的溶液的说法中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．0.5L该溶液中 D．该溶液就是将溶于1L水中所得到的溶液 【答案】C 【详解】A．未说明溶液体积，无法确定的物质的量，A不符合题意； B．Cl⁻的浓度应为0.1×2=0.2mol/L，而非0.1 mol/L，B不符合题意； C．浓度与溶液体积无关，的浓度始终为0.1 mol/L，C符合题意； D．配制溶液需定容至1 L溶液，而非溶于1 L水，且应溶解CaCl2而非，D不符合题意； 故选C。 【针对训练2】下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【详解】A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L； B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L； C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L； D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子； 因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。 答案选A。 【针对训练3】（25-26高一下·四川达州·期中）5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B．通常情况下生成22.4 L H2 C．反应过程中转移电子约0.3×6.02×1023 D．通常情况下生成0.2 g H2 【答案】D 【详解】A．稀硫酸过量且初始浓度未知，无法计算反应后硫酸根的总物质的量，且反应后溶液体积不等于100mL，无法确定硫酸根浓度，A错误； B．0.1 mol Fe仅生成0.1 mol ，标准状况下0.1 mol 体积才为2.24 L，且题目为通常状况（非标准状况），不可能得到22.4 L ，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成，1个Fe原子反应失去2个电子，0.1mol Fe反应转移电子数为，C错误； D．由反应关系可知0.1mol Fe生成，，D正确； 故选D。 命题点2：溶液混合的物质的量浓度计算 【针对训练4】（24-25高一上·福建福州·期中）硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设钠离子浓度为，根据电荷守恒：，解得：，答案选C。 【针对训练5】（25-26高一上·广东广州·期中）将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】先计算稀释后H2SO4的浓度：原溶液物质的量 = 0.5 mol/L × 0.05 L = 0.025 mol，稀释后浓度 = = 0.1 mol/L；再确定H+的浓度：H2SO4为强酸，完全电离为2H+和，故H+浓度为0.1 mol/L × 2 = 0.2 mol/L，故选A。 【针对训练6】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【答案】B 【详解】A．标准状况下8.96L混合气体总物质的量为，平均摩尔质量，A正确； B．溶液中，与按物质的量比1:1反应，故；中，得，原溶液体积为0.01L，因此，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释后，硫酸完全电离，故，C正确； D．质量分数20%的溶液密度为，利用公式计算得，完全电离，因此，D正确； 故选B。 命题点3：一定物质的量浓度溶液的配制 【针对训练7】（25-26高一上·辽宁·阶段检测）配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 【针对训练8】（25-26高一下·河北保定·期中）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A．       B．       C．         D．            E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 【答案】(1) AC 胶头滴管，500mL容量瓶 12.5 BC (2)AD (3)15.5 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤为计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【详解】（1）①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，故答案为：AC； 还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0 mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，则，即需要取用“84消毒液”原液体积为12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，所配溶液浓度会偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误； 答案为BC； （2）A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确； B．转移时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误； D．摇匀时盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 答案为AD； （3）14.08% NaClO溶液密度，则其物质的量浓度为，若实验室想配制此浓度的NaClO 100 mL，则需要用托盘天平称取的质量为：。 【针对训练9】（25-26高一上·浙江杭州·期中）实验室中需要的溶液980，请回答下列问题。 (1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________、___________。 (2)称量固体时为了与容量瓶的精确度匹配，应使用分析天平。条件所限，某校学生用托盘天平称取固体，其质量是___________g。 (3)在使用容量瓶前必须首先进行的一步操作是___________。 (4)实验时下图所示操作的先后顺序为___________(填编号)。 (5)某班级同学配制溶液时出现如下情况，其中导致所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．溶解后未冷却到室温就转移溶液 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容观察液面时俯视 E．摇匀后液面低于刻度线，未补加水 【答案】(1) 1000 mL容量瓶 胶头滴管 (2)8.0 (3)检漏 (4)④⑥③⑤②① (5)BD 【分析】本实验依据物质的量浓度公式，计算并称量所需NaOH固体，经溶解、转移、定容，配制得到目标浓度的NaOH溶液。 【详解】（1）配制980 mL溶液时，实验室没有980 mL规格的容量瓶，因此选用1000 mL容量瓶配制；根据溶液配制步骤，除玻璃棒、烧杯外，还需要1000 mL容量瓶（定容容器）和胶头滴管（定容滴加蒸馏水）。 （2）按配制1 L溶液计算：，，托盘天平精度为0.1 g，因此称取质量为8.0 g。 （3）容量瓶配制溶液需要颠倒摇匀，因此使用前必须检查是否漏水。 （4）溶液配制的操作顺序为：称量→溶解→转移→加蒸馏水至接近刻度线→胶头滴管定容→摇匀，对应图中编号顺序为④⑥③⑤②①。 （5）A．容量瓶残留蒸馏水，不影响溶质和最终溶液体积，对浓度无影响； B．NaOH溶解放热，未冷却转移会导致溶液膨胀，冷却后实际体积偏小，浓度偏高； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留损失，偏小，浓度偏低； D．定容俯视刻度线，实际加水量偏少，偏小，浓度偏高； E：摇匀后液面低于刻度线是正常现象（水附着在瓶塞/瓶颈处），不加水对浓度无影响； 因此浓度偏高为BD。 一、单选题 1．将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 【答案】C 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，即 。 初始浓度 ，体积 ；稀释后体积 ，代入公式得：，因此，稀释后溶液浓度为，C正确； 故选C。 2．（25-26高一上·宁夏银川·期中）现有0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为 A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：1：3 D．3：2：1 【答案】C 【详解】的电离方程式为：；的电离方程式为：；的电离方程式为：，的溶液、的溶液、的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为：，C符合题意； 故选C。 3．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 【答案】B 【详解】①100mL1.5mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为4.5mol•L-1； ②200mL2mol•L-1BaCl2溶液氯离子浓度为4mol•L-1； ③溶液氯离子浓度为5mol•L-1； ④溶液中不含有Cl-； ⑤氯水中氯离子浓度＜1mol•L-1； 故Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②⑤④；故B项符合题意； 答案选B。 4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】溶液呈电中性，需满足电荷守恒，则离子总正电荷为，已知总负电荷为，正电荷总量小于负电荷总量，因此另一离子一定是阳离子，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，另一离子一定是阳离子，为阴离子，A项不符合题意； B．会与反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，B项不符合题意； C．为阳离子，所带正电荷为，总正电荷为，与总负电荷相等，满足电荷守恒，且与已知离子不反应，可以大量共存，C项符合题意； D．根据分析，另一离子一定是阳离子，为阴离子，D项不符合题意； 答案选C。 5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中，需使用托盘天平称取的固体质量为1.06g B．步骤1中溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g 固体，实际应称取1.1g，A错误； B．溶解放热，未冷却直接转移，待溶液冷却后体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，需冷却至室温再进行步骤2，B错误； C．步骤2烧杯中液体洒到容量瓶外，会导致溶质物质的量偏小，根据，所配溶液，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁导致的正常现象，若补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，无需补加，D错误； 答案选C。 6．（25-26高一上·福建泉州·期中）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．溶液中与的个数比为3：2 B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C．从该溶液中取出，则取出的溶液 D．取该溶液稀释至，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3可知，Fe3+与的个数比为2:3，而非3:2，A错误； B．配制1L溶液需将0.1mol Fe2(SO4)3溶解后定容至1L，直接溶于1L水会导致溶液体积大于1L，浓度偏低，B错误； C．溶液是均一的，取出的100mL溶液中c(Fe3+)仍为0.2mol·L-1，而非0.02mol·L-1，C错误； D．取该溶液稀释至，稀释后的浓度为原浓度（0.3mol·L-1）的一半，即0.15mol·L-1，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度基于溶液体积计算，将40 g (物质的量为1mol)溶于1 L水中，溶解后溶液体积大于1 L，浓度不等于1 mol/L，A错误； B． 溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度仍为2 mol/L，而非1 mol/L，B错误； C． 配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需物质的量为；胆矾()的摩尔质量为250 g/mol，需质量，C正确； D． 物质的量浓度基于溶液体积，1 L水中溶解0.1 mol 后，溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol/L，D错误； 故答案选C。 8．（25-26高一上·河南新乡·期中）现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 【答案】B 【详解】A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，B错误； C．等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的 ，D正确； 故选B。 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500     配料表：纯净水  氯化钾  硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子()：0.5~3.9：镁离子()：0.1~4.8 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 【答案】D 【详解】A．物质的量浓度的单位为mol/L，标签所示浓度单位为mg/L，属于质量浓度，不是物质的量浓度，故A错误； B．该矿泉水中含有氯化钾，电离出Cl-，Cl-会与AgNO2电离出的Ag+反应生成AgCl沉淀，不能用该矿泉水配制AgNO3溶液，故B错误； C．该矿泉水中K+的最大含量为3.9 mg/L，1L矿泉水中K+的最大物质的量为，因此最大值为，不是，故C错误； D．矿泉水中硫酸根来自硫酸镁，因此，Mg2+最大含量为4.8 mg/L，计算得最大，该矿泉水净含量为0.5 L，因此最大，即，故D正确； 故答案为D。 10．（25-26高一上·福建泉州·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．溶液中含有和，总物质的量为 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D．5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 【答案】D 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法确定物质的量，故A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g氯化钠，B错误； C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)，所得溶液体积不等于1L，所以溶液浓度不是1mol/L，故C错误； D．98%的硫酸(密度为)物质的量浓度为，两种硫酸的浓度均为18.4mol/L，故D正确； 选D。 二、非选择题 11．（25-26高一上·广东清远·期中）某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用。 (1)该同学应选择______mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外(右边)的操作应插入在框图内中的______(填选项字母)之间。 A．②与③        B．①与②        C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体______g。 (4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。 (5)若用该溶液来配制的NaOH溶液，需要溶液的体积是______mL。 【答案】(1)500 (2)C (3)10.0 (4) 偏低 无影响 (5)50 【详解】（1）配制溶液，应选择500mL的容量瓶； （2）其配制操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，定容时加蒸馏水，当液面离刻度线2~3cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，则框图外(右边)的操作应插入在框图内中的④与⑤之间，选C。 （3）配制溶液，选择500mL的容量瓶，该应称取NaOH固体的质量m=cVM=0.5mol·L-1×0.5L×40g/mol=10.0g。 （4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，所配溶液的浓度会偏低。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、也不影响溶液体积，浓度会无影响。 （5）根据稀释前后氢氧化钠物质的量不变，用该溶液来配制的NaOH溶液，需要溶液的体积是。 12．（25-26高一上·山东日照·期中）回答下列问题： (1)实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (2)实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 【答案】(1) 250 mL容量瓶、胶头滴管 10.0 a  d  e  c  b  h  g  f (2) 2.1 c  f  g 【分析】溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管，据此回答。 【详解】（1）①实验室没有240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶；定容操作需要胶头滴管； ②配制溶液的实际体积为 250 mL（对应容量瓶规格），则，； ③溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应步骤为：a（查漏）→d（称量）→e（溶解）→c（转移，冷却后）→b（洗涤）→h（加蒸馏水至 1~2 cm）→g（定容）→f（摇匀）； （2）①用公式计算（，， ）：； ②配制220 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算： ，由得： ； ③a. 容量瓶未干燥：不影响（定容时需加水）； b. 量筒仰视读数：量取的浓盐酸偏多，浓度偏高； c. 试剂瓶开盖太久：浓盐酸挥发，溶质减少，浓度偏低； d. 未冷却转移（不考虑 HCl 挥发）：溶液体积膨胀，定容后冷却体积变小，浓度偏高； e. 量筒洗涤液转移：溶质偏多，浓度偏高； f. 转移时液体洒出：溶质减少，浓度偏低； g. 未洗涤烧杯和玻璃棒：溶质残留，浓度偏低。 因此③的答案： c、f、g。 学科网（北京）股份有限公司 $