广东广州市第一一三中学2026年6月适应性练习九年级化学科练习卷

2025学年第二学期广州市第一一三中学6月适应性练习 初三年级 化学科练习卷 学生班级：____________、姓名：____________、考号：____________ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（每题3分，共42分） 1．下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是 A．河源客家酿酒 B．松岗赛龙舟 C．潮州剪纸术 D．佛山舞醒狮 2．月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于合成材料的是 A．高纯度铜天线 B．聚酰亚胺塑料国旗 C．晶体硅（Si）电池板 D．铝合金摇臂，镁合金轮毂 3．“民以食为天，食以水为本。”下列广东食物中富含维生素的是 A．肇庆裹蒸粽 B．潮汕牛肉丸 C．增城迟菜心 D．顺德双皮奶 4．让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是 A．氢能 B．天然气 C．太阳能 D．生物质能 5．研学组织参观洁柔C&S纸业厂，纸业厂主要生产生活用纸等系列产品，你认为生产车间应张贴如图所示哪种标志 A． B． C． D． 6．2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A．工业废水直接排入河流 B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C．建设海绵城市，实行雨污分流 D．将生活用水、地表雨水分类处理 7．下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 菜地施用 属于复合肥，可促进植物生长 B 用白醋擦洗铁锅上的锈渍 酸与金属氧化物反应 C 烧烤时用扇子扇炭炉火 提供充足空气促进燃料燃烧 D 家中鱼缸换水后通入空气 氧气易溶于水 8．下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A．给自行车轮胎打气：分子的间隔变大 B．水和冰是纯净物：由同一种分子构成 C．NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子 D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 9．以下做法符合“绿色化学”理念，可行的是 A．将塑料垃圾直接焚烧 B．禁止工厂生产过程中使用任何有毒的物质 C．加高烟囱，减少烟尘对地面的污染 D．采用新型的清洁能源代替污染性能源 10．我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。下图为此反应的微观示意图，有关说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为2∶3 C．该反应前后催化剂LDH本身的质量和化学性质不变 D．若反应得到17 g丙和24 g丁，则消耗14 g甲和27 g乙 11．20℃时，某同学在实验室将5 g氢氧化钠固体投入100 g水中，完全溶解形成溶液。下列说法正确的是 A．该溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．20℃时氢氧化钠的溶解度为5 g C．若该溶液不密封保存，溶质的质量分数会变大 D．取出10 g该溶液，溶质的质量分数仍为5% 12．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏 13．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量Fe后过滤 B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤 C 鉴别和 分别将气体通过灼热的氧化铜，观察现象 D 检验溶液中是否混有 取样，滴加适量溶液，观察现象 14．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是 实验 异常 澄清石灰水未变浑浊 铜片上的白磷和红磷都未燃烧 产生氢气和氧气的体积比大于2∶1 冷却后天平不平衡 选项 A．二氧化碳中混有氯化氢气体 B．烧杯中水的温度太低 C．氧气与石墨电极发生反应 D．铜粉量不足 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 15．（5分）中国的瓷器闻名天下，其背后蕴含着丰富的化学原理。 任务一：探秘原料：制瓷的主要原料之一是高岭土，其主要成分是高岭石。 （1）高岭石中铝元素与氧元素的原子个数比为____________。 （2）高岭土中还含有少量的氧化铁，使烧制出的瓷器会泛黄，工业上常用稀盐酸清洗高岭土以除去氧化铁，请写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 任务二：揭秘烧制：在高温烧制过程中，会发生一系列的化学反应，最终会形成坚固的硅酸盐结构，而陶瓷表面的不同颜色往往是因为向釉料中加入不同的金属氧化物（例如氧化铜、氧化铁等）。 （3）陶瓷烧制过程中核心反应之一是，则该反应中的中Si元素的化合价为____________。 （4）若在还原性气氛（如一氧化碳存在）下烧制含氧化铜的釉料，则会产生特殊的“祭红”现象，形成稀有的红色瓷器，请写出该过程的化学方程式：___________________________________________，若在烧制过程中，未完全冷却就过早的打开窑门，使大量空气进入，则会导致“祭红”失败，其原因解释为_______________________________________________。 16．（8分）下图为海水吸收并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。 （1）空气中的过多会引发的环境问题是________________________。从宏观角度看，二氧化碳是由__________________组成的。 （2）____________（填字母）是造成大气中含量增加的主要原因。 a．化石燃料的大量燃烧 b．动植物的呼吸作用 c．实验室逸出 （3）吸收大量会导致海水酸化的原因________________________________（用化学方程式表示），随着海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是___________________________________ （4）钙化中释放的反应为____________，“吸收”中吸收的与“钙化”中释放的的量____________（填“相等”或“不相等”）。 （5）将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如： ① ② ③ 以上反应中，原子利用率（预期产物的总质量÷全部反应物的总质量）最高的是____（填序号）。 17．（6分）金属铊（Tl）及其化合物广泛用于通讯设备。如图所示。 （1）下列说法正确的是____。 A．x的值为8 B．的核电荷数是81 C．“Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 D．铊元素的原子质量为204.4 （2）如表为铊元素化合物的相关信息，的名称为_________。取少量溶液于试管中，滴加适量稀硫酸溶液，振荡，观察到的实验现象是____________ 物质 （氧化亚铊） 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 难溶 （3）已知Tl金属活动性仅次于铁，以下说法正确的是__________（填标号）。 A．将铜丝伸入溶液中，铜丝表面附着一层固体 B．利用溶液、、溶液可以探究出三种金属活泼性大小 C．与溶液恰好完全反应后溶液质量增加 D．将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出 （4）写出金属铊制备氢氧化亚铊的流程，用化学方程式表示_________________ 18．（11分）“追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学用下图1所示的工艺流程制造再生纸。 （1）步骤1加入氢氧化钾前需将废纸碾磨捣碎，把纤维打散、切断，其目的是______________ （2）如图2所示“抄纸”与实验室中的____________（填操作名称）原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （3）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入________________ 有白色沉淀 废液中___________ ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液__________ 废液中___________ 【实验反思】 （4）操作②中所加试剂可以用以下哪些试剂替代____。 A．硫酸铜溶液 B．铁丝 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100 g废液，用下图装置进行实验。先通入一会儿，后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C增重2.2 g。（假设每步均完全反应） （5）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿，原因是________________ （6）如果用较浓的浓盐酸代替稀硫酸，测定的碳酸钾含量会_________（填“偏大”或“偏小”）。 （7）废液中碳酸钾的溶质质量分数是___________。（结果精确到0.1%） 19．（9分）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（）。已知粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，下图是以粗盐为原料生产次氯酸钠的流程： （1）关于和的说法，正确的是____________。 a．两者都是由离子构成的盐 b．两者的氯元素化合价相同 c．两者钠元素含量相同 （2）步骤Ⅰ加入过量溶液的目的是____________加入和的顺序____________（填“能”或“不能”）调换。 （3）步骤Ⅱ加入适量X溶液发生反应的化学方程式为___________________（写1种即可）。 （4）步骤Ⅳ中B气体是一种新型能源，也可作燃料，试写出电解时发生的反应方程式：___________________________________。 （5）流程Ⅴ反应的方程式为，结合和的溶解度曲线分析，可通过_________________结晶法获得产品次氯酸钠，剩余氯化钠回收循环利用。 （6）根据流程信息，理论上每反应生成149 kg次氯酸钠，饱和溶液中减少的氯化钠质量为____________kg。 （7）要把50 g质量分数为12%的次氯酸钠溶液稀释为质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要加水的质量为____________。 20．（9分）胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。抗酸药能直接与胃酸反应治疗胃酸过多。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁等。 【查阅资料】 I．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，pH过高会变性而失活。 II．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 （1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁中，属于碱类的是____________（填化学式）。 （2）针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是____________，理由是_________________________________________（用方程式表示）。 （3）目前市售抗酸胃药主要是铝碳酸镁片（相对分子质量为602）。 ①药厂用氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片，这三种原料加入的质量比为____________。 ②若要证明铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，可进行操作：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，_____________________________________________________，说明其中含有碳酸根离子。 ③结合碳酸氢钠与铝碳酸镁的化学式分析，等量的两种固体，____________能与更多的盐酸反应，同时产生____________（填“更多”或“更少”）的二氧化碳。 （4）为探究不同抗酸药的效果，兴趣小组利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入四种抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3。由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有_______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $