7.2.1乙烯 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙烯的组成结构、性质及用途，以苏轼《格物粗谈》中“红柿得气即发”的古文情境导入，引导学生从生活现象探究乙烯，通过“来源用途-物理性质-结构（模型、电子式）-化学性质（氧化、加成、加聚）”的脉络构建知识，结合实验与对比形成学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，如设计实验验证乙烯与溴的加成反应（用AgNO₃检验排除取代），通过结构模型和对比表格（乙烷与乙烯）培养科学思维，体现结构决定性质的化学观念。学生能提升探究能力和逻辑思维，教师可借助系统资料和评价题提高教学效率。

第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 第1课时 乙烯的性质及用途 目 录 CONTENTS 1 2 乙烯的组成和结构 乙烯的性质 课堂导入 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。” ——宋·苏轼《格物粗谈·果品》 乙烯 这种“气”究竟是什么呢? 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。（石油经过分馏→裂化→裂解，可以得到乙烯） 一、乙烯的来源与用途 乙烯的用途： ① 石油化工中：重要基本原料，可制取乙醇、卤代烷等制药中间体、聚乙烯 等有机高分子材料等。 ② 农业中：植物生长调节剂。 聚乙烯 PE 合成乙醇 药物 植物生长调节剂 一、乙烯的来源与用途 二、乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 稍有 气味 密度比 空气略小 气体 难溶于水 易于有机溶剂 乙烯的收集方法？ 排水法 乙烯是一种无色，略有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，可用排水法收集，不用排空气法。 乙烯分子中的各原子在空间是如何排列的？ 三、乙烯的结构 C2H4 H H : C : : C H : : : H C C H H H H CH2＝CH2 约120° 约120° 碳碳双键不可省略 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 (1) 乙烯的组成及空间结构表示 【归纳】乙烯分子6个原子共平面，键角120°，平面型分子，分子中有碳碳双键，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 属于不饱和烃 × CH2CH2 CH2—CH2 当乙烯上的H原子被其他原子或者原子团取代，请计算共平面原子数目。 CH2=CH—CH3分子 最多有几个原子共平面？ 至少有几个原子共平面？ 6原子共平面 6原子共平面 三、乙烯的结构 甲基可沿单键旋转 6原子必共平面 7 6 正误判断： × × × √ (1) 乙烯的结构简式可书写为CH2CH2（ ）　　 (2) 乙烯的空间充填模型为 （ ） (3) 乙烯分子所有原子共平面，可推断丙烯（CH2=CH-CH3）所有原子也共平面（ ） (4) 乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体（ ） (5) 乙烯分子中的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯的氢原子数比乙烷中少（ ） × 学习评价 乙烯略具烃类特有的臭味难溶于水 2.对乙烯的结构，下列说法正确的是 A.乙烯的电子式为 B.乙烯的球棍模型为 C.乙烯分子在空间上呈平面结构 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 √ 乙烯的电子式应为 乙烯的球棍模型应为 ，C原子半径比H原子大。 乙烯的结构简式应为CH2==CH2，碳碳双键不能省略。 学习评价 3、下列关于乙烯和乙烷的说法错误的是(　 　) A、乙烯的结构简式为CH2 CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 B、乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙烷分子中的两个碳原子也 在同一条直线上 C、乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍， 因此乙烯比乙烷稳定 D、乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构 C 学习评价 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型   C2H4 CH2 = CH2 C2H6 CH3CH3 H H : C : : C H : : : H H H : C : C H : : : H : : H H C C H H H H C C H H H H H H 键能(kJ/mol) EC=C＝615 键能(kJ/mol) EC-C＝348 < EC=C 2EC-C 碳碳双键中有一个键比较容易断裂，即易发生化学反应！ 乙烷和乙烯的结构对比 三、乙烯的结构 乙烷和乙烯的结构比较 348KJ/mol 615KJ/mol 不可旋转 3个原子共平面 可旋转 约109.5° 6个原子共平面 C═C不是两个C—C的简单组合 C═C中有一个键比较特殊，比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。 ☞ 因此，乙烯的化学性质比烷烃活泼。 四、乙烯的化学性质 ⑴点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 【实验7-2】 四、乙烯的化学性质 1.氧化反应（燃烧反应） 现象：乙烯在空气中燃烧， 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量热。 碳微粒受灼热而发光 乙烯的含碳量(质量分数)较高，燃烧不充分 CH2=CH2＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 ☞可鉴别乙烯与甲烷 甲烷 乙烯 有机物含碳量越高，燃烧时黑烟越大 点燃前要验纯 1.氧化反应（被酸性KMnO4氧化） 现象：KMnO4(H+)溶液紫红色褪去，变为无色 不能，乙烯与高锰酸钾反应生成CO2，引入新的杂质 能不能用高锰酸钾来除去乙烷中乙烯呢？ ★可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃） 应用：在运输水果的容器中放入浸过KMnO4溶液的硅藻土, 吸收乙烯，防止果实在运输过程中成熟腐烂 四、乙烯的化学性质 ⑵将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察现象。 【实验7-2】 CH2＝CH2 CO2 + H2O KMnO4(H+) 【其他烯烃？同样会被氧化，但不一定生成CO2】 -2 +4 减慢了成熟速度，延长了水果的保鲜期。 2.加成反应 实验现象：溴的CCl4溶液橙色褪去，变为无色 四、乙烯的化学性质 ⑵将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 【实验7-3】 溴单质溶解在 CCl4 中形成的混合溶液 注意：溴水（黄色或橙色）、 溴的四氯化碳溶液(橙色或橙红色或红棕色)、 液溴（Br2，强氧化性，深红棕色，易挥发） 现象：溴水、溴的CCl4溶液、液溴均褪色，生成 无色油状液体，现象略微不同。 乙烯通入溴水，溶液褪色，有分层现象， 下层油状液体。 乙烯通入溴的CCl4 溶液，溶液褪色，无分层现象。 乙烯分子中可否加进两个原子？ 乙烯与溴单质反应过程中，化学键发生了怎样的变化？请你观看反应的微观动画，写出反应的化学方程式。 化学方程式：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 四、乙烯的化学性质 1, 2–二溴乙烷 无色油状液体 不溶于水，溶于CCl4 密度比水大 ♕ 加成反应： 有机物分子中，不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合，生成新的化合物的反应。 含双键 或 三键 两端的碳原子 Br2溶液即可反应 不用光照【与取代反应区分】 分子构型发生变化 有同学提出，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色可能是发生了取代反应。 请你设计实验证明发生了取代还是加成反应？ 无沉淀生成 石蕊不变色 b. 取反应混合物滴加蓝色石蕊试液 a. 取反应混合物滴加AgNO3溶液 实验结论：乙烯和溴发生的不是取代反应而是发生加成反应　 四、乙烯的化学性质 分析：取代反应产物2种，可以检验HBr的生成来判断该反应是否是取代反应，需要除去H2O的干扰。因为Br2+H2O ⇌HBr +HBrO。 故用乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液验证是否产生HBr判断反应类型。 对比：烷烃 通入Br2/CCl4 或Br2(aq) —— 无明显现象 注意区分：烷烃 的 取代条件 ——纯X2蒸气 + 光照 四、乙烯的化学性质 1.鉴别甲烷和乙烯可采用哪些方法? 2.怎样除去乙烷中的乙烯气体? 可以用溴水除去气态烷烃中的烯烃杂质气体。 【不可用溴的CCl4溶液，烷烃会溶解在CCl4中】 ①分别点燃两种气体，燃烧时有黑烟的是乙烯 ②分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使溶液褪色的是乙烯——氧化反应 ③分别通入溴水(或溴的CCl4溶液)中，能褪色的是乙烯——加成反应 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl。 CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 △ 原因：乙烷与 Cl2 发生取代反应 (取代随机，不可避免多取代)，产物中有多种卤代烃； 乙烯与HCl发生加成反应，产物单一。　 ② ① 乙烷制氯乙烷的化学方程式： ② 乙烯制备氯乙烷的化学方程式： 比较两种方法，____方法制备CH3CH2Cl（氯乙烷）更好。为什么？ 取代反应 加成反应 CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl + HCl 光照 四、乙烯的化学性质 【应用】在一定条件下（一般指催化剂、加热），乙烯还可以与Cl2、 H2、HCl 、H2O 等发生加成反应，你能写出有关反应的化学方程式吗？ 乙烯与氢气反应 乙烯与氯化氢反应 乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 △ CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 △ CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 △ 乙烯与氯气反应 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl (工业制氯乙烷) (工业制乙醇—“乙烯水化法”) H—OH 四、乙烯的化学性质 学习评价 1、根据乙烯参与反应时的断键原理，试回答下列问题： ①丙烯（CH3CH=CH2）中含有双键，也可与溴的CCl4溶液、HCl发生类似的加成反应。 试分别写出反应的化学方程式。 ②乙烯、SO2均能使溴水褪色，它们的褪色原理相同吗？ 不同，前者加成反应，后者氧化还原反应。 CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 催化剂 △ 一氯丙烷 烯烃的加成反应 CH2=CHCH3 + HCl 催化剂 主 次 CH2=CHCH3 + H2O 催化剂 加热、加压 主 次 马氏规则： 不对称烯烃和HX、H2O加成时，氢主要加在含氢多的双键碳原子上。 马氏规则，氢上加氢 四、乙烯的化学性质 反应物 乙烯与溴单质 乙烷与溴单质 反应类型 反应条件 化学键的变化 反应特点 生成物特点 加成反应 取代反应 断C-H键 C=C中一个键断裂 有上有下 只上不下 取代1mol H，耗1mol Br2 一种产物 加成1 mol 双键，耗1mol Br2 产物为混合物 常温常压 光照，溴蒸气 比较烷烃取代反应与烯烃加成反应 四、乙烯的化学性质 学习评价 1. 能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是( ) A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 C 2. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ） A. CH3CH3     B. CH3CHCl2   C. CH3CH2OH   D. CH3CH2Br B A、B是对乙烯的成分分析 学习评价 3. ①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是（ ） A.都能在空气中燃烧 B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.都能发生加成反应 D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同 A 生活中所用的食品包装袋有不同颜色的，你知道制造它们的原材料吗？如何制取的呢？ 四、乙烯的化学性质 在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯。 3.乙烯的聚合反应 四、乙烯的化学性质 【思考】聚乙烯是纯净的有机物吗？ 高分子化合物是混合物 聚乙烯不含C=C，故不能使溴水褪色。 思考：聚乙烯高分子化合物能使溴水褪色吗？ 由于聚合度n不同，聚乙烯是混合物，无固定熔沸点；　 n CH2=CH2 [ CH2—CH2 ]n 催化剂 （聚乙烯） 单体 链节 聚合度 单体 聚合成高分子化合物的小分子化合物 如CH2＝CH2 链节 高分子化合物中的最小重复结构单元 如 —CH2—CH2— 聚合度 高分子化合物中的链节数 如聚乙烯中的n 3.聚合反应： 四、乙烯的化学性质 由相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量大 的高分子聚合物的反应。 加成聚合反应（加聚反应）：既是聚合反应又是加成反应的反应。 1、一次性医用口罩对预防传染性疾病至关重要，口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是(　 　) A、聚丙烯结构简式为 B、由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应 C、聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、聚丙烯在自然环境中容易降解 D 学习评价 聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。 2、根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的 是(　　) A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯能在空气中燃烧 C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D．聚丙烯的结构可以表示为 乙烯的化学性质：①可被氧气、酸性高锰酸钾氧化； ②可与X2、HX、H2、H2O等发生加成反应； ③可发生加聚反应。 [ CH2-CH ]n CH3 C 学习评价 聚氯乙烯(有毒) nCF2＝CF2 一定条件 F [C—C ]n F F F nCH2=CH-CH3 一定条件 nCH3-CH=CH-CH3 一定条件 CH3 [CH —CH ]n CH3 3.写出下列单体的加聚反应方程式 学习评价 催化剂 n n 33 双键放中间，其他做支链 催化剂 n n 打开一根不饱和键放两边 添上中括号 和 n 乙烯式加聚物书写方法 四、乙烯的化学性质 学习评价 4. 高分子化合物 的单体是（ ） A．CH2=CH－CH2－CH3 B．CH2=CH2 C．CH3－CH2－CH2－CH3 D．CH3－CH=CH－CH3 D 5.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是 A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳 溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D.用乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 √ 取代反应 加成反应 氧化反应 氧化反应 加成反应 加成反应 取代反应 6. 判断下列反应类型（选填“取代”/“加成”/“加聚”） 取代反应 取代反应 加成反应 加成反应 （1）CH3CH3 + Br2 CH3CH2Br + HBr （2）CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O （3）CH2=CH2 + CH3OH CH3CH2OCH3 催化剂 （4）CH3CCH3 +H2 CH3CHCH3 催化剂 O OH （5）n CH2=CH2 + n CH3CH=CH2 [ CH2-CH2-CH-CH2 ]n CH3 催化剂 加温加压 一定条件 加聚反应 学习评价 36 氧化 加成 加聚 使酸性高锰酸钾溶液褪色 2CO2+2H2O H2 Br2 H2O CH3CH3 CH2BrCH2Br CH3CH2OH [ CH2—CH2]n 1、结构 2、性质 (1)物理性质：无色气体、略有气味、难溶于水、ρ乙烯＜ρ空气 (2)化学性质 （1）含有碳碳双键的不饱和烃 （2）所有原子处于同一平面 （3）键角为120° 使溴水褪色 产量衡量化工产业发展水平 （化工原料）； 植物生长调节剂。 课堂小结 物理性质 化学性质 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 ②使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2 CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2+HX CH3CH2X CH2=CH2+H2O CH3CH2OH CH2=CH2+H2 CH3CH3 乙烯的性质 含有C=C不饱和键，平面结构，6个原子共平面，键角120° 结构特点 课堂小结 补充1：加聚反应生成高聚物的单体的判断 [ CH2— CH ]n Cl CH2=CH Cl （1）凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭合即为单体。 [ CH—CH ]n CH3 CH3 CH3 [ C—CH2 ]n COOCH3 2.链节主链上只有四个碳原子且链节无碳碳双键的聚合物，其单体必为两种，在正中央划线断开，然后左右两个半键闭合即可。 [CH2-C CH-CH2]n CH3 单体 CH2=CH2 + CH2=CH-CH3 探究课堂 3.链节主链上只有碳原子且存在碳碳双键结构的聚合物，双键前后两个碳原子断开，形成共轭烯烃结构。 规律：见双键，四个碳，无双键，两个碳 [ CH2 CH = C CH2 CH CH2 ] n Cl CH3 单体 CH2=CH C=CH2 Cl CH3CH=CH2 CH2CH3 [ CH2-CH=C-CH2 ]1000 练习： 找出单体、 链节、聚合度 探究课堂 探究课堂 加聚反应高聚物的写法 含一个碳碳双键的单体聚合物的写法：断开双键，键分两端，添上括号，n在后面。 含“C＝C—C＝C”的单体聚合物的写法：双变单，单变双，括住两头，n在后面。 含有一个碳碳双键的两个单体聚合物的写法：双键打开，彼此相连，括住两头， n在后面。 名称 结构简式 熔点(oC) 沸点(oC) 相对密度 乙烯 CH2=CH2 -169 -103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3 -185.2 - 47.4 0.5193 1－丁烯 CH2=CHCH2CH3 -185.3 -6.3 0.5951 1－戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 -165.2 30 0.6405 1－己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 -139.7 63.3 0.6731 1－庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 -119.7 93.6 0.6970 拓展 一、烯烃的物理性质 气态 → 液态 →固态 随碳原子数增多，M增大，熔沸点升高 一、烯烃的物理性质 状态 标况下， C2-C4呈气态 熔沸点 密度 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低 随C数目增多而增大；但相对密度都小于1，比水轻 溶解度 几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂 拓展 烯烃的命名 命名规则： ① 选含双键、三键的最长碳链，称为“某烯 、某炔”， ② 距离双键或三键(及支链)最近一侧开始编号（位次和最小）； ③ 标明支链、双键位次。 5-甲基-2-己烯 6 5 4 3 2 1 拓展 2，4-二甲基-2-戊烯 4-甲基-2-戊炔 5 4 3 2 1 5 4 3 2 1 4-甲基-3-乙基-2-戊烯 5 4 3 2 1 学习评价 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.30.100 $