2025-2026学年高一化学下学期暑期作业 （必修+选修一）

**基本信息** 高一化学暑假作业，以“基础巩固-综合应用-探究提升”分层设计，覆盖金属性质、反应原理、实验探究等核心知识点，通过选择与非选择结合，强化化学观念与科学思维，适配暑期知识衔接需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-5题）|化学用语、元素周期律、金属性质|单一知识点直接应用，如铁的性质判断，夯实化学观念| |进阶层（6-10题）|实验装置分析、反应速率、能量变化|结合图像与表格，如催化剂对活化能影响，培养科学思维| |提升层（11-17题）|工艺流程、化学平衡、原电池综合|复杂情境问题解决，如高纯硅制备流程，强化科学探究与实践|

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A A C B D B B 题号 11 12 13 答案 B C B 14．(1)(适当)升高温度、(适当)加快搅拌速度、(适当)延长浸泡时间 (2) (3)取少量滤液，滴加溶液，若溶液呈血红色，则含有，反之则无。 加入足量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩得到下的饱和溶液，冷却结晶，过滤，(冰水)洗涤，干燥。 15.(1)X (2)。 (3)高 (4)BC (5)BD 达到平衡时，与的消耗速率满足条件 (6)AD 16.(1)bd (2)①② (3)a (4) 17.（1）103.2 kJ；< ； （2） （3）吸热； （4） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学作业五 一、选择题 1．在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是（ ） A．纯铁块呈黑色 B．铁用作避雷针是利用了铁的导热性 C．铁制容器能贮存浓硝酸 D．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．的结构式： B．CaO的电子式： C．的空间填充模型： D．HClO的结构式： 3．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是（ ） A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3 4．在2L的密闭容器中发生反应进行到2秒时，的物质的量减小了。用的浓度变化表示该时间段的反应速率为（ ） A． B． C． D． 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 6. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 7.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在有 、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．V2O5 催化时， 该反应的速率取决于步骤① B．使用 V2O5 作催化剂同时降低了正 、逆反应的活化能 C．其他条件相同， 增大 n(O2)/n (SO2)，SO2 的转化率下降 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(s) ΔH>-196.6kJ . mol -1 8.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　) 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属活动性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属活动性比铁强，可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属活动性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 9．下列关于实验现象的解释或结论正确的是（ ） 选项 实验操作 解释或结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去 有还原性 B 在用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 的氧化性强于，能氧化铜单质 C 向溶有的溶液中加入溶液，生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体，溶液红色褪去 有漂白性 10．中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂， 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 其主要过程如图所示。 已知： 几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能 /(kJ·mol- 1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了 2molH2O ， 则下列说法不正确的是（ ） A.总反应为 2H2O 2H2↑+O2↑ B.过程Ⅲ属于放热反应 C.总反应是吸热反应 D.有 2mol 水参与过程 I 吸收了 926kJ 能量 11．工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．硅在自然界中主要以单质、氧化物和硅酸盐形式存在 B．上述流程中能循环利用的物质有、HCl C．反应①的化学方程式主要为 D．反应③中的可用焦炭代替 12.小组进行如下实验探究。下列说法错误的是（ ） 装置①中Fe表面__________ 装置②插入铜片，连接导线，一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡 A．装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 B．装置②中“表面产生红棕色气泡”时是负极 C．装置②中反应停止时，体系中没有发生化学变化 D．以上实验说明，同一体系中，原电池的正负极可以发生转换 13. 和能发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高的平衡转化率 B. 其他条件不变，550～600 ℃，升高温度更有利于反应Ⅰ正向进行 C. 其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ、Ⅱ平衡不移动，反应Ⅰ、Ⅱ的不变 D. 其他条件不变，投料比为，高于1.0 二、非选择题 14．以焙烧黄铁矿产生的红渣(主要成分、)为原料，制备晶体。工艺流程如下： (1)“酸浸”加料完成后，可提高铁元素浸出率的措施有 (任写两种)。 (2)“还原”产生的滤渣②中无单质，“还原”反应的化学方程式为 。 (3)“还原”后过滤得到溶液，可制备晶体。 ①检验“还原”后滤液中是否含的实验操作为 。 ②溶解度曲线如图所示，补充完整获得晶体的实验方案：向含有少量的溶液中， (可选用的试剂：溶液、粉、粉) 15．(红棕色)和(无色)之间在一定条件下可发生反应：。 Ⅰ.一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，如图所示： (1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0~3 min内，用表示的反应速率为___________。 (3)若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量___________(填“高”或“低”)。 (4)绝热、恒容条件下，下列可以说明反应达到平衡的是___________(填字母)。 A． B．温度不再变化 C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ.在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。 (5)在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___________，理由是___________。 (6)下列措施能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．恒容条件下充入He，增大压强 C．增大容器体积 D．加入合适的催化剂 16.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 (1)关于下图所示装置的说法中，正确的是_______。 a．正极发生氧化反应，负极发生还原反应         b．电流由铜片通过导线流向锌片 c．铜片上发生的反应是         d．溶液中的向Cu片移动 (2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 ① ② ③ (3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气()，则通入的电极是_______(填“a”或“b”)电极。 (4)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作，则原电池的负极发生的电极反应式为_______。 17.回答下列问题： （1）① ② ③ 反应①消耗（g）吸收的热量为__________。__________（填“<”或“>”）。写出甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：__________。 （2）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整制得合成气的反应为，已知上述反应中断裂相关的化学键吸收的能量数据如表所示： 化学键 断裂化学键吸收的能量/ 416 745 436 1076 则该反应的=_____。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为______（填“吸热”或“放热”）过程。已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为______。 （4）在一定条件下，（s）和（g）发生反应依次转化为（g）和（g）。反应过程和能量关系如图所示： 写出表示（s）摩尔燃烧焓的热化学方程式：________。 1 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $