1.2.1电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕电解质的电离展开，从复习物质分类入手，通过实验探究干燥固体、溶液及熔融状态的导电性，构建电解质与非电解质概念，进而分析电离本质，落实电离方程式书写及酸碱盐的电离定义，形成递进式知识支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合科学思维中的证据推理，通过对比NaCl不同状态的导电现象引导学生归纳电解质判断依据，同时通过模型建立和概念辨析深化化学观念。这不仅培养学生的科学探究能力，还为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

1.2.1电解质的电离 [复习回顾] 是否有其他分类方式？ 溶液 胶体 浊液 教材实验1-2：物质的导电性 ① 阅读课本并观察实验1-2 ② 分类归纳：NaCl能否导电？为什么？ 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCI固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCI溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验1-2】 实验探究 样品 实验现象 实验结论 干燥的 NaCl 固体 灯泡不亮 干燥的 NaCl 固体不导电 干燥的 KNO3 固体 灯泡不亮 干燥的 KNO3 固体不导电 蒸馏水 灯泡不亮 蒸馏水不导电 NaCl 溶液 灯泡亮 NaCl 溶液导电 KNO3 溶液 灯泡亮 KNO3 溶液导电 【注】严格说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。 教材实验1-2：物质的导电性 实验探究 实验结论： 实验探究 [实验补充] 将石墨电极插入熔融的KNO3中，接通电源，观察并记录实验现象。 熔融：常温下，固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质 有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态 熔融的KNO3也能导电 【结论】像NaCl、KNO3这样的固态物质不能直接导电， 而是溶于水形成溶液或者加热融化后可以导电 除了盐溶液能导电，盐还能通过怎样的方式导电呢？ 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等； 金属氧化物，如Na2O、CaO等 水，活泼金属氢化物，如NaH， 常见的非电解质：非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等； 部分气态氢化物，如NH3、PH3、CH4； 大部分有机物，如酒精、蔗糖、葡萄糖等。 导电条件，满足其中之一即可 物质范围 两个条件都不能满足 物质范围 1、电解质 2、非电解质 讨论交流：根据物质的导电性规律， 思考如何对化合物进行再分类？ 为什么固体NaCl不导电，而NaCl溶液或熔融NaCl能导电？ 金属Cu为什么能导电？ 电流是如何产生？ 金属可以导电是由于存在可以自由移动的电子 电流的产生是由于带电荷的粒子在外电场的作用下定向移动 电解质溶液或熔融状态电解质可以导电， 说明存在可以自由移动的、带电的粒子 电解质为什么导电 【物理老师说】 电解质为什么导电 任务1：NaCl、KNO3固体不导电的原因——以氯化钠（NaCl）为例 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 干燥的NaCl固体不导电 任务2：NaCl溶液能导电的原因探究 电解质为什么导电 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 任务3：探究熔融状态下NaCl的导电性 电解质为什么导电 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 克服了离子间的相互作用 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 因而NaCl在熔融状态时也能导电 熔融的NaCl能够导电 11 能导电的物质必须具有：①有带电荷的粒子②能自由移动 电解质为什么导电 【问题1】铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ ①电解质、非电解质属于化合物 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 3、概念辨析 【问题2】NaCl晶体，液态HCl都不导电，所以它们不是电解质？ ②电解质本身不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 能导电的物质：酸、碱、盐溶液，熔融的盐、碱、活泼金属氧化物，金属，石墨，半导体等 酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电 【问题3】我们实验发现AgCl、BaSO4的水溶液基本不导电，那BaSO4是电解质吗？ ③电解质的判断依据与其溶解性无关 如BaSO4、AgCl难溶性盐等，由于它们的溶解度太小，导电能力弱，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质 【问题4】CO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？ CO2 H2CO3 H+ 、 HCO3- 、 CO32- 溶于水（与水反应） 电离 NH3 NH3·H2O NH4+ 、 OH- 溶于水（与水反应） 电离 非电解质(自身不能电离出离子) 电解质 ④自由移动的离子必须由电解质本身电离产生 相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷总数越多，导电能力越强。 一看：是不是化合物； 二看：在熔融或水溶液中是不是能导电； 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ ⑤影响电解质溶液导电强弱能力的因素：离子的浓度和离子所带电荷 在水溶液里或熔融状态下，本身直接电离出自由移动离子的化合物才是电解质。 小结： 电解质与非电解质 [判断正误] (1)金属Cu、碳棒都能导电，所以Cu、C是电解质（ ） (2) NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质（ ） (3)固态NaCl不导电，所以说NaCl不是电解质（ ） (4)液态HCl不导电，所以HCl不是电解质( ) (5)CaCO3，BaSO4 难溶于水，所以它们不是电解质（ ） (6)CO2溶于水后溶液可以导电，因此CO2电解质（ ） × × × × × × 随堂练习 例1 下列物质能导电且属于电解质的是(　 　)。 A.无水酒精　　 B.盐酸 C.液氨 D.熔融氯化钾 D 例3 下列叙述正确的是(　 　)。 A.虽然石墨有较好的导电性， 但它属于非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电， 所以CO2是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 D 例2 下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是 (　 　) A.食盐水　 B.硫酸 C.NaHSO4　 D.Ca(OH)2 A 例4 运动员比赛时大量出汗会流失钾离子、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子等, 从而引起身体乏力甚至抽筋, 导致运动能力下滑。所以激烈运动后人体内需补充电解质。 现有以下物质:①NaCl固体 ②纯H2SO4 ③碳酸钙固体 ④熔融KCl ⑤葡萄糖固体 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧MgSO4固体 ⑨K2SO4溶液 (1)以上物质中能导电的是　　 (填序号,下同)。  (2)以上物质中属于电解质的是　 　, 属于非电解质的是 　, 既不属于电解质又不属于非电解质的是　 　。  随堂练习 ④⑥⑨ ①②③④⑧ ⑤⑦ ⑥⑨ 【练5】下列物质中， ①NaOH固体， ②石墨， ③NaOH溶液， ④稀硫酸， ⑤熔融的K2CO3， ⑥CaCO3， ⑦蔗糖溶液， ⑧CO2 ， ⑨液态HCl， ⑩乙醇 能导电的物质有：_______________ 属于非电解质的有：_______________ 属于电解质的有:________________（填编号，下同） ②③④⑤ ①⑤⑥⑨ ⑧⑩ 随堂练习 [归纳小结] 混合物 纯净物 物质 单 质 化合物 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 溶液 浊液 胶体 电解质 既不是电解质， 也不是非电解质 非电解质 模型建立 以NaCl为例 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热熔化时 形成自由移动粒子的过程 叫做电离 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 【思考】电离需要通电吗 电离不需通电！电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。 ？ 电解质的电离 22 电解质的电离 1、电离 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程 都不是因为通电而电离，即：电解质的电离不需要通电 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏离子间作用力而电离成自由移动的离子 根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分强电解质和弱电解质 能够完全电离的电解质 只能部分电离的电解质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水、醋酸铅 (CH3COO)2Pb / PbAc2) 23 【练1】下列物质属于强电解质的是( ) A. BaSO4 B. Ba(OH)2 C. CH3COOH D. HF 【练2】下列物质属于弱电解质的是( ) A. NaCl B. NH3·H2O C. Ba(OH)2 D. H2SO4 强弱电解质与溶解度无关 和在水溶液中的电离程度有关！ 课堂练习 【练3】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O C 课堂练习 随堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)铜和食盐水都能导电, 都属于电解质。(　 　) (2)将BaSO4固体投入水中, 水溶液导电性弱, 故它是非电解质。(　 　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。(　 　) (4)电解质是化合物, 电解质溶液是混合物。(　 　) (5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。(　 　) (6)氯化钠晶体不能导电, 是由于其中不含离子。(　 　) (7)NH3属于非电解质, 但其水溶液能够导电。(　 　) (8)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。(　 　) × × × √ × × √ √ 溶液的导电性取决于离子的浓度和离子所带的电荷数。 与溶质的溶解性无关，也与强弱电解质无关。 问题驱动 电解质的电离如何表示？ 电离方程式 NaCl Na+ + Cl- 完全电离 电解质的电离可以用电离方程式表示 （为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 电解质的电离 电解质的电离 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子 如：NaCl = Na+ + Cl- 【书写要点】 ①式子左边写化学式，右边写离子，强电解质用“===”连接 ②熔融状态的电离方程式要表明条件 如：NaCl(熔融) === Na+ + Cl- ③电离方程式要遵守质量守恒和电荷守恒 构成物质的原子或原子团的个数在书写时应表示为系数 ④原子团不可拆 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 如：SO42-、NO3-、CO32- 、MnO4- 2、电离方程式 课堂练习 1.下列电离方程式正确的是 (　　) A. Fe(NO3)3 = Fe2+ + NO33- B. Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH-)2 C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3-) C 电解质的电离 3、从电离的角度认识酸碱盐 H2SO4 = HNO3 = HCl = 2 H+ + SO42- H+ + NO3- H+ + Cl- 从电离角度认识酸的本质: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸 注： 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子， 通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 3、从电离的角度认识酸碱盐 电解质的电离 [思考与讨论] （1）请写出NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式 （2）请结合以上电离方式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度 概括出碱的本质 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2 OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- 从电离角度认识碱的本质： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱 3、从电离的角度认识酸碱盐 电解质的电离 练习：请写出下列物质的电离方程式，并从电离的角度概括出盐的本质 Na2CO3 BaSO4 CaCl2 NH4NO3 = NH4+ + NO3- = 2Na+ + CO32- = Ba2+ + SO42- = Ca2+ + 2Cl- 从电离角度认识盐： 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物是盐 HNO3 CaCO3 MgCl2 Al2 (SO4)3 = H+ + NO3- = Ca2+ + CO32- = Mg2++ 2Cl- = 2Al 3+ + 3SO42- 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用 “ = ” 等号: 2、弱电解质在水中只有部分电离 书写用可逆符号: HClO NH3·H2O CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + ClO- NH4+ + OH- H2O H+ + OH- 强弱电解质的电离 3、弱酸的电离方程式书写 第一步： 第二步： H+ + HCO3- H2CO3 难电离 HCO3- H+ + CO32- 很难电离 A、一元弱酸难电离，使用可逆符号 H+ + CH3COO- CH3COOH B、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2CO3)： 4、弱碱电离方程式的书写： A、一元难电离使用可逆符号： NH3·H2O NH4+ + OH- B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出； Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 5、酸式盐的电离方程式 NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－ 在水溶液中完全电离方程式： ②弱酸的酸式盐的电离 熔融状态下的电离方程式为： ①强酸的酸式盐的电离（eg：NaHSO4 ） NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－ HCO3－ ⇌H＋＋CO32－ NaHCO3 = Na＋＋HCO3－ 在水溶液中完全电离方程式： 熔融状态下的电离方程式为： NaHCO3(熔融) = Na＋＋HCO3－ 34 Administrator (A) - 35 课堂练习 HF HClO4 NH3·H2O H2C2O4 Fe(OH)3 H3PO2 H3PO4 NaHCO3 (NH4)2SO4 NaHSO4(熔融) 先判断是强电解质还是弱电解质，如果是酸式盐，再看是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，是在水溶液中还是熔融状态下电离。 随堂练习 书写出以下物质的电离方程式 [归纳总结] 一、电解质与非电解质 1、定义 2、常见物质 3、概念辨析 二、电离 1、定义 按照电离是否完全将电解质分为强电解质、弱电解质 2、电离方程式 (1)定义 (2)书写步骤 (3)从电离角度认识酸、碱、盐 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 Lavf58.20.100 Tencent CAPD MTS (T-tech) $