精品解析：北京北师大实验中学2025-2026学年高三12月月考化学

北师大实验中学2025-2026学年度12月月考 高三年级化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯（），其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C. Cs是第六周期中原子半径最大的主族元素 D. 红外光谱实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性B < O < F符合同周期元素从左到右电负性增大的规律，A正确； B．基态氧原子核外有8个电子，每个电子的运动状态均不同，故有8种运动状态，B正确； C．Cs是第六周期第ⅠA族元素，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故Cs原子半径最大，C正确； D．红外光谱主要用于分析分子中的化学键和官能团，不能测定晶体的三维原子排列结构，测定晶体结构通常使用X射线衍射实验，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. sp杂化轨道： B. 的VSEPR模型： C. 的结构模型： D. 冰中一个水分子周围有四个水分子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．sp杂化轨道的空间夹角为，而图中所示夹角为，应为杂化轨道，A错误； B．中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电子对，为平面三角形，VSEPR模型：，B正确； C．中与4个形成配位键，结构模型：，C正确； D．冰中水分子间通过氢键相连，一个水分子周围有四个水分子，图中表达正确，D正确； 故选A。 3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性 B. 利用新制悬浊液或银氨溶液可以检验葡萄糖中的醛基 C. 纤维素、淀粉、天然橡胶、油脂都属于天然有机高分子 D. 核酸可看作是磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精和紫外线均能使病原体蛋白质变性失活，从而达到杀菌消毒目的，A正确； B．新制Cu(OH)2悬浊液（加热生成砖红色沉淀）和银氨溶液（发生银镜反应）是检验醛基的典型方法，可以检验葡萄糖含醛基，B正确； C．纤维素、淀粉、天然橡胶属于天然有机高分子（相对分子质量超1万），但油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小（通常＜1000），不属于高分子化合物，C错误； D．核酸（DNA/RNA）的基本组成单位是核苷酸，由磷酸、戊糖（核糖或脱氧核糖）和含氮碱基通过缩合反应聚合而成，属于生物大分子，D正确； 故答案选C。 5. 下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是 A. 浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 C. SO2和氯水都能使品红溶液褪色 D. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化，浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运，故选A； B. 浓硫酸吸收空气中的水蒸气浓度降低，浓盐酸易挥发出氯化氢浓度降低，原因不同，故不选B； C.二氧化硫漂白的原理是发生化合反应，具有可逆性，氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性，使品红褪色不具有可逆性，二者原理不同，故不选C； D.将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，故不选D； 选A。 6. 生铁在和的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 曲线a记录的是的盐酸中压强的变化 B. 曲线b压强变化的主要原因是 C. 两容器中正极电极反应式均为 D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】生铁的腐蚀分为两种：酸性较强时发生析氢腐蚀，生成H2​，密闭容器中气体增多，压强增大；酸性较弱时发生吸氧腐蚀，消耗O2​，密闭容器中气体减少，压强减小，据此分析。 【详解】A．pH=2的盐酸酸性强，发生析氢腐蚀使压强增大，对应压强上升的曲线，A正确； B．曲线压强下降发生吸氧腐蚀，pH=4是弱酸性，故电极反应为，B正确； C．Fe−2e−=Fe2+是负极反应，C错误； D．弱酸性条件下，生铁发生吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A.实验室制氯气 B.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C.萃取碘水中的碘单质 D.验证氨易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，能达到实验目的，A不符合题意； B．乙醇、浓硫酸共热170℃发生消去反应生成乙烯，由于乙醇挥发，产生的乙烯气体中混有乙醇蒸气，乙醇和乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色，因而不能证明乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯，不能达到实验目的，B符合题意； C．碘在水中的溶解度小于其在CCl4中的溶解度，水与四氯化碳互不相溶且不反应，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，能达到实验目的，C不符合题意； D．打开止水夹，挤压胶头滴管，若烧杯中的溶液像喷泉一样进入烧瓶，说明少量水溶解了大量氨气，引起圆底烧瓶内压强急剧减小，即能说明氨气极易溶于水，若喷泉呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性，能达到实验目的，D不符合题意； 答案选择B。 8. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确； B．由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确； C．由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C6H10O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子(即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y的同分异构体有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO共5种(不考虑立体异构)，C错误； D．由题干信息可知，类比上述反应，的异构化产物为：含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，D正确； 故答案为：C。 9. 铑的价层电子排布式是，铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 铑位于元素周期表第五周期第VIII族 B. X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形 C. A、C分别是和 D. B为、D为 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲醇羰基化反应机理可知，先与HI转化为和水，再与CO在催化剂作用下生成，进一步与水反应生成和HI，因此A、C分别是和，E、F分别为和，B、D分别为水和HI。 【详解】A．铑的价层电子排布式是，则铑位于元素周期表第五周期第VIII族，A正确； B．若X为四面体形结构，则两种配体（如CO和）的空间位置等效，不存在同分异构体，因此X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构为平面四边形，不是四面体形，B正确； C．根据分析，A、C分别是和，C正确； D．根据分析，B、D分别为水和HI，D错误； 答案选D。 10. 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. CsCl晶体是共价晶体 B. C. 若M分别为Na和K，则：Na<K D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】A．CsCl晶体是离子晶体，A错误； B．根据盖斯定律：，B正确； C．若M分别为Na和K，失电子过程中需吸收能量，为正值，K半径更大，失去电子所需能量更小，则：Na＞K，C错误； D．氯气分子断键为氯原子需吸收能量，；离子结合形成离子键需放热，，D错误； 答案选B。 11. 合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。 下列说法不正确的是 A. 第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 B. 加入，最多生成聚合物P C. 聚合物P中含有3种官能团 D. 该条件下，与聚合的速率可能远大于与聚合的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一阶段起始五元环和反应开环脱​，过程中酸酐结构的键断裂，同时脱​需要断裂原环中的键，因此A说法正确； B．第一阶段生成n个CO2，第三阶段每个重复单元（聚合度为）消耗1分子​，1分子聚合物P共消耗分子，因此​最多生成聚合物P，B说法错误； C．聚合物P中含有的官能团有酰胺键、酯基和末端羟基三种官能团，因此C说法正确； D．题目说明聚合分三个阶段依次发生，第二阶段是邻苯二甲酸酐和环氧丙烷反应，第三阶段才发生​和环氧丙烷的聚合，说明邻苯二甲酸酐与环氧的聚合速率远大于​与环氧的聚合速率，D说法正确； 故选B。 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【解析】 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确； C．②溶液中均存在平衡，加入NaF固体，Fe3+与F-结合成无色的[FeF6]3-，使平衡逆向移动，使得溶液红色褪去变为无色，说明与Fe3+的配位能力：F-＞SCN-，故能说明：②>③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误； 故选D。 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 550~600℃，升温更有利于反应①，反应①和反应②同时达到化学平衡状态 B. 始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．550~600℃范围内，转化率随温度升高增长速率明显快于，说明升温更有利于反应①；反应①和反应②同时发生反应，反应②会破坏反应①的平衡，不变时，所以两个反应同时达到平衡，A正确； B．若只发生反应①，生成；反应②会消耗​、生成，使降低，因此该比值始终低于1.0与反应②有关，B正确； C．加压会增大反应物浓度，反应速率加快；反应①是气体分子数增大的反应，加压导致反应①逆向移动，​和​平衡转化率降低，C正确； D．初始投料，设初始，：碳守恒：；氢守恒：；整理得，D中漏乘以2，D错误； 故选D。 14. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 铁的氰合配合物在生活生产中得到了广泛的应用。 （1）基态Fe价层电子的轨道表示式为_________，基态与中未成对电子数之比为_________。 （2）（铁氰化钾）溶液是化学实验室中的常用药品。 ①下列说法正确的是_________。 a.第一电离能： b.中含有键的数目为 c.中存在离子键、共价键、配位键 d.基态C中含有6种空间运动状态不同的电子 ②向溶液中滴加溶液，处理所得混合物，可得到纯净的晶体。通过_________实验，可确定其晶体结构。 a.核磁共振 b.红外光谱 c.X射线衍射 d.质谱 （3）晶体的微观结构如下图所示。 ①图1所示结构不能作为的晶胞，原因是_________。 ②晶胞中与1个等距且最近的的数目为_________。 ③的摩尔质量为，晶胞中与的核间距为，该晶胞密度为_________（列出计算式，）。 （4）向（黄血盐）溶液中加入适量碘水，可发生如下反应：。 已知相同条件时，氧化性：，结合半反应分析上述反应发生的原因_________。 （，；，） 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. bc ②. c （3） ①. 图1所示结构不对称，不能无隙并置 ②. 12 ③. （4），和都能与形成配合物，由平衡常数可知形成配合物后，减小程度远大于减小程度，半反应正向进行趋势增强，还原性增强 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，基态Fe价层电子的轨道表示式为；基态的价层电子排布式为3d6，基态的价层电子排布式为3d5，故基态与中未成对电子数之比为。 【小问2详解】 ①a．同周期第一电离能总体从左到右逐渐增大，但N的2p轨道为半充满结构，较稳定，因此第一电离能，a错误； b．中心离子与6个CN-形成6个配位键，配位键属于键，每个CN-中含有1个键，K+与配离子之间为离子键，无键，故含有键的数目为，b正确； c．K+与配离子之间为离子键，与CN-形成配位键，CN-含有共价键，c正确； d．基态C的电子排布式为1s22s22p2，电子的空间运动状态由原子轨道决定，即不同的轨道对应不同的空间运动状态，故1s 1个轨道、2s 1个轨道、2p 3个轨道其中2个轨道填充电子，则有4种空间运动状态不同的电子，d错误； 故答案选bc。 ②X射线衍射实验是能确定晶体结构的科学方法，故选c。 【小问3详解】 ①晶胞是晶体微观空间结构里最小结构的重复单元，晶胞的结构应是对称的，晶体可以看成数量巨大的晶胞无隙并置而成，而图1所示结构不对称，不能无隙并置。 ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Fe2+与位于面心的Fe2+距离最近，则与1个Fe2+等距且最近的Fe2+数目为12。 ③晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为a nm，则晶胞边长为2a nm，根据晶胞结构分析Fe2+个数为，说明晶胞中有4个KFe[Fe(CN)6]，该晶胞密度为。 【小问4详解】 ，和都能与形成配合物，由平衡常数可知，形成配合物后，减小程度远大于减小程度，半反应正向进行趋势增强，还原性增强，故该反应能发生。 16. 人工固氮对于农业生产有重要意义。 （1）工业合成氨。 ①和合成反应的化学方程式是_________ ②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是_________。 a.升高温度 b.增大压强 c.使用催化剂 （2）中国科学家研究合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。 ①阴极生成，其电极反应式是_________ ②电解池工作一段时间后阳极区溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因_________。 ③的生成速率、和的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。 资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ.某电极上产物B的。 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合FE解释的生成速率减小的原因：_________。 （3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 Ⅰ.取含的待测溶液。 Ⅱ.加入过量的溶液。 Ⅲ.蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。 Ⅳ.加入甲基橙指示剂（强酸性显红色，弱酸性显黄色），用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。 ①滴定终点的现象是_________。 ②待测溶液中的物质的量浓度是_________（列出计算式）。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. 阳极电极反应式为，每转移，阳极产生，同时通过质子交换膜由阳极区迁入阴极区，阳极区溶液pH基本不变 ③. 阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小 （3） ①. 溶液变为黄色，30秒颜色无变化 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 工业合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下的可逆反应，据此写出化学方程式； ② 合成氨是气体分子数减少的放热反应： a．升高温度：加快反应速率，但平衡逆向移动，反应限度降低，a不符合； b．增大压强：既加快反应速率，又使平衡正向移动，提高反应限度，b符合； c．催化剂：只加快反应速率，不改变平衡限度，c不符合； 故选b； 【小问2详解】 该装置是电解池装置，根据图中信息，通入的电极连接电源负极作阴极，Pt电极连接电源正极作阳极，据此分析： ① 阴极发生得电子的还原反应，得电子，结合质子交换膜迁移来的生成，配平得到电极反应式。 ② 阳极电极反应式为，每转移，阳极产生，同时通过质子交换膜由阳极区迁入阴极区，阳极区溶液pH基本不变。 ③ 阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，所以的生成速率减小； 【小问3详解】 ① 起始吸收液含过量硫酸，呈强酸性，甲基橙显红色；滴定终点时，过量硫酸被完全中和，溶液变为和的混合溶液，是强酸弱碱盐，所以溶液呈弱酸性，甲基橙显黄色，滴定终点现象为：溶液变为黄色，30秒颜色无变化； ② 根据反应关系：、，与反应的的物质的量为，则。， 待测液体积为，则的浓度为。 17. 伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 （1）A中含有的含氧官能团有_________。 （2）A→B的化学方程式是_________。 （3）E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是_________。 （4）推测I→J的反应中的作用是_________。 （5）D的结构简式是_________。 （6）K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是_________。 （7）F→G的过程如下。 中间产物2的结构简式是_________。 （8）E→F、F→G和K→L反应物中的键、B→D的反应物中位的键，极性强，易断裂，原因分别是_________。 【答案】（1）醚键、羟基 （2）22 （3） （4）作还原剂，将转化为 （5） （6）或 （7） （8）N的电负性较大，使N-H键的极性增强易断裂；键邻位的为吸电子基团，使C-H键的极性增强，易断裂 【解析】 【分析】A发生催化氧化生成B（），B和丙二酸（）发生缩合脱羧反应生成D，J与D发生取代反应生成K，由K的结构简式并结合D和J的分子式可知，D为，J为；E（）与乙胺（）发生取代反应脱去甲醇生成F，F与经一系列反应生成G（），G与亚硝酸钠反应生成I，I被连二亚硫酸钠（）还原为J，K脱水生成L（或），据此分析。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A含有的含氧官能团为醚键和（醇）羟基； 【小问2详解】 A发生催化氧化生成B（），化学方程式为：22； 【小问3详解】 根据F的结构简式，E的分子式以及E的核磁共振氢谱只有1组峰，以及E与乙胺（）发生取代反应脱去甲醇，推测E的结构简式为； 【小问4详解】 根据I（）和J（）的结构简式，推测连二亚硫酸钠（） 在反应中作还原剂，将还原为； 【小问5详解】 根据A催化氧化生成B，B与丙二酸（）发生反应生成D，以及K的结构简式逆推出D的结构简式为； 【小问6详解】 由K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环可知，分子内脱水过程为K分子中的氨基与酰胺基中的羰基发生先发生加成反应生成羟基形成含氮五元环，然后羟基发生消去反应得到L，则L的结构简式为或； 【小问7详解】 F（）与发生取代反应生成中间产物1（），中间产物1发生分子内加成反应生成中间产物2，中间产物2再异构化生成G； 【小问8详解】 N的电负性远大于H，N-H键的共用电子对偏向N，因此N-H极性增强，易断裂；α-碳连接两个吸电子的基团，吸电子作用使α-C-H键的共用电子对偏向C，因此α-C-H极性增强，易断裂。 18. 以方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i． ii． 物质 （1）浸出 时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： I． II． III．___________(浸出的离子方程式) ②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i． ii．___________(离子方程式) ③充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。 （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低___________。 （4）还原 将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是___________。 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 趁热过滤 （2）的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体 （3） ①. 减小 ②. 7.5 （4） ①. 正极 ②. ③. 可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能 【解析】 【分析】方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)混合浸出，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出，得到H2S、含溶液和含S的残渣，滤液结晶得到PbCl2、PbCl2脱氧碳化得到PbCO3，PbCO3受热分解得到PbO，还原PbO得到Pb，以此解答。 【小问1详解】 ①浸出的过程中，PbO转化为，根据电荷守恒配平离子方程式为：； ②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：i．，第ii步反应中有Fe2+生成，说明PbS和Fe3+发生氧化还原反应达到Fe2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出含溶液的方法是：趁热过滤。 【小问2详解】 的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体。 【小问3详解】 ①室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化，离子方程式为：，c(H+)增大，溶液的减小； ②浊液中存在，c(Pb2+)c2(Cl-)=Ksp()=，2c(Pb2+)≈c(Cl-)，则4c3(Pb2+)= Ksp()=，c(Pb2+)=mol/L=1.6mol/L，c(OH-)= ，c(H+)= mol/L，pH=7.5。 【小问4详解】 ①由图可知，在正极得到电子生成Pb； ②由图可知，在正极得到电子生成Pb，电极方程式为：+2e-+H2O=Pb+3OH-，H2在负极失去电子生成H2O，电极方程式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，则电池的总反应的离子方程式是； ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能。 19. 某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 【答案】（1） ①. ②. 在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 ③. 锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与的反应速率 ④. ⑤. 更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动 （2） （3）浓度、浓度、反应物是否直接接触、碰撞几率、实验装置等 【解析】 【分析】通过Zn与溶液反应的现象，设计实验对产物中白色浑浊物进行分析、验证，并探究影响还原产物种类的因素等问题。 【小问1详解】 ①溶液显酸性，是由于Cu2+水解生成H+导致的，水解离子方程式为； ②Cu附着在Zn片表面，形成原电池，溶液中的H+在Cu极得电子变成氢气，导致Cu 疏松多孔，容易脱落； ③实验I主要是Cu2+被还原生成单质附着在Zn片上，形成了Zn－Cu原电池，加快了产氢速率； ④沉淀溶解得到无色溶液是因为生成了，最后变蓝是因为被空气氧化生成了，变蓝过程的离子方程式为或； ⑤更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动； 【小问2详解】 Cu2+在正极得电子，生成CuCl白色浑浊物，电极反应式为； 【小问3详解】 结合上述实验条件可知，还原产物不同可能与溶液中Cu2+、Cl-的浓度，反应物是否接触、碰撞几率、实验装置等有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验中学2025-2026学年度12月月考 高三年级化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯（），其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C. Cs是第六周期中原子半径最大的主族元素 D. 红外光谱实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. sp杂化轨道： B. 的VSEPR模型： C. 的结构模型： D. 冰中一个水分子周围有四个水分子： 3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 4. 下列说法不正确的是 A. 用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性 B. 利用新制悬浊液或银氨溶液可以检验葡萄糖中的醛基 C. 纤维素、淀粉、天然橡胶、油脂都属于天然有机高分子 D. 核酸可看作是磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 5. 下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是 A. 浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 C. SO2和氯水都能使品红溶液褪色 D. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀 6. 生铁在和的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 曲线a记录的是的盐酸中压强的变化 B. 曲线b压强变化的主要原因是 C. 两容器中正极电极反应式均为 D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A.实验室制氯气 B.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C.萃取碘水中的碘单质 D.验证氨易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 9. 铑的价层电子排布式是，铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 铑位于元素周期表第五周期第VIII族 B. X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形 C. A、C分别是和 D. B为、D为 10. 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. CsCl晶体是共价晶体 B. C. 若M分别为Na和K，则：Na<K D. ， 11. 合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。 下列说法不正确的是 A. 第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 B. 加入，最多生成聚合物P C. 聚合物P中含有3种官能团 D. 该条件下，与聚合的速率可能远大于与聚合的速率 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 550~600℃，升温更有利于反应①，反应①和反应②同时达到化学平衡状态 B. 始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在： 14. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 铁的氰合配合物在生活生产中得到了广泛的应用。 （1）基态Fe价层电子的轨道表示式为_________，基态与中未成对电子数之比为_________。 （2）（铁氰化钾）溶液是化学实验室中的常用药品。 ①下列说法正确的是_________。 a.第一电离能： b.中含有键的数目为 c.中存在离子键、共价键、配位键 d.基态C中含有6种空间运动状态不同的电子 ②向溶液中滴加溶液，处理所得混合物，可得到纯净的晶体。通过_________实验，可确定其晶体结构。 a.核磁共振 b.红外光谱 c.X射线衍射 d.质谱 （3）晶体的微观结构如下图所示。 ①图1所示结构不能作为的晶胞，原因是_________。 ②晶胞中与1个等距且最近的的数目为_________。 ③的摩尔质量为，晶胞中与的核间距为，该晶胞密度为_________（列出计算式，）。 （4）向（黄血盐）溶液中加入适量碘水，可发生如下反应：。 已知相同条件时，氧化性：，结合半反应分析上述反应发生的原因_________。 （，；，） 16. 人工固氮对于农业生产有重要意义。 （1）工业合成氨。 ①和合成反应的化学方程式是_________ ②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是_________。 a.升高温度 b.增大压强 c.使用催化剂 （2）中国科学家研究合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。 ①阴极生成，其电极反应式是_________ ②电解池工作一段时间后阳极区溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因_________。 ③的生成速率、和的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。 资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ.某电极上产物B的。 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合FE解释的生成速率减小的原因：_________。 （3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 Ⅰ.取含的待测溶液。 Ⅱ.加入过量的溶液。 Ⅲ.蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。 Ⅳ.加入甲基橙指示剂（强酸性显红色，弱酸性显黄色），用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。 ①滴定终点的现象是_________。 ②待测溶液中的物质的量浓度是_________（列出计算式）。 17. 伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 （1）A中含有的含氧官能团有_________。 （2）A→B的化学方程式是_________。 （3）E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是_________。 （4）推测I→J的反应中的作用是_________。 （5）D的结构简式是_________。 （6）K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是_________。 （7）F→G的过程如下。 中间产物2的结构简式是_________。 （8）E→F、F→G和K→L反应物中的键、B→D的反应物中位的键，极性强，易断裂，原因分别是_________。 18. 以方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i． ii． 物质 （1）浸出 时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： I． II． III．___________(浸出的离子方程式) ②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i． ii．___________(离子方程式) ③充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。 （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低___________。 （4）还原 将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是___________。 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。 19. 某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $