2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度溶液”核心内容，涵盖实验步骤、容量瓶使用及误差分析，通过回顾100g 5% NaCl溶液配制步骤引出新问题，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于以容量瓶使用为核心，通过实验步骤分解、误差分析表格化及随堂演练，融合科学思维与科学探究与实践。例如误差分析结合公式推导与操作对比，培养学生严谨实验态度，教师可借助实例提升教学效率。

人教版必修第一册 第三节 物质的量 第四课时 配置一定物质的量浓度溶液 回顾：如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？ 1、计算：所需NaCl的质量 5.0 g，水的质量 95 g(95mL)。 2、称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用100mL量筒量取95mL水。 3、溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4、装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。 一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？ 1、能否直接在烧杯中配制？ 不能，烧杯上的刻度较为粗略，并不精确。 2、能否用量筒量取 100mL水后，在烧杯中配制？ 不能，溶解过程会发生体积变化。 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器 如何取？ 你认识我吗？ I’m 容量瓶 有刻线 除此之外我还有哪些特点？ 认识容量瓶 容积 温度 刻度线 资料卡片 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶上标有温度（一般为20℃）和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。 使用容量瓶时要注意以下几点：容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。 ） 容量瓶的使用 容量瓶的使用 （容量瓶是量器不是容器） ①构造： ②标志： ③规格： ④用途： 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 5mL、25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL、 2000 mL 准确配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 容量瓶 容量瓶的使用 配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器 当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 容量瓶的使用 容量瓶的使用 ②在使用前要检查瓶口处是否漏水。 洗涤后不需要干燥 ① 容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 注意事项： ③使用后应洗净、晾干。 （对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连） 加水塞瓶塞 倒立 观察 正立，瓶塞旋转180o 倒立 观察 注意事项： ④选用原则：“大而近”原则。 容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积。 ⑤ “六不能”： 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能做反应容器， 不能长期贮存溶液。 不能加入过冷或过热的液体， 不能加热， 不能配制任意体积的溶液， 容量瓶的使用 配制480 mL溶液时选取500 mL容量瓶 在实验室或生产中也经常需要我们配制一定物质的量浓度的溶液，那么我们应该如何配制呢？ 配制方法 用固体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液 用浓溶液来配制一定物质的量浓度的稀溶液 准确配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 交流讨论： 1、取多少？(溶质NaCl取多少？) 2、如何取？（用到什么仪器？） 3、如何保证准确配制时m、V的精确性？ 1 溶解固体法 配制一定物质的量浓度的溶液 配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使NaCl固体全部溶解。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。 （6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 【实验2-10】 配制一定物质的量浓度的溶液 （1）计算 解：m = n·M = c·V·M = 1.00 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol = 5.85 g 若配制80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 5.85 g，没有80 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶，溶液体积以100 mL计算。 规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于 容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。 实验步骤： 配制一定物质的量浓度的溶液 取多少 不能，托盘天平精确度为0.1 g， 故应称取5.9 g NaCl固体。 ①称量时：左物右码（左盘=右盘+游码） ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1 g 【托盘天平使用注意事项】 能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？ 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g 分析天平：精确度0.0001g （2）称量 m = 5.85 g 配制一定物质的量浓度的溶液 m(药品) = m(砝码)+m(游码) 若小于1g用游码，称量固体时砝码和药品放反了， 结果会怎样？ 固体质量减小 （3）溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 【拓展】 原因：某些物质在溶解放出大量的热， 会容量瓶体积不准。 配制一定物质的量浓度的溶液 作用：搅拌，加速溶解 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)转移并洗涤 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液， 保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 配制一定物质的量浓度的溶液 玻璃棒下端在刻度线以下 玻璃棒上端不能接触瓶口 （5）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 配制一定物质的量浓度的溶液 （6）摇匀 盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 反复上下颠倒，摇匀。 （7）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，标明试剂名称和浓度。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶不能长期储存溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 实验目的：配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 实验仪器：100 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶 配制一定物质的量浓度的溶液 1.计算 需要NaCl固体的质量为5.85g； 2.称量 用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g； 3.溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温； 4.移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到 100mL容量瓶中； 实验步骤 6.定容 将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切； 7.摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 8.装瓶贴标签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 5.洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； 【例1】实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和 。 （2）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是 ___________ (填序号)。 ①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面 与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 随堂演练 28.6 g 500 mL容量瓶 ①③⑤②④ 配制一定物质的量浓度的溶液 探索溶液配制过程 拓展任务：由浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液 1、原理：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变： c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 【活动2】用1.00 mol/L的 NaCl溶液配制100ml 0.50mol/L NaCl溶液。 2、仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 3. 主要步骤 （1）计算：所需1.00 mol/L的 NaCl溶液体积_________ （2）量取：1.00 mol/L的 NaCl溶液的体积。 （3）配制溶液：烧杯中加水稀释→转移至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→加水至刻度线1-2cm，滴管定容→盖好瓶塞，摇匀 （4）装瓶，贴标签 V(浓)＝0.05 L = 50 mL 1 × ？= 0.5 × 0.1 2 稀释浓溶液法 1.计算 需要NaCl固体的质量为5.85g； 2.称量 用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g； 3.溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温； 4.移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到 100mL容量瓶中； 实验步骤 6.定容 将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切； 7.摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 8.装瓶贴标签 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到 100mL容量瓶中； 5.洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； 【例2】某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL， 回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 (3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 。 A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 随堂演练 量筒精度：0.2ml 配制一定物质的量浓度溶液时，为什么会产生产生误差？ 【结论】使m 增大，导致cB偏大； 使V 增大，导致cB偏小。 误差分析 由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对c(B)造成误差。 （一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确） cB＝ nB V ＝ mB MBV (2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? 造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。 cＢ＝ nＢ Ｖ cＢ＝ nＢ Ｖ (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶? 保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式： 溶质物质的量浓度偏小。 误差分析 (3)如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的 实际浓度比所要求的大了还是小了？ 俯视 仰视 结果：浓度偏大 结果：浓度偏小 cＢ＝ nＢ Ｖ 俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小 cＢ ＝ nＢ Ｖ 仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大 误差分析 (4)称量时，用量筒量取浓液体时，俯视或仰视量筒上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的 实际浓度比所要求的大了还是小了？ 量浓硫酸(溶质)时俯视 仰视 若俯视刻度线，加浓溶液量偏少， 则实际量取的液体体积偏小， 所配溶液浓度偏低。 若仰视刻度线，加浓溶液量偏多， 则实际量取的液体体积偏大， 所配溶液浓度偏高。 误差分析 俯视 仰视 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘 天平 (固体) 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 量筒 (液体) 用量筒量取浓液体时，仰视读数 用量筒量取浓液体时，俯视读数 用量筒量取液体溶质后，用水洗涤量筒，洗涤液转移至烧杯 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 减小 不变 偏小 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 （1）称量产生误差 误差分析 cB＝ nB V ＝ mB MBV 增大 不变 偏高 能引起误差的一些操作 m V cB 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 转液前容量瓶有少量水 减小 不变 偏小 减小 不变 偏小 不变 减小 偏大 减小 不变 偏小 减小 不变 偏小 不变 减小 偏大 不变 增大 偏小 不变 不变 不变 （2）配制过程中产生误差 用量筒量取 浓硫酸的体积 定容时 俯视 仰视 实验操作 读数 V(浓硫酸) n(硫酸） cＢ＝ nＢ V 不变 cＢ＝ nＢ V 不变 cＢ＝ nＢ V 不变 V(浓硫酸) n(硫酸） cＢ＝ nＢ V 不变 2．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 误差分析 （2）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？ (以下均填“偏高”、“偏低”或“无影响”) a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒。_______________ b. 加蒸馏水不慎超出了刻度。_______________ （3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？ a. 加蒸馏水不慎超出了刻度。_______________ b. 向容量瓶转移溶液时，溶液流到容量瓶外面。_______________ 【例3】实验室配制480mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： （1）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ ______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； 偏高 偏低 偏低 重新配制 重新配制 随堂演练 【变式3】实验室用胆矾配制500mL 0.1mol⋅L−1的CuSO4溶液，下列说法正确的是( ) A. 用托盘天平称取8.0g胆矾 B. 将胆矾置于500mL 容量瓶中并加水溶解 C. 定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体 D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 D 随堂演练 12.5g Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $