2026年高一化学下学期暑期作业 综合训练 必修1+必修2+选修一

**基本信息** 聚焦高一化学核心知识整合，通过概念辨析、实验探究及综合应用题型，培养化学观念、科学思维与探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质与用途|2题|性质-用途对应关系辨析|基于物质结构（如Al₂O₃两性、ClO₂氧化性）推导用途，体现结构决定性质观念| |反应原理与规律|5题|离子方程式书写、离子共存、物质转化|从微观离子反应到宏观物质转化，构建“反应条件-产物判断”逻辑链| |实验与探究|3题|反应速率影响因素、实验结论分析、FeCO₃制备流程|以实验现象为证据，推理反应机理，培养科学探究能力| |能量与平衡|3题|反应热计算、化学平衡图像分析|结合键能与能量图像，建立“能量变化-平衡移动”定量关系模型| |电化学|2题|原电池原理、微生物电池应用|从电子转移角度分析电极反应，联系实际应用，体现科学态度与责任|

高一化学练习六 一、单选题 1. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒 C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维 D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物 2. Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是（ ） A. Na+与O2-的电子层结构不同 B. H2O的空间构型为直线形 C. Na2O2的电子式为： D. NaOH仅含离子键 3．某兴趣小组为探究分解反应速率的影响因素，设计实验方案如下： 实验编号 溶液 水 催化剂 温度/℃ ① 3 10 20 无 20 ② 3 10 20 20 该实验探究反应速率的影响因素是（ ） A．温度 B．水的体积 C．催化剂 D．溶液的浓度 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．过量的Fe和稀硝酸反应： B．用溶液吸收废气中的： C．过量和NaOH溶液反应： D．溶液与少量溶液反应： 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. 浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s) C. Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(gD)Cu(NO3)2(aq) 6. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是（ ） A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ） 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 8．向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ） A． B． C． D． 9.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是(　　) A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B.铝及其合金是电气、工业、家庭中广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳、 10.下列实验操作、现象能得出结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 压缩盛有NO2密闭容器的活塞，颜色变深 气体压强增大，平衡向气体分子数增大的方向移动 B 向溶液中滴加溶液，再加入少量KCl固体。溶液先变红，后无明显变化 与的反应不可逆 C 浓久置或光照，变黄色 不稳定易分解 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 11．碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A． B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C．反应 D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 12.利用微生物电池处理废水是一种较为先进的净水方法。一种利用微生物原电池装置处理硝酸盐废水的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该装置工作时，H+向电极N移动 B．该装置工作时，外电路电子由电极N经导线流向电极M C．该装置工作时，在负极被还原 D．温度越高，该装置工作效率越高 13. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性] 下列说法正确的是（ ） A. 反应I的 B. 升高温度能提高的平衡产率 C. 温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 二、非选择题 14．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。 (1)实验室配制酸性FeSO4溶液时加入少量铁粉，为防止 (离子方程式)反应发生。 (2)沉淀过程中有CO2气体放出，反应的离子方程式为 。 (3)若沉淀时使用氨水—NH4HCO3的混合溶液，反应的离子方程式为 。 (4)FeCO3在空气中高温煅烧可得Fe3O4，反应的化学方程式为 。 (5)①若沉淀时使用Na2CO3溶液，则产品FeCO3中容易混有的杂质是 。 ②若沉淀时使用Na2CO3溶液，为避免产品FeCO3中混有杂质，FeSO4溶液和Na2CO3溶液的混合方式为： 。 ③检验FeCO3沉淀是否洗净的方法是： 。 15.取少量最后一次洗涤液于试管中，加稀盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗净；若有白色沉淀，则未洗净。 如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______。 (2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为______，B极电极反应式为______。 (3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： ①电极c是______（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为______L。 ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH溶液，写出负极电极反应式：______。 16．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 (1)通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，已知合成氨反应，  则a为 。 化学键 键能(kJ/mol) 386 946 a (2)根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为 (反应热用、、或表示)。 (3)某实验小组用的NaOH溶液和的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 ②实验数据如表所示。    温度 次数 起始温度 终止温度 温度差 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为的NaOH溶液和的HCl溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。测得的中和热的 。(小数点后一位) ③上述实验结果与有偏差，产生这种偏差的原因可能是 (填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差 b．实验室环境温度较高     c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 17. 甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为．重整过程中的主要反应为： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应的______________． （2）在时，密闭容器中发生反应1、2、3．随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小．过程中浓度减小的原因是______________． （3）选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过．膜反应器的作用是______________． （4）在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示． 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，为带有一定电性的吸附位点．表示微粒从催化剂表面脱附． ①用替换，生成氢气的化学式是______________． ②从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为______________． 学科网（北京）股份有限公司 $ BCCCD BBDDC CAC 14．(1) (2) (3) (4) (5) 将溶液缓慢滴入溶液中，边滴加边搅拌 取最后一次洗涤液于试管中，加稀盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗净；若有白色沉淀，则未洗净。 15.(1)2H++2e-=H2↑ (2) 铜 Fe3++e-=Fe2+ (3) 负 11.2 16．(1) (2)2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=( Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4) kJ∙mol−1 (3) 玻璃搅拌器 -56.8kJ·mol ac 17. （1）49 kJ·mol−1 （2）温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动程度大于反应1 （3）实现H2与其余气体的分离，提高单位时间内H2的产量 （4）①. H2、HD ②. 吸附在SB位点上氧原子的H-O以及氧原子相邻碳原子的C-H断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于SA位点，继而脱附产生H2。 学科网（北京）股份有限公司 $