精品解析：2026年广西梧州市藤县中考二模化学试题

2026年广西壮族自治区梧州市藤县二模化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。) 1. 化学是材料科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础。下列能体现化学对材料科学的贡献的是 A. 生产化肥 B. 新型面料的防晒服 C. 合成药物 D. 为火箭研发新型燃料 2. 下列说法错误的是： A. 用活性炭可以将硬水转化为软水 B. 化合物中所有化合价的代数和为0 C. 由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 化合反应的生成物一定为化合物 3. 镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为59 B. 一个钕原子核中有60个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 侯德榜对元素相对原子质量的测定有卓越贡献 4. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是 A. 电子层数 B. 所带电荷数 C. 质子数 D. 最外层电子数 5. 氢气与氯气反应的微观示意图如下。下列相关分析错误的是 A. 微观粒子中有氯化氢分子 B. 微观粒子模型均为分子 C. 反应前后分子总数不变 D. 该反应为化合反应 6. 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。“黄山毛峰”的香味物质成分是茶氨酸（化学式为），下列关于茶氨酸的说法中错误的是 A. 属于有机物 B. 含有1个分子 C. 碳、氢元素的质量比是6:1 D. 碳元素质量分数最大 7. 色氨酸是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11：12 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究高温下木炭可还原氧化铜 证明分子在不停地运动 选项 C D 实验设计 实验目的 比较铜和银的金属活动性强弱 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 9. 锌在潮湿的空气中发生的反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. X的化学式为H2O C. 碳酸根离子： D. 氧气中氧元素的化合价为-2价 10. 下图为电解水的过程中某电极上发生的变化，其中阶段三，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。下列说法正确的是 A. 该电极是正极，可用带火星的木条检验气体 B. 气泡体积增大，是因为气体分子的体积变大 C. 电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D. 电解过程中，生成气体不断进入气泡，气泡中分子数目增加 11. 如图装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体使气球变大(忽略液体体积对气球体积的影响，装置气密性良好)。则滴管和烧瓶中所用物质可能是 A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氧化钙 C. 稀硫酸、锌粒 D. 水、氢氧化钠固体 12. 下列物质分类正确的是 A. 有机物：淀粉、葡萄糖、金刚石 B. 氧化物：水、锰酸钾、酒精 C. 干燥剂：氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸 D. 氮肥：碳酸氢铵、氨水、尿素 13. 下列实验现象描述正确的是 A. 碳酸钠与足量稀盐酸反应，白色固体逐渐减少至消失，有大量气泡产生 B. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，放出热量 C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成 D. 蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体 14. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 15. 图1是 与反应的实验装置图，图2和图3为同一实验中容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法不正确的是 A. B. a点时硬质玻璃管中有两种固体 C. b点固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. c点时，澄清石灰水不变浑浊 16. 下列实验图像与事实不相符的是 A. 把等质量的 Mg、Al 分别投入到等浓度的足量稀盐酸中 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 向一定质量的稀盐酸中加入生石灰固体 D. 向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 17. 某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指的是元素 B. 活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. “超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D. 臭氧灭菌是利用了臭氧的化学性质 18. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。下列说法错误的是 A. 烟尘随热空气上升，遇冷一起下降 B. 转动灯罩调节氧气的进入量，能使燃烧更加充分，减少烟尘排放 C. 灯罩完全闭合熄灭火焰，其原理是降低可燃物的着火点 D. 腹部贮水既能吸收烟尘，减少污染，又能降温，减少挥发，节约燃油 19. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与酒精反应。下列说法不正确的是 A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 C. 小玻璃瓶中有Na2CO3固体析出 D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，有固体剩余 20. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 D. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共37分。) 21. 用化学符号或名称填空。 （1）氢气________； （2）1个氮原子________； （3）氦元素________； （4）________； （5）2个二氧化碳分子________。 22. 造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请分析并回答问题。 （1）切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）浸灰水是向生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)固体中加水制成灰水，用于浸泡溶解竹子中的木质素。草木灰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)，碳酸钾能溶于水，这属于_____(选填“物理性质”或“化学性质”)。 （3）蒸煮时，古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，写出碳在空气中燃烧时发生反应的化学方程式_____。 （4）方解石是一种天然矿物，现阶段利用方解石造纸已较为普遍。先将方解石粉碎成超细纳米级粉末，再加上树脂压成纸，全程无需用水，比同等规模下传统造纸的能耗低，造价仅为传统造纸的三分之一，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有_____(写一点)。 23. 化学与农业生产 在现代农业中，无人机精准施肥技术正成为增产增收的“利器”。过去，农民凭经验施肥，常因肥料过量或不足导致作物减产、土壤板结。如今，借助无人机遥感与AI技术，农田也能拥有专属“营养师”。 无人机搭载多光谱相机，像“天眼”般扫描农田，获取作物长势、养分盈亏等数据。AI系统结合土壤检测结果，分析出每块地的“营养缺口”，生成“施肥处方图”，无人机根据处方图，自动调节施肥量，实现“按需供给”。例如，小麦拔节期若叶片发黄，说明缺氮，无人机便会喷洒尿素溶液。 精准施肥离不开对化肥性质的了解。氯化铵（）不得与熟石灰混用，二者会反应生成氯化钙、氨气（）和水，降低肥效。磷酸二氢钾（）易溶于水，应密封置于干燥、阴凉、避光处保存。此外，土壤酸碱度也会影响肥效，需选择合适的改良剂进行调节：酸性土壤需施加熟石灰，碱性土壤可加入硫酸亚铁。 精准施肥不仅能节约成本、增加产量，还能减少化肥对环境的污染，是绿色农业的重要实践。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）尿素[]是目前含氮量最高的固态氮肥，其中氮元素的质量分数为___（精确到0.1%）， （2）氯化铵不能与熟石灰混合使用的原因是____（用化学方程式表示）。 （3）磷酸二氢钾属于____肥，存放它的方法是____。 （4）图中所示土壤需要施加的改良剂是____。 （5）无人机精准施肥的意义是____（写一点）。 24. 幽门螺杆菌（Hp）导致胃酸过多的常见原因之一。“呼气试验”（如图）让患者口服含有被标记碳原子的尿素 试剂，当胃内存在有Hp，尿素被分解，产生含有被标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，可判断患者是否感染 Hp。 （1）碳-13原子和碳-14 原子在医学上作为示踪原子检验病菌，而碳-12原子在科学家探索原子质量时的应用为_______；上述碳原子均属于碳元素的本质区别是________。 （2）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是_______（填名称）。 （3）在“碳-14 呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的收集装置，已知氢氧化钡与氢氧化钠的化学性质相似，请写出二氧化碳与氢氧化钡吸收液反应的化学方程式：_______。若该受检者已感染Hp，则反应后溶液中含有标记碳原子的物质是_______。 25. 《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”（如图1）回答： （1）“火井制盐”燃烧的是天然气。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。釜中卤水滚沸得到粗盐，此过程相当于化学实验中的______操作，这个过程用到玻璃棒的作用是______。 （2）“合缝漆布”目的是确保______良好。 （3）我国科学家研制的新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。根据______定律，反应前后原子的种类和数目不变，该反应的化学方程式为______ 26. 硅酸钠（）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如下： （1）滤液中含有的阳离子有_______（填化学符号）。 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为________。 （4）操作a包含蒸发、_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （5）中硅元素的化合价为_______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 下图是实验室的部分实验装置图，请回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______(填字母)，向装置内装入药品前应进行的操作是_______。 （3）利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，可以采用装置E来收集氧气，这是利用了氧气_______的物理性质。 （4）实验室制取二氧化碳，发生装置可以考虑用装置B或C．小明同学选择了装置C，该装置的优点是_______。 （5）实验室制取甲烷选用装置A作为发生装置，可推测出反应物可能是_______(填字母)。 a．碳化铝固体与水反应 b．一氧化碳与氢气高温高压反应 c．无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热 28. 硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） （1）图1B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____（填化学式，下同）；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_____。 （2）兴趣小组的同学查阅资料得知化学反应中元素化合价的升高与降低是同时进行的，从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式_____。 （3）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的为_____，绿矾样品的质量为_____。 【交流讨论】 （4）实验中D装置的作用是_____。 （5）反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 四、计算题(本大题共1小题，共7分。) 29. 将稀硫酸逐滴加入到装有氧化铜固体的烧杯中，烧杯中溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量是________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西壮族自治区梧州市藤县二模化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。) 1. 化学是材料科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础。下列能体现化学对材料科学的贡献的是 A. 生产化肥 B. 新型面料的防晒服 C. 合成药物 D. 为火箭研发新型燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.生产化肥是化学对农业生产领域的贡献，不符合题意。 B.新型防晒服的面料属于化学合成材料，研发新型面料是化学对材料科学的贡献，符合题意。 C.合成药物是化学对医药健康领域的贡献，不符合题意。 D.研发火箭新型燃料是化学对能源科学领域的贡献，不符合题意。 2. 下列说法错误的是： A. 用活性炭可以将硬水转化为软水 B. 化合物中所有化合价的代数和为0 C. 由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 化合反应的生成物一定为化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，仅可吸附水中的色素、异味等杂质，无法去除水中可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，说法错误。 B. 化合物中各元素正负化合价的代数和为0，属于化合价基本规律，说法正确。 C. 单质定义为同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确。 D. 化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，生成物至少含两种元素，一定为化合物，说法正确。 3. 镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为59 B. 一个钕原子核中有60个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 侯德榜对元素相对原子质量的测定有卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钕原子的原子序数为60，原子核外电子数为60，是钕原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数为，正确； B. 相对原子质量≈质子数+中子数，钕的中子数≈，不是60，错误； C. 镨的相对原子质量为140.9，单位为1，常省略，不是，错误； D. 侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法，张青莲对元素相对原子质量的测定有卓越贡献，错误。 4. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是 A. 电子层数 B. 所带电荷数 C. 质子数 D. 最外层电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠原子核外有3层电子，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外只有2个电子层，电子层数不同，错误； B. 钠原子呈电中性，钠离子带1个单位正电荷，所带电荷数不同，错误； C. 得失电子不改变原子核内质子数，二者质子数均为11，相同，正确； D. 钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，错误。 5. 氢气与氯气反应的微观示意图如下。下列相关分析错误的是 A. 微观粒子中有氯化氢分子 B. 微观粒子模型均为分子 C. 反应前后分子总数不变 D. 该反应为化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据微观示意图可得反应的化学方程式：，逐一分析选项： A、反应生成物为氯化氢，微观粒子中存在氯化氢分子，表述正确。 B、反应中间过程存在分解得到的氢原子、氯原子，并非所有微观粒子都是分子，表述错误。 C、反应前总共有2个分子（1个、1个），反应后总共有2个分子，反应前后分子总数不变，表述正确。 D、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，表述正确。 6. 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。“黄山毛峰”的香味物质成分是茶氨酸（化学式为），下列关于茶氨酸的说法中错误的是 A. 属于有机物 B. 含有1个分子 C. 碳、氢元素的质量比是6:1 D. 碳元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 茶氨酸含有碳元素，属于有机化合物，说法正确。 B. 茶氨酸是纯净物，1个茶氨酸分子中含有2个氮原子，不存在N2分子，说法错误。 C. 茶氨酸中碳、氢元素质量比为，说法正确。 D. 茶氨酸中C、H、N、O元素的质量比为，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，说法正确。 7. 色氨酸是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11：12 【答案】A 【解析】 【详解】A. 色氨酸含有碳元素，属于有机化合物，该选项正确。 B. 色氨酸由色氨酸分子构成，分子由原子构成，不含氮分子，该选项错误。 C. 1个色氨酸分子中含有11+12+2+2=27个原子，不能直接表述为该物质含27个原子，该选项错误。 D. 色氨酸中碳、氢元素质量比为(12×11):(1×12)=11:1，11:12是碳、氢原子的个数比，该选项错误。 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究高温下木炭可还原氧化铜 证明分子在不停地运动 选项 C D 实验设计 实验目的 比较铜和银的金属活动性强弱 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 高温下木炭和氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可验证木炭还原氧化铜，正确。 B. 浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，进入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中发生中和反应，溶液红色褪去，可证明分子在不停地运动，正确。 C. 铜和银的金属活动性都排在氢之后，均不能和稀硫酸反应，无明显现象差异，无法比较二者金属活动性强弱，错误。 D. 左侧铁钉同时接触氧气和水，生锈；右侧铁钉只接触水、不接触氧气，不生锈，对比可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触，正确。 9. 锌在潮湿的空气中发生的反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. X的化学式为H2O C. 碳酸根离子： D. 氧气中氧元素的化合价为-2价 【答案】B 【解析】 【详解】A.锌原子的符号为，表述错误； B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。生成物中共有4个、1个C、6个、9个O，反应物中已有4个、1个、6个O，则3个共含6个、3个O，故为 ，表述正确； C.碳酸根离子的符号为，表述错误； D.单质中元素化合价为0，氧气属于单质，氧元素化合价为0，表述错误。 10. 下图为电解水的过程中某电极上发生的变化，其中阶段三，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。下列说法正确的是 A. 该电极是正极，可用带火星的木条检验气体 B. 气泡体积增大，是因为气体分子的体积变大 C. 电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D. 电解过程中，生成气体不断进入气泡，气泡中分子数目增加 【答案】C 【解析】 【详解】A. 仅根据图示无法判断电极产生的气体为氧气，无法确定该电极为正极，错误。 B. 气泡体积增大是因为压强减小，气体分子间间隔变大，分子本身的体积不发生改变，错误。 C. 分子运动速率随温度升高而增大，电解过程中温度升高，构成气泡的分子运动速率变大，正确。 D. 阶段三气泡已经脱离电极向上运动，不再有新生成的气体进入气泡，气泡中分子数目不变，错误。 11. 如图装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体使气球变大(忽略液体体积对气球体积的影响，装置气密性良好)。则滴管和烧瓶中所用物质可能是 A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氧化钙 C. 稀硫酸、锌粒 D. 水、氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，烧瓶内的二氧化碳气体被消耗，压强减小，外界空气进入气球使气球变大；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠固体溶于水，均放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球均变小；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球变小。 12. 下列物质分类正确的是 A. 有机物：淀粉、葡萄糖、金刚石 B. 氧化物：水、锰酸钾、酒精 C. 干燥剂：氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸 D. 氮肥：碳酸氢铵、氨水、尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A.有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等特例），金刚石是碳单质，不属于有机物，分类错误； B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，锰酸钾（K2MnO4）由三种元素组成，酒精（C2H5OH）由三种元素组成，均不属于氧化物，分类错误； C.氢氧化钙不具有吸水性，一般不作干燥剂，分类错误； D.碳酸氢铵、氨水、尿素中都含有氮元素，均属于氮肥，分类正确。 13. 下列实验现象描述正确的是 A. 碳酸钠与足量稀盐酸反应，白色固体逐渐减少至消失，有大量气泡产生 B. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，放出热量 C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成 D. 蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钠为白色固体，与足量稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钠、水和二氧化碳，因此白色固体逐渐减少至消失，有大量气泡产生，描述正确。 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧才发出红光，描述错误。 C. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，描述错误。 D. 蜡烛燃烧产生二氧化碳是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，描述错误。 14. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 15. 图1是 与反应的实验装置图，图2和图3为同一实验中容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法不正确的是 A. B. a点时硬质玻璃管中有两种固体 C. b点固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. c点时，澄清石灰水不变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，M-N，即固体减少的质量为参与反应的氧化铜中氧元素的质量，P为生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，则M-N＜P，错误； B. a点时，固体质量正在减少，说明反应正在进行，此时固体中同时存在未反应的和生成的两种固体，正确； C. 由图可知，b、d点反应均已经完全结束，固体均为纯净的，铜元素质量分数均为100%，正确； D. c点反应尚未开始，无生成，不与澄清石灰水反应，因此澄清石灰水不变浑浊，正确。 16. 下列实验图像与事实不相符的是 A. 把等质量的 Mg、Al 分别投入到等浓度的足量稀盐酸中 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 向一定质量的稀盐酸中加入生石灰固体 D. 向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属活动性Mg＞Al，Mg反应速率更快；等质量的Mg、Al和足量稀盐酸反应，根据、，最终生成的质量，图像中Mg生成的氢气更多，与事实不符。 B. 高锰酸钾受热分解生成氧气，固体总质量减小，钾元素质量守恒不变，因此钾元素的质量分数先增大，反应结束后保持恒定，与事实相符。 C. 稀盐酸初始pH<7，加入后，与盐酸反应消耗，pH升高，恰好完全反应时pH=7，继续加入，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其溶液呈碱性pH>7，最终氢氧化钙达到饱和后pH基本不变，与事实相符。 D. 稀硫酸和反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减小，恰好完全反应时溶质质量为0，继续加入溶液，溶质变为，质量重新上升，与事实相符。 17. 某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指的是元素 B. 活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. “超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D. 臭氧灭菌是利用了臭氧的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、食品、饮品中描述的“含钙、钾”是宏观层面的元素表述，对应矿物元素的存在形式，说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味，说法正确。 C、流程前端的石英砂过滤器已经完成了难溶性大颗粒的去除，超滤的作用是滤除粒径更小的杂质（如微小悬浮物、胶体等），说法错误。 D、臭氧灭菌是利用其强氧化性使细菌蛋白质变性，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，说法正确。 18. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。下列说法错误的是 A. 烟尘随热空气上升，遇冷一起下降 B. 转动灯罩调节氧气的进入量，能使燃烧更加充分，减少烟尘排放 C. 灯罩完全闭合熄灭火焰，其原理是降低可燃物的着火点 D. 腹部贮水既能吸收烟尘，减少污染，又能降温，减少挥发，节约燃油 【答案】C 【解析】 【详解】A. 灯油燃烧放热，烟气温度高、密度小，随热空气上升，导入雁腹水中后遇冷而温度下降，密度变大而下降，正确； B. 转动灯罩可调节氧气进入量，氧气充足时燃料充分燃烧，能减少不完全燃烧产生烟尘的排放，正确； C. 着火点是可燃物本身固有的属性，一般不会改变。灯罩完全闭合熄灭火焰的原理是隔绝氧气，不是降低可燃物的着火点，错误； D. 腹部的水可以吸收烟尘，减少污染，同时水蒸发吸热降温，能减少灯油的挥发，节约燃油，正确。 19. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与酒精反应。下列说法不正确的是 A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 C. 小玻璃瓶中有Na2CO3固体析出 D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，有固体剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A. 挤压软塑料瓶时，CO2沿导管进入小玻璃瓶，因此导管口有气泡冒出，正确； B. CO2与NaOH反应会使装置内气体减少，压强减小，若不及时关闭止水夹，小玻璃瓶中液体易倒吸入软塑料瓶，正确； C. CO2和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3几乎不溶于酒精，因此小玻璃瓶中有固体析出，正确； D. Na2CO3易溶于水，将小玻璃瓶中物质倒入足量水中，析出的Na2CO3固体会完全溶解，无固体剩余，错误。 20. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 D. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，甲的溶解度大于乙，说法正确。 B.由图可知，甲、乙两种物质的溶解度曲线都呈上升趋势，说明甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确。 C.乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，会析出溶质，溶液仍然是饱和溶液，说法正确。 D.20℃时甲乙溶解度相等，只有该温度下二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数一定相等，说法错误。 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共37分。) 21. 用化学符号或名称填空。 （1）氢气________； （2）1个氮原子________； （3）氦元素________； （4）________； （5）2个二氧化碳分子________。 【答案】（1）H2 （2） （3）He （4）氢离子 （5）2CO2 【解析】 【小问1详解】 氢气属于气态非金属单质，由双原子氢分子构成，因此化学式为H2； 【小问2详解】 单个原子直接用对应元素符号表示，氮的元素符号为，即可代表1个氮原子； 【小问3详解】 元素直接用元素符号表示，氦的元素符号为He； 【小问4详解】 该符号是带1个单位正电荷的氢阳离子，名称为氢离子； 【小问5详解】 表示多个分子时，在对应物质的化学式前加分子个数即可，二氧化碳化学式为，因此2个二氧化碳分子写为2CO2； 22. 造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请分析并回答问题。 （1）切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）浸灰水是向生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)固体中加水制成灰水，用于浸泡溶解竹子中的木质素。草木灰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)，碳酸钾能溶于水，这属于_____(选填“物理性质”或“化学性质”)。 （3）蒸煮时，古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，写出碳在空气中燃烧时发生反应的化学方程式_____。 （4）方解石是一种天然矿物，现阶段利用方解石造纸已较为普遍。先将方解石粉碎成超细纳米级粉末，再加上树脂压成纸，全程无需用水，比同等规模下传统造纸的能耗低，造价仅为传统造纸的三分之一，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有_____(写一点)。 【答案】（1）物理变化 （2） ①. 混合物 ②. 物理性质 （3）C+O2CO2 （4）能耗低(或造价低、无需用水等) 【解析】 【详解】(1)切麻是将竹麻切碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； (2)草木灰主要成分是碳酸钾，还含有其它物质，属于混合物； 碳酸钾能溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； (3)碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； (4)由题干信息可知，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有能耗低或造价低、无需用水等。 23. 化学与农业生产 在现代农业中，无人机精准施肥技术正成为增产增收的“利器”。过去，农民凭经验施肥，常因肥料过量或不足导致作物减产、土壤板结。如今，借助无人机遥感与AI技术，农田也能拥有专属“营养师”。 无人机搭载多光谱相机，像“天眼”般扫描农田，获取作物长势、养分盈亏等数据。AI系统结合土壤检测结果，分析出每块地的“营养缺口”，生成“施肥处方图”，无人机根据处方图，自动调节施肥量，实现“按需供给”。例如，小麦拔节期若叶片发黄，说明缺氮，无人机便会喷洒尿素溶液。 精准施肥离不开对化肥性质的了解。氯化铵（）不得与熟石灰混用，二者会反应生成氯化钙、氨气（）和水，降低肥效。磷酸二氢钾（）易溶于水，应密封置于干燥、阴凉、避光处保存。此外，土壤酸碱度也会影响肥效，需选择合适的改良剂进行调节：酸性土壤需施加熟石灰，碱性土壤可加入硫酸亚铁。 精准施肥不仅能节约成本、增加产量，还能减少化肥对环境的污染，是绿色农业的重要实践。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）尿素[]是目前含氮量最高的固态氮肥，其中氮元素的质量分数为___（精确到0.1%）， （2）氯化铵不能与熟石灰混合使用的原因是____（用化学方程式表示）。 （3）磷酸二氢钾属于____肥，存放它的方法是____。 （4）图中所示土壤需要施加的改良剂是____。 （5）无人机精准施肥的意义是____（写一点）。 【答案】（1）46.7% （2） （3） ①. 复合 ②. 密封置于干燥、阴凉、避光处 （4）熟石灰 （5）节约成本（或增加产量，或减少环境污染，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 尿素相对分子质量为，氮元素质量分数为。 【小问2详解】 氯化铵是铵态氮肥，和碱性的熟石灰反应释放氨气，会降低肥效，根据反应物、生成物配平即可。 【小问3详解】 磷酸二氢钾同时含有磷、钾两种作物必需营养元素，属于复合肥； 由“磷酸二氢钾（ ）易溶于水，应密封置于干燥、阴凉、避光处保存”可知磷酸二氢钾保存方法为密封置于干燥、阴凉、避光处。 【小问4详解】 土壤pH为5.2，呈酸性，结合题干信息，酸性土壤需施加熟石灰改良。 【小问5详解】 由“精准施肥不仅能节约成本、增加产量，还能减少化肥对环境的污染，是绿色农业的重要实践”可得出无人机精准施肥的意义是节约成本或增加产量，或减少环境污染。 24. 幽门螺杆菌（Hp）导致胃酸过多的常见原因之一。“呼气试验”（如图）让患者口服含有被标记碳原子的尿素 试剂，当胃内存在有Hp，尿素被分解，产生含有被标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，可判断患者是否感染 Hp。 （1）碳-13原子和碳-14 原子在医学上作为示踪原子检验病菌，而碳-12原子在科学家探索原子质量时的应用为_______；上述碳原子均属于碳元素的本质区别是________。 （2）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是_______（填名称）。 （3）在“碳-14 呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的收集装置，已知氢氧化钡与氢氧化钠的化学性质相似，请写出二氧化碳与氢氧化钡吸收液反应的化学方程式：_______。若该受检者已感染Hp，则反应后溶液中含有标记碳原子的物质是_______。 【答案】（1） ①. 作为相对原子质量的计算标准 ②. 质子数相同##核电荷数相同 （2）铵根离子 （3） ①. ②. 碳酸钡## 【解析】 【小问1详解】 根据相对原子质量的定义，国际上以碳-12原子质量的1/12为基准计算其他原子的相对原子质量； 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些原子都是碳原子的本质区别为质子数或核电荷数相同，三种碳原子质子数均为6，因此都属于碳元素； 【小问2详解】 反应前后元素种类不变，则尿素被尿素酶分解会生成氨气，且氨气在胃酸环境中易结合氢离子生成铵根离子； 【小问3详解】 二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：； 碳原子在二氧化碳中，反应后转移到碳酸钡中，因此含标记碳原子的物质为碳酸钡。 25. 《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”（如图1）回答： （1）“火井制盐”燃烧的是天然气。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。釜中卤水滚沸得到粗盐，此过程相当于化学实验中的______操作，这个过程用到玻璃棒的作用是______。 （2）“合缝漆布”目的是确保______良好。 （3）我国科学家研制的新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。根据______定律，反应前后原子的种类和数目不变，该反应的化学方程式为______ 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 蒸发 ③. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2） 气密性 （3） ①. 质量守恒 ②. 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短期内无法自然生成，是不可再生能源。 加热卤水蒸发水分得到粗盐的过程对应实验中的蒸发操作。 蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅。 【小问2详解】 “合缝漆布”是为了避免竹管漏气，保证装置气密性良好。 【小问3详解】 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 根据微观示意图确定反应物为和 ，生成物为和，方程式略。 26. 硅酸钠（）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的、、）制备硅酸钠（）的流程如下： （1）滤液中含有的阳离子有_______（填化学符号）。 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为________。 （4）操作a包含蒸发、_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （5）中硅元素的化合价为_______。 【答案】（1） （2） 引流 （3） （4） 冷却结晶（或降温结晶） （5） 【解析】 【小问1详解】 矿石中只有、可溶于水，二者解离出的阳离子均为，、不溶于水，留在滤渣中。 【小问2详解】 过滤时玻璃棒用于引导液体流下，防止液体洒出或冲破滤纸。 【小问3详解】 步骤③是非金属氧化物和碱反应，生成盐和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从溶液中获得可溶性晶体的常规流程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此此处填冷却结晶。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 下图是实验室的部分实验装置图，请回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______(填字母)，向装置内装入药品前应进行的操作是_______。 （3）利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，可以采用装置E来收集氧气，这是利用了氧气_______的物理性质。 （4）实验室制取二氧化碳，发生装置可以考虑用装置B或C．小明同学选择了装置C，该装置的优点是_______。 （5）实验室制取甲烷选用装置A作为发生装置，可推测出反应物可能是_______(填字母)。 a．碳化铝固体与水反应 b．一氧化碳与氢气高温高压反应 c．无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热 【答案】（1）试管 （2） ①. AD ②. 检查装置的气密性 （3） ①. ②. 密度比空气大 （4）可以控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） （5）c 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，发生装置选A；排水法比排空气法收集的气体更纯净，收集装置选D。 任何制取气体的实验，装药品前都必须检查气密性，防止装置漏气，收集不到气体。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式如上。 装置E是 “向上排空气法”，适用于密度比空气大、且不与空气反应的气体。 氧气的相对分子质量为32，空气平均为29，所以氧气密度比空气大，会沉在集气瓶底部，把空气从瓶口排出。 【小问4详解】 装置C是典型的 “启普发生器简易装置”，原理是：打开活塞：液体流下，与隔板上的固体接触，反应开始；关闭活塞：装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 【小问5详解】 装置A是固固加热型发生装置，必须满足两个条件：反应物为固体+固体；反应需要加热的条件。 a. 碳化铝固体与水反应：反应物是 “固体+液体”，常温即可反应，不符合； b. 一氧化碳与氢气高温高压反应：反应物是气体，且需要高温高压，实验室无法实现，不符合； c. 无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热：反应物为两种固体，反应需要加热，符合装置A的使用条件。 28. 硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） （1）图1B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____（填化学式，下同）；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_____。 （2）兴趣小组的同学查阅资料得知化学反应中元素化合价的升高与降低是同时进行的，从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式_____。 （3）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的为_____，绿矾样品的质量为_____。 【交流讨论】 （4）实验中D装置的作用是_____。 （5）反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 7 ②. （4）吸收尾气，防止污染空气 （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，质量增加12.6 g，说明生成的水被完全吸收，因此产物中有。 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使高锰酸钾褪色，说明气体产物中含有。 【小问2详解】 硫酸亚铁晶体先失水得，受热分解生成金属氧化物和非金属氧化物、。 根据化合价升降守恒：从升至 ，2个共失2个电子；部分从降至，1个得2个电子，另一部分化合价不变，生成。 反应方程式见答案。 【小问3详解】 由B增重12.6 g可知结晶水质量为12.6 g，最终剩余固体8 g为，设质量为 。 ： ， 解得。故绿矾样品质量。 由中结晶水质量关系： ，计算得。 【小问4详解】 反应产生的和均为有毒气体（或酸性气体），直接排放会污染空气。装置作用见答案。 【小问5详解】 若停止加热后不继续通氮气，装置内残留的水蒸气不能被无水硫酸铜完全吸收，导致测得的水质量偏小，从而计算出的结晶水数目 偏小。 四、计算题(本大题共1小题，共7分。) 29. 将稀硫酸逐滴加入到装有氧化铜固体的烧杯中，烧杯中溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量是________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）192 （2）解：设反应后生成的硫酸铜质量为 答：所得溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式分析发生反应后溶液为硫酸铜溶液，反应结束后溶液为硫酸铜与硫酸混合溶液。故当反应结束时，溶液的增长变慢。故恰好反应时消耗稀硫酸质量为192g； 【小问2详解】 反应结束时溶液的溶质为硫酸铜，通过方程式计算硫酸铜质量从而计算溶质质量分数，详情见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $