7.3.1乙醇 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的组成结构、物理性质、化学性质及用途，从生活中酒类、医用酒精等实例导入，通过任务驱动分析物理性质，结合球棍模型搭建与实验验证探究分子结构，构建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过乙醇与钠反应、催化氧化实验培养科学思维，结合结构决定性质的化学观念，融入乙醇代谢与健康的科学态度教育。采用任务式小结和分层评价，助力学生深化理解，教师可提升教学效率。

第六章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 【生活中的乙醇】 啤酒含乙醇3%～5% 葡萄酒含乙醇6%～20% 白酒含乙醇25%～68% 实验室的酒精灯 固体酒精 车用乙醇汽油 料酒含酒精 8%～15% 含乙醇约95% 医用酒精75% (以上均为体积分数) 酒文化博大精深，源远流长，早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术，酒精在生活中也很常见。 任务一 乙醇（酒精）的物理性质 以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？ 1.酒香不怕巷子深。 2.各种酒类的酒精度从3%到68%不等，医用酒精75%，工业酒精95%等 3.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 4.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽? 5.酒精灯起火不能用水灭火。 6.注射针剂前先用碘酒后用酒精擦拭皮肤 （易挥发） （易挥发、有特殊香味） （乙醇密度比水小） （卤素单质易溶于乙醇） （良好的有机溶剂） （乙醇与水以任意比例互溶） 你在生活中还有那些地方用到了酒精，体现了乙醇哪些物理性质？ 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比互溶， 能溶解多种有机物和无机物 酒精 78.5℃ 易挥发 任务一 乙醇（酒精）的物理性质 一、物理性质 【思考讨论】 2.如何检验无水乙醇中是否含有水分? 3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和CCl4这三种无色液体？ 加水，不分层的是乙醇；分层，水在下层的是苯；分层，水在上层的是CCl4。 取少量待测液于试管中，加入少量无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明含水。 1.实验室如何由工业酒精(质量分数95.57%)制备无水酒精？ 在工业酒精中加入生石灰(CaO)，加热回流，使乙醇中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，即可得到无水乙醇(质量分数99.5%)。 经测定乙醇的分子式为C2H6O，那么乙醇分子的结构是怎样的呢？ 乙醇的分子式是C2H6O，结合之前学习乙烷的结构 请各小组根据碳、氢、氧原子的成键规律，利用球棍模型搭建出乙醇可能的结构模型，并写出结构式。 【活动】 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 这个分子式的结构式可能有2种:　 H－ C－O－C－H － H － － － H H H H－C－ C－O－H － H － － － H H H 两者互为 ，究竟哪一个是乙醇的分子结构式？ 同分异构体 （提示：氢原子的成键方式） 【思考】如何设计实验验证乙醇的结构？ A式、B式在结构上有什么不同呢？（提示：氢原子的成键方式） 推测：C-H不与钠反应，-OH与钠反应 若乙醇与钠不反应生成氢气， 则乙醇的结构式为 若乙醇与钠反应生成氢气， 则乙醇的结构式为 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 已知： 水的结构式H-O-H H－ C－O－C－H － H － － － H H H H－C－ C－O－H － H － － － H H H ①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H) ②钠与H2O反应 乙醇与钠反应 【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 乙醇与钠反应现象： 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 钠沉在无水乙醇底部，有无色气泡产生，钠块慢慢溶解。 产生的气体能点燃，干燥的烧杯内壁有水雾，澄清石灰水未变浑浊。 可燃性气体含有氢元素  可燃性气体不含有碳元素  ①乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多， ②乙醇能与钠反应生成气体是H2，说明乙醇含有类似水的结构： H－C－ C－O－H － H － － － H H H 结论： 微观分析 Na + CH3CH2OH→ CH3CH2ONa +H2↑ 2 2 2 符号表征 Na Na H H H H H H C H O C H H H H C H O C 2mol - + - + 1mol 乙醇钠 （离子化合物） 1.乙醇与活泼金属钠(K、Ca、Mg)反应： 【计算重点】2 —OH ~ H2 ， 2Na+2H—O—H= 2NaOH+H2↑ 非电解质 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 应用：此反应可检验－OH的存在 和计算－OH的数目。 10 二、组成和结构 球棍模型： 空间填充模型： 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 分子式： H H H-C-C- O-H H H 结构式： 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH C2H6O 电子式： 键线式： qiang 羟基 氢键 氢键 乙醇中含有羟基 乙醇分子结构中含有羟基，能与水分子形成氢键 所以乙醇与水以任意比例互溶 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 仔细观察下面两种物质，并比较它们的不同？ 乙烷 乙醇 烷烃 烃的衍生物 烃的衍生物定义 像这样，烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 C C H H H H H H H C C H H H OH H CH3I CH2BrCH2Br CH3CH2Cl 注意：烃的衍生物一定含有碳元素，但不一定含有氢元素。如CCl4。 思考与讨论 乙烷 乙醇 羟基 1、从分子结构分析，为什么烷烃和钠不反应，而乙醇和钠能反应？ 官能团 像羟基(-OH)这种决定有机物特殊性质的原子或原子团称为官能团 官能团： 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 乙醇具有与乙烷不同的性质，从分子结构角度分析，是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响。 碳碳双键 碳碳三键 羟基 羧基 碳卤键 —OH —COOH —C—X — — C=C C C 卤素原子 （ —Cl） 注意：烷基（–CnH2n+1）、苯基( 或—C6H5)不是官能团。 烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质主要取决于基团的性质。 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 思考与讨论 2、在相同条件下，为什么乙醇和钠反应比水和钠反应缓和的多？ 说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样， H—OH > C2H5—OH。 氢原子的活性大小：酸＞水＞羟基＞烃基 羟基受到烃基的影响，使得反应更缓和。   羟基 氢氧根离子 不 同 点 电子式 电子数 ___ ___ 电性 ________________ _________ 稳定程度 _______ ________ 存在 ____独立存在，必须与其他基团结合在一起 ___独立存在 书写方法 ______ _____ 相同点 组成元素相同；质子数相同，均为___ 思考：乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和氢氧根离子(OH－)有哪些区别和联系？ 9 10 不显电性或电中性 显负电性 不稳定 较稳定 不能 能 —OH OH－ 9 任务二 乙醇（酒精）的分子结构 O:H : : · :O:H : : [ ]− 学习评价 【例2】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ） A．钠块沉在乙醇液面之下 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色 A 【例1】已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。等物质的量乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生H2在相同条件下体积之比为（ ） A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶1∶1 B ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移。 　 结构决定性质 因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 2、氧化反应 （1）完全氧化——乙醇的燃烧 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 [思考]该反应中断什么键？ 所有化学键均断裂。 [思考]为什么酒精喷灯（淡蓝色）和酒精的（黄色）火焰颜色不同？ ①酒精燃烧的火焰本身为淡蓝色 ②酒精灯中陶瓷盖与玻璃(硅酸盐)均含Na元素 （焰色为黄色） ① ② ③ ④ ⑤ 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？ 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 【实验7-5】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状， 在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 铜丝的颜色变化： 红色 黑色 红色 加热前 → 加热后 → 遇乙醇后 宏观现象： 乙醇溶液变化：产生无色、有刺激性气味的液体 Cu Δ CuO 插入乙醇溶液中 Cu 乙醛CH3CHO Cu作催化剂 反应前后质量不变 或—CHO 官能团：醛基 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 2、氧化反应 （2）催化氧化 反应原理 H H O H C H H C H 2Cu ＋O2 2CuO CuO ＋ H O H C H H C Cu ＋ H2O ＋ 醛基 (-CHO) 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu 化学方程式 Cu或Ag ☞ 有机反应中： 有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应; 有机物“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。 H—C—C—O—H H H H H ① ③ 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子， 这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子， 则不能被催化氧化。 H H O H C H H C H α β CH3 H O C CH3 CH3 H C H α β H H O H C H H C H H C H α β ※ 连接－OH的碳原子上必须有H，醇才能发生催化氧化。 思考：下列醇在Cu或Ag的作用下，能否发生催化氧化反应? 