【鼎成·原创模考】2026年中考原创模考化学试卷（四）

鼎成⊙原创模考 九年级阶段 化学参 1.【答案】D 【解析】A、B、C项，放风筝、包粽子、赏明月的过程 中，均无新物质生成，属于物理变化，错误；D项，放 烟花的过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变 化，正确。故选D。 2.【答案】A 【解析】B项，侯德榜发明了将制碱与制氨结合的 “联合制碱法”，错误；C项，闵恩泽研发了多种用于 石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技 术奠定了基础，错误；D项，屠呦呦发现并提取了有 效治疗疟疾的青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或 医学奖，错误。故选A。 3.【答案】A 【解析】铝合金是以铝为主，并熔合其他金属或非 金属制得的具有金属特征的合金，属于金属材料。 故选A。 4.【答案】B 【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤和衣 物有腐蚀作用，存放氢氧化钠固体的试剂柜上应张 贴“腐蚀性物质”标志，故选B。 5.【答案】C 【解析】C项，工业废水直接排放会造成水体污染， 破坏环境，应处理达标后再排放。故选C。 6.【答案】B 【解析】A项，红磷在空气中燃烧产生大量白烟，可 用于制烟幕弹，错误；B项，镁条在空气中剧烈燃烧， 发出耀眼的白光，常用作照明弹，正确；C项，铁丝在 空气中不能燃烧，错误；D项，木炭在空气中燃烧发 红光，错误。故选B。 7.【答案】A 【解析】A项，NaCl由Na+和Cl构成，正确；B项， Hg为液态金属单质，由汞原子直接构成，错误；C项， 02由氧分子构成，错误；D项，H0由水分子构成，错 误。故选A。 8.【答案】B 【解析】A项，绝对不能用燃着的酒精灯去点燃另 一只酒精灯，以防引起火灾，错误；B项，检查装置的 性评价（四） 考答案 气密性时，应用手握住试管，若观察到导管口有气泡 冒出，松开后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置 气密性良好，正确；C项，测溶液pH时，不能把pH试 纸直接浸入待测液，会污染试剂；应用干燥、洁净的 玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH,错误； D项，稀释浓硫酸时，必须“酸入水”：将浓硫酸沿烧 杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。 故选B。 9.【答案】B 【解析】A项，钕为金字旁，属于金属元素，不符合 题意；B项，原子中，原子序数=质子数=核电荷 数=核外电子数，钕原子的原子序数为60，故钕原子 的核外电子数为60，核外电子数≠最外层电子数，符 合题意；C项，原子中，原子序数=质子数，故钕原子 的质子数为60，不符合题意；D项，元素周期表一格 中的下方数字表示原子的相对原子质量，且相对原 子质量的单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子 质量为144.2，不符合题意。故选B。 10.【答案】D 【解析】该反应符合质量守恒定律，反应前后元素 种类不变。反应物中含有Si、H、Cl三种元素，故生 成物中有且仅有Si、H、Cl三种元素，丙中含有Si,故 丁中一定含有H、Cl,故选D。 11.【答案】C 【解析】A项，用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码”的原则，砝码应放在托盘天平右盘的称 量纸上，不符合题意；B项，配制100g质量分数为 16%的氯化钠溶液，需称量NaCl的质量为100g× 16%=16g,不符合题意；C项，配制一定溶质质量分 数的溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶 头滴管，不需要漏斗，符合题意；D项，用量筒量取水 时俯视读数，会使实际量取的水偏少，溶质质量不变， 从而导致溶液溶质质量分数偏大，不符合题意。故 选C。 12.【答案】C 【解析】A项，对乙酰氨基酚的化学式为 CgH,NO2,含C、H、N、0四种元素，不属于氧化物， 错误；B项，一个对乙酰氨基酚分子由20个原子构 成，错误；C项，根据说明书，14岁儿童服用该药24 小时内不得超过4次，即一日最多服用4次，一片 含0.5g对乙酰氨基酚，故最多服用对乙酰氨基酚 的质量为0.5g×4=2g,正确；D项，任何药物都有 适用范围、禁忌、过敏风险，服用时需遵循医嘱，仔 细阅读药物说明书，如服用本品不得饮酒等，错误。 故选G。 13.【答案】B 【解析】B项，石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,用 石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为发生了 化学反应：C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20,符 合题意。故选B。 14.【答案】C 【解析】46g乙醇中碳元素的质量为46g×(治× 100%)=24g,反应后的混合气体为一氧化碳和二 氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类 质量不变，可知生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元 素的总质量也为24g;由于混合气体中碳元素的质 量分数为30%，故一氧化碳和二氧化碳的总质量为 24g÷30%=80g。46g乙醇中氢元素的质量为 46g×(名×10%)=6，故生成的水的质量为 6g÷(品×100%)=54g,该反应消耗氧气的质量 为80g+54g-46g=88g。乙醇完全燃烧的化学 方程式及质量关系如下： C,H,0H+30,点燕2C0,+3H,0 4696 可知，46g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为96g, 故为使产物全部转化为二氧化碳和水，最少还需增 加的氧气的质量为96g-88g=8g。故选C。 15.【答案】氮气（或N2)化学性质不活泼（或稳定） 【解析】空气中含量最高的气体是氮气，约占空气 总体积的78%。氮气化学性质不活泼，可用于文物 保护、食品防腐等。 16.【答案】(1)分子在不断运动(2)微量 17.【答案】(1)氮肥(2)-3(3)H20 【解析】(1)碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元 素中的氨元素，属于氨肥。(2)在化合物中氢元素 常显+1价，碳元素常显+4价，氧元素常显-2价， 根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0， 设氨元素的化合价为x,则x+（+1)×5+(+4)+ （-2)×3=0,解得x=-3,故碳酸氢铵中氨元素的 化合价为-3。(3)根据化学反应前后原子的种类 及数目不变可知，反应前N、H、C、0、Ca的原子个数 分别为1、7、1、5、1，反应后N、H、C、0、Ca的原子个 数分别为1、3、1、3、1，则2X中含有4个H、2个0， 故X为H20。 18.【答案】Na0H+HCl一NaCl+H,0稀盐酸= 【解析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程 式为NaOH+HCl一NaCl+H,0。由图像可知， 开始时，溶液的pH>7,随着X溶液的滴入，溶液的 pH减小，故X溶液为稀盐酸。从a点到c点，随着 稀盐酸的滴入，溶液中Na+数目不变，即a、c两点对 应溶液中Na+的数目相等。 19.【答案】Zm+H2S04—ZnS04+H2↑35% 【解析】反应前溶液的质量为100g,恰好完全反 应后，过滤得到106.3g溶液，因为锌与稀疏酸发生 反应，化学方程式为Zn+H,S04=ZnS04+ H2↑。铜不与稀疏酸反应，故溶液增加的质量=参 与反应锌的质量一生成氢气的质量。设混合物中 锌的质量为x,则 Zn+H,S04=ZnS04+H2↑ 溶液增加质量 65 2 63 龙 106.3g-100g=6.3g 65 636.3g x=6.5g 铜的质量为10g-6.5g=3.5g,故原混合物中铜的 质量分数为3,5B×100%=35%。 10g 20.【答案】(1)A>B>C置换反应 (2)CaCl,(合理即可)CaC0,高准Ca0+C0,↑ 【解析】(1)若A、B、C为三种金属单质，A能转化为 B,即A能从B的盐溶液中置换出B,故A的金属活动 性大于B,同理B能转化为C,说明B的金属活动性大 于C,则三种金属的活动性由强到弱的顺序为A>B> C,发生的反应均为置换反应。(2)A是难溶性固体，相 对分子质量为100，故A为CaC03;A、B、C中均含同一 种金属元素钙，B可用作食品干燥剂，且A能转化为 B,故B为CaO;A能转化为C,B也能转化为C,且C中 含钙元素，则C为CaCl2等。代入验证，推导正确。 21.【答案】(1)两者碳原子的排列方式不同。(1分) (2)用于裁玻璃。（或作钻头等，1分) 2.【答案】(1)2H,0,02H,0+0,↑(1分) (2)①步骤1中白磷不燃烧，步骤2中白磷燃烧。 ②温度没有达到红磷的着火点。（1分) 【解析】(2)①步骤1：通入C0,一段时间后，将 U形燃烧管浸入80℃热水中，温度达到白磷的着 火点，但未接触氧气，白磷不燃烧；步骤2：关闭弹簧 夹，注入H,02溶液产生氧气，白磷与氧气接触，白 磷燃烧。对比可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。 ②物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧 气接触、温度达到可燃物的着火点。该实验步骤2 中红磷接触氧气，但热水温度为80℃，低于红磷的 着火点，故红磷始终没有燃烧。 23.【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、 更充分。(1分) (2)3C0+Fe,0,商题2Fe+300,(或3H,+Fe0,商 2Fe+3H20,1分) (3)C02、H20(1分) 【解析】(3)还原反应室中生成的C02、H20,在催 化反应室中又能与CH4反应制C0和H2,故该工艺 流程中，可循环利用的物质为C02、H20。 24.【答案】（1)CaC03+2HCl—CaCL2+H20+ C02↑(1分)(2)ABC(1分)(3)二氧化碳的密 度比空气的大，将装置挂在高处，有利于C02与植 物充分接触，更有利于光合作用，以达到增产目的。 (1分) 【解析】(2)图1装置是固液常温型，通过升降铜 丝网，控制石灰石与稀盐酸的接触与分离，进而控 制反应的发生与停止。故应选择的仪器为ABC,石 灰石放在仪器B的多孔隔板处，反应时通过长颈漏 斗添加的稀盐酸与石灰石接触，发生反应；若要使 反应停止，用弹簧夹夹紧乳胶管，生成的二氧化碳 一3 使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的稀盐酸被压回长 颈漏斗中，与石灰石分离，反应停止。(3)因为二氧 化碳的密度比空气的大，装置挂在高处，C0,能自 上而下扩散，与蔬菜叶片充分接触，更有利于蔬菜 光合作用，达到增产效果。 25.【答案】(1)a(1分)(2)过滤(1分) (3)燃烧得更旺(1分)>(1分) (4)①MgC,(熔融)通电Mg+CL,↑(1分) ②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(1分) 氢氧化钠溶液(1分)9：25(1分)》 ③解：设理论上可生产NaOH的质量为x。 2NaC1+2H,0通电2Na0H+CL,↑+H,↑ 117 80 117kg 117_117kg(1分) 80x x=80kg(1分) 答：理论上可生产NaOH的质量为80kgo 【解析】(2)膜分离法中淡化膜只允许水分子通 过，而海水中体积较大的离子不能通过，实验操作 中的过滤可使固体与液体分离，两者原理相似。 (3)图2，电解水时，与电源正极相连的b注射器中 产生的气体为氧气，与电源负极相连的a注射器中 产生的气体为氢气，故b注射器产生的气体（氧气） 能使燃着的木条燃烧得更旺；a、b注射器中产生气 体的体积比约为2：1，故a注射器中液面下降速度 更快。(4)②根据图3氯化钠的溶解度曲线可知， 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从浓缩海 水中提取粗盐采用蒸发结晶的方式；粗盐中含有少 量MgCl2杂质，可用氢氧化钠溶液除去MgCL2,又不 引入新杂质；20℃时，NaCl的溶解度为36g,即 100g水中最多溶解36g氯化钠，此时NaCl饱和溶 液中溶质与溶剂的质量比为36g100g=9:25。鼎成⊙原创模考 九年级阶段性评价（四) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 b 撇 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 钟 上的答案无效 题 号 三 四 总 分 分 数 相对原子质量H:1 C:120:16 Na:23S:32 C1:35.5 Ca:40Zn:65 得分 评卷人 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有，个选项 符合题意) 1.中国传统节日是中华民族历史文化的重要组成部分。下列传统节日活动中，涉及化学变化 的是 A.清明节：放风筝 B.端午节：包粽子 C.中秋节：赏明月 D.春节：放烟花 2.主持测定铟、铱、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学 家是 ( A.张青莲 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.屠呦呦 3.2025年11月我国自主研发的航空母舰福建舰正式入列。福建舰弹射系统轻量化结构使用 了铝合金，铝合金属于 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料 4.实验室中的危险化学品都有其特定的警示标志，存放氢氧化钠固体的试剂柜上应张贴的化学 品标志是 筑 6 躲 易燃固体 腐蚀性物质 易于自燃的物质 毒性物质 B C D 5.2026年我国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题 的是 ( A.乘坐公共交通出行 B.垃圾分类回收利用 C.工业废水直接排放 D.推广使用清洁能源 6.下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可作照明弹的是 ( A.红磷 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 批 7.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 ( ) A.NaCl B.Hg C.02 D.H20 化学第1页（共4页） 8.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 镊子 pH试纸 水 圃闺一浓硫酸 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.测溶液pH D.稀释浓硫酸 9.钕元素可用于人形机器人高性能钕铁硼永磁材料，这种材料是机器人实现小体积、高精度、耐 高温等的关键。如图为钕元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A.钕属于金属元素 B.钕原子的最外层电子数为60 60 Nd C.钕原子的质子数为60 144.2 D.钕的相对原子质量为144.2 10.硅在电子工业、计算机、光导纤维通信等领域里不可或缺。如图为工业制取高纯硅(Si)的某 步反应的微观示意图。该反应生成的丁物质为 () +o定条件0+「 ○硅原子 ●氯原子 。氢原子 甲 乙 丙丁 A.H, B.Cl, C.HCIO D.HCI 11.农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学在实验室配制100g质量分数为 16%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是 () A.应将砝码放在托盘天平右盘的称量纸上 B.配制该溶液应称量氯化钠的质量为16g C.配制时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒等 D.用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 12.对乙酰氨基酚片是一种良好的解热镇痛药，如表是其说明书的部分内容。有关说法正确的是( 【药品名称】对乙酰氨基酚片 【有效成分】每片含0.5g对乙酰氨基酚(CgH,NO2) 【用法用量】口服，12岁及以上儿童及成人一次1片。若持续发热或疼痛，可间隔 4~6小时重复用药一次，24小时内不得超过4次。 【注意事项】服用本品期间不得饮酒或含酒精的饮料。 A.对乙酰氨基酚属于氧化物 B.对乙酰氨基酚由20个原子构成 C.14岁儿童每日最多服用对乙酰氨基酚的质量为2g D.任何人身体出现疼痛或发热，均可服用对乙酰氨基酚片 13.对下列生活中的做法解释错误的是 A.自行车车架表面刷漆—隔绝氧气和水，防止锈蚀 B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬一CO2与NaOH反应生成了NaCO C.用硝酸铵固体和水自制冷敷袋—硝酸铵固体溶于水时吸热 D.用灼烧法鉴别羊毛和涤纶一羊毛灼烧有烧毛发的焦煳味，涤纶灼烧有烧塑料气味 14.乙醇(C2H,0H)是实验室常用的燃料。现将46g乙醇与一定量氧气置于密闭容器中，一定 条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后，测得混合气体中碳元素的质量 分数为30%，为使产物全部转化为二氧化碳和水，最少还需增加的氧气的质量为 A.4g B.6g C.8g D.10g 得分 评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）》 15.文物承载着中华文明的灿烂成就。存放文物的保护柜中填充有空气中含量最高的气体，该 气体为 利用的该气体的性质是 化学第2页（共4页） 16.化学与生活息息相关。 (1)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干，从微观角度解释其原因： (2)食用添加铁元素的酱油有助于预防贫血，铁元素是人体所需 (填“微量”或“常 量”)元素。 17.施用化肥成为农作物增产的有力措施，其中碳酸氢铵（化学式为NH,HCO,)是农业上常用的 种化肥。 (1)碳酸氢铵属于 (填“氨肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)。 (2)碳酸氢铵中氮元素的化合价为 (3)碳酸氢铵不能与熟石灰等碱性物质混用，否则会导致肥效降低，原因是NH,HC0,+ Ca(OH)2=CaC03+NH,↑+2X,则X的化学式为 18.化学小组用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的H变化如图所三↑ 示。该反应的化学方程式为 ;滴入的X 溶液为 ;c点对应溶液中Na+的数目 (填“>”“<” 或“=”)a点对应溶液中Na+的数目。 19.现有锌和铜的混合物10g,投人100g稀硫酸中，恰好完全反应，写出发生 反应的化学方程式： ;反应后过滤得到 0X溶液的体积/md 106.3g溶液，则原混合物中铜的质量分数为 20.A、B、C是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实 现，部分物质和反应条件已略去)。 (1)若A、B、C为三种金属单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序为 它们之间的转化所涉及的基本反应类型为 (2)若A、B、C均含同一种金属元素，A是难溶性固体，相对分子质量为100，B可⑧ 用作食品干燥剂。则C的化学式为 ,A转化为B的化学方程式为 得分 评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.（2分)碳单质在生产、生活中有着重要的用途。常见的碳单质有金刚石和石墨。 (1)金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是什么？ (2)根据“金刚石的硬度很大”这一物理性质，写出其对应的一种用途。 22.(2分)兴趣小组利用如图实验装置探究可燃物燃烧的条件。（已知白磷的着火点为40℃， 红磷的着火点为260℃) 步骤1：打开弹簧夹，通入C0,一段时间后，将U形燃烧管浸入80℃热水中，红磷、白磷均不燃烧。 步骤2：关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，一段时间后，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。 (1)写出锥形瓶中过氧化氢分解的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个作答。 ①观察到上述什么现象能证明可燃物燃烧需要氧气？ ②步骤2中红磷始终没有燃烧的原因是什么？ 赤铁矿石 天然气 高温尾气 过氧化氢溶液 粉碎机 (C0,和H0) C02,￥ 还原 催化 反应室 反应 合成气 室 (C0和H,)】 U形 燃烧管 80℃热水 铁水← 燃烧 二氧化锰 红磷 白磷 室 混合气(CH,和0，)》 第22题图 第23题图 化学 第3页（共4页） 23.(3分)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 (1)赤铁矿石（主要成分F,0,)进入还原反应室前会进行粉碎处理，其目的是什么？ (2)氢气和一氧化碳均具有还原性，试写出一个还原反应室中用于冶炼赤铁矿石的化学方 程式。 (3)写出该工艺流程中，可循环利用的物质。 24.(3分)跨学科实践小组学习了二氧化碳的制取实验后，设计图1所示的创新装置用于提高 蔬菜大棚二氧化碳浓度，以达到增产目的。 可上下抽拉 气孔 多孔隔板 带盖 铜丝网 双孔 单孔塞 塑料桶 -石灰石 丶稀盐酸 A 图1 图2 (1)写出图1装置中发生反应的化学方程式。 (2)仿照图1装置原理和优点，从图2中选择实验室制取C0,的发生装置所需的仪器（除弹 簧夹外)。 (3)应将图1装置挂在蔬菜大棚的高处，这样做的目的是什么？ 得分 评卷人 四、综合应用题（共10分）》 25.海洋资源包括生物资源（鱼、虾等）、水资源、矿物资源等。海洋资源的综合利用，是解决当 前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 I.生物资源 (1)鱼、虾为人体提供的主要营养物质是 (填字母)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素 Ⅱ.水资源 (2)图1为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的离子不能通过）进入左 侧的淡水池，从而得到淡水。膜分离法的原理与实验操作中的 相似。 (3)得到的淡水可以用来电解制氢。图2为模拟实验室电解水的装置。b注射器产生的气 体可使燃着的木条 ;a注射器中液面下降速度 (填“>”“<”或 “=”)b注射器中。 加压 NaCl 6 淡 化 水 膜 20温度/℃ 图1 图2 图3 Ⅲ.化学资源 (4)利用海水淡化得到的浓缩海水（含NaCl、MgCL,等）可进一步获得氯化钠、制取金属镁。 ①向浓缩海水中加入石灰乳、过滤、加稀盐酸可制取MgCL2,通过电解熔融的MgCL2可制取 Mg和CL2,电解MgCL2的化学方程式为 ②结合图3从物质溶解度的角度分析，从浓缩海水中提取粗盐采用蒸发结晶而不用降温结 晶的原因： ;得到的粗盐中会含有少量MgCL2杂质，可选用 (填试剂名称)进行除杂，还可用NaCl饱和溶液淋洗粗盐除杂。20℃时， NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 (填最简比)。 ③工业上可通过电解NaC饱和溶液生产NaOH,发生反应的化学方程式为2a+2H,0通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑，若消耗117kg氯化钠，理论上可生产NaOH的质量是多少？ 化学第4页（共4页）