2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠和碳酸氢钠的性质、鉴别、转化、用途及焰色试验，通过实验对比（如溶解性、与盐酸反应现象）导入，衔接钠及其化合物知识，构建从性质到应用的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，设计热稳定性对比、盐酸反应速率等实验，结合生活实例（厨房去油污、烘焙膨松剂），运用表格归纳性质培养科学思维，强化化学观念中性质决定用途的认知。学生能提升实验分析能力，教师可借助系统实验设计和知识点总结提高教学效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时3 碳酸钠和碳酸氢钠 一、物理性质和碱性对比（课本） 操 作 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察外观并进行描述 (2) 向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3) 继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 溶解 溶解 (4) 分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 结论 ① Na2CO3溶于水 热， NaHCO3溶于水 热 ② 溶解度：Na2CO3 NaHCO3 ③ 碱性：Na2CO3 NaHCO3 白色粉末 细小白色晶体 完全 部分 红 微红 吸 放 > > 结块变成晶体 （Na2CO3·xH2O）， 温度上升，放热 少部分溶解， 温度下降，吸热 纯碱、苏打 小苏打 Na2CO3 少量盐酸: 过量盐酸: CO32- + H+ = HCO3- Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 总反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，分别逐滴滴入等体积稀盐酸(足量)，观察现象。 现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。 ②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ ①Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl CO32- HCO3- H2O + CO2↑ H+ H+ 二、化学性质 NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 与盐酸反应 现象：立即产生气泡，速率较快。 在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，分别逐滴滴入 等体积稀盐酸(足量)，观察现象。 该方法可用于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。 ①若将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察现象 开始没有气泡，后再产生气泡： 先 CO32－ + H+＝ HCO3－ ；后 HCO3－+ H+＝ H2O + CO2↑ ②若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，有何现象？ 直接产生气体，CO32－ + 2H+＝ H2O + CO2↑ 思考：将NaHCO3溶液逐渐加入盐酸中，与将盐酸逐渐加入NaHCO3溶液中， 现象是否相同？ 该方法可用于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，也可用于碳酸钠和盐酸的相互鉴别。 无色试剂A、B为盐酸和碳酸钠的溶液，现不加任何试剂，能否鉴别？ 1、和盐酸反应 HCl溶液 Na2CO3 Na2CO3溶液 盐酸溶液 现象与试剂滴加顺序有关 相同，开始就有气泡 类似于CaCO3受热分解会产生CO2气体。 分别将Na2CO3或NaHCO3置于两支试管中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水会不会变浑浊。 【设计方案】 【预测性质】 现提供具支试管请优化实验方案 Na2CO3 NaHCO3 记录实验现象，分析Na2CO3和NaHCO3在加热的反应？ Na2CO3 NaHCO3 现象 热稳定性 反应方程式 澄清的石灰水无变化 澄清石灰水变浑浊，试管壁有水珠生成 受热不易分解 受热易分解 — △ 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 【实验验证】 【改进优点】 操作简便、节约原料、易于对比。 热稳定性 △ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl =2NaCI+H2O+CO2↑ NaHCO3不稳定，受热容易分解 1.Na2CO3与NaHCO3均呈现碱性 2.两者均与酸反应，但等质量时，NaHCO3产生的CO2更多更快。 3.Na2CO3受热不分解产生气体，但是NaHCO3受热分解产生CO2 【生活经验】在日常烘焙中，常使用发酵粉让面包更松软。最常使用的是小苏打作为烘焙膨松剂，而不采用碳酸钠。因为使用碳酸氢钠作为膨松剂，能使面包口感更好，不会出现碱味。 1.(1)实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊 然后又变清，你知道为什么吗？ (2)若将澄清石灰水换成氢氧化钠，会有什么现象呢？ 现象：开始无现象，一段时间后溶液变浑浊或有晶体析出 【拓展延伸】 CO2 + 2NaOH- =Na2CO3 + H2O CO2与碱（OH-）反应规律： CO2少量生成正盐：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO2 过量生成酸式盐：①CO2 + 2OH- = CO32- + H2O ②CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 总反应：CO2 + OH- = HCO3- Na2CO3 + CO2 + H2O ══ 2NaHCO3 ↓ 与CO2反应 原因:(1)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 (2)消耗溶剂 (3)溶质质量增加 1.厨房去油污，为什么建议用Na2CO3，而不是NaHCO3? 同浓度的碳酸钠溶液碱性更强，去油污效果更好。 2.治疗胃酸过多为什么选用NaHCO3，而不是Na2CO3? NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速。 3.为什么加工饼干蛋糕常用到NaHCO3，而不是Na2CO3? NaHCO3受热易分解，在加热时生成CO2，能使面团起泡，而使其蓬松。 生活答疑 2.(1)预测:从物质的类别来看，Na2CO3属于___ 类，可以与___________ 等 类别的物质发生反应。 (2)设计实验并得出结论: 实验步骤 实验现象 结论(用离子方程式表示) ①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 ③向盛有Na2CO3 溶液的试管中滴加稀盐酸 产生白色沉淀 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ ②HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 产生白色沉淀 盐 酸、碱、盐 开始无气泡产生， 一会儿后产生气泡 ①CO32-+H+=HCO3- Ba(OH)2溶液 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ （教材P43页练习与应用6（3）） 实验步骤 实验 现象 结论(用离子方程式表示) ①向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ②向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 ③向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 （3）从物质的类别来看，NaHCO3属于________类. 设计实验并得出结论: 酸式盐 产生 白色 沉淀 无现象 立即产生气泡 HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ Ca(OH)2 足量 OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 少量 2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 ↓+ 2H2O + CO32- 加热分解法： 沉淀法： 气体法： 测pH值（或酚酞溶液）： +(少) ══ + + ══ + + （）]（酚酞变红） （）] （酚酞变微红） + ══ + 3.（1）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3? （教材P43页练习与应用6（4）②） 逐滴滴入稀盐酸 不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来鉴别 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生白色沉淀 （2）Na2CO3和NaHCO3的转化 往Na2CO3溶液中通入CO2 ： ① Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3 ② 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O 加热NaHCO3固体： 往NaHCO3 溶液中加入NaOH： ③ NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O Na2CO3 NaHCO3 ① CO2(有水) 少量H+ ②固体：加热 ③液体：NaOH 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 通入足量CO2气体 滴加适量NaOH溶液 （3）如何出去括号内的杂质? ══ + ══ + Na2CO3与NaHCO3化学性质比较   Na2CO3 NaHCO3 盐酸 Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl == NaCl＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH 生成白色沉淀 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH== Na2CO3＋H2O 加热 碳酸钠热稳定性强，受热不分解 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O CaCl2 Na2CO3＋ CaCl2 == 2NaCl＋CaCO3↓ 不反应 CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O == 2NaHCO3 不反应 △ 【核心归纳】 碳酸钠和碳酸氢钠 (1) 碳酸钠：用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等。 (2) 碳酸氢钠：用于发酵粉、制药、灭火剂等。 发酵粉 制胃药 【用途】 造纸 制玻璃 制皂 纺织 【科学史话】工业制法：侯氏制碱法 原料：食盐、氨和二氧化碳等 反应流程： 原理： 优点：提高了食盐利用率；得到的副产品可用作氮肥；实现大规模联合生产，降低成本。 ══ + ══ + ② 2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 高温 饱和食盐水 氨盐水 沉淀 NaHCO3 滤液 NH4Cl NaCl CO2 NH3 合成氨工厂 CO2 Na2CO3 NH4Cl 饱和食盐水 通CO2 通NH3 煅烧 加NaCl细粉 通NH3 冷却、过滤、 洗涤、干燥 2.最后产物中的饱和食盐水和CO2要如何处理？ 循环使用→提高了CO2和饱和食盐水的利用率 （循环使用） （循环使用） 1.为什么先通NH3后通CO2？ NH3在水中的溶解度大，形成的氨水呈碱性，更容易吸收CO2，产生高浓度的HCO₃-，才能析出NaHCO₃晶体。 19 三、焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 1.定义 ✪注意　焰色试验是元素的物理性质，该鉴别物质的方法属于物理方法。 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 【实验2-6】 2、实验步骤 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 洗 —— 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 烧 —— 将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同 蘸 —— 蘸取试样 烧 —— 在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ， 因酒精灯火焰略带黄色（因为玻璃中含钠元素），因此本实验中火源最好用酒精喷灯或煤气灯，它们的火焰无色（不是所有的金属都能发生焰色反应如Fe、Pt，所以本实验采用铂丝，也可采用铁丝，用酒精喷灯理由也是如此）。 3、一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 透过蓝色钴玻璃 钾盐中往往混有少量钠盐，为避免钠元素干扰，钾元素的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 （1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色反应制节日烟花。 （3）照明或其他 4、用途 高压钠灯 “火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花 1.节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法正确的是 A.焰色试验属于化学变化 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.某样品的焰色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D.焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色， 再蘸取样品灼烧 √ 用盐酸清洗，硫酸是难挥发性酸，会残留痕迹 一定含钠元素，不透过蓝色钴玻璃观察不能确定是否含有钾元素 练习 元素的性质，物理变化 Lavf55.33.100 Lavf59.27.100 $