精品解析：2026年河南周口市项城市官会镇力迈学校等校中考二模化学试题

2026年中考第二次模拟考试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 4.相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途错误的是 A. 碳酸钙可以用作补钙剂 B. 碳酸氢钠是糕点发酵粉的主要成分之一 C. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 2. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类： 、、都属于氧化物 B. 比较：小木棍分别蘸少量稀硫酸和浓硫酸，现象不同，说明硫酸的性质与浓度有关 C. 分析：稀盐酸能去除铁锈，是因为酸能与某些活泼金属反应 D. 推理：能使还原成铜，因此能与所有的金属氧化物反应 3. 下列科学家与贡献对应错误的是 A. 侯德榜——发明侯氏制碱法 B. 门捷列夫——编制元素周期表 C. 拉瓦锡——测定空气中氧气含量 D. 张青莲——提出原子论 4. 下列物质在氧气里燃烧，能生成刺激性气味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测定H2O2溶液分解反应速率 B．观察H2在Cl2中的燃烧 C．量取液体 D．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质中，均由分子构成的一组是 A. 铁、硫酸铜 B. 氨气、干冰 C. 金刚石、氦气 D. 氯化钠、氧气 7. 古籍《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，指煅烧石灰石可制得生石灰，该反应为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物，该矿物中还含有Al、K、Cs等元素。下列说法正确的是 A. 图中n=9 B. Al、K、Cs都属于金属元素 C. Cs元素的相对原子质量为132.9g D. Cs2O中Cs的化合价为+2 9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同 B. CO具有还原性，可用于冶炼金属 C. 能使紫色石蕊溶液变红，说明具有酸性 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 10. 神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 偏二甲肼属于有机物 B. 从微观角度分析，此反应中发生变化的是分子种类和数目 C. 该反应中两种反应物的分子个数比为1:3 D. 在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能 11. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 氮气和二氧化碳——伸入燃着的木条 C. 羊毛线和棉线——灼烧闻气味 D. 氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解测温度 12. 小凯同学整理了酸、碱、盐之间的相互转化，其中正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C. 20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 14. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁和6.4g铜混合而成的粉末，与一定量的稀硫酸充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A. 若滤渣中含有三种金属，则滤液中的溶质只有两种 B. 若滤液中含有两种溶质，则滤渣中一定含有铜 C. 若反应后溶液质量增加，则滤渣中一定没有铁 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有硫酸铜 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素是___________；构成硫酸铜的阴离子是___________。 16. 跨学科实践活动中，同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液变为红色，说明白醋呈___________性；滴入肥皂水后溶液变为绿色，说明肥皂水的pH___________7 (填“>”“<”或“=”)。 17. 古籍《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这里的“蒸令气上”利用了物质的___________不同进行分离，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 18. 铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)；铁制品生锈的条件是___________；工业上常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为___________。 19. 兴趣小组以碎鸡蛋壳为原料进行物质之间的转化，如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。)已知A是碎鸡蛋壳的主要成分，A、B、C均含同一种金属元素，C可以改良酸性土壤。 （1）若D可用于灭火，写出C与D反应的化学方程式___________；B转化为C的过程中___________(填“吸热”或“放热”)。 （2）若D与A属于同类别的物质，则D转化为A的化学方程式为___________。 20. 向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有___________； （2）若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________； （3）写出锌与硝酸银溶液反应的化学方程式： ___________。 三、简答题(本题共4小题，共10分) 21. 回答下列问题。 （1）检查装置气密性如图所示： 请从微观角度解释用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的原因。 （2）碳单质中金刚石很硬，石墨很软，二者物理性质不同的原因是什么？ 22. 跨学科实践活动中，同学们利用蜡烛进行了如下实验： （1）将冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部出现黑色物质，该物质是什么？ （2）用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛很快熄灭，说明燃烧需要什么条件？ 23. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）实验室制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为____接____接____（填字母）。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （3）若用下图装置采用排水法收集，请简述操作步骤。 24. 为验证铜、铁、锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 （1）写出试管A中发生反应的化学方程式。 （2）试管B中的实验现象是什么？ （3）有同学认为通过A、B实验不能得出这三种金属的活动性顺序，请你结合上述实验，补全实验验证（要求写出操作和现象）。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是___________(填字母)。 A. 酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液 B. 碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液 C. 盐溶液不一定呈中性 D. 盐中一定含有金属元素 （2）在跨学科实践活动中，同学们用pH试纸测定了校园土壤的pH，测得土壤的pH为6.5，说明土壤呈___________性，若要改良该土壤，可加入___________(填俗称)。 （3）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序___________(填字母序号)。 （4）某化学兴趣小组的同学在探究碳酸钠的性质时，进行了如下实验：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。 （5）现有100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，与100g溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，计算反应后溶液中氯化钠的质量分数(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 4.相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途错误的是 A. 碳酸钙可以用作补钙剂 B. 碳酸氢钠是糕点发酵粉的主要成分之一 C. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂，用途正确； B. 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也能和发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可使糕点疏松多孔，是糕点发酵粉的主要成分之一，用途正确； C. 氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），用途错误； D. 钛和钛合金具有密度小、抗腐蚀性强、机械性能好的特点，可用于制造火箭、导弹等，用途正确。 2. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类： 、、都属于氧化物 B. 比较：小木棍分别蘸少量稀硫酸和浓硫酸，现象不同，说明硫酸的性质与浓度有关 C. 分析：稀盐酸能去除铁锈，是因为酸能与某些活泼金属反应 D. 推理：能使还原成铜，因此能与所有的金属氧化物反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B.浓硫酸具有脱水性，可使小木棍炭化变黑，稀硫酸无脱水性，小木棍无明显变化，现象不同说明硫酸的性质与浓度有关，该选项正确； C.铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，稀盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不是与活泼金属的反应，该选项错误； D.具有还原性，可还原部分金属氧化物，但不能与所有金属氧化物反应（如无法还原氧化镁等活泼金属氧化物），该选项错误。 3. 下列科学家与贡献对应错误的是 A. 侯德榜——发明侯氏制碱法 B. 门捷列夫——编制元素周期表 C. 拉瓦锡——测定空气中氧气含量 D. 张青莲——提出原子论 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯德榜发明侯氏制碱法（联合制碱法），对应正确。 B．门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，对应正确。 C．拉瓦锡通过汞燃烧实验最早测定出空气中氧气的含量，对应正确。 D．张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值，提出原子论的是英国科学家道尔顿，对应错误。 4. 下列物质在氧气里燃烧，能生成刺激性气味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误； B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误； D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。 故选：B。 5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测定H2O2溶液分解反应速率 B．观察H2在Cl2中的燃烧 C．量取液体 D．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.长颈漏斗下端未浸入液面下，反应生成的O2会从长颈漏斗末端逸出，无法通过注射器准确测定生成气体的体积，不能测定分解反应速率，选项A错误。 B.Cl2密度大于空气，倒置集气瓶会导致Cl2泄漏，且Cl2和反应生成的HCl均有毒，该装置无尾气处理装置，会污染环境，选项B错误。 C.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，符合操作规范，选项C正确。 D.蒸发结晶操作不能直接蒸干溶液，应待大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，直接蒸干会导致晶体飞溅、受热分解，选项D错误。 6. 下列各组物质中，均由分子构成的一组是 A. 铁、硫酸铜 B. 氨气、干冰 C. 金刚石、氦气 D. 氯化钠、氧气 【答案】B 【解析】 【分析】金属单质、金刚石等固态非金属单质、稀有气体由原子直接构成； 盐、碱等离子化合物由阴、阳离子构成； 多数由非金属元素组成的共价化合物、气态非金属单质由分子构成。 【详解】A.铁是金属单质，由铁原子构成；硫酸铜属于盐，由离子构成，不符合要求。 B.氨气（）由氨分子构成，干冰是固态二氧化碳（），由二氧化碳分子构成，二者均由分子构成，符合要求。 C.金刚石由碳原子直接构成，氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，不符合要求。 D.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，仅氧气由氧分子构成，不符合要求。 7. 古籍《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，指煅烧石灰石可制得生石灰，该反应为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】凡石灰，经火焚炼为用，即高温下石灰石反应生成生石灰和二氧化碳，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多，该反应属于分解反应，故选B。 8. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物，该矿物中还含有Al、K、Cs等元素。下列说法正确的是 A. 图中n=9 B. Al、K、Cs都属于金属元素 C. Cs元素的相对原子质量为132.9g D. Cs2O中Cs的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，因此，可得，A错误； B. Al（铝）、K（钾）、Cs（铯）名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，B正确； C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故Cs元素的相对原子质量为132.9，C错误； D. Cs2O中氧元素显-2价，设铯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1，D错误。 9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同 B. CO具有还原性，可用于冶炼金属 C. 能使紫色石蕊溶液变红，说明具有酸性 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的根本原因是碳原子的排列方式不同，说法正确。 B.CO具有还原性，高温下可将金属氧化物还原为金属单质，因此可用于冶炼金属，说法正确。 C.本身没有酸性，它能使紫色石蕊溶液变红的原因是和水反应生成了酸性的，是使石蕊变色，该说法错误。 D.干冰是固态，升华时会吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气快速冷凝，可用于人工降雨，说法正确。 10. 神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 偏二甲肼属于有机物 B. 从微观角度分析，此反应中发生变化的是分子种类和数目 C. 该反应中两种反应物的分子个数比为1:3 D. 在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图中原子种类，确定反应物和生成物的化学式，配平得到反应方程式： 【详解】A. 偏二甲肼的化学式为，是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。 B. 化学反应的本质是分子分解、原子重组，因此分子种类一定改变；该反应反应物分子总数为1+2=3，生成物分子总数为3+2+4=9，分子数目也发生了变化，正确。 C. 由方程式可知，两种反应物的分子个数比为1:2，不是1:3，错误。 D. 燃料燃烧时化学能先转化为内能，高温高压气体喷出的过程中内能最终转化为火箭的机械能，正确。 11. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 氮气和二氧化碳——伸入燃着的木条 C. 羊毛线和棉线——灼烧闻气味 D. 氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解测温度 【答案】B 【解析】 【详解】A.硬水中加肥皂水振荡，浮渣多、泡沫少；软水中加肥皂水振荡，浮渣少、泡沫多，现象不同可以鉴别，方法正确。 B.氮气和二氧化碳都不支持燃烧、也不可燃，伸入燃着的木条都会熄灭，现象相同无法鉴别，方法错误。 C.羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；棉线主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，气味不同可以鉴别，方法正确。 D.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，温度变化不同可以鉴别，方法正确。 12. 小凯同学整理了酸、碱、盐之间的相互转化，其中正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①在金属活动性顺序中，Cu位于H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜，转化错误； ②CuO是金属氧化物，可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合酸与碱性氧化物反应的规律，转化正确； ③硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应发生条件，转化正确； ④氢氧化铜是碱，可与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，符合酸碱中和反应规律，转化正确。 综上正确的转化共3个。 13. 某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C. 20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 20℃时氯化镁的溶解度为54.3g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.3g氯化镁，50g水中最多可溶解27.15g氯化镁，则加入的27g氯化镁可完全溶解，继续加入3g氯化镁，升温至40℃，40℃时，氯化镁的溶解度为58g，则50g水中最多可溶解29g氯化镁，则溶质质量变为29g，溶剂质量不变，则烧杯中的溶质质量分数变大，正确； D. 由C的分析可知， 40℃时50g水最多溶解29g氯化镁，加入的总溶质为，烧杯底部有未溶解的固体，因此②中溶液为饱和溶液，错误。 14. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁和6.4g铜混合而成的粉末，与一定量的稀硫酸充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A. 若滤渣中含有三种金属，则滤液中的溶质只有两种 B. 若滤液中含有两种溶质，则滤渣中一定含有铜 C. 若反应后溶液质量增加，则滤渣中一定没有铁 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有硫酸铜 【答案】AC 【解析】 【分析】依据金属活动性顺序，反应优先级为：稀硫酸先和反应，完全消耗后才会和反应， 始终不与稀硫酸反应。金属与稀硫酸反应时，溶解的金属质量远大于生成的质量，因此只要发生反应，溶液质量一定比反应前稀硫酸的质量大。 【详解】A.滤渣含三种金属（），说明未完全反应，未参与反应，稀硫酸已完全消耗，溶质仅一种，错误； B.滤液含两种溶质，只能是和（ 不反应无铜盐），说明已完全反应， 始终不反应，滤渣一定含 ，正确； C.只要发生反应溶液质量就会增加，若稀硫酸仅将完全反应、未参与反应时，滤渣仍含和 ，错误； D.滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含或，此时活泼金属过量， 始终不与稀硫酸反应，滤液中一定无硫酸铜，正确。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素是___________；构成硫酸铜的阴离子是___________。 【答案】 ①. N2 ②. Al ③. 【解析】 【详解】空气成分按体积分数计算，氮气占比约78%，化学式为； 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al； 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，带负电的阴离子为硫酸根离子，离子符号为。 16. 跨学科实践活动中，同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液变为红色，说明白醋呈___________性；滴入肥皂水后溶液变为绿色，说明肥皂水的pH___________7 (填“>”“<”或“=”)。 【答案】 ①. 酸 ②. > 【解析】 【详解】紫甘蓝汁液作为酸碱指示剂，变色规律为遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿：白醋能使紫甘蓝汁液变红，因此白醋呈酸性；肥皂水能使紫甘蓝汁液变绿，说明肥皂水显碱性，碱性溶液的 ＞7。 17. 古籍《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这里的“蒸令气上”利用了物质的___________不同进行分离，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】 ①. 沸点 ②. 物理 【解析】 【详解】“蒸令气上”对应化学中的蒸馏操作，原理是利用混合物中各组分的沸点不同，沸点更低的酒精会优先汽化变为蒸气上升，因此该分离方法利用了物质的沸点差异。该过程只有物质的状态发生变化是液态→气态→液态，没有新物质生成，因此属于物理变化。 18. 铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)；铁制品生锈的条件是___________；工业上常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ②. 与氧气和水同时接触 ③. 【解析】 【详解】常温下铝可与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，按原子守恒配平即可得到对应反应方程式。 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的缓慢氧化过程，二者缺一不可。 铁锈主要成分为，属于金属氧化物，和盐酸发生复分解反应生成盐和水，反应前后铁元素保持+3价，按原子守恒配平即可得到对应反应方程式。 19. 兴趣小组以碎鸡蛋壳为原料进行物质之间的转化，如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。)已知A是碎鸡蛋壳的主要成分，A、B、C均含同一种金属元素，C可以改良酸性土壤。 （1）若D可用于灭火，写出C与D反应的化学方程式___________；B转化为C的过程中___________(填“吸热”或“放热”)。 （2）若D与A属于同类别的物质，则D转化为A的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）等 【解析】 【分析】A是碎鸡蛋壳主要成分，是碳酸钙。C可以改良酸性土壤，是氢氧化钙。A、B、C均含同一种金属元素，则B含钙元素。碳酸钙可以转化为B，B可以转化为氢氧化钙，则B可以是氧化钙。D可以和氢氧化钙反应，可以转化为碳酸钙，可以是二氧化碳、可溶性碳酸盐。 【小问1详解】 D可用于灭火，则是二氧化碳，C氢氧化钙和D二氧化碳反应的化学方程式为。 B转化为C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应。 【小问2详解】 A碳酸钙属于盐类，D与A同类别，则D是碳酸盐，如碳酸钠。则D转化为A可以是碳酸钠等碳酸盐和氢氧化钙或氯化钙等可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀。化学方程式如。 20. 向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有___________； （2）若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________； （3）写出锌与硝酸银溶液反应的化学方程式： ___________。 【答案】（1）Ag （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序为铝＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸铝发生反应；锌会先和硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，锌才能和硝酸铜发生反应。滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜没有被完全置换，可推出硝酸银已经全部反应完毕，因此滤渣中一定含有银。 【小问2详解】 向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣里有排在氢前的锌，即锌粉过量，硝酸银、硝酸铜全部被锌反应完。锌不和硝酸铝反应，锌和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸锌，因此滤液中一定含有的溶质是未反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌。 【小问3详解】 锌的金属活动性比银强，锌和硝酸银发生置换反应，生成硝酸锌和银单质。 三、简答题(本题共4小题，共10分) 21. 回答下列问题。 （1）检查装置气密性如图所示： 请从微观角度解释用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的原因。 （2）碳单质中金刚石很硬，石墨很软，二者物理性质不同的原因是什么？ 【答案】（1）手紧握试管时，试管内气体受热温度升高，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀后从导管口逸出，因此水中导管口有气泡冒出。 （2）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此二者物理性质差异较大。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者原子结构相同，但碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），结构差异决定了物理性质的差异。 22. 跨学科实践活动中，同学们利用蜡烛进行了如下实验： （1）将冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部出现黑色物质，该物质是什么？ （2）用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛很快熄灭，说明燃烧需要什么条件？ 【答案】（1）炭黑##碳单质 （2）需要氧气或空气 【解析】 【小问1详解】 蜡烛的主要成分为石蜡，含碳、氢元素组成的混合物。当冷碟子靠近火焰时，火焰局部氧气不足，石蜡发生不完全燃烧，石蜡中的碳元素无法完全转化为CO2，会生成固态碳单质；低温碟子使高温碳蒸气遇冷附着，形成黑色炭黑。 【小问2详解】 燃烧三大条件：①可燃物；②温度达到可燃物着火点；③与氧气（空气）接触。烧杯罩住蜡烛后，烧杯内部空间密闭，蜡烛持续燃烧消耗内部的O2，氧气耗尽后，缺少燃烧必需的助燃物，蜡烛立刻熄灭，直接证明燃烧必须接触氧气。 23. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）实验室制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为____接____接____（填字母）。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （3）若用下图装置采用排水法收集，请简述操作步骤。 【答案】（1） ①. B ②. E ③. C （2） （3）先将集气瓶装满水，再从b口通入氧气 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故连接顺序为：B接E接C； 【小问2详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问3详解】 采用排水法收集氧气，应先将集气瓶装满水，将集气瓶内空气排尽，氧气的密度比水小，则应从b口通入氧气。 24. 为验证铜、铁、锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 （1）写出试管A中发生反应的化学方程式。 （2）试管B中的实验现象是什么？ （3）有同学认为通过A、B实验不能得出这三种金属的活动性顺序，请你结合上述实验，补全实验验证（要求写出操作和现象）。 【答案】（1） （2）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 （3）将适量铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中，充分反应后，铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色（合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 锌与硫酸亚铁发生置换反应，生成铁和硫酸锌，化学方程式略。 【小问2详解】 锌与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸锌，现象是锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 实验A证明锌的活动性强于铁，实验B证明锌的活动性强于铜，但无法比较铁和铜的活动性顺序，故需补充实验验证铁与铜的活动性顺序。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是___________(填字母)。 A. 酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液 B. 碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液 C. 盐溶液不一定呈中性 D. 盐中一定含有金属元素 （2）在跨学科实践活动中，同学们用pH试纸测定了校园土壤的pH，测得土壤的pH为6.5，说明土壤呈___________性，若要改良该土壤，可加入___________(填俗称)。 （3）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序___________(填字母序号)。 （4）某化学兴趣小组的同学在探究碳酸钠的性质时，进行了如下实验：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。 （5）现有100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，与100g溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，计算反应后溶液中氯化钠的质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】（1）C （2） ①. 酸 ②. 熟石灰(或消石灰) （3）acbd （4） ①. 产生白色沉淀 ②. （5）解：设反应生成氯化钠的质量为x。 反应后溶液质量为100g+100g=200g 溶质质量分数为 答：反应后溶液中氯化钠溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 A.酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸铜溶液呈酸性，硫酸铜属于盐，错误； B.碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠属于盐，错误； C.盐溶液不一定呈中性，某些盐溶液呈酸性，某些盐溶液呈碱性，正确； D.盐是组成中金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，盐中不一定含有金属元素，例如，错误。 【小问2详解】 土壤的pH为6.5，说明土壤呈酸性；要改良该土壤，可加入熟石灰，因为熟石灰是碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应。 【小问3详解】 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，初始时氢氧化钠溶液中有和，对应图a；滴加少量盐酸后，与部分反应生成 ，此时溶液中仍有、、、 ，对应图c；继续滴加盐酸至恰好完全反应，与完全反应，溶液中只有、、 ，对应图b；盐酸过量后，溶液中有、、、 ，对应图d。所以时间先后排序为acbd。 【小问4详解】 碳酸钠与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以观察到产生白色沉淀，反应化学方程式为。 【小问5详解】 由方程式可知，HCl和NaOH的质量比为36.5:40，等质量等浓度的两种溶液混合时，氢氧化钠完全反应，氯化氢由剩余，具体计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $