北京北师大实验中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

北师大实验中学2025-2026学年度12月月考 高三年级化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯（），其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是 A. 元素的电负性： B. 基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C. Cs是第六周期中原子半径最大的主族元素 D. 红外光谱实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. sp杂化轨道： B. 的VSEPR模型： C. 的结构模型： D. 冰中一个水分子周围有四个水分子： 3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 4. 下列说法不正确的是 A. 用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性 B. 利用新制悬浊液或银氨溶液可以检验葡萄糖中的醛基 C. 纤维素、淀粉、天然橡胶、油脂都属于天然有机高分子 D. 核酸可看作是磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 5. 下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是 A. 浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 C. SO2和氯水都能使品红溶液褪色 D. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀 6. 生铁在和的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 曲线a记录的是的盐酸中压强的变化 B. 曲线b压强变化的主要原因是 C. 两容器中正极电极反应式均为 D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A.实验室制氯气 B.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C.萃取碘水中的碘单质 D.验证氨易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 9. 铑的价层电子排布式是，铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 铑位于元素周期表第五周期第VIII族 B. X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形 C. A、C分别是和 D. B为、D为 10. 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. CsCl晶体是共价晶体 B. C. 若M分别为Na和K，则：Na<K D. ， 11. 合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。 下列说法不正确的是 A. 第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 B. 加入，最多生成聚合物P C. 聚合物P中含有3种官能团 D. 该条件下，与聚合的速率可能远大于与聚合的速率 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 550~600℃，升温更有利于反应①，反应①和反应②同时达到化学平衡状态 B. 始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在： 14. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 铁的氰合配合物在生活生产中得到了广泛的应用。 （1）基态Fe价层电子的轨道表示式为_________，基态与中未成对电子数之比为_________。 （2）（铁氰化钾）溶液是化学实验室中的常用药品。 ①下列说法正确的是_________。 a.第一电离能： b.中含有键的数目为 c.中存在离子键、共价键、配位键 d.基态C中含有6种空间运动状态不同的电子 ②向溶液中滴加溶液，处理所得混合物，可得到纯净的晶体。通过_________实验，可确定其晶体结构。 a.核磁共振 b.红外光谱 c.X射线衍射 d.质谱 （3）晶体的微观结构如下图所示。 ①图1所示结构不能作为的晶胞，原因是_________。 ②晶胞中与1个等距且最近的的数目为_________。 ③的摩尔质量为，晶胞中与的核间距为，该晶胞密度为_________（列出计算式，）。 （4）向（黄血盐）溶液中加入适量碘水，可发生如下反应：。 已知相同条件时，氧化性：，结合半反应分析上述反应发生的原因_________。 （，；，） 16. 人工固氮对于农业生产有重要意义。 （1）工业合成氨。 ①和合成反应的化学方程式是_________ ②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是_________。 a.升高温度 b.增大压强 c.使用催化剂 （2）中国科学家研究合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。 ①阴极生成，其电极反应式是_________ ②电解池工作一段时间后阳极区溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因_________。 ③的生成速率、和的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。 资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ.某电极上产物B的。 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合FE解释的生成速率减小的原因：_________。 （3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 Ⅰ.取含的待测溶液。 Ⅱ.加入过量的溶液。 Ⅲ.蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。 Ⅳ.加入甲基橙指示剂（强酸性显红色，弱酸性显黄色），用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。 ①滴定终点的现象是_________。 ②待测溶液中的物质的量浓度是_________（列出计算式）。 17. 伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 （1）A中含有的含氧官能团有_________。 （2）A→B的化学方程式是_________。 （3）E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是_________。 （4）推测I→J的反应中的作用是_________。 （5）D的结构简式是_________。 （6）K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是_________。 （7）F→G的过程如下。 中间产物2的结构简式是_________。 （8）E→F、F→G和K→L反应物中的键、B→D的反应物中位的键，极性强，易断裂，原因分别是_________。 18. 以方铅矿(主要含)和废铅膏(主要含)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i． ii． 物质 （1）浸出 时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： I． II． III．___________(浸出的离子方程式) ②I生成的作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i． ii．___________(离子方程式) ③充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。 （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到。浊液转化为的最低___________。 （4）还原 将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是___________。 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。 19. 某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 北师大实验中学2025-2026学年度12月月考 高三年级化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. bc ②. c （3） ①. 图1所示结构不对称，不能无隙并置 ②. 12 ③. （4），和都能与形成配合物，由平衡常数可知形成配合物后，减小程度远大于减小程度，半反应正向进行趋势增强，还原性增强 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. 阳极电极反应式为，每转移，阳极产生，同时通过质子交换膜由阳极区迁入阴极区，阳极区溶液pH基本不变 ③. 阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小 （3） ①. 溶液变为黄色，30秒颜色无变化 ②. 【17题答案】 【答案】（1）醚键、羟基 （2）22 （3） （4）作还原剂，将转化为 （5） （6）或 （7） （8）N的电负性较大，使N-H键的极性增强易断裂；键邻位的为吸电子基团，使C-H键的极性增强，易断裂 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 趁热过滤 （2）的，加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释，Q增大，，平衡逆向移动，析出晶体 （3） ①. 减小 ②. 7.5 （4） ①. 正极 ②. ③. 可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 ③. 锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与的反应速率 ④. ⑤. 更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动 （2） （3）浓度、浓度、反应物是否直接接触、碰撞几率、实验装置等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $