四川泸州市泸县第二中学2025-2026学年高二春季学期第三学月考试 化学试题

**基本信息** 泸县二中高2027届春期第三学月化学试卷，以真实情境为载体，融合有机化学、无机化学、实验探究与物质结构等模块，通过环境化学、药物合成、工业制备等素材，考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配高中化学月考要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化合物性质（如油脂、苯乙烯）、阿伏加德罗常数、离子方程式、同分异构体、实验现象分析（如SO₂漂白性判断）|结合环保（第1题清洁燃料）、药物中间体结构（第8题），注重概念辨析与证据推理| |非选择题|4题/58分|有机合成（苯甲酸甲酯制备）、工业流程（Fe₃O₄制备）、物质结构（晶胞计算）、反应原理（键能与焓变）|实验题（第15题）考查装置作用与操作规范，工业流程题（第16题）结合溶度积与滴定计算，体现科学探究与实践素养|

泸县二中高2027届2026年春期第三学月考试 化学试题（考试时间：75分钟） 化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页， 满分：100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Br 80 第I卷 选择题（共42分） 一．选择题：本题包括1～14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．保护环境是全世界人民的共同责任。下列有关说法错误的是 A．油脂属于天然有机高分子化合物 B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 C．环氧乙烷()与水化合制取乙二醇符合“绿色化学”理念 D．冬天在手和面部涂抹甘油可以防止皮肤干燥和开裂 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．17 g羟基(-OH)中所含电子数为9NA B．标准状况下，11.2L CH3Cl所含分子的数目为0.5NA C．1 mol苯乙烯（）中含有4NA个碳碳双键 D. 质量为28 g的C2H4和C3H6的混合物，所含碳原子的数目为2NA 3．下列离子方程式书写错误是 A．醋酸溶解石灰石：2 H+ + CaCO3 =Ca 2+ + CO2↑ + H2O B．溴乙烷和NaOH溶液共热：CH3CH2Br + OH－ CH3CH2OH + Br－- C．向苯甲酸溶液中滴入NaOH溶液： + OH－ → + H2O D．银氨溶液检验乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++ 2OH－H2O+ 2Ag↓+3NH3+CH3COO－+ NH4+ 4．烃C5H8存在以下几种同分异构体，下列说法错误的是 ① HC≡C—CH2—CH2—CH3 ②CH2=C(CH3)—CH=CH2 ③ 　④ A．①能使溴水褪色 B．②的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．③分子中所有的原子不可能都在一个平面上 D．④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰 5．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡后静置 下层褪色，上层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4 出现“黑面包”现象 浓H2SO4具有吸水性 6．化学式为C6H12的烃有多种同分异构体，对于其中主链上有4个碳原子且只有一个支链的烯烃，下列说法错误的是 A．该烃的名称为2－乙基－1－丁烯 B．该烃与氢气发生加成反应得到的烷烃的名称为3－甲基戊烷 C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应 D．该烃能在一定条件下与HCl发生加成反应，得到两种卤代烃 7．下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述错误的是 A．立方烷()存在与苯互为同系物的同分异构体 B． 在一定条件下与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 C．1分子与1分子Br2发生加成反应的产物，理论上最多有4种 D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的结构有4种 8．某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是 A．该物质分子中含有4种官能团 B．该物质中的碳原子有sp3和sp2两种杂化方式 C．1 mol该有机物和氢气加成最多消耗5 mol H2 D．该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO＋O2→CO2＋H2O，下列有关该反应说法正确的是 A．反应物和生成物中都只含极性分子 B．反应物和生成物在固态时均为分子晶体 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和生成 D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O 10．有机物A的分子式为C9H18O2，能发生如图转化，其中B、C的相对分子质量相等。下列有关说法错误的是 A．C和E互为同系物 B．符合题目条件的A共有4种 C．D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．符合题目条件的B共有4种 11．某同学设计了下列合成路线，其中最不合理的是 A．用氯苯合成环己烯： B．用甲苯合成苯甲醇： C．用乙烯合成乙酸：CH2==CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH D．用乙烯合成乙二醇： CH2==CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH 12．实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．管口A是冷凝水的出水口 B．当观察到分水器中水层液面到达支管口时，必须打开旋塞B放出适量水 C．反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 D．若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为 13．Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得 下列说法正确的是 A．1 mol X能与2 mol NaHCO3反应 B．X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗3 mol NaOH D．苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 14．铜的硫化物常见的有CuS和Cu2S两种。两种晶体的晶胞中S2－的位置如图1所示，Cu2＋ 或Cu＋位于S2－所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。Cu2S的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．每个S2－周围等距且最近的S2－有8个 B．CuS晶胞中，S2－配位数为8 C．Cu2S晶胞中，Cu＋填充了晶胞中4个四面体空隙 D．Cu2S晶胞的密度为 g·cm－3 第II卷 非选择题（共58分） 二．非选择题：本题包括15～18题，共4个题，共58分。 15．(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。 有关数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3 ) 水溶性 苯甲酸 122 249 1.27 微溶 甲醇 －97 65 0.79 互溶 苯甲酸甲酯 －12.3 199.6 1.09 不溶 请回答下列问题： （1）写出制备苯甲酸甲酯的化学反应方程式 ； 实验时，甲醇与苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是 ；装置C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入 。 （2）C装置上部的冷凝管的作用是 。 （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为CFEADB，操作E所用仪器名称是 。 （4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是 ；D装置的作用是 ；当B装置中温度计显示 ℃时可收集苯甲酸甲酯。 16．（15分）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。 25℃时各物质溶度积见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 溶度积KSP 4.9×10-17 2.8×10-39 5×10-6 回答下列问题： （1）Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和 ，O2-的核外电子排布式为 。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。 （3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。 ①反应离子方程式为 。 ②为加快反应速率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 （4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0 mol/L，理论上pH不超过 。 ②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解， 加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为： ，该副产物中CaCl2的质量分数为 。 （5）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。 17．(15分)盐酸小檗碱(盐酸黄连素)广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等疾病。一种由卤代烃A制备盐酸小檗碱的合成路线如图所示： 已知：，请回答下列问题： （1）A的名称为　　　 　　　。 （2）B→C的化学方程式为 。 （3）C→D的反应类型是　　　 　　　。 （4）E分子中官能团的名称为 。 （5）F的分子式为 ；F有多种同分异构体，其中属于芳香族氨基酸，且苯环上只有1个侧链的化合物有 种(不考虑立体异构)。 （6）结合题目信息，以苯乙烯()和苯胺()为原料(无机物任选)，设计合成有机物的合成路线。 18．（14分）纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 第1步反应为：。它的机理和能量变化如下。 回答下列问题： （1）已知：C40Hx中的碳氢键（C-H）和碳碳单键(C-C)的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1，H-H键的键能为436.0 kJ·mol-1。第1步反应中，当有1molC40H20(g)转化为1molC40H18(g)和1molH2(g)时，过程中断开的C-H键是 mol，形成的C-C键是 mol，形成的H-H键是 mol，第1步反应的ΔH= kJ·mol-1。 （2）图示历程包含 个基元反应，其中速率最慢的是第 个。 （3）根据图示可以推测C40H10纳米碗中五元环的数目为 。 1200K时，某体系内只发生第5步反应：C40 H12（g） C40 H10（g）+ H2（g） 回答下列问题： （4） 该反应的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。 已知：(R为理想气体常数，c为截距)。下列措施既能增大C40H10的生成速率，又能提高C40H12平衡转化率的是 (填标号)。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．加入催化剂 （5）若反应过程中压强恒定为P0(即C40H12的初始压强)，平衡时C40H12的转化率为α，忽略其他中间产物和副产物，该反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 泸县二中高2027届2026年春期第三学月考试 化学试题参考答案及评分标准 1~5：ACABB 6~10：CACBB 1~14：DADD 15．(14分) （1）+CH3OH +H2O （2分） 提高苯甲酸的利用率（2分）　沸石(或碎瓷片)（1分）　 （2）冷凝回流（2分）　 （3）分液漏斗（1分）　 （4）除去酯中的苯甲酸 （2分）　除去没有反应的碳酸钠（2分）　199.6（2分） 16．（15分） （1） +3(1分) 1s22s22p6 (1分) （2）防止Fe2+或Fe(OH)2被氧气氧化(1分) （3）① (2分) ②适当升高温度、搅拌等(2分) （4） ① 11 (2分) ②当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色(2分) 66.6%(2分) （5）Fe3CuN (2分) 17．（15分） 　（1）邻二氯苯或1，2－二氯苯 （2分） （2）或其他合理形式（2分） （3）加成反应（2分） （4）醚键、酰胺基（2分） （5）C9H11O2N或C9H11NO2 （2分） 　4（2分） （6）（3分） 18．（14分） （1）2 (1分) 1(1分) 1(1分) 128 (2分) （2） 3 (1分) 3 (2分) （3）6 (2分) （4）a (2分) （5） (2分) 化学试题第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $