第二章 第一节 共价键 周末作业-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 《选择性必修2 分子结构与性质》共价键周测同步练，含单选7题、解答题1题，以“基础概念-综合应用-结构计算”分层，强化从微观结构到宏观性质的化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|离子半径比较、键角判断、晶体类型|单选1-4题，如键角与杂化方式关联，巩固核心概念| |中档|元素推断、配合物结构、分子极性|单选5-7题，结合元素周期律与物质结构综合分析| |综合|晶胞计算、氢键影响、价电子排布|解答题8题，含晶胞原子数计算与键角影响因素分析，提升科学探究能力|

《选择性必修2 物质结构与性质》 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 化学周末作业3 一、单选题 1．根据物质结构或元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径： B．化合物中离子键百分数： C．分子极性： D．键角： 2．合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子的2p轨道有2个未成对电子，Z的最外层电子数比次外层少1。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z>Y>W>X B．第一电离能：X>W>Y C．含氧酸的酸性：Y<Z D．简单氢化物的键角：W>Y 3．下列解释与事实或应用不符的是（ ） 事实或应用 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间存在范德华力 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 C 键角： 中心原子的杂化方式不同 D SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 4．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是（ ） A．利用红外光谱法可判断的类别 B．利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C．利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 5．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子中的电子只有1种自旋取向，基态原子的能级电子数是能级电子数的2倍，与同主族，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．键角： B．常温下，单质与浓硝酸不反应 C．晶体中原子配位数为8 D．晶体熔点： 6．已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是（ ） A．Q是非极性分子，硫单质不溶于Q B．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C．原子半径：X<Y<Z D．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 7．氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素I形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物(如ClF、、IBr)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：F—N=N—F)。萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。下列有关说法不正确的是（ ） A．1mol 分子中含有3mol 键 B．键角： C．Br原子基态核外电子排布式为 D．AgCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 二、解答题 8．磷化氢是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 (1)基态P原子的价电子排布图为___________，能量最高的能级电子云轮廓图为___________(填名称)。 (2)可与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。该配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________，的空间构型为___________。 (3)沸点NH3___________PH3(填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________；键角___________PH3 (填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________。 (4)白磷晶胞结构如图所示，图中“”表示。 ①在该晶胞中含有的P原子数是___________个。 ②若该晶胞的棱长为，___(表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B D A B C 1．B 【详解】 A．和核外电子排布相同，核电荷数O<Na，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，A正确； B．离子键百分数与成键元素电负性差值正相关，元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，故电负性，电负性差值，故离子键百分数，B错误； C．结构高度对称，为非极性分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性，C正确； D．中心价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，孤对电子对成键对的排斥力更大，键角约为；中心价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角为； 因此键角，D正确； 故选B。 2．D 【分析】短周期元素，Z最外层电子数比次外层少1，原子序数最大，故Z为第三周期元素，次外层8电子，最外层7电子，Z为Cl；W和Y同主族（价电子数相同），原子序数W<Y<Z(Cl)，结合结构图：Y共形成5根共价键，说明Y价电子数为5，故W、Y均为第ⅤA族，因此W为N，Y为P；X原子序数在W(N,7)和Y(P,15)之间，基态X的2p轨道有2个未成对电子，X为第二周期元素，电子排布为1s22s22p4，故X为O。 【详解】 A．同周期原子半径从左到右减小，第三周期原子半径P＞Cl，即Y>Z，原子半径顺序应为Y>Z>W>X，A错误； B．第二周期中N的2p轨道为半满的稳定结构，第一电离能N＞O，即W>X，第一电离能顺序应为W>X>Y，B错误； C．非金属性Cl > P，则其最高价含氧酸酸性HClO4＞H3PO4；题目中未指明是最高价含氧酸，若Y对应含氧酸是H3PO4（中强酸），Z对应含氧酸是HClO（弱酸），酸性：H3PO4>HClO，比较含氧酸酸性，必须指明是最高价含氧酸，低价含氧酸不符合，C错误； D．W的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为PH3，N电负性大于P，成键电子对更靠近中心N，成键电子对排斥力更大，键角更大，故键角NH3>PH3，即W>Y，D正确； （配位原子不变时，中心原子电负性越大，键角越大） 故选D。 3．B 【详解】 A．石墨为层状晶体，层间作用力是较弱的范德华力，层与层之间易相对滑动，因此可作润滑剂，A正确； B．高级烷基磺酸钠中烷基为疏水基团，磺酸根为亲水基团，选项解释将二者亲水、疏水性说反，B错误； C．中心N原子价层电子对数为2+=2，采取杂化，键角；中心N原子价层电子对数为3+=3，采取杂化，键角约，杂化方式不同导致键角，C正确； D．中Sn和F电负性差值大，属于离子晶体，熔点高；中Sn和Cl电负性差值小，属于分子晶体，熔点低，D正确； 故选B。 4．D 【详解】 A．红外光谱法可以检测分子中的化学键和官能团，存在乙酸、甲酸甲酯等不同类别的同分异构体，可通过官能团差异判断类别，A正确； B．质谱法中最大质荷比对应物质的相对分子质量，因此可获取被测定物质的相对分子质量，B正确； C．X射线衍射技术可以测定分子的晶体结构，获得键长、键角等结构参数，因此可测定青蒿素分子的键长、键角，C正确； D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法属于光谱法，色谱法是用于分离、提纯混合物的方法，D错误； 故选D。 5．A 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子中的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，则Y为C元素；Y与Z同主族，则Z为Si元素；基态M原子有4个未成对电子，则M为Fe元素。 【详解】 A．离子中C原子的价层电子对数为：3+(4-1-1×3)×=3，孤对电子对数为：(4-1-1×3) ×=0，则离子的空间构型为平面正三角形；离子中C原子的价层电子对数为：3+(4+1-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(4+1-1×3) ×=1，则离子的空间构型为三角锥形，所以离子的键角大于离子，A正确；孤电子对数越多，键角越小 B．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，致密的氧化膜会阻碍反应的继续进行，钝化属于化学反应，并非不反应，B错误； C．单晶硅为共价晶体，晶体中每个Si原子与4个Si原子形成4个Si-Si键，则Si原子的配位数为4，C错误； D．单晶硅和SiC都是共价晶体，C原子的原子半径小于Si原子，则键长的大小顺序为：Si−C<Si−Si，键长越短，共价键越强，共价晶体的熔点越高，则SiC的熔点高于单晶硅，D错误； 故选A。 6．B 【分析】W、X、Y、Z分属三个短周期主族元素且原子序数递增，结合成键情况得W为第一周期主族元素；化合物E结构为即，推出Y为；Q结构为，推出X为、Z为；验证M阴离子为48电子微粒、阳离子为，符合转化关系，最终确定W为H、X为C、Y为N、Z为S； 【详解】 A．Q是，空间直线形、正负电荷中心重合，属于非极性分子；根据相似相溶原理，非极性的S单质易溶于非极性溶剂，A错误； B．E为，中心N价层电子对数，含1对孤电子对；M阳离子中心N价层电子对数，无孤电子对；孤电子对与成键电子对之间斥力：孤对-成对 > 成对-成对，孤电子对挤压化学键使键角缩小，因此中键角小于中键角，B正确； C．电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左至右原子半径递减；C、N为第二周期，原子半径，S为第三周期元素，半径远大于C、N，故半径顺序，C错误； D．E（）、M中均含原子，H最外层最多只能达到2电子稳定结构，无法满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 7．C 【详解】 A．结合的结构式：F-N=N-F可知，1 mol 分子中含有3 mol 键，A正确； B．和中心原子的价层电子对数都为4，但是前者孤电子对数为1，后者为0，孤电子对的斥力较大，键角较小，故键角：，B正确； C．溴原子(Br)的原子序数为35，正确完整排布为，C错误； D．AgCl为岩盐型晶体结构(类似NaCl晶胞)，属面心立方晶格。每个Ag+周围有6个Cl-(配位数为6)，位于正八面体的顶点，且距离相等，D正确； 故答案选C。 8． (1) 哑铃形 (2) 2 正四面体 (3) > 氨气分子间可形成氢键 > P的杂化类型均为sp3，前者无孤电子对，后者含有1个孤电子对 (4) 16 【详解】 （4）由晶胞结构可知，位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的个数为，故含有P原子的个数为16个；所以该晶体的密度。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $