2025-2026学年高一下学期化学期末复习卷

**基本信息** 涵盖高一化学核心模块，融合氨氧燃料电池、液氨储氢等科技情境及原电池探究实验，突出科学思维与实践能力，适配期末综合复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题（约40%）|反应类型、元素周期律、化学用语等基础知识点|注重概念辨析，如6题同位素与同系物判断，强化化学观念| |解答题|4题（约60%）|工艺流程（菱镁矿制氧化镁）、化学平衡（氨合成）、原电池探究等综合内容|突出科学探究与实践，如17题原电池工作原理实验分析；体现科学态度，如15题液氨储氢技术应用|

2026年高一化学下学期复习卷 一、单选题 1．（23-24高一下·湖北十堰·期末）下列反应与对应的反应类型不符的是 A．乙烷在氧气中燃烧——氧化反应 B．乙烯制乙醇——取代反应 C．丙烯制聚丙烯——加聚反应 D．植物油制氢化植物油——加成反应 2．（24-25高一下·甘肃张掖·开学考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．X与Y因反应条件不同生成产物不同 3．（23-24高一下·宁夏吴忠·开学考试）某溶液遇到紫色石蕊试液显红色，下列各组例子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·山西忻州·期末）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取少量 B．装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C．装置③可用于除去中的 D．装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 5．（25-26高一下·贵州·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．中子数为1的氦核素： C．的电子式： D．溶于水的电离方程式： 6．（22-23高一下·浙江绍兴·阶段检测）下列说法不正确的是 A．14C和12C互为同位素 B．C60和金刚石互为同素异形体 C．C2H2和C6H6互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体 7．（25-26高一下·江西萍乡·期中）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A．断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C．在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D．0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 8．（25-26高一上·北京·期末）载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为  。下列对于该反应的说法不正确的是 A．反应中焓的变化示意图如上图所示 B．反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C．22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D．反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 9．（23-24高一上·江苏扬州·期末）氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的空间填充模型： C．中既有离子键也有共价键 D．的电子式： 10．（22-23高一下·贵州毕节·期末）乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A．和通入的一极为负极 B．正极反应式为 C．负极反应式为 D．从正极经传导质子的固体膜移向负极 11．（23-24高一下·江苏盐城·期中）根据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是 A．X是 B．由，从原理上看，可与反应生成 C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸中，催化氧化生成 D．不稳定，受热或见光分解为 12．（23-24高一下·湖南·期末）下列有关气体的制备和处理方式均正确的是 选项 气体 制备 处理方式 A 固体与70%浓硫酸混合 用NaOH溶液吸收尾气 B NO Cu和稀硝酸混合并加热 用排空气法进行收集 C 大理石与稀硫酸混合 用浓硫酸进行干燥 D 将浓氨水滴入碱石灰固体中 用无水氯化钙固体进行干燥 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．标准状况下，(重氢气体)含有的质子数为 C．由和组成的混合气体中含有的分子数为 D．个分子与足量金属钠反应，转移的电子数为 二、解答题 14．（23-24高一上·云南曲靖·阶段检测）Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸， ②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。 (1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 (2)滤渣1的化学式为___________。 (3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。 Ⅱ.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐是还原剂 (5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 15．（23-24高一下·贵州安顺·期末）氨是一种良好的低碳储氢载体，“氨能”的开发利用有利于我国新能源发展。回答下列问题： (1)已知工业合成氨反应为放热反应。下图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 (2)时，向体积为的刚性容器中充入一定量的和，实验测得随时间的变化如表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①5~10min内的平均反应速率_______。 ②下列情况不能说明反应已达到化学平衡的是_______(填标号)。 a．     b．的体积分数不再变化 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的总压强不再变化 (3)我国科学家提出了采用M-LiH(M表示金属)复合催化剂在低温、低压下合成氨的方案，测得反应速率如下图所示。 ①无，催化效率最高的金属是_______。 ②有，反应速率明显增大。研究表明M-LiH的催化过程可能按以下3个步骤进行，写出步骤ⅱ的化学方程式。 ⅰ．的表面反应：。 ⅱ．_______。 ⅲ．。 (4)氨氧燃料电池具有广阔的应用前景。其工作原理如下图所示。a电极的电极反应式为____。 (5)液氨储氢技术是一种将氢气以液氨的形式储存的技术，这种技术在氢能源领域具有广泛的应用前景。液氨储氢技术的优点是_______。 16．（23-24高一下·河南·开学考试）X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Z、W是空气中含量排前二的元素，W与V、Z与R均为同主族元素，六种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。请回答下列问题： (1)Y的元素名称为______；R的原子结构示意图为_______；Z的最简单氢化物的化学式为______。 (2)原子半径：Y_____(填“>”“<”或“=”，下同)W；非金属性：V____W；R的K层电子总数与L层电子总数之比为_____(填最简整数比)。 (3)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物 C．常用作保护气 D．R元素的氧化物对应的水化物为强酸 17．（24-25高一下·北京东城·期末）某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 【实验1】 (1)①、②两个装置中发生的反应相同，均为_______(用离子方程式表示)。 (2)①中铜片上发生的电极反应式是_______。 (3)其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②。分析温度计示数不同的原因：_______。 【实验2】 实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为。…… (4)ⅰ．小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是_______、。 ⅱ．实验过程中观察到_______(填现象)，证明一定参与了电极反应。 【实验3】 氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 (5)氢氧燃料电池工作时，导线中电子的移动方向是_______(填“a”或“b”)。 【反思】 (6)结合实验1、2和3，下列关于原电池的说法中，不正确的是_______(填序号)。 A．原电池中两个电极材料必须不同 B．原电池能将化学能100%地转化为电能 C．原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 D．电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B A C D B C D 题号 11 12 13 答案 C A B 1．B 【详解】A．乙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下加成反应制得乙醇，B错误； C．丙烯中含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚丙烯，C正确； D．植物油中含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯，可以在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，D正确； 答案选B。 2．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素。 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由小到大的顺序：O＜S＜Al，B错误； C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生反应，C正确；   D．钠和氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，D正确； 故选B。 3．A 【分析】遇到紫色石蕊试液显红色的溶液为酸性。 【详解】A．这些离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．HCO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C．Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，H+与OH-也不能大量共存，这些离子不能大量共存，故C不符合题意； D．CO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 4．B 【详解】A．生石灰溶于水放热，使浓氨水中的氨气挥发，可用于制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管缺少排气导管，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，用点燃的火柴可检验氢气，B正确； C．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，应使用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．浓硫酸难挥发，不能与挥发出的氨气在空气中反应生成硫酸铵固体，故不产生白烟，D错误； 故答案为B。 5．A 【详解】A．次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子形成共价键，结构式为，A正确； B．氦的质子数为2，中子数为1的氦核素质量数为，正确表示为，B错误； C．中C与每个O形成双键，需满足8电子稳定结构，正确电子式为，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式应使用等号，正确为，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，故A正确； B．同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，故B正确； C．同系物指结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团的化合物，C2H2为乙炔，C6H6为苯，两者结构不同，故C错误； D．同分异构体是指分子式相同，结构不同，正戊烷和异戊烷互为同分异构体，故D正确； 答案：选C。 7．D 【详解】A．断裂N-H键和生成O-H键均代表正反应方向，无论反应是否达到平衡，二者速率始终满足该比例，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．若初始投料比为，反应过程中NH3与O2的消耗比也为，二者浓度比始终为，与是否达到平衡无关，B错误； C．该反应为可逆反应，和不可能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．完全反应放热，则完全反应放热，由于反应可逆，反应物不能完全转化，故放出的能量一定小于，D正确； 故答案选D。 8．B 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总焓大于生成物总焓，A正确； B．该反应为放热反应，反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量，B错误； C．由方程式可知，1 mol 与足量充分反应生成和(l)时，放出252.9 kJ的热量，22 g 的物质的量为0.5 mol，则其与足量充分反应生成和(l)时，放出热量为，C正确； D．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程，D正确； 故选B。 9．C 【详解】 A．钠为11号元素，其结构示意图为：，A错误； B．水的空间构型为V形，其空间填充模型为：，B错误； C．中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根当中氧和氢之间是共价键，C正确； D．氯气是由两个氯原子构成的，其电子式为：，D错误； 故选C。 10．D 【分析】乙醇燃料电池和通入的一极为负极，负极电极反应式：，空气通入的一极为正极，正极电极反应式：，据分析答题。 【详解】A．燃料电池燃料通入的一极为负极，因此和通入的一极为负极，A正确；                                                  B．空气通入的一极为正极，发生还原反应，B正确； C．负极乙醇失电子发生氧化反应，C正确；    D．在原电池中阳离子向正极移动，因此从负极经传导质子的固体膜移向正极，D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．由图可知，X是氧化物，X中N的化合价为＋5价，则X是N2O5，A正确； B．NH3中N为－3价，具有还原性，而NO2中N为＋4价，具有氧化性，理论上二者可发生氧化还原反应生成N2，B正确； C．工业上生产硝酸时，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO被氧化为NO2，再被水吸收生成HNO3，C错误； D．不稳定，受热或见光分解为，，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．固体与70%浓硫酸混合制备，与NaOH溶液反应，用NaOH溶液吸收尾气，A正确； B．NO易于氧气反应，不能用排空气法进行收集，B错误； C．大理石与稀硫酸反应会生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，不利于生成，C错误； D．与无水氯化钙反应生成配合物，不能用无水氯化钙干燥，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．1 mol/L KNO3溶液未指明体积，无法确定的物质的量和数目，A错误； B．标准状况下，2.24 L D2的物质的量为0.1 mol，每个D2分子含2个质子，则2.24 L D2的质子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，B正确； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数为NA，C错误； D．6.02×1022个Cl2分子的物质的量为0.1 mol，与金属钠发生反应：，每消耗1个Cl2分子转移2个电子，则0.1 mol氯气完全反应转移电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，D错误； 故答案选B。 14．(1) (2) (3) (4)D (5) 【分析】菱镁矿加入稀硫酸溶解，二氧化硅不反应成为滤渣1，镁、铁转化为相应盐溶液，加入过氧化氢将二价铁盐转化为三价铁盐，调节溶液pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀过滤得到滤渣2，滤液处理得到氧化镁。 【详解】（1）酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为：； （2）结合分析可知，滤渣1的化学式为； （3）“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为：； （4）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。此过程中亚铁离子被亚硝酸盐氧化，后被维生素C还原；故亚硝酸盐做氧化剂，被还原，A正确；维生素C是还原剂，B正确；维生素C将还原为，C正确；亚硝酸盐是氧化剂，D错误； 故选D。 （5） 某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。 15．(1)A (2) 0.018 bd (3) Fe (4) (5)环保方便、工艺简单 【详解】（1）反应放热，生成物能量低于反应物能量，故选A； （2）①5~10min内的平均反应速率； ②a．速率之比等于对应物质的化学计量数之比，且没有标明正逆反应速率，则不能说明反应已达到平衡，a错误； b．的体积分数不再变化，则其浓度不再改变，说明反应已达到平衡，b正确； c．气体的总质量和容器容积为定值，则气体的密度为定值，故气体的密度保持不变，不能说明反应已达到平衡，c错误；     d．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的总压强不再变化，说明平衡不再移动，达到平衡，d正确； 故选bd； （3）①由图可知，无，催化效率最高的金属是Fe； ②总反应为：，结合反应ⅰ、ⅲ可知，ⅱ为：； （4）由图可知，a极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，反应为：； （5）液氨储氢技术的优点是环保方便、工艺简单。 16．(1) 碳 (2) > < 1∶4 (3)BC 【分析】X、Y、Z、W、R、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种氧化物是常见的温室气体，Y为C元素；Z、W是空气中含量排前二的元素，Z为N元素、W为O元素；W与V、Z与R均为同主族元素，V为S元素、R为P元素；化合物M中X只形成1个共价键，且原子序数最小，X为H元素； 【详解】（1）由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、R为P元素、V为S元素； Y的元素名称为碳；R的原子结构示意图为；Z的最简单氢化物的化学式为NH3； （2）同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞W；同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：V＜W；R的K层电子数为2、L层电子数为8，则R的K层电子总数与L层电子总数之比为1：4； （3）A．M分子中H和P不满足8电子稳定结构，故A错误； B．仅由X、Z、W元素形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故B正确； C．常温下氮气性质稳定，N2常用作保护气，故C正确； D．R元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误； 故答案为：BC。 17．(1) (2) (3)装置①、②中，当产生相同物质的量的时，释放的能量相等。①中化学能转化为电能和热能，②中化学能转化为热能 (4) U形管液面高度：a>b (5)a (6)ABD 【分析】①中形成原电池装置，锌较活泼为负极、铜为正极；②中没有形成闭合电路，没有形成原电池，两个装置中发生的反应相同，总反应均为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气； 【详解】（1）由分析，①、②两个装置中发生的反应相同，总反应均为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气； （2）①中铜片为正极，发生的电极反应为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：； （3）装置①、②中，当产生相同物质的量的时，释放的能量相等，①中化学能转化为电能和热能，而②中化学能转化为热能，导致产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②； （4）ⅰ．Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为，则铝失去电子发生氧化反应为负极，则石墨电极为正极，正极上得电子的粒子可能是水得到电子被还原为氢气和氢氧根离子或空气中得到电子被还原为氢氧根离子。 ⅱ．装置中氧气被消耗，压强减小，在实验过程中观察到U形管液面高度：a>b，此时证明一定参与了电极反应。 （5）氢氧燃料电池工作时，氧气一极为正极、氢气一极为负极，则导线中电子的移动方向是负极到正极，故为a； （6）A．原电池中两个电极材料可以相同，例如氢氧燃料电池中电极均为惰性电极，错误； B．原电池能将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，错误； C．原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，正确； D．电解质溶液中的离子不一定发生了氧化或还原反应，有可能仅仅起到形成内电路的作用，错误； 故选ABD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $