广东部分学校2025-2026学年高一下学期6月学情调研 化学试题

参考答案及解析 化学 高一学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 具有吸水性，可以吸收气体中的HO,符合除杂的原 1.D【解析】酚醛树脂是合成树脂，属于合成高分子材 则，B项正确：无水CaCl2不仅能吸收H2O(g)、而且 料，A项不符合题意；合成纤维、合成橡胶是人工合成 能吸收NH3,不符合除杂的原则，C项错误；Al2Oa和 的高分子材料，属于合成高分子材料，B、C项不符合 SiO2均能与NaOH溶液反应，不能实现除杂，D项 题意：羊毛的主要成分为天然蛋白质，属于天然有机 错误。 高分子材料，D项符合题意。 7.A【解析】甲烷是含氢量最高的有机物，A项正确： 2.A【解析】石油不属于新能源。故选A项。 甲烷分子的空间结构是正四面体形，二氯代物只有一 3.B【解析】在豆浆中加入石膏能使豆浆凝结为豆腐， 种结构，B项错误；1 mol CH与等量Cl2发生的取代 这是利用石膏使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，A项 反应为连锁反应，生成多种有机产物，最终得到 正确；“钡餐”是硫酸钡，吞服后不能被人体吸收，不会 CHCl物质的量小于1mol,C项错误；甲烷的空间填 引起中毒，B项错误；毛织物主要成分为蛋白质，灼烧 时产生烧焦羽毛的气味，棉织物主要成分为纤维素， 充模型是 球棍模型是 O,D项 灼烧时无此气味，可用灼烧法鉴别，C项正确：浓硝酸 错误。 使皮肤呈黄色是由于其与蛋白质发生显色反应，D项 正确。 8.D【解析】氮气和氧气反应生成NO,无法一步得到 NO2,A项不符合题意；硫单质在氧气中燃烧生成 4.B【解析】燃烧均为剧烈的放热反应，A项不符合题 意；焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是典 SO2,无法一步得到SO,B项不符合题意；SiO2不溶 型的吸热反应，B项符合题意；锂电池放电不是吸热 于水，不与水发生反应，无法一步得到H2SiO,C项 反应，C项不符合题意：干冰升华是物理变化，不涉及 不符合题意；Na被缓慢氧化为NaO,NO与氧气反 化学反应，D项不符合题意。 应生成Na2O2,Na2O2与H2O反应生成NaOH,所有 5.D【解析】新制氢氧化铜可用于葡萄糖的检验，A项 转化均可一步实现，D项符合题意。 正确；人体缺乏纤维素酶，无法分解吸收纤维素，它主 9.B【解析】银锌扣式电池中，Zn为负极，电极反应式 要作为膳食纤维促进肠道蠕动，B项正确：果糖是单 为Zn+2OH--2e—ZnO+H2O,AgO为正极， 糖，不能水解为更简单的分子，C项正确；白酒度数 电极反应式为AgO+H2O+2e—2Ag十2OH, (如52°)指的是体积分数(100mL酒中含52mL乙 A项正确；普通锌锰干电池是一次电池，B项错误；铅 醇)，D项错误。 酸蓄电池是二次电池，放电时电池的总反应为Pb十 6.B【解析】C2H1和SO2均会与KMnO1反应，不能 PbO2十2H2SO1—2PbS01+2H2O,C项正确；通入 实现除杂，A项错误；CH1不与浓硫酸反应，浓硫酸 O2的一极是正极，电解质溶液为KOH溶液，因此电 化学 参考答案及解析 极反应式中不能出现H,电极反应式为O2十4e 溶液透光率越大。平衡前三条曲线斜率：I>Ⅱ> 2H2O4OH,D项正确。 Ⅲ，透光率变化速率：I>Ⅱ>Ⅲ，说明反应速率：I 10,C【解析】碎瓷片的作用为防止暴沸，A项正确：浓 >Ⅱ>Ⅲ，则草酸浓度：工>Ⅱ>Ⅲ。探究草酸浓度 硫酸稀释过程放出大量热，制备乙酸乙酯时应先加 对反应速率的影响时，需要保证反应体系总体积不 入乙醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B项正确；NaOH 变，只改变草酸浓度，实验工的总体积为4mL十 溶液可以与产物乙酸乙酯反应，故不能用NaOH溶 6mL十0mL=10mL,因此实验Ⅱ中d=10-4-5 液替代饱和碳酸钠溶液，C项错误：实验中，浓硫酸 =1,A项正确：透光率变化越快，反应速率越大，a、b 既是催化剂也是吸水剂，D项正确。 都在实验Ⅲ（草酸浓度最小）的曲线上，且曲线斜率 11.B【解析】CH转化为CH,COOH过程中，CH1的 显示单位时间内b点透光率变化更大，因此u(a)<v 1个C一H键发生断裂，A项正确：反应历程中有非 (b),B项错误：0~800s内，实验I中KMnO1完全 极性键(C一C键)的形成，无非极性键的断裂，B项 反应，混合后KMnO,的浓度c(KMnO1)= 错误；①的能量高于②，①→②过程放出能量，同时 0.02mol.L1×4ml=0.008mol·L1,反应速 10 mL 两个含碳基团结合形成C一C键，C项正确：催化剂 能加快化学反应速率，D项正确。 (KMnO:)=Ac-0.008 molL=1.0x10 △t 800s 12.A【解析】由结构简式可知，橙花醇的分子式为 mol·L1·s1,C项正确：双氧水与草酸均为无色 CHgO,A项错误；橙花醇分子中含甲基和醇羟 透明液体，透光率接近100%，D项正确 基，可发生取代反应，醇羟基也可以发生氧化反应， 15.C 【解析】粉末状CaCO与盐酸的接触面积大于 B项正确；橙花醇分子中含醇羟基，可与Na发生置 块状CaCO与盐酸的接触面积，反应速率更快，会 换反应生成H2,C项正确；橙花醇分子中含碳碳双 缩短反应时间，A项正确；由曲线斜率可知反应速率 键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，D项正确。 先增大后减小，反应本身放热，使体系温度升高，2一 13.D【解析】反应的离子方程式应为SO十2H+ 4min内，虽然盐酸浓度不断降低，但温度升高加快 —S￥十SO2↑十H2O,A项错误；探究变量需控制 反应速率的影响，超过了浓度降低减慢反应速率的 溶液总体积一致，实验1溶液总体积为2mL十0十 影响，因此2~4min内温度对反应速率的影响比浓 2mL=4mL,因此实验2中V1=4-1一2=1，实验 度对反应速率的影响大，B项正确；生成的硫酸钙会 3要保证反应物浓度与实验1一致，V,=0,二者不 附着在碳酸钙表面，阻止反应发生，C项错误；加入 相等，B项错误；由实验1、3可知，实验3浊度达到 NaC1溶液后，反应物被稀释，导致生成CO2的速率 400NTU的时间更短，温度更高，则T1<T2,C项错 变慢，D项正确。 误：实验2温度与实验1温度相同，NaS,O,浓度比 16.D【解析】由图示电子流向可知，X电极为负极，Y 实验1小，反应速率更慢，达到相同浊度的时间t> 电极为正极。电流方向与电子流向相反，应为Y电 41.0s,D项正确。 极→电流表→X电极，A项错误；放电时H向正电 14.B【解析】高锰酸钾溶液浓度越低，溶液颜色越浅， 极移动，即向Y电极移动，B项错误；若两电极分别 ·%2· 参考答案及解析 化学 为铁棒和碳棒，则负极X电极为铁棒，正极Y电极 ③将残留在装置中的SO2全部排至装置D中被 为碳棒，C项错误；若两电极均为金属电极，则负极 NaOH溶液完全吸收，可以通入一段时间N2。 金属活动性更强，金属活动性：XY,D项正确。 (4)滴加碘溶液至完全反应，消耗碘的物质的量为 二、非选择题 0.01mol·L-1×10×10-3L=1×101mol,根据离 17.(14分) 子方程式，残留NaSO的物质的量为2× (1)硫酸浓度较低时，生成的SO2易溶于水(1分) 101mol,残留量为2×101×158 100×103 g·11= (2)①BC(2分) ②平衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制 0.316g·L;若测定过程中温度过高，可能导致 观察气体的流速(2分，答案合理即可) Na2S2O3部分分解，测量值偏低。 (3)①2S2-+C0+4S02-3S0号+C02(2分) 18.(14分) ②过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S,O在酸性环境 H H 中不稳定，会发生分解，导致Na2SO3产量降低(2 (1) (2分) H 分，答案合理即可) ③通入一段时间的N2(2分，答案合理即可) (2)2CH,CH.OH+O:2CH,CHO+2H:O(2 (4)0.316(2分)偏低(1分) 分)酯基(2分) 【解析】(1)制备SO2时选用70%H2SO1溶液而不 (3)—CH一CH2-(2分) 选用稀硫酸是因为硫酸浓度较低时，生成的SO2易 CH, 溶于水。 (4)CH,CH,OH+CH-CHCOOH,催化剂 (2)①溶液X用于吸收尾气中未反应的二氧化硫， CH2一CHCOOCH,CH十HO(2分)取代反应 防止污染空气，可选用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶 液，一般不选用Ca(OH)2溶液，是因为Ca(OHD2溶 或酯化反应(2分) 液中Ca(OH)2含量过低。 (5)6(2分) ②装置B的作用是：平衡压强，防倒吸；检验后续装 【解析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常 置是否堵塞：控制/观察气体的流速。 用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以 (3)①装置C中发生的总反应为SO2与Na2S、 A为乙烯，结构简式为CH2一CH2;A→B为乙烯与 NaCO3反应生成Na2SO3和CO,,离子方程式为 水发生加成反应生成乙醇(CH CH2 OH):再通过催 2S-十C0十4S02—3S0十C02。 化氧化反应生成X,通过E的结构简式 ②若不及时关闭装置A中分液漏斗活塞，过量的 CH2一CHCOOCH CH.,可推出D的结构简式为 SO2会使装置C中的溶液呈酸性，Naz S.O在酸性 CH2一CHCOOH;G是由丙烯发生聚合反应生成的 环境中不稳定，会发生分解，从而使N2SO3产量 高分子，结构简式为fCH2一CHn。 降低。 CH ·3 化学 参考答案及解析 H Ⅲ.(5)<(1分) (1)A为乙烯，其结构式为 (6)NaCO3十CO2+H2O-2 NaHCO3￥(2分) H H N.(7)避免NH与HCI再次反应，保证了所得气 (2)BX为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学 体的纯度(2分，答案合理即可) 方程式为2cHcH,0H+0÷2CH.CH0+ 【解析】从浓缩海水中获得粗盐，再精制得到NaCl 2H2O:E为丙烯酸乙酯，含氧官能团为酯基。 固体，将NaCI固体溶于水得到饱和食盐水，依次通 (3)丙烯(CH2一CHCH)发生加聚反应生成聚丙烯 入氨气、二氧化碳后，得到碳酸氢钠固体和含氯化铵 (fCH2一CHn),其链节为一CH一CH2一。 的母液：碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，同时生成可 CH CH 重复使用的二氧化碳，氯化铵经过程ⅲ分解得到 (4)D为丙烯酸，乙醇与丙烯酸在催化剂催化、加热 HCI和可重复使用的氨气。 条件下发生酯化反应（也是取代反应）生成丙烯酸乙 I.(1)CaSO1属于微溶物，不能用CaCl2溶液代替 酯，反应的化学方程式为CHCH2OH+ BaCl2溶液除SO。 CH,=CHCOOH催化剂CH。=CHCOOCH,H (2)蒸发结晶时，应在出现大量固体时停止加热，利 十H2O。 用余热将溶液蒸干。 (5)该醇与Y互为同系物（饱和二元醇），相对分子 Ⅱ，(3)“侯氏制碱法”先通NH使溶液显碱性，再通 质量比乙醇(62)大28，即相对分子质量为62+28= 入溶解度较小的CO2,其目的是提高CO2吸收效 90,通式为CnH2+2O2,则12n十2n十2十32=90，解 率，有利于NaHCO.的析出。 OH (4)25℃时，NaHCO3的溶解度小，Na+与HCO结 OH 得n=4,该醇为丁二醇，可能的结构有：V入 合生成NaHCO,更易从溶液中析出。 OH Ⅲ，(5)NaHCO受热易分解，热稳定性小 OH HO OH入、、 OH 个oH 于Na2 CO,。 OH OH (6)由于S(NaHCO3)<S(NaCO3),故向饱和碳酸 OH 钠溶液中通入足量CO2会析出NaHCO.固体，反应 ,共6种。 OH 的化学方程式为NCO,十CO2十H2O 19.(14分) 2 NaHCO3￥。 I.(1)不能(1分) V.(7)若直接加热NH,Cl,分解出的NH与HC (2)析出大量固体(2分) 接触会立即反应产生NHCI,而利用MgO作为催 Ⅱ.(3)CO2(2分)提高CO2吸收效率，有利于 化剂则可避免这个问题。 NaHCO,的析出(2分) 20.(14分) (4)25℃时，NaHCO,溶解度小，Na+与HCO结合 (1)不属于(2分) 生成NaHCO,更易从溶液中析出(2分) (2)升高温度、加合适的催化剂、增大CH1的浓度等 参考答案及解析 化学 (2分，答案合理即可) 意：反应过程中，混合气体各组分的体积分数不断发 (3)AD(2分) 生变化，体积分数不变时说明反应达到平衡状态，D (4)①<(2分)温度升高，反应②的反应限度降低 项符合题意。 (2分) (4)①由图可知，在T2温度下，曲线下降得更快，达 ②0.02(2分)70%(2分) 到平衡所需的时间更短，说明T2条件下的反应速率 【解析】(1)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物 更快，因此温度T:高于T;观察图中平衡时CH 的过程叫做氮的固定，氮氧化物转化为氮气不属于 的平衡转化率，可知T:温度下CH,的转化率低于 氮的固定。 T1温度下CH,的转化率，据此推测出：温度升高， (2)若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有 反应②的反应限度降低。 升高温度、加合适的催化剂、增大CH,的浓度等。 ②反应开始时，CH1的浓度为0.50mol·L1,10min (3)一定温度下，在恒压密闭容器中，由于反应前后 时，CH1的浓度为0.30mol·L1,CH的浓度变化量 气体分子数发生变化，则容器体积随着反应的进行 △c(CH1)=0.50mol·L1-0.30mol·L1= 也发生变化，而气体质量不变，所以密度ρ=V在反 17 0.20 mol .I(CH )=A(CH-0.20 molL △t 10 min 应到达平衡前一直在改变，到达平衡时不变，因此， 0.02mol·L-1·min1,v(CO2)=(CH1)= 密度不变能作为平衡标志，A项符合题意：无论是否 0.02mol·L1·min1,T:温度下反应在40min 到达平衡状态，每消耗2 mol NO2(g)的同时均会生 时达到平衡，CH的初始浓度为0.50mol·L1,平 成2molH2O(g),无法以此作为平衡标志，B项不 衡浓度为0.15mol·L-1,则CH的转化率a= 符合题意：不知道具体投料情况，无法判断2与 消耗的浓度×100%=0.5-0.15×100%=70%。 初始浓度 0.50 CO2的物质的量浓度之比为1：1时，反应是否到达 平衡状态，故无法以此作为平衡标志，C项不符合题 ·%5化学 序号 题号 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与材料 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 2 2 客观题 选择题 2 常见有机物及其应用 新能源 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 3 3 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 蛋白质性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 4 4 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 吸热反应 了解 分析和解决化学问题的能力 易 5 5 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与生活 理解 分析和解决化学问题的能力 易 6 6 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 除杂 了解 分析和解决化学问题的能力 易 7 7 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 8 8 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 物质转化 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 9 9 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 电池装置 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 10 10 客观题 选择题 2 化学实验 乙酸乙酯的制备 理解 化学实验与探究的能力 易 11 11 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 化学反应与化学键 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 12 12 客观题 选择题 4 常见有机物及其应用 简单有机物 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 13 13 客观题 选择题 4 化学实验 化学反应速率的影响因素 掌握 化学实验与探究的能力 中 14 14 客观题 选择题 4 化学实验 浓度对反应速率的影响 应用 化学实验与探究的能力 中 15 15 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 化学反应进程 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 难 16 16 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 原电池 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 难 17 17 主观题 填空题 14 化学实验 硫代硫酸钠的制备 探究 化学实验与探究的能力 中 18 18 主观题 填空题 14 有机化学基础 有机合成 应用 分析和解决化学问题的能力 易 19 19 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 海洋资源利用 掌握 分析和解决化学问题的能力 易 20 20 主观题 填空题 14 化学基本概念和基本理论 反应速率与限度 探究 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 化学原始 序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 知识板块 认知水平 考察能力 1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力 3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力 4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用 5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究 6 铵盐 综合题 化学综合计算 7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取 8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质 9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础 10 常见离子的检验方法 翻译题 11 臭氧 写作题 12 单质和化合物 改错题 13 氮气的化学性质 选做题 14 氮族元素简介 15 碘与人体健康 16 电解质溶液的导电性 17 电解质与非电解质 18 电解质在水溶液中的电离 19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验 20 二氧化硫的化学性质 21 防止金属腐蚀的重要意义 22 分散系、胶体与溶液的概念及关系 23 副产品的综合利用 24 高分子材料的使用意义 25 硅的用途 26 硅和二氧化硅 27 硅酸的性质及制法 28 过氧化氢 29 含氮物质的综合应用 30 含硅矿物及材料的应用 31 含硫物质的性质及综合应用 32 合成材料 33 合金的概念及其重要应用 34 化学反应原理的确定 35 化学基本反应类型 36 混合物和纯净物 37 碱金属的性质 38 胶体的应用 39 胶体的重要性质 40 金属的回收与环境、资源保护 41 金属的通性 42 金属防护的常用方法 43 金属和非金属 44 金属陶瓷超导材料 45 金属冶炼的一般原理 46 金属与合金在性能上的主要差异 47 离子反应的概念 48 离子反应发生的条件 49 离子方程式的书写 50 离子共存问题 51 两性氧化物和两性氢氧化物 52 磷 53 硫 54 硫化氢 55 硫酸根离子的检验 56 硫酸盐 57 卤化银 58 卤素原子结构及其性质的比较 59 铝的化学性质 60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 61 氯离子的检验 62 氯气的化学性质 63 氯气的实验室制法 64 氯气的物理性质 65 氯水的成分及性质 66 镁、铝的重要化合物 67 镁的化学性质 68 纳米材料 69 钠的化学性质 70 钠的物理性质 71 钠的重要化合物 72 浓硫酸的性质 73 人工合成有机化合物的应用 74 生活中常见合金的组成 75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 77 碳 78 碳族元素简介 79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 80 铁的化学性质 81 铁的氧化物和氢氧化物 82 铁盐和亚铁盐的相互转变 83 同素异形体 84 铜金属及其重要化合物的主要性质 85 无机非金属材料 86 无机化合物与有机化合物的概念 87 无机物的推断 88 稀土金属及材料 89 硝酸的化学性质 90 亚硝酸盐 91 焰色反应 92 氧化还原反应 93 氧化还原反应的计算 94 氧化还原反应方程式的配平 95 氧化性、还原性强弱的比较 96 氧族元素简介 97 重要的还原剂 98 重要的氧化剂 99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃 100 苯的结构 101 苯的同系物 102 苯的同系物的化学性质 103 苯的性质 104 苯酚的化学性质 105 苯酚的用途 106 辨识简单有机化合物的同分异构体 107 表面活性剂 108 常见有机化合物的结构 109 醇类简介 110 芳香烃、烃基和同系物 111 肥皂、合成洗涤剂 112 化石燃料与基本化工原料 113 甲醛 114 甲烷的化学性质 115 卤代烃简介 116 醛类简介 117 石油的分馏产品和用途 118 羧酸简介 119 烃的衍生物官能团 120 同分异构现象和同分异构体 121 烷烃及其命名 122 烯烃 123 溴乙烷的化学性质 124 乙醇的工业制法 125 乙醇的化学性质 126 乙醛的化学性质 127 乙醛的用途 128 乙炔炔烃 129 乙酸的化学性质 130 乙烯的化学性质 131 乙烯的用途 132 有机分子中基团之间的关系 133 有机化合物的分类 134 有机化合物命名 135 有机化学反应的综合应用 136 有机溶剂 137 有机物分子中的官能团及其结构 138 有机物结构式的确定 139 有机物实验式和分子式的确定 140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算 141 常见化合物的有关知识 142 阿伏加德罗常数 143 阿伏加德罗定律及推论 144 测定溶液pH的方法 145 常见的能量转化形式 146 常见化学电源的种类及其工作原理 147 常见气体制备原理及装置选择 148 常见元素的化合价 149 常温反应气体性质实验装置 150 粗盐提纯 151 催化剂的作用 152 等效平衡 153 电极反应和电池反应方程式 154 电解原理 155 电解原理的应用 156 电离方程式的书写 157 电子式 158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 159 定量研究的方法 160 反应热的大小比较 161 反应热和焓变 162 分子、原子、离子 163 分子式 164 根据化合价正确书写化学式(分子式) 165 根据化学式判断化合价 166 过滤 167 焓变和熵变 168 化学的发展趋势 169 化学的主要特点与意义 170 化学电源新型电池 171 化学反应的本质 172 化学反应的基本原理 173 化学反应的可逆性 174 化学反应的能量变化规律 175 化学反应速率变化曲线及其应用 176 化学反应速率的定量表示方法 177 化学反应速率的概念 178 化学反应速率的调控作用 179 化学反应速率的影响因素 180 化学反应速率和化学计量数的关系 181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 182 化学反应中能量转化的原因 183 化学方程式的书写 184 化学方程式的有关计算 185 化学科学的主要研究对象 186 化学能与电能的应用 187 化学能与热能的相互转化 188 化学能与热能的应用 189 化学平衡常数的含义 190 化学平衡的计算 191 化学平衡的调控作用 192 化学平衡的影响因素 193 化学平衡建立的过程 194 化学平衡移动原理 195 化学平衡状态的判断 196 化学实验方案设计的基本要求 197 化学史 198 化学研究基本方法及作用 199 化学在解决能源危机中的重要作用 200 活化能及其对化学反应速率的影响 201 加热反应气体性质实验装置 202 加热分解 203 结构简式 204 结构式 205 金属的电化学腐蚀与防护 206 金属腐蚀的化学原理 207 科学探究的基本过程 208 科学探究方法 209 冷却反应气体性质实验装置 210 离子方程式的有关计算 211 离子积常数 212 离子交换 213 离子浓度大小的比较 214 摩尔质量 215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 217 排气量气装置 218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 219 气体的净化和干燥 220 气体的收集 221 气体发生装置 222 气体摩尔体积 223 强电解质和弱电解质的概念 224 清洁能源 225 球棍模型与比例模型 226 燃料的充分燃烧 227 燃烧热 228 热化学方程式 229 溶解度、饱和溶液的概念 230 溶液pH的定义 231 溶液的含义 232 溶液的组成 233 溶液中溶质的质量分数及相关计算 234 弱电解质的判断 235 弱电解质在水溶液中的电离平衡 236 升华 237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 238 水的电离 239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 240 尾气处理装置 241 物理变化与化学变化的区别与联系 242 物质的分离、提纯和除杂 243 物质的量的单位--摩尔 244 物质的量的相关计算 245 物质的量浓度 246 物质的量浓度的相关计算 247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 248 物质的组成、结构和性质的关系 249 物质分离装置 250 物质分子中的原子个数计算 251 物质结构中的化学键数目计算 252 吸热反应和放热反应 253 洗气 254 相对分子质量及其计算 255 相对原子质量及其计算 256 盐类水解的应用 257 盐类水解的原理 258 氧化还原反应的电子转移数目计算 259 影响盐类水解程度的主要因素 260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 261 用盖斯定律进行有关反应热的计算 262 用化学平衡常数进行计算 263 有关反应热的计算 264 元素质量分数的计算 265 原电池和电解池的工作原理 266 原料与能源的合理利用 267 原子结构示意图 268 原子团 269 蒸发和结晶、重结晶 270 质量守恒定律 271 中和热 272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定 273 氨的制取和性质 274 苯酚的显色反应 275 苯酚钠溶液与CO2的作用 276 苯酚与Br2的反应 277 苯酚与NaOH反应 278 比较强弱电解质的实验 279 比较弱酸的相对强弱的实验 280 不能加热的仪器及使用方法 281 测定某些化学反应的速率 282 测定强酸与强碱反应的反应热 283 测定有机物分子的元素组成 284 层析法 285 产物百分含量与压强的关系曲线 286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 287 常见气体的检验 288 常见阳离子的检验 289 常见阴离子的检验 290 蛋白质的变性实验 291 蛋白质的盐析 292 蛋白质的颜色反应 293 滴定实验中指示剂的使用 294 电解原理的应用实验 295 肥皂的制取 296 分液和萃取 297 干燥仪器 298 给铁件镀铜 299 过滤、分离与注入溶液的仪器 300 海带成分中碘的检验 301 合成氨条件的选择 302 合成有机高分子化合物的性质实验 303 红砖中氧化铁成分的检验 304 化学实验安全及事故处理 305 化学实验操作的先后顺序 306 化学实验方案的评价 307 化学试剂的存放 308 化学试剂的分类 309 化学仪器的洗涤、干燥 310 几种化学肥料的鉴别 311 几组未知物的检验 312 计量仪器及使用方法 313 夹持仪器 314 甲烷的取代反应 315 甲烷的性质实验 316 间接加热的仪器及使用方法 317 检验氯离子 318 检验三价铁与二价铁 319 碱金属及其化合物的性质实验 320 连接仪器及用品 321 连接仪器装置 322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 323 硫酸亚铁的制备 324 铝金属及其化合物的性质实验 325 绿色化学 326 氯、溴、碘的性质实验 327 镁金属及其化合物的性质实验 328 明矾成分的检验 329 脲醛树脂的制取 330 浓硫酸的性质实验 331 配制一定物质的量浓度的溶液 332 葡萄糖的银镜反应 333 其他仪器及其使用方法 334 气体发生装置的气密性检查 335 氢氧化铝的制取和性质探究 336 溶液的配制 337 设计原电池 338 渗析 339 石油的分馏 340 实验室制取蒸馏水 341 实验装置的拆卸 342 实验装置综合 343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验 344 试纸的使用 345 探究氨的实验室制法 346 探究氨与水的反应 347 探究沉淀溶解 348 探究电解池作用 349 探究对经典问题的质疑 350 探究二氧化氮与水的反应 351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应 352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性 353 探究过氧化钠与水的反应 354 探究化学反应机理 355 探究化学规律 356 探究化学实验中的反常现象 357 探究钾与水、氧气的反应 358 探究离子键的形成 359 探究卤素单质间的置换反应 360 探究铝热反应 361 探究铝盐和铁盐的净水作用 362 探究铝与酸、碱溶液的反应 363 探究氯水、氯气的漂白作用 364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应 365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响 366 探究浓度对化学平衡的影响 367 探究氢气在氯气中的燃烧 368 探究溶液的酸碱性 369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质 370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 371 探究铁的吸氧腐蚀 372 探究铁离子和亚铁离子的转化 373 探究温度、压强对化学反应速率的影响 374 探究温度、压强对化学平衡的影响 375 探究物质的组成或测量物质的含量 376 探究吸热反应和放热反应 377 探究焰色反应 378 探究影响化学反应速率的因素 379 探究影响盐类水解平衡的因素 380 探究原电池及其工作原理 381 体积百分含量随温度、压强变化曲线 382 铁及其化合物的性质实验 383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 385 物质的检验和鉴别的实验方案设计 386 物质的量或浓度随时间的变化曲线 387 物质的溶解与加热 388 物质分离、提纯的实验方案设计 389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 390 物质检验实验方案的设计 391 纤维素的性质实验 392 相对分子质量的测定 393 性质实验方案的设计 394 溴乙烷的制取 395 验证牺牲阳极的阴极保护法 396 验证原电池的效果 397 药品的取用 398 乙醇的催化氧化实验 399 乙醇的消去反应 400 乙醇与金属钠的反应 401 乙醛的银镜反应 402 乙醛与Cu(OH)2的反应 403 乙炔的燃烧 404 乙炔的性质实验 405 乙酸的酯化反应 406 乙酸乙酯的制取 407 乙酸与Na2CO3的反应 408 乙烯的燃烧 409 乙烯的实验室制法 410 有机物（官能团）的检验 411 蔗糖与淀粉的性质实验 412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器 413 蒸馏与分馏 414 直接加热的仪器及使用方法 415 指示剂的使用 416 制备实验方案的设计 417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 418 中和滴定 419 中和热的测定 420 转化率随温度、压强的变化曲线 421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护 422 常见的生活环境的污染及治理 423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 425 二氧化硫的污染及治理 426 合理摄入营养物质的重要性 427 人体必需的氨基酸 428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 429 人体新陈代谢过程中的生化反应 430 微量元素对人体健康的重要作用 431 维生素在人体中的作用 432 药物的主要成分和疗效 433 营养均衡与人体健康的关系 434 化学综合计算 复杂化学式的确定 435 数据缺省型的计算 436 物质的量浓度的计算 437 有关范围讨论题的计算 438 有关过量问题的计算 439 有关混合物反应的计算 440 有关燃烧热的计算 441 有关有机物分子式确定的计算 442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法） 443 氮的固定 444 高炉炼铁 445 工业合成氨 446 工业制氨气 447 工业制冰晶石 448 工业制金属铝 449 工业制取硫酸 450 工业制取漂粉精 451 工业制取水煤气 452 工业制取硝酸 453 工业制烧碱 454 硅酸盐工业 455 氯碱工业 456 铜的电解精炼 457 以氯碱工业为基础的化工生产简介 458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用 459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 460 常见元素的名称、符号、离子符号 461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 462 分子等层次研究物质的意义 463 分子间作用力 464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 465 分子晶体 466 共价键的形成及共价键的主要类型 467 核电荷数 468 核素 469 化合物类型的判断 470 化学键 471 化学键和分子间作用力的区别 472 画元素的原子结构示意图 473 极性分子和非极性分子 474 极性键和非极性键 475 价层电子对互斥理论 476 键能、键长、键角及其应用 477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 478 金属键的涵义 479 金属键与金属的物理性质的关系 480 金属晶体 481 金属晶体的基本堆积模型 482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 483 晶胞的计算 484 晶格能的应用 485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 487 晶体熔沸点的比较 488 离子化合物的结构特征与性质 489 离子键的形成 490 离子晶体 491 判断简单分子或离子的构型 492 配合物的成键情况 493 氢键 494 氢键的存在对物质性质的影响 495 同位素及其应用 496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 498 微粒半径大小的比较 499 位置结构性质的相互关系应用 500 物质的结构与性质之间的关系 501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质 502 相似相溶原理及其应用 503 研究物质结构的基本方法和实验手段 504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱 505 有机化合物的异构现象 506 有机化合物中碳的成键特征 507 元素 508 元素电离能、电负性的含义及应用 509 元素周期表的结构及其应用 510 元素周期律的实质 511 元素周期律的作用 512 元素周期律和元素周期表的综合应用 513 原子构成 514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 515 原子核外电子的能级分布 516 原子核外电子的跃迁及应用 517 原子核外电子的运动状态 518 原子核外电子排布 519 原子结构的构造原理 520 原子结构与元素的性质 521 原子结构与元素周期律的关系 522 原子晶体 523 原子序数 524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用 527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能 529 淀粉的性质和用途 530 氟氯代烷对环境的影响 531 海水资源及其综合利用 532 聚合反应与酯化反应 533 煤的干馏和综合利用 534 酶的结构和性质 535 葡萄糖的性质和用途 536 取代反应与加成反应 537 生活中的有机化合物 538 石油的裂化和裂解 539 塑料的老化和降解 540 纤维素的性质和用途 541 消去反应与水解反应 542 新型有机高分子材料 543 盐析 544 油脂的性质、组成与结构 545 有机高分子化合物的结构和性质 546 有机物的合成 547 有机物的鉴别 548 有机物的结构和性质 549 有机物的结构式 550 有机物的推断 551 造纸 552 蔗糖、麦芽糖简介 553 酯的性质 $ 评分细则 17．(14分) (1)硫酸浓度较低时，生成的SO2易溶于水(1分) (2)①BC(2分，少选得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分) ②平衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速(2分，答案合理即可) (3)①2S2－＋CO＋4SO2===3S2O＋CO2(2分，未配平或未简写成最简整数比、写成化学方程式扣1分，任一化学式写错不得分，“===”写成“→”不扣分) ②过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，会发生分解，导致Na2S2O3产量降低(2分，答案合理即可) ③通入一段时间的N2(2分，答案合理即可) (4)0.316(2分) 偏低(1分，答案唯一) 18．(14分) (1)(2分，答案唯一) (2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分，未配平或未简写成最简整数比、不写条件扣1分，任一化学式写错不得分，“→”写成“===”不扣分，条件写“Ag、加热/△”不扣分) 酯基(2分，答案唯一) (3)(2分，答案唯一) (4)CH3CH2OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O(2分，未配平或未简写成最简整数比、不写条件或“”扣1分，任一化学式写错不得分，条件写“浓硫酸、加热/△”不扣分) 取代反应或酯化反应(2分) (5)6(2分，答案唯一) 19．(14分) Ⅰ.(1)不能(1分，答案唯一) (2)析出大量固体(2分) Ⅱ.(3)CO2(2分，答案唯一) 提高CO2吸收效率，有利于NaHCO3的析出(2分) (4)25 ℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO结合生成NaHCO3更易从溶液中析出(2分) Ⅲ.(5)＜(1分，答案唯一) (6)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓(2分，未配平或未简写成最简整数比、不写“↓”、写成离子方程式扣1分，任一化学式写错不得分) Ⅳ.(7)避免NH3与HCl再次反应，保证了所得气体的纯度(2分，答案合理即可) 20．(14分) (1)不属于(2分) (2)升高温度、加合适的催化剂、增大CH4的浓度等(2分，答案合理即可，任写一条) (3)AD(2分，少选得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分) (4)①＜(2分，答案唯一) 温度升高，反应②的反应限度降低(2分) ②0.02(2分) 70%或0.7、0.70等(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $高一学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质属于天然有机高分子材料的是 A.酚醛树脂 B.合成纤维 C.合成橡胶 D.羊毛 2.下列能源不属于新能源的是 A.石油 B.氢能 C.风能 D.潮汐能 3.下列说法错误的是 A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐 B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应 4.下列物质变化过程中发生吸热反应的是 A.红磷在氧气中燃烧 B.焦炭与二氧化碳在高温下反应 C.手机锂电池放电 D.舞台上干冰升华 5.下列说法错误的是 A.新制的氢氧化铜可用于葡萄糖的检验 B.人体不能吸收纤维素 C.果糖不能发生水解反应 D.52°某白酒是指含酒精质量分数为52% 6.下列除杂试剂选择正确的是（括号内的物质为杂质） A.C2H4(SO2):KMnO4溶液 B.CH(H2O):浓硫酸 C.NH3(H2O):无水CaCl2 D.Al2O3(SiO2):NaOH溶液 化学第1页（共8页) 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于甲烷的说法正确的是 A.甲烷是含氢量最高的有机物 CI CI B.二氯代物CH2Cl2有H一C一H和H一C一Cl两种同分异构体 CI H C.NA个甲烷分子与等量氯气分子发生取代反应，最终可得到22.4 L CHCI(标准状况) 0 D.空间填充模型为。心0 8.下列物质的转变在给定条件下均能通过一步反应实现的是 A.N:r 、H2O NO2HNO B. SO3>H2 SO 点燃 C.Si OSiO.H.HSiO D.Na O-NaO ONaO H.ONaOH 9.关于下列四个装置的说法错误的是 一铜帽 H2SO4溶液 金属外壳 石墨 锌皮 锌 MnO2+C 亿氧化银 糊状NH,CI Pb0,(正极) 浸有KOH溶液的隔板 Pb(负极) Pt 银锌扣式电池装置示意图普通锌锰干电池示意图 铅酸蓄电池示意图 KOH溶液 甲 乙 丙 A.装置甲：锌为负极，氧化银为正极 B.装置乙：普通锌锰干电池为二次电池 C.装置丙：放电时电池的总反应为Pb+PbO2十2H2SO4—2PbSO4+2H2O D.装置丁：右侧电极的电极反应式为O2+4e+2H2O一4OH 10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是 乙酸、乙醇、 浓H2SO4 饱和 碎瓷片 Na.CO ‘溶液 A.碎瓷片的作用为防止暴沸 B.实验时，应先加入乙醇再加人浓硫酸、乙酸 C.用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳 D.浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂 化学第2页（共8页） 11.我国科研人员提出了如图所示的由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应 历程。下列说法错误的是 过滤态 夺氢 C02 CHCOOH ● 选浙性靴 催化剂① ●c ●0 CH4 OH A.CH4→CH COOH过程中，有C一H发生断裂 B.反应历程中存在非极性键的断裂与形成 C.①→②放出能量并形成了C一C键 D.催化剂能有效提高反应物的转化速率 12.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可用作香料，其结构简式如图所示。下列关于橙花醇的说法错误 的是 OH CH A.分子式为C1oH6O B.能发生取代反应、氧化反应 C.能与Na反应放出气体 D.能使溴水褪色 13.某实验小组利用浊度传感器探究反应物浓度、温度对溶液中N2S2O3与H2SO4反应速率的影 响，实验设计如表所示(TU是散射浊度单位，用于测量液体的浑浊程度)： 加入 加入 实验 加入水 浊度达到400NTU 0.05mol·L1NaS2O3 0.05mol·L1H2S0 温度/℃ 编号 的体积/mL 的时间/s 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 1 2 0 T 41.0 2 1 V 2 T t 3 V Ta 21.8 下列说法正确的是 A.反应的离子方程式为Na2S2O3十2H+-2Na++S￥+SO2A+H2O B.V=V2 C.T>T2 D.t>41.0s 化学第3页（共8页) 14.某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应为载体，利用色度传感器（检测溶液颜 色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响。起始温度相同情况下，测得实验I一Ⅲ的溶液透 光率随时间变化的曲线如图所示： 90 50 a 300 5008001000 1500 2099 已知：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。溶液颜色越浅，溶液透光率越大。实验I一Ⅲ中相 关物质的浓度和体积如表所示（忽略溶液混合引起的体积变化）： 酸性KMnO溶液 H2C2O4溶液 H2O 实验序号 V/mL c/(mol·L1) V/mI c/(mol·L1) V/mL I 4 0.02 6 0.10 0 T 4 0.02 5 0.10 d Ⅲ 4 0.02 3 0.10 3 下列说法错误的是 A.表格中d=1 B.a点和b点的速率大小关系：v(a)>u(b) C.0~800s内，实验I中v(KMnO4)=1.0×10-5mol·L1·s1 D.若用双氧水代替高锰酸钾溶液，则透光率始终接近100% 15.块状CaCO3与500mL稀盐酸反应（忽略反应过程中溶液体积变化）生成CO2的物质的量与反 应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 ◆nC02)mol 0.35 0.3 0.2 0.1 2 4 6 t/min A.若改用粉末状CaCO3将会缩短反应时间 B.由图可知，该反应为放热反应，2~4min内温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影 响大 C.若用稀硫酸代替稀盐酸，也会产生大量二氧化碳 D.若体系中加入一定量的NaCI溶液，可以减缓二氧化碳的产生 化学第4页（共8页） 16.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。下列说法 正确的是 稀硫酸 A.外电路的电流方向是X→电流表→Y B.放电过程中H+向X电极移动 C.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 D.若两电极均为金属电极，则金属活动性：X>Y 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3,相对分子质量为158)广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验 室可用如图所示的装置制备Na2S2O3。 70%H2S04 溶液 NaCOHINa2S 混合溶液 Na SO 饱和 NaHSO, 固体 溶液可 磁力搅拌器 溶液X B D 已知：1.N2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中或加热条件下不稳定，会发生 分解； ⅱ.I2在水溶液中受热不易升华。 回答下列问题： (1)选用70%H2SO4溶液而不选用稀硫酸的原因是 (2)①溶液X可选 (填选项字母)。 A.Ca(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO,溶液 ②装置B的作用是 (写出两条)。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的离子方程式： ②反应一段时间后，需要及时关闭装置A中分液漏斗的活塞，原因是 ③为将整个装置中的SO2全部通入装置D中，可以采取操作： (4)Na2S2O3可用作食品的抗氧化剂。在测定某饮品中Na2S2O3残留量时，取100.00mL该 饮品样品，逐滴加入0.01mol·L1的碘溶液至恰好完全反应，消耗碘溶液10.00mL。已知滴加 过程反应的离子方程式为I2十2S2O一SO%+21I,则可计算出该样品中Na2S2O3的残留量 为 g·L1;若测定过程中温度过高，则Na2S2O3残留量的测量值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学第5页（共8页） 18.(14分) A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，在 一定条件下有如图所示的转化关系。 CH2OHCHOH CH2BrCH2Br X 乙二醇 ③1,2-二溴乙烷 CHCHO Br2/CCl4 A H,0/催化剂B 催化剂、△ CH,-CHCOOCH2CH3 G a然c可光回 ② 丙烯酸乙酯 丙烯 已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。 回答下列问题： (1)A的结构式为 (2)B→X的化学方程式为 ;E中的含氧 官能团名称是 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维一丙纶的主要成分，其链节为 (4)B+D→E的化学方程式为 其反应类型为 (5)某醇与Y互为同系物，且相对分子质量比Y大28，则该醇可能的结构共有 种（不 考虑立体异构)。 化学第6页（共8页） 19.(14分) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从浓缩海水中获得相关制品的流程如图所示： 固体 Na2CO3 NaHCO 浓缩海水 粗盐 1精制 NaCl固体 饱和食盐水 过程 母液 HCI NH3 主要含NH4CI 回答下列问题： I.海水提盐。 精制过程除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO杂质时，操作过程如下： 加入过量的BaCl2溶液→加入过量的NaOH溶液→加入过量的Na2CO3溶液→过滤除去沉 淀→加入适量的盐酸 (1) (填“能”或“不能”)将BaCl2替换为CaCl2溶液。 (2)若精制时采用蒸发结晶得到NaCl固体，应在 (填现象)时，停止 加热。 Ⅱ.“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱。 (3)X的化学式为 ;实际生产中，通常选择先通入NH3,再通入X,其目的是 (4)已知25℃时部分物质的溶解度数据如表所示： 物质 NaCl NaHCO NH,CI NH HCO 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明过程ⅰ中的反应能发生的原因是 Ⅲ.过程i以NaHCO3为原料制备Na2CO3。 (5)热稳定性：NaHCO (填“>”或“<”)Na2CO3。 (6)向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2可制得NaHCO3,发生反应的化学方程式为 IN.过程i以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4CI分解为NH3和HC1,反应原 理如图所示： NH,CI母液 ①低温加热②高温灼烧 NH,水 MgC2(含水) (7)进行过程时，相较于直接加热，用MgO作为催化剂的优点是 化学第7页（共8页） 20.(14分) 氮氧化物(O,)是导致酸雨的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等，研究氮氧 化物废气处理是国际环保主要方向之一。某科研团队利用CH催化还原NO,技术处理工业废 气，反应原理如下： 反应i:CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)十2H2O(g) 反应i:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 回答下列问题： (1)上述反应 (填“属于”或“不属于”)氮的固定。 (2)若要加快反应ⅰ的反应速率，可以采取的措施有 (任 写一点)。 (3)一定温度下，向压强恒为p的密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO2(g)发生反应ⅱ，下 列事实能说明反应已经达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.每消耗2 mol NO2(g)的同时生成2molH2O(g) C.N2与CO2的物质的量浓度之比为1：1 D.混合气体中各组分的体积分数不再发生改变 (4)不同温度下发生反应ⅱ，CH的浓度随时间变化的关系如图所示： ↑CH的浓度/(moL) 0.55 0.50 0.45 0.40 0.35 0.30 0.25 T 0.20 0.15 0.10 0.05 0 10 20 304050t/min ①图中T1、T2的关系为T T2(填“>”“<”或“=”)：根据已知信息，试判 断温度的变化对于反应ⅱ反应限度的影响： ②T2温度下，0~10min内的平均反应速率v(CO2)= mol·L1·min1,反应 到达化学平衡状态时，CH4的转化率为 化学第8页（共8页）高一学情调研 化学答题卡 学校： 班级： 姓名： 正确填涂 准考证号 考场号 ■ 涂范 错误填涂 座位号： ☒ 0四0四0四0四)0四0四0四0四0 图团 卫工D工ommm工 2刃2刀2刃2刃2I2I2刃2I2刃2 ■ 姓名XXX 考号XXXXXXXXX 3I B BIBI B BI BI B BI B ④④④④④④④④④4④ ■ 贴条形码区 515555151555151 66661666666 IIIIITIIII 考场号XX 座位号XX 81888188811888 9I999999999 缺考 (填涂说明，缺考考生由监考员用2B 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 选择题1~10题，每小题2分；11~16题，每小题4分。共44分) ■ 1AIBD 6AIB图CD 11IB图CMD 16IB图C 2AB图UD 7 A BI CD 12AIB图WD团 3AB图CMDI 8AIB图a 13A▣B图CMD团 4)B☒C) 9AIB图CaD 14AIB图CD ■ 5IB图CUD 10 A B CD 15IB图CUD 非选择题（共56分） 17.(14分) (1)1分 (2)①2分 ②2分 (3)①2分 ②2分 ③2分 (4)2分 1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1)2分 (2)2分 2分 (3)2分 (4)2分 2分 (5)2分 19.(14分) 1.(1)1分 (2)2分 Ⅱ.(3)2分 2分 (4)2分 Ⅲ.(5)1分 (6)2分 1.(7)2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 20.(14分) 1.(1)2分 (2)2分 (3)2分 Ⅱ.(4)①2分 2分 ②2分 2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第3页（共3页）