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag H H 2 CH3-CH2-C-O-H + O2 Cu / Ag O = 2CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛 与-OH相连的C原子上有2个H原子的(伯醇) ，氧化成醛 与-OH相连的C原子上有1个H原子的(仲醇) ，氧化成酮 与-OH相连的C原子上没有H原子的(叔醇)，不能催化氧化 不能催化氧化 H—C—C—O—H H H H H R1CHO 规律：乙醇的催化氧化中断裂的键： 不能被氧化 R2 C O R1 R1 -CH2 -OH ① R2 CH OH R1 ② R1 C R2 R3 OH ③ ① ③ 注意：醇能催化氧化的条件：连有-OH的碳原子上必须有H 醛 酮 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 其中能被催化氧化生成醛的是　　　　　　(填编号,下同), 能被催化氧化，但生成物是酮的是　　　　　 　, 不能被催化氧化的是　　　　 　　。 例：下列几种醇: 　③⑤⑥ ①⑦ 　②④ 学习评价 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 2、氧化反应 （3）强氧化剂 被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色) KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） 酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。 【资料卡片】 乙醇进入人体后，在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在乙醛脱氢酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。如果人体内这两种酶的含量都较多，酒精的代谢速度较快；但如果人体内这两种酶的含量较少，特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内的乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统，人就会产生醉酒现象。 小酌怡情，大酌伤身 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 乙醇脱氢酶 乙醇 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸 CO2 肝脏 肝脏 肝脏 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 乙醇 C2H5OH 乙醛 CH3CHO 乙酸 CH3COOH CO2+H2O Cu/Ag，加热 O2 KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+) [强氧化剂] O2（点燃） 反应条件的控制在有机反应中的作用 O2 适当条件下 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 2、氧化反应 小结：能使高锰酸钾溶液褪色有机物：烯烃、炔烃、醛、某些醇 乙 醇 消毒剂 (75%的乙醇溶液)体积分数 医药 可以做燃料，提供能量 燃料 化工原料 饮料 可以做溶剂，提取多种有机物、无机物 工业 任务四 乙醇的用途 化妆品 乙醇 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 物理性质 化学性质 结构特点 官能团:羟基（—OH）、结构式： 结构简式：CH3CH2OH 俗称酒精。无色，有特殊香味液体，密度比水小，易挥发，能跟水以任意比例互溶。 ①与Na反应生成氢气。 ②氧化反应：燃烧（淡蓝色火焰，放热）、催化氧化（Cu或Ag作催化剂生成醛）、强氧化剂氧化成CH3COOH。 课堂小结 学习评价 1、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( ) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C （1）可以发生催化氧化的是 D （填字母）。 （2）不能发生催化氧化的是B （填字母）。 ACD B 学习评价 34 3、某有机物的结构简式为 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( 　) A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 C 学习评价 34 4、医用酒精（75%的乙醇）和“84” 消毒液（主要成分为次氯酸钠）、 双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法 不正确的是（ ） A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA B．46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为NA C．34g H2O2中含有的共用电子数为3NA D．乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为9NA B 学习评价 探究课堂 乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化?喝酒上脸的人真能喝吗？“喝酒脸红不伤肝，喝酒脸白才伤肝”是真的吗？为何女性更容易喝醉？究竟谁才是真正的酒神？ 生活解密 本课结束！ Lavf58.28.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Lavf58.28.100 ①CH3CH2CH2OH　②③　 ④⑤　 ⑥　⑦ 2、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中： A． B． C． D． Lavf58.45.100 $