福建南平市2025-2026学年第一学期高二期末质量检测 化学试题

南平市2025-2026学年第一学期高二期末质量检测 化学试题命题意图及解析 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．A 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8．B 9．C 10．B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（1）负 阴 （2） 5.85 （3）氧化（湿润的）淀粉碘化钾试纸 （4） 0.04 12．（1）800℃ （2）将固体充分研磨（或充分搅拌、适当提高酸浸液浓度、浸取温度等） （3）分液漏斗、烧杯 浓盐酸 （4） （5） 13．（1） 、 0.2 （2）与形成沉淀，促进橙色沉淀溶解，使浓度增大进一步还原为，从而沉淀转化为白色沉淀 （3）① ② （4）①83%或0.83 ②ad 14．（1）-91 低温 （2）①c ②< 260℃温度更高反应速率更快，且260℃下催化剂活性更高 反应ⅱ为吸热反应，反应ⅰ为放热反应，300℃后温度升高使反应ⅱ正向移动的作大于使反应ⅰ逆向移动的作用。 ③或66.7% 53.7 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平市2025-2026学年第一学期高二期末质量检测 化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学原理与生活、生产和环境密切相关。下列叙述错误的是 A．草木灰可用作肥田，同时降低土壤的酸性 B．将煤气中毒病人送入高压氧舱医治，可提高血氧含量 C．食品中添加适量的防腐剂，可减缓食物被氧化的速率 D．贵金属作催化剂可有效去除汽车尾气中有害气体，提高平衡转化率 2．在劳动中感悟化学反应原理。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸钠转化锅炉水垢中的硫酸钙 B 用热纯碱溶液洗涤厨房餐具 C 用泡沫灭火器灭火 D 用铁粉、碳粉、食盐等材料自制保暖贴 A．A B．B C．C D．D 3．是火箭固体燃料的氧载体，与碳反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．的溶液中，数目为 B．中，质子数目为 C．生成时，转移电子数目为 D．的盐酸中分子数目为 4．下列实验（部分夹持装置略去）不能达到目的是 A．测定中和热 B．外加电流阴极保护法保护铁 C．模拟侯氏制碱 D．准确量取一定体积溶液 A．A B．B C．C D．D 5．从废旧CPU（主要含、、等金属）中回收重金属的一种工艺流程如下： 已知：王水与反应方程式为 下列说法错误的是 A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是 B．电解“浸出液2”时，阴极反应式有 C．“浸取Ⅲ”时，使用浓硝酸与固体不能达到目的 D．“还原”时，有可循环利用的产物 6．和对维持海水的稳定有重要作用。常温下，的，。现有浓度均为和混合溶液。下列有关该溶液或海水说法正确的是 A．相较于冬天，夏天海水的更小 B．溶液中 C．溶液中 D．溶液中 7．一种电池可实现常温下双催化电极高选择性合成氨，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．使用双催化电极可降低反应的活化能 B．电池工作时，向a极移动 C．a电极反应式为 D．该电池工作一段时间后，电池内溶液的增大 8．按、投料发生反应 。测得不同温度下平衡时的体积分数与压强关系如图所示。是以分压表示的平衡常数，分压总压体积分数，下列说法正确的是 A．平衡常数： B．B点的转化率约为94.7% C．、两点气体平均摩尔质量： D． 9．是一种重要的化工原料，工业上可用制得。已知：，，、分别为正、逆反应速率常数。在1 L固定容器中，不同温度下从正向或逆向开始反应，测得速率常数及时刻浓度数据如表。 实验序号 温度（K） 浓度（） （） （） Ⅰ 0.10 0.10 0.04 Ⅱ 0.11 0.11 0.03 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中，时刻 B．活化能：正反应>逆反应 C．时刻实验Ⅱ中的反应逆向进行 D．若实验Ⅰ改为恒压条件，则平衡时体积分数较恒容的小 10．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和（）混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点纵坐标约为3.4 B．点： C．当时， D．当时，溶液最有可能对应图中点位置 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）某化学兴趣小组用自制燃料电池模拟海水淡化，并电解刻蚀电路板后的废液回收金属铜。工作原理如图所示，a、b、c均为石墨电极。请回答下列问题： （1）a电极为__________极（填“正”或“负”），隔膜1为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）； （2）b电极反应式为________；外电路转移0.1 mol电子时，理论上食盐水中最多减少__________g； （3）c电极发生__________反应（填“氧化”或“还原”），检验该电极产物的试剂为__________； （4）电极反应式为__________；回收1.28 g铜时，理论上外电路中转移电子__________mol。 12．（14分）钕铁硼磁体是重要的半导体材料，可从其生产过程的废料中回收稀土元素钕（）、镝（）。实验室一种模拟回收工艺流程如下： 已知：①，，； ②溶液中某离子浓度认为已沉淀完全。 （1）“焙烧①”可将样品转化为对应氧化物，焙烧温度与稀土浸出率、铁氧化率、铁浸出选择性（铁浸出率占总稀土金属浸出率比值）关系如图所示，则焙烧适宜温度为__________。 （2）“酸浸”时，提高浸取速率的措施有__________（任写一种）。 （3）“操作1”用到的玻璃仪器有__________，其原理为，则反萃取剂应选择__________（写试剂名称）。 （4）“沉钕”生成的离子方程式为_______；当恰好完全沉淀时，的浓度为_______。 （5）“焙烧②”步骤中，和的物质的量之比为______。 13．（16分）某化学兴趣小组探究亚硫酸钠与铜盐在水溶液中的反应。 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 （1）溶液呈碱性的原因为________（用离子方程式表示）； 实验Ⅰ中后上层清液中的阴离子主要有________； 实验Ⅱ中________。 （2）橙色沉淀为、与形成的共沉淀（绿色，红色），实验Ⅰ中橙色沉淀能转化为白色沉淀，从平衡移动的角度解释原因__________。 （3）进一步探究氯化亚铜的性质实验过程如下： ①已知：，； ，； “步骤Ⅲ”的离子方程式为，该反应的平衡常数__________（用含、的代数式表示）。 ②“步骤Ⅳ”的离子方程式为__________。 （4）测定的纯度。 ①称取制备的0.3000 g样品，迅速加入装有足量三氯化铁溶液的锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后加适量蒸馏水和2滴邻菲啰啉一硫酸亚铁指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为。已知：，。样品中的纯度是________（保留两位有效数字）。 ②下列操作中，会导致测得纯度偏大的是________（填标号） a．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 b．锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装待测液 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．未用标准溶液润洗滴定管 14．（16分）工业上利用催化合成甲醇，假设体系中只发生反应和。 ⅰ． ⅱ． （1） __________； 反应ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下一定可以自发进行。 （2）按进料，在压强或下反应，测得的平衡转化率（）、甲醇的选择性（）随温度变化如图所示（已知甲醇选择性）。 ①在一定温度下，不能作为反应达到平衡状态的标志是__________（填标号）。 a．气体总物质的量不再发生改变 b．气体密度不再发生改变 c． d．不再改变 ②压强__________（填“>”或“<”），工业生产时选用260℃，而不选用150℃的原因为__________，的平衡转化率在后变大的原因为__________。 ③，在压强下达到平衡时，体系中气体物质的量为起始的，生成甲醇的选择性为__________，反应ⅱ的逆反应平衡常数_________（保留一位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $