2026年高一化学下学期期末复习卷（人教版必修2）

这是一份2026年高一化学下学期期末复习卷，包含13道单选题和4道解答题，覆盖有机化合物、反应原理、元素周期律、实验探究等核心模块，附详细参考答案，为学生提供系统复习支架。 资料特色突出核心素养，通过有机物结构与性质分析（如丙烯酸乙酯水解产物）培养化学观念，结合硫酸工业流程、氨气制备实验等情境题提升科学探究与实践能力，强调实验安全操作（如氢气验纯）渗透科学态度。高一学生处于化学知识体系构建阶段，此资料能帮助巩固基础、培养学科思维，也为教师复习教学提供多样化素材。

2026年高一化学下学期复习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关生活中的有机物叙述正确的是 A．淀粉、纤维素都属于多糖，且互为同分异构体 B．蛋白质和油脂都属于人体必需的天然有机高分子营养物 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以用于水果的保鲜 D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均可以发生水解 2．不可能发生的是 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．分解反应 3．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，下列说法正确的是 A．该有机物能在稀硫酸中发生水解反应，所得产物均能使酸性高锰酸钾溶液变色 B．该有机物分子式为C5H8O2，l mol该有机物完全燃烧需要消耗5.5mol O2 C．该有机物能发生加聚反应，其产物结构为 D．该有机物在一定条件下能与水发生加成反应，只能得到一种有机产物 4．“安全意识在心中，实验成败在手中。”下列实验操作正确的是 A．配制溶液时，将称量好的在容量瓶中溶解 B．加热装有固体的试管时，试管口略向上倾斜 C．验证乙醇与Na反应生成的气体时，点燃气体前先验纯 D．处理浓硫酸与反应后的尾气时，将尾气通入溶液 5．物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 性质 用途 A 硫酸具有酸性 用于金属加工前的酸洗除锈 B 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 将其设计成原电池来供电 C 氨气是碱性气体 用于猪肉厂制冷 D 氯气具有漂白性 用于漂白有色物质 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑化学反应速率的影响因素描述中不正确的是 A．适当增大硫酸的浓度可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增大Zn的用量可以加快化学反应速率 D．将Zn粉代替锌片可以加快化学反应速率 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g的溶液与足量的水反应，转移的电子数为 B．与充分反应转移的电子数为 C．标准状况下，中所含电子数为 D．含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子为 8．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是    A．碘循环工艺的总反应为 B．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C．分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D．反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 9．反应，在某段时间内以A的浓度变化表示的正反应速率为，则下列关于此段时间内的说法正确的是 A．以B物质表示的正反应速率为 B．以C物质表示的逆反应速率一定为 C．以A物质表示的逆反应速率一定为 D．以D物质表示的正反应速率为 10．用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式或化学方程式与相应工业应用相符的是 A．制备漂白液： B．用除去酸性废水中： C．以曾青涂铁，铁赤色如铜： D．用纯碱制备普通玻璃的主要成分之： 12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为 B．12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为 C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．在标准状况下，22.4L氮气与足量的氢气反应，能生成分子数为 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B．等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 C．1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2 D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和 二、解答题 14．硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。 (1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。 (2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程： Ⅰ．分解： Ⅱ．燃烧：、___________。 (3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是___________。 (4)98.3％浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为___________。 (5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。    ①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是___________。 b．空气中二氧化硫的含量为___________mg·L-1。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准，则抽气次数n≥___________次才符合标准，否则超标。 15．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．断开1molCl2 (g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量 B．1molH2 (g)和1molCl2 (g)所具有的能量为679.1kJ C．由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出431.75kJ的能量 D．1molH2 (g)和1molCl2 (g)反应生成2molHCl(g)，共释放184.4kJ的能量 (2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_____(填装置序号)。 (3)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。 A．CaO+H2O=Ca(OH) 2    B．2H2+O2=2H2O C．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2    D．KOH+HCl=KCl+H2O ②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从_____(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为_____。当电池消耗氢气4g时，消耗的O2的体积为_____L(标准状况下)。 16．2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： (1)元素③在周期表中的位置为______。 (2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_______。 (3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为________。 (4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。 (5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_______。 (6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________。(用选项字母表示)。 A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C．图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 17．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质。 (1)解释生石灰与浓氨水反应能够放出NH3的原因_______。 (2)实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式_______，这个反应说明氨具有_______。 A．碱性　　　　　B．还原性　　　　　C．氧化性　　　　　D．不稳定性 (3)装置F的作用是_______，装置E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 (4)常温下，氨能发生如下反应：，用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______，若生成0.5 mol N2，则转移的电子为_______mol。根据上述反应，若氯气管道泄漏，将浓氨水靠近，可观察到_______(现象)。 (5)氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______，工业合成氨的化学方程式为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C A C C D D D 题号 11 12 13 答案 A B C 1．C 【详解】A．淀粉和纤维素的聚合度不同，故分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化乙烯，减少乙烯的催化效力，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故C正确； D．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故D错误； 答案选C。 2．B 【详解】A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢，A不符合题意； B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键），甲烷为饱和结构，无法进行加成，B符合题意； C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，C不符合题意； D．高温下甲烷可分解为，D不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A．该有机物能在稀硫酸中发生水解反应生成丙烯酸和乙醇，分别含有碳碳双键和羟基，二者均能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液变色，A正确；   B．C、H、O组成的有机物燃烧通式为CxHyOz+（x+-）O2xCO2+H2O；该有机物分子式为C5H8O2，l mol该有机物完全燃烧需要消耗mol=6mol O2，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，能发生加聚反应，其产物结构为，C错误；   D．该有机物含有碳碳双键，在一定条件下能与水发生加成反应，能得到2种有机产物，分别是HOCH2CH2COOCH2CH3、CH3CH(OH)COOCH2CH3，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．配制溶液时，NaOH溶解会放热，容量瓶不能直接用于溶解或稀释，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶定容，A错误； B．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂，B错误； C．乙醇与Na反应生成氢气，点燃前必须验纯以避免爆炸，C正确； D．浓硫酸与Cu反应生成SO2，需用碱性溶液（如NaOH）吸收，NaCl溶液无法有效处理SO2，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．硫酸具有酸性，与氧化铁、氧化铜均可反应，可用于金属加工前的酸洗除锈，A项符合题意； B．反应中没有电子的转移，不能设计成原电池来供电，B项不符合题意； C．氨气是碱性气体与其作制冷剂没有关系，沸点低是制冷原理，C项不符合题意； D．氯气不具有漂白性，不能用于漂白有色物质，D项不符合题意； 故选A。 6．C 【详解】A．增大反应物浓度，反应速率加快，故适当增大硫酸的浓度可以加快化学反应速率，故A正确； B．升高温度可以加快化学反应速率，故B正确； C．Zn是固体，增大Zn的用量不可以加快化学反应速率，故C错误； D．将Zn粉代替锌片，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故D正确； 答案选C。 7．C 【详解】A．根据和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知1mol转移1mol电子，n()==0.1mol，因此转移的电子数目为0.1NA，A项错误； B．和的反应是可逆反应，与充分反应生成的HI小于２mol，转移的电子数小于２NA，B项错误； C．中含有２个电子，标准状况下，的物质的量为＝0.5mol，所含电子数为，C项正确； D．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，D项错误； 故选C。 8．D 【详解】A．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO4，故A正确； B．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，故B正确； C．分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，二者沸点不同，即挥发性不同，应采用蒸馏分离，故C正确； D．膜反应气中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，故D错误。 故选：D。 9．D 【详解】A．物质B是固体，不能用来表示速率，A错误； B．若该反应没有平衡，且分别是正、逆反应，则此时速率之比不等于系数之比，B错误； C．若该反应没有平衡，正、逆反应速率不相等，C错误； D．对于都是正反应来说，其速率之比总是等于系数之比，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜、水，生成的二氧化硫可以使品红褪色，浸有碱液的棉团吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，该实验可以达到实验目的，A不符合题意； B．浓氨水滴加到氧化钙上，利用氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解出氨气逸出，该实验可以到达实验目的，B不符合题意； C．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热生成的乙酸乙酯中混有挥发的乙醇、乙酸，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度而有利于分层，球形干燥管可防止倒吸，可达到实验目的，C不符合题意； D．甲烷与氯气混合倒扣在饱和食盐水中，饱和食盐水可以减少氯气的溶解量，在漫射光条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物；但不可日光直射（容易发生爆炸），同时也不能制取到纯净的一氯甲烷，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11．A 【详解】A．漂白液主要有效成分是NaClO，工业上用氢氧化钠溶液吸收氯气制备，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，A项正确； B．在酸性废水中不会大量生成，正确的离子方程式为，B项错误； C．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项错误； D．与在高温下反应生成，化学方程式为，D项错误； 故答案选A。 12．B 【详解】A．浓硫酸与足量铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应的进行，浓硫酸变为不能与铜反应的稀硫酸，故反应生成二氧化硫的分子数目小于18.4mol/L×0.05L×NAmol—1=0.46NA，故A错误； B．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，0.2mol硫完全反应消耗铜的质量为0.2mol×2×64g/mol=35.6g，则反应中铜不足量，所以12.8g铜充分反应转移电子数为×1×NAmol—1=0.2NA，故B正确； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以无法计算2.7g铝失去的电子数，故C错误； D．氮气与氢气一定条件下反应生成氨气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算在标准状况下，22.4L氮气与足量的氢气反应生成氨气的分子数，故D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法按气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．等体积等浓度的NaCl和KCl溶液中，若未明确浓度和体积的具体数值，无法确定离子总数，B错误； C．CrO5中Cr为+6价，根据化合价规则，可推出CrO5中有4个O为-1价，1个O为-2价，因此1个CrO5中含两个过氧键（O-O），1mol CrO5含2mol过氧键，数目为2，C正确； D．溶于水后部分以分子形式存在，和的微粒总和小于，D错误； 故答案选C。 14．(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 (2) (3)该反应为可逆反应，有一定限度 (4) (5) 蓝 80 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 【详解】（1）燃烧前，为了充分反应，提高原料利用率，因此黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；故答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。 （2）分解生成的S2和氧气反应生成二氧化硫即方程式为；故答案为：。 （3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是根据方程式分析，该反应为可逆反应，有一定限度；故答案为：该反应为可逆反应，有一定限度。 （4）98.3％浓硫酸吸收SO3，其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式为；故答案为：。 （5）①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色；故答案为：蓝。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是；故答案为：。 b．空气中二氧化硫的含量为mg·L-1；故答案为：。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准即，解得n=80，则抽气次数n≥80次才符合标准，否则超标；故答案为：80。 15．(1)B (2)Ⅰ和Ⅱ (3) BC B 22.4 【详解】（1）A．已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，则断开1molCl2 (g)中的化学键需要吸收679.1kJ -436.4kJ =242.7kJ的能量，正确； B．断开1molH2(g)和1molCl2 (g)中的化学键共需要吸收679.1kJ 的能量，不是1molH2 (g)和1molCl2 (g)所具有的能量为679.1kJ，错误； C．由图，由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出863.5kJ ÷2=431.75kJ的能量，正确； D．由图，1molH2 (g)和1molCl2 (g)反应生成2molHCl(g)，共释放863.5kJ -679.1kJ =184.4kJ的能量，正确； 故选B； （2）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；故选Ⅰ和Ⅱ。 （3）①自发的氧化还原反应可以设计成原电池装置； A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，A不符合题意； B．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，B符合题意； C．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，C符合题意； D．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，D不符合题意； 故选BC。 ②由图可知，电子从电极a流出，则电极a为负极，电极b为正极，氢氧燃料电池中负极通入H2，正极通入O2，则电池工作时，空气从B口通入，正极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：；氢气失去电子发生氧化反应，，当电池消耗氢气4g时（为2mol），电路中转移4mol电子，消耗1molO2，体积为22.4L(标准状况下)。 16．(1)第二周期第VA族 (2) (3)正四面体形 (4)HClO4 (5) (6)C 【分析】根据短周期元素①～⑪在元素周期表中的位置可判断分别是氢、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、溴； 【详解】（1）元素③为氮，在周期表中的位置为第二周期第VA族； （2）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素④为氧，一种核素的中子数是10，质量数为18，表示该核素的符号为； （3）元素①和②形成的五原子分子为甲烷，甲烷的空间结构为正四面体形； （4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4； （5） ⑤和⑦两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，形成过程为：； （6）A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为④>⑤>⑥>⑦>⑧，逐渐减小，错误； B．元素⑤所在主族元素的最高化合价除F外均为+7，F没有正价，错误； C．元素①位于第ⅠA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大而变大，但是钠的密度大于钾是个反常，正确； D．⑥⑦⑧⑨⑩五种元素均为第三种周期元素，电子层数相同，错误； 故选C。 17．(1)氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气，温度升高氨气的溶解度减小，使氨气从水中逸出 (2) 还原性 (3) 检验NH3与CuO反应产物H2O 不能 (4) 3 生成白烟 (5) 【分析】装置A中的浓氨水滴入B装置中的生石灰中发生反应制备NH3，经碱石灰干燥后，通入装置C中和氧化铜加热生成铜和水、氮气，以证明NH3的还原性，利用装置F来检验C中产物H2O，最后将反应后的气体通入浓硫酸中吸收NH3后将N2排放出去； 【详解】（1）氨气产生的原因是浓氨水滴入生石灰，氧化钙和水反应放热，一水合氨分解生成氨气，温度升高氨气的溶解度减小，使氨气从水中逸出； （2）NH3干燥后，通入装置C中和氧化铜加热生成铜和水、氮气， ，反应中氮元素化合价降低，证明NH3的还原性； （3）装置F中盛有无水硫酸铜，作用是检验NH3与CuO反应产物H2O，由于氨气和氯化钙反应生成络合物，则装置E中的碱石灰不能换成CaCl2； （4） 反应中部分氮化合价由-3变为0，失去电子发生氧化反应，氯得到电子，化合价由0变为-1，发生还原反应，电子转移为：；生成0.5 mol N2，则转移的电子为0.5mol×6=3mol；根据上述反应，反应生成氯化铵固体颗粒，若氯气管道泄漏，将浓氨水靠近，可观察到生成白烟； （5） 氨气为共价化合物，其电子式为，工业合成氨的反应为氮气和氢气催化氧化生成氨气，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $