4.选择题满分练四（抢分小卷）-【正大中考】2026年山东省初中学业水平考试化学中考仿真预测

4.选择题满分练四 1.电动车锂电池发生故障会引起火灾。锂电池爆燃一般是因为“热失控”即外部短路，外部高温和内部短路 造成的。下列说法不正确的是 () A.锂电池属于易燃易爆物 B.充电时发现锂电池局部温度过高，应拔掉电源，快速疏散人群 C.锂电池爆燃时，可用隔绝空气的方法灭火 D.锂电池放电时，化学能转变为电能 2.下列有关资源、环境等的一些说法不正确的是 A.保护水资源要注意防止水体的污染和节约用水 B.大力发展氢能、风能、地热能等新能源既有利于节约化石能源，又能保护环境 C.煤、石油、天然气是化石能源，具有可再生的特点 D.在金属制品表面涂油、刷漆是防止金属锈蚀的一个措施 3.溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B.某物质的饱和溶液是指一定温度下不能再溶解任何物质的溶液 C.通过增加溶质的方法一定能将其不炮和溶液变成饱和溶液 D.把面粉加入水中一定能形成溶液 4.下列实验操作正确的是 镊子 浓硫酸 pH试纸 习 A.稀释浓硫酸 B.去除水中的色素 C.检查装置气密性 D.测定溶液的pH 5.如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是 56 Ba 137.3 A.图示“口”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B.该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3 C.m为+56，该元素位于元素周期表中第六周期 D.该粒子与Cl构成的物质的化学式为BaCl 6.结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的结构、性质、用途描述错误的是 A.正因为温室效应，才使得地球的平均地表温度适合人类生存 B.一氧化碳、木炭、氢气都有还原性，都可用于冶炼金属 C.活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖 D.二氧化碳能灭火，因为二氧化碳具有灭火性 -10 7.钴(C0)的金属活动性与铁相近，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测不合理的是 物质 Co0 Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A.Co能从稀盐酸中置换出H, B.Co(OH)2能由C0与氢氧化钾溶液反应制得 C.CoC03与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D.Co0能溶于稀盐酸中 8.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶 液。如图是KNO,和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 () 个溶解度/g KNO 80 60 40 NaCl 20 04 6 温度/℃ A.KNO,的溶解度大于NaCl的溶解度 B.NaCl中含有少量KNO3,可通过降温结晶的方法提纯NaCl C.将t,℃90gKN03的饱和溶液稀释到20%，需要加水100g D.t2℃时，将二者等质量的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：KNO3>NaCl 9.苯甲酸(CH,CO0H)是一种有机酸，可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合 理的是 () A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 10.幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要通过自身产生的脲酶水解尿素[C0(NH2)2]产生氨，导致人体胃内 酸碱失衡，胃液分泌异常。脲酶水解尿素的微观示意图如下图。下列说法正确的是 () 。氢原子 ○氧原子 % 、b 脲酶 ●o 愿 酚氮原子 碳原子 A.反应前后分子数目不变 B.生成了三种分子 C.反应前后原子数目减少 D.生成物的质量比为22：17 11.Fe,03可用作H,S气体的脱硫剂，Fe,0,脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是（)》 HS S 脱硫 Fe2O: Fe.0 FeS 再生 SO A.脱硫反应不只生成了S和FeS B.生成的FeS覆盖在Fe,O3表面会影响脱硫效果 C.脱硫和再生过程中可循环利用的是Fe,O D.再生过程发生反应的化学方程式为4FS+502=2Fe,03+4S02 -11- 12.下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入过量氯化钡溶液，过滤 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 取样，加适量水溶解，比较溶液温度的变化 D 检验酒精中是否含有氢元素 点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 13.证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 气球 玻璃导管 C0 洁净 植 铜粉 铁钉 李 湿润的 油 干燥的 煮沸 电子 紫色 紫色 硝酸钾区 过的 天平 石蕊试纸 石蕊试纸 蒸馏水 ① ② ③ ④ A.实验①：加热后固体全部溶解，说明硝酸钾在水中的溶解情况受温度影响 B.实验②：铜粉与氧气反应前后天平示数不变，说明化学反应遵循质量守恒定律 C.实验③：只有湿润的紫色石蕊试纸变红，说明C0,与水反应生成酸性物质 D.实验④：只有左侧试管中的铁钉生锈，说明铁生锈需要氧气和水共同参与 14.从定量角度认识化学变化的规律，对生产、生活和科学研究具有重要意义。如图1所示，将铜粉平铺于三 颈烧瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管和O,传感器分别插入单孔橡皮塞，用橡胶塞塞紧三颈烧瓶 的瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为m1。用电加热器加热该装置，反应一段时间后 停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量为m2,发现m1=m2。瓶内02的含量随时间变化曲线 如图2所示。下列说法正确的是 () 气球 25 100 02传感器 25 20 80 15 数据 15 60 采集 ⊙ 10 40 5 5 20 0 300 600 900 0 300 600 900 电加热器 计算机 时间/s 时间/s 图1 图2 图3 A.铜粉与氧气发生化学反应的证据仅有铜粉由红色变为黑色 B.图3中另一条曲线表示的是N2的含量随时间的变化 C.据图3可知在150s左右时02的含量与N2的含量相等 D.根据反应原理可知反应前后三颈烧瓶内固体增加的质量为瓶内氧气的质量 15.现有2.0g含Na,0杂质的Na,02样品，用如图实验装置测定Na202试样的纯度（可供选用的反应物只有 大理石、盐酸、浓硫酸和蒸馏水，已知：2Na202+2C02=2Na2C0,+02),下列说法错误的是 NaHCO3浓硫酸 饱和溶液 B D A.装置A中液体试剂为盐酸 B.装置C的作用是干燥C0) C.若去掉装置E会导致所测Na,0,试样的纯度偏低 D.若反应结束后由气体体积计算得到的气体质量为0.32g,则Na,02试样的纯度为78% 一12参考 1.选择题满分练一 1.A2.A3.A4.B5.A6.B7.C8.D 9.D10.B11.B12.B13.C14.C15.B 2.选择题满分练二 1.A2.B3.D4.B5.A6.C7.B8.D 9.D10.C11.B12.D13.A14.A15.C 3.选择题满分练三 1.A2.D3.C4.A5.C6.B7.A8.C 9.B10.B11.C12.C13.D14.D15.D 4.选择题满分练四 1.C2.C3.C4.A5.C6.D7.B8.D 9.B10.D11.D12.A13.D14.B15.C 5.选择题满分练五 1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.B8.C 9.D10.B11.C12.B13.B14.C15.C 6.实验探究题 1.(1)小苏打磷(2)产生大量气泡酸C02+ Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (3)甲碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更 多NaHC03+HCl=NaCl+C02↑+H20 (4)碳酸钠受热是否能分解生成气体 (5)产生氨气，有臭味 (6)保持干燥（合理即可） 2.(1)Ca0 (2)Ca0+H,0=Ca(0H)2 (3)K0H和Ca(0H)2 (4)Ca(0H)2+K,C03=CaC03↓+2K0H (5)产生白色沉淀 (6)滴加稀盐酸时，稀盐酸会优先与氢氧化钾反 -2 答案 应，稀盐酸量不足时也无明显现象 (7)Na,C03(或其他可溶性碳酸盐) (8)中 3.(1)氧气、水（或02、H20) (2)氯化钠（或NaCl) (3)放热 (4)从物质视角看，铁与盐酸反应生成氢气使气 体增多，同时铁生锈消耗氧气使气体减少，但生成 氢气的速率远大于消耗氧气的速率：从能量视角 看，铁与盐酸的反应和铁的生锈都是放热反应，反 应放出的热量使装置内气体受热膨胀，压强开始 变大 (5)加人了炭粉（合理即可） (6)合理开采金属资源（或防止金属腐蚀，或回收 利用废旧金属，或寻找金属的代用品) 4.(1)软提供充足氧气，使木炭充分燃烧C+ 2Cu0高温2Cu+C0,↑ (2)含锡量约25%时，青铜的拉伸强度和硬度都 较高 抗腐蚀性好 (3)铁片中含有杂质（合理即可） (4)S02+1 (5)ZnCL2、CdCL2、HCl (6)锌、氯化镉溶液 5.(1)8(2)①Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, ②碳（或C) (3)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (4)①温度太高，二氧化硫的溶解度变小②还 原反应生成的硫酸可以循环使用 (5)12Fe,0,+CH,高温8Fe,04+C0,+2H,0 (6)用四氧化三铁作催化剂四氧化三铁催化剂 表面同时存在Fe2+、Fe3+,Fe2+直接通过反应Ⅱ快 速产生·OH,其浓度更大 (7)2NO,+2NaOH -NaNO,+NaNO,+H,O (8)SO2几乎完全被NaOH溶液吸收