泰安市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。 10.D【解析】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， Ba(OH)2+H2 SO-BaSO+2H2O 放出大量热，故A正确。B.石灰石与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O 98 233 和CO2气体，故向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少 100g×x23.3g 并有气泡产生，故B正确。C.向澄清石灰水中通人CO2,Ca(OH) 98_100g×x 与CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O,溶液变浑浊，故C正确。D. 23323.3g 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论，不是实 x=9.8% 验现象，故D错误。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 11.A【解析】合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，故A错误。 【解析】(1)根据图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为12.B【解析】A.将Fe、Cu、Ag分别放人稀盐酸中，只有Fe与稀盐酸 23.3g。 反应生成气体，Cu、Ag都不与稀盐酸反应，只能够证明Fe的金属 (2)根据化学方程式Ba(OH)2十H2SO4一一BaSO,↓+2H2O中 活动性比Cu、Ag的强，但不能验证Cu、Ag的金属活动性强弱，故 H2SO,与BaSO,的质量关系可求得该硫酸的溶质质量分数。 A不能达到实验目的。B.将Cu分别放人FeCl2、AgNO3溶液中， Cu不与FeCl2反应，证明Cu的金属活动性比Fe的弱，Cu能够与 聊城市2023年初中学业水平考试 AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2,证明Cu的金属活动性比Ag 的强，能够验证三种金属的活动性顺序，故B能达到实验目的。C. 1.C 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，Cu、Ag都不与FeSO4反应，证 2.D【解析】黄河水经过沉降、过滤能除去水中难溶性杂质，灭菌能杀 明Cu、Ag的金属活动性都比Fe的弱，但不能验证Cu、Ag的金属 死细菌、病毒等，但上述操作后得到的水中仍含有可溶性杂质，仍为 活动性强弱，故C不能达到实验目的。D.将Fe放入稀盐酸，Fe与 混合物，故D错误。 稀盐酸反应生成H2,产生气泡，证明Fe位于金属活动性顺序表中 3.A【解析】B.点燃酒精灯时要注意禁止用燃着的酒精灯去引燃另一 (H)的前面，Cu放人AgNO3溶液中，反应生成Cu(NO3)2和Ag, 盏酒精灯，故B错误。C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原 证明Cu的金属活动性比Ag的强，但不能验证Fe与Cu的金属活 则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误。D. 动性强弱，故D不能达到实验目的。 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸13.D.【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外 放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥 两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，有气体或有 的pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对比读出 水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定 对应的pH。不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液， 同时生成气体、沉淀和水，故A错误。B.盐的溶液中不一定含有金 故D错误。 属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，但其中不含金属阳离子，故B错 4.C【解析】由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物是 误。C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀 氧化物，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有NO2、 盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化 SO2和C0,共3种。故选C。 钠溶液中溶质的质量，无法判断HCI与NaOH是否恰好反应，所 5.A6.B 得溶液的酸碱性无法确定，故C错误。D.氢氧化钠溶液呈碱性，其 7.D【解析】A.NH4NO3固体溶解过程吸热，溶液温度会降低，故A PH>7;水呈中性，其pH=7。用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶 正确。B.温度升高，分子间的间隔变大，物质体积变大；温度降低， 液的pH,相当于在氢氧化钠溶液中加了水，则测定氢氧化钠溶液 分子间的间隔变小，物质体积变小；故B正确。C.铁是人体血红蛋 的pH结果会偏小，故D正确。 白的重要组成元素，人体缺铁易贫血，故C正确。D.仰视读数，实际14.B 量取的水偏多，则所配溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。 15.A 8.B【解析】A.由唾液酸的化学式为CHNO,可知，唾液酸由碳、16.C【解析】A.一定温度下，向接近饱和的KNO溶液中加入KNO 氢、氮、氧四种元素组成，故A正确。 固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不 B.唾液酸由唾液酸分子构成，一个唾液酸分子由11十19十1+9=40 能继续溶解，溶液质量不变，故A正确。 个原子构成，故B错误。 B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的 C.唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9，故C正确。 pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加 D.唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×11)：(1×19)： NaOH溶液，pH大于7，故B正确。 14:(16×9)=132:19:14:144,所以睡液酸中氧元素的质量分数最 C.Mg比Zn活泼，根据反应的化学方程式 大，故D正确。 Mg+2HCI-MgCl2+H2↑和 9.C【解析】根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在构筑 24 2 的纳米“蓄水”膜反应器中转化为乙醇和水，化学方程式为2CO2十 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 6H,一定条件CH,CH,OH十3H,0。A.反应物中含有二氧化碳， 65 2 属于无机物，生成物中含有乙醇，属于有机物，所以无机物在一定条 可知，向等质量的Mg和Zn中分别加人过量稀盐酸，产生H2的质 件下可以转化成有机物，故A正确。B.根据质量守恒定律可知，化 量为Mg大于Zn,故C错误。D.向Na2CO3和NaOH混合溶液中 学反应前后分子种类发生改变，原子种类不发生变化，故B正确。 逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先和NaOH发生中和反应，无气体生成， C.根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比 后和Na2CO,溶液反应，有气体CO2产生，待Na2CO3反应完后，气 为1：3，故C错误。D.该反应生成物是CHCH2OH和H2O,故D 体质量不再变化，故D正确。 正确。 17.(1)2S0 (2)N2(3)KCIO3, 47 8.(1)维生素(2)BD 答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 (3)氢气燃烧产物只有水C 为10%。 9.(1)=(2)乙(3)C 【解析】(1)根据图像可得，该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为18g 0.(1)CaO(2)过滤 -2g=16g (3)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2 O (2)根据Fe2O3的质量和化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+ (4)置换反应 3H2O中FeCl3与Fe2O3的质量关系可得FeCl3的质量，进而可求 【解析】(1)石灰石主要成分是CaCO3,CaCO3在高温条件下发生分 出FeCl3在溶液中的质量分数。 解反应生成CaO、CO2,A可以与H2O反应生成石灰乳，则A的化 学式为CaO。 泰安市2023年初中学业水平考试 (2)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故步骤Ⅲ中操 作a的名称是过滤。 1.C【解析】酒精消毒、金属治炼、镁条燃烧过程中均有新物质生成， (3)步骤Ⅱ是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,海水中含有丰富的：涉及化学变化；海水晒盐过程中无新物质生成，不涉及化学变化。 MgCl2,MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaC2,则故选C。 步骤Ⅳ发生反应的物质为Mg(OH)2和稀盐酸，反应的化学方程式2.D【解析】玻璃属于无机非金属材料，青铜属于金属材料，玻璃钢属 为Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O。 于复合材料，聚乙烯属于有机高分子材料，故选D。 (4)步骤I发生的反应是CaCO,高温Ca0十CO,↑，该反应属于分3.B【解析】A蒸发氯化钠溶液时应使用玻璃棒不断搅拌，以防止局 解反应；步骤Ⅱ发生的反应是CaO十H2O一Ca(OH)2,该反应属 部温度过高造成液滴飞溅，故A错误。B.加热液体时试管盛液量一 于化合反应；步骤IV发生的反应是Mg(OH)2十2HC1一MgCl2: 般不超过试管容积的了，试管与桌面约成45°，管口不能对着自已或 十2H2O,该反应属于复分解反应；步骤V发生的反应是MgC2 他人，故B正确。C.稀释浓硫酸时，不可以在量筒中进行，应将浓硫 通电Mg十C个，该反应属于分解反应。则以上过程未涉及的基本 酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断地搅拌，故C错误。 反应类型是置换反应。 D.用pH试纸测溶液的pH时，应选用干燥的pH试纸进行测定，故 1.q)集气瓶(2)B2H,0,M02H,0+0,+ D错误。 (3)BFD 4.A【解析】A.深埋废铅蓄电池，会污染水体和土壤，不利于环境保 (4)C02+H2O—H2CO3 护。B.使用可降解塑料，可减少白色污染，有利于环境保护。C.研 【解析】(1)由图可知，仪器①为集气瓶。 制无污染农药，可减轻水体污染，有利于环境保护。D.开发清洁新 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热 能源，可防治大气污染，有利于环境保护。 反应，发生装置可选B。过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分 5.B【解析】干冰升华为CO2气体，其状态发生改变，分子间的间隔改 解为水和氧气，该反应的化学方程式为2H,0,M0: 变，分子本身不发生变化，故B不合理。 2H,0+6.A【解析】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则纯净物中包 O2个。 含化合物，故A正确。B.饱和溶液有可能是浓溶液也有可能是稀溶 (3)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳， 液，则浓溶液和饱和溶液是交叉关系，故B错误。C.分解反应的特 属于固液不加热反应，发生装置可选B;浓硫酸具有吸水性，且与二 点为“一变多”，化合反应的特点为“多变一”，则分解反应与化合反 氧化碳不反应，可用装置F干燥二氧化碳；二氧化碳能溶于水，且 应属于并列关系，故C错误。D.糖类和油脂属于并列关系，故D 密度比空气的大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D。 错误。 (4)烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳7.D【解析】A.尿素中只含植物所需营养元素(N、P,K)中的氮元素， 酸显酸性，故pH变小，该反应的化学方程式为CO2十H2O 则尿素属于氨肥，故A错误。B.适量施用化肥有利于提高农作物产 =H2C03。 量，过量施用会造成土壤和水体污染，故B错误。C.植物叶片枯黄， 2.[设计实验]C 应施用氨肥，故C错误。D.铵态氮肥中含有NH时，可与碱性物质中 [获得结论]H2SO4实验四 的OH一反应释放出NH3,会降低肥效，故D正确。 [讨论质疑]2NaOH+CO2—Na2CO,+H2O 8.C【解析】A.①表示两个氢原子，故A错误。B.②表示一个铝离子 [设计实验]2一3滴无色酚酞溶液 带三个单位正电荷，故B错误。C.③表示的是Mg2+的结构示意图， [反思评价]Ba(OH)2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和 故C正确D.由④可知硒的相对原子质量为78.96，故D错误。 NaOH,由于生成了NaOH,无法验证原溶液中是否有NaOH 9.A【解析】A.所需固体NaC1的质量为50g×6%=3.0g,故A正 3.(1)16 确。B.使用托盘天平称量固体时，天平两边应先放上相同的称量纸 (2)解：设生成氯化铁的质量为x。 或玻璃器皿，药品不可直接放在天平的托盘上称量，防止药品腐蚀 Fe2 O3+6HCI-2 FeCls+3H2 O 天平托盘，故B错误。C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加 160 325 速溶解速率，但不能增大氯化钠的溶解度，故C错误。D.量筒量取 16g 水时仰视读数，实际取水的量偏多，导致所配制溶液的溶质质量分 325x 16016g 数偏小，故D错误。 x=32.5g lO.D【解析】A.NaOH溶于水放热，温度升高；NaCl溶于水温度变化 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 不明显。故A错误。B.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和 32.5g CO2,则一定质量的NaHCO固体受热，反应完成后，最终固体质 16g+309g ×100%=10% 量不为0，故B错误。C.一定量的双氧水制氧气，加人催化剂只能 改变反应速率，因双氧水质量相同，则加入催化剂的双氧水和未加 个。A.反应I中锌元素的化合价由十2变为0，氧元素的化合价由 入催化剂的双氧水最终生成氧气的质量相等，故C错误。D.向一 一2变为0，故A正确。B.反应I为分解反应，反应Ⅱ为置换反应， 定量的硫酸铜溶液中加入铁钉，发生反应的化学方程式为F十 均属于基本反应类型，故B正确。C.氢气燃烧热值高，且燃烧产物 CuSO,一Cu+FeSO,,即每56份质量的铁可以置换出64份质量 无污染，是一种理想的优质能源，故C正确。D.由图可知，在反应 的铜，则固体质量增加，溶液质量减小，反应结束，溶液质量不再变 I中锌为生成物，反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无须补 化，故D正确。 充，故D错误。 11.C【解析】A.通常情况下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的雨水：20.C 不一定是酸雨，酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误。B.有机物是21.(1)煤 氧化物（或非金属氧化物或化合物或纯净物） 含碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如 (2)水 CO2,故B错误。C.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种 (3)化学反应条件不同 元素组成的纯净物一定是单质，故C正确。D.铝比铁更活泼，但是 （4)3H,+C0,催化剂CH,OH+H,0 铝制品表面与空气接触易产生一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止 【解析】(2)水循环过程中涉及的蒸发、冷凝均为物理变化，即该过 内部的铝进一步被氧化，故D错误。 程中水分子没有发生改变，则水循环和其他两种循环有本质区别。 12.A (3)绿色植物的光合作用是在光照条件下绿色植物将CO2、H2O转 13.B【解析】根据质量守恒定律：7.6g十2.0g十0.2g十0g=3.2g 化为有机物和O2的过程，该过程将太阳能转化为化学能。⑤⑦两 十x十5.8g十0.4g,x=0.4g。根据数据可知，反应过程中甲、乙 个反应，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同。 的质量在减少，甲、乙为反应物；丙、丁质量增加，丙、丁为生成物 22.(1)搅拌（或加热或固体粉碎等）（合理即可） 所以丙不一定是化合物，反应前后乙、丁改变的质量比为(2.0g (2)H2SO4 0.4g):(0.4g-0g)=4:1,综上，B项错误。 (3)引流 14.B.【解析】A.分子、原子和离子均是构成物质的粒子，故A正确。 B.同种元素的原子核内质子数相等，中子数不一定相等，如C12、 (4)2Fe0(OHD高温Fe,0,十H,0+800 C13、C14,故B错误。C.在原子中，在数值上，质子数=核电荷数 【解析】(1)搅拌、加热或将固体进行粉碎等方法可加快溶解速率。 =核外电子数=原子序数，则元素的原子序数与该元素原子的核 (2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可填入 电荷数在数值上相等，故C正确。D.根据质量守恒定律，在化学反 答案为H2SO4。 应前后原子的数目、种类和质量不发生改变，元素的质量和种类也 (3)过滤时，玻璃棒的作用为引流。 不发生改变，故D正确。 (4)根据流程图及质量守恒定律可写出“煅烧”时发生反应的化学 15.C 方程式为2Fe0(OH)高温Fe,0,十H,0◆。根据题目中的坐标曲 16.B【解析】四种金属的活动性顺序：A1>Zn>Cu>Ag,向Cu 线可知，煅烧温度在800℃时，F2O3的质量分数最大，则最适宜的 (NO3)2、AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液中加人一定量的Zn粉， 煅烧温度为800℃。 Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag,待AgNO3反应完全， 23.(1)8:1把带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃， 剩余的Zn会与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu,Al(NO3)3 证明是氧气 始终不参与反应。因反应后过滤得到蓝色滤液，说明滤液中含有 (2)AB Cu(NO3)2,则滤液中一定有Cu(NO)2、Al(NO)3和Zn(NO)2, (3)①88②不饱和 ③A=B>C>D 可能有AgNO3,滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定没有Zn。综上，24.(1)锥形瓶 选B。 (2)2H202 17.C【解析】A.H2和CH4点燃后，在火焰上方罩干冷的烧杯，均会 Mn0:_2H,0+02↑a (3)FeS+H2SO4-FeSO4+H2S个乙 产生水雾，无法检验H2中是否混有CH4,故A错误。B.CO2中混 吸收硫化氢气体，防止污染空气 有CO,通入过量O2无法被点燃且还会引入新的气体杂质，故B错 【解析】(2)A装置为固液不加热型装置，用该装置制取氧气应使用 误。C.铁粉和稀盐酸反应现象：固体溶解，有气泡生成，溶液由无 过氧化氢和二氧化锰为原料制备，该反应的化学方程式为2H2O2 色变为浅绿色；CuO和稀盐酸反应现象：固体溶解，溶液由无色变 为蓝色。现象不同，可以鉴别，故C正确。D.铁与稀硫酸反应生成 M0:2H,0+0,;C0,的密度大于空气的，则用装置B收集 硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，无法除去铁粉中的铜粉，反 CO2,气体应从a端通入。 而会把原物质除去，故D错误。 (3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，所以FeS和稀硫酸 18.D【解析】A.根据NaCI的溶解度，可以计算出溶解10g粗盐所需 反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，化学方程式为FeS+H2SO4一 水的最少质量，故A正确。B.粗盐提纯中加入过量NaOH溶液的 FeSO4十H2S个；乙装置为安全瓶，可用来防倒吸，E装置的作用是 目的是除去MgC2,加入过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,加 吸收H2S,防止污染空气。 入Naz CO3,溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2,则三个试剂 25.(1)①H和OH结合生成H2O 加人的顺序只需满足Na2CO3在BaC2之后即可，故B正确。C.操 ②NaCl、HCl 作c为蒸发结品，得到精盐晶体，故C正确。D.反应过程中有NaCl ③BC 生成，生成精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中NaCl的纯度小于 (2)2NaOH+CO2=Na2 COs+H2O 85.0%,故D错误。 【实验报告】①白色沉淀 2027℃ ②NaOH(或氢氧化钠) 19.D【解析】根据题意可得反应I的化学方程式为2ZO 【实验结论】部分 2Zn十0，+；反应Ⅱ的化学方程式为Zn十H,01127℃Za0+H 【反思与评价】否 48 Naz CO3+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH D错误。 26.(1)40(2)15 :6.D【解析】A.由溶解度曲线可知：t℃时，KCl的溶解度大于KNO3 12×6 【解析】(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为12X6+1X12+16X6× 的溶解度，该温度下，将等质量的KNO和KC1分别加入盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的 100%=40% 溶质是KCl,故A正确。 (2)设加入水的质量为m,10g×5%=(10g十m)×2%,m=15g。 B.烧杯②经充分搅拌后烧杯底部有未溶解的固体，烧杯②中的上层 27.(1)4.4 清液属于饱和溶液，故B正确。 (2)解：设参加反应的HCl的质量为x。 C.将t℃时50gKNO,的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质 Naz CO3+2HCI-2NaCl+CO2+H2 O 量为x,稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，1℃时， 73DW]44 25g x 4.4g KN0,的溶解度为25g,50gX(100g十25gX100%)=(50g+)× 73 x 5%,x=150g,需加水150g,故C正确。 444.4g D.t1℃，KNO3和KCl分别加入盛有100g水的两个烧杯中，KCI完 x=7.3g 全溶解，而KNO3有固体剩余，则两固体的质量一定大于25g、小于 稀盐酸的溶质质量分数是08×10%=7.3% t1℃时KNO3的溶解度（根据坐标可知，一定小于50g)。将两个烧 答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 杯中的物质混合后，溶剂质量变为200g,KCI能够完全溶解，因 【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量为12.0g+ KNO3的固体质量小于50g,所以KNO3也能完全溶解，所以烧杯 100g-107.6g=4.4g。 中一定没有固体剩余。故D错误。 (2)根据化学方程式结合CO,的质量可以计算出稀盐酸中溶质的7.A【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NH,十3C2 质量，进而计算出稀盐酸的溶质质量分数。 N2+6HCl。 A.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的 济宁市2023年初中学业水平考试 反应叫作置换反应，该反应为置换反应，故A正确。 B.由微观示意图可知：X的化学式为NH3,1个X分子中含有4个 .D【解析】A.花香四溢是分子不断运动的结果，没有生成新物质， 原子，故B错误。 属于物理变化。 C.由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物，4种物质中，属 B.滴水成冰只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理 于化合物的为NH、HCl,有2种，故C错误。 变化。 D.Y的化学式书写错误，故D错误。 C.木已成舟只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物8.B【解析】A.Ca(OH),与CO,反应生成CaCO,沉淀和H,O, 理变化。 CaCO3与H2O、CO2继续反应生成Ca(HCO3)2,能实现一步转化。 D.火上浇油后，油燃烧生成新物质，属于化学变化。 B.CuO不能一步转化为Cu(OH)2,不能实现一步转化。 2.C【解析】双氧水、浓硫酸、NaOH溶液常温下均为液体，应保存在 C.H2燃烧生成H2O,H2O电解生成H2和O2,能实现一步转化。 细口瓶中，胆矾常温下为固体，应保存在广口瓶中，故选C。 D.NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O,Na2SOa与BaCl2反 .B【解析】A亚硝酸钠可以有效抑制微生物生长，可用作食品防腐 应生成BaSO4沉淀和NaCl,能实现一步转化。 剂，但不可过量添加，故A正确。 :9.B【解析】已知甲厂废水pH>7,呈碱性，则甲厂废水中含有OH, B.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂， Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则Ag+、Cu2+在乙厂；Ag+与CI不能 但氧化钙不能与氧气反应，不能用作食品抗氧化剂，故B错误。 共存，则CI厂在甲厂。故甲厂的废水中含有OH、C1、K+,乙厂的 C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃 废水中含有Ag、Cu2+、NO3。A.根据分析，a处废水即甲厂的废 酸过多，故C正确。 水，废水中含有K+、OH、C,故A正确。B.根据分析，b处废水 D.千冰升华吸热，可用于人工降雨，故D正确。 中一定含有Ag+、Cu+、NO3,故B错误。C.根据分析，b处废水中 .C【解析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KCIO中： 含有Cu+,溶液显蓝色，故C正确。D.根据分析，将两厂的废水按 钾元素显十1价，氧元素显一2价，设氯元素的化合价为x,则有(+ 一定比例混合，OH和Cu+结合生成Cu(OH)2沉淀，CI-和Ag 1)十x十(-2)=0，解得x=+1,则KC1O中氯元素的化合价为+1。 结合生成AgCl沉淀，则溶液中只有KNO3,KNO3中含有钾元素、氮 同理可得KC1O2、KC1O,、KCIO4中氯元素的化合价分别为十3、十5元素，能作复合肥，故D正确。 和+7。故选C。 10.C【解析】A.Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2选用固液常温型发 ,A【解析】A.Cu的金属活动性大于Ag的，故Cu能与AgNO3溶液 生装置，但是CO2的密度比空气的大，所以采用向上排空气法收 发生反应：Cu十2AgNO3一Cu(NO)2十2Ag,故A正确。B.该化 集，故A不能达到目的。B.H2O2在MnO2催化作用下制取O2选 学方程式缺少反应条件和气体符号。正确的化学方程式为 用固液常温型发生装置，但是O2的密度比空气的大，所以采用向 2KMnO,△KMnO,十MnO,+O,个，故B错误。 上排空气法收集，故B不能达到目的。C.Z和稀硫酸反应制取 H2选用固液常温型发生装置，H2的密度比空气的小，所以采用向 C.该反应不符合客观事实，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,正 下排空气法收集，故C能达到目的。D.KMnO4加热分解即可制取 确的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2个，故C错误。 O2,选用固固加热型发生装置，O2的密度比空气的大，所以采用向 D.该化学方程式未配平、化学式书写错误且缺少反应条件，正确的 上排空气法收集，故D不能达到目的。 化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△CaCl2+2NH,◆+2H,0,故11.()2C(2)Ca(3)N,(4)NH时泰安市2023年初中学业水平考试 (考试时间：60分钟满分：100分) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C12O16Na-23S32 C-35.5Fe56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一 个选项符合题意。) 1.下列过程没有涉及化学变化的是 ( A.酒精消毒 B.金属冶炼 C.海水晒盐 D.镁条燃烧 2.材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高 分子材料的是 () A.玻璃 B.青铜 C.玻璃钢 D.聚乙烯 3.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验 操作正确的是 () A.蒸发氯化钠溶液 B.加热液体 浓硫酸 石灰水 pH试纸 湿润的 C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH 4.下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是 A.深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 B.使用可降解塑料，减少白色污染 C.研制无污染农药，减轻水体污染 D.开发清洁新能源，防治大气污染 5.对下列事实的解释不合理的是 () A.通过气味区别氮气和氨气一分子是运动的，不同分子的性质 不同 B.干冰升华为二氧化碳气体一状态变化，分子大小随之变化 C.氧气经压缩储存在钢瓶中一压强增大，分子之间的间隔变小 D.蔗糖在热水中溶解更快—温度升高，分子的运动速率加快 6.如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间 的关系正确的是 () B (AB 包含关系 并列关系 交叉关系 A.纯净物与化合物属于包含关系 B.饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C.分解反应与化合反应属于交叉关系 D.糖类与油脂属于交叉关系 7.下列关于化学肥料的说法正确的是 A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量 C.植物叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D.铵态氨肥与碱性物质混用，会降低肥效 8.关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2H ②A13+ ④ 34 Se 硒 78.96 A.①表示2个氢元素 B.②表示铝元素的化合价为十3价 C.③表示镁离子的结构示意图 D.由④可知硒的相对原子质量为78.96g 9.实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法正确的是 () A.所需固体氯化钠的质量是3.0g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量 分数偏大 10.下列图像能正确反映对应实验操作的是 ( ↑温度/℃ 4固体质量/g 气体质量g ↑溶液质量/g NaOH 有催化剂 室温 NaCl 无催化剂 0 时间/min O反应时间/minO反应时间/minO反应时间/min B 0 D A.等量NaOH和NaCI固体分别溶于室温下等量水中 B.一定质量的碳酸氢钠受热分解 C.用一定量的双氧水制取氧气 D.向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉 11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水一定是 酸雨 B.有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是 有机物 C.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净 物一定是单质 26 D.铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 12.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量 共存的是 () A.K+、Na+、CI-、COg B.Cu2+、Mg2+、NO3、C1 C.Ba2+、Na+、NO3、SO D.H+、Ba2+、HCO3、NO3 13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应， 反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是 () 7.6g 5.8g 2.0g0.2g0g 3.2g 0.4g 甲 乙丙 丁 甲乙丙 丁 反应前 反应后 A.甲和乙是反应物 B.丙一定是化合物 C.x=0.4g D.反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 14.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关说法不正确的是 () A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等 D.物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会 改变 15.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验 不能达到目的的是 ) 选项 实验设计 实验目的 氯化钠 探究同种物质在不同 A 量 等量 溶剂中的溶解性 目汽油 加入等量的肥皂水 B 等量 鉴别硬水和软水 软水硬水 煮沸 同千燥的 过的 C 」 空气 探究铁生锈的条件 油 0.5g铁粉 0.5g锌粉 比较Fe和Zn的金 D 5mL10% 属活动性强弱 盐酸一 16.向Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的 锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正 确的是 () A.滤液中一定无AgNO3 B.滤液中可能有四种金属离子 C.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 D.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn 17.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验H2中是否混 A 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 有CH B 除去CO2中的CO 通入过量的氧气后点燃 鉴别铁粉和氧化铜 取样后，分别加入适量稀 C 粉末 盐酸 加入足量的稀硫酸，充分反 0 除去铁粉中的铜粉 应后过滤 18.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为 获得精盐进行如下实验： 过量 过量 过量 NaOH BaCl,Na,CO 10g适量水溶液溶液」 粗盐操作a 西通 胜因黄鞋酸 下列叙述错误的是 ( ) A.根据NaC1的溶解度，可计算出溶解l0g粗盐所需水的最少质量 B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能 达到实验目的 C.操作c的名称为蒸发结晶 D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分 数是85.0% 19.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应 制取H2,其流程如图所示。下列有关说法不正确的是() Zn HO 2027℃ Ⅱ1127℃ Zno A.反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变 B.该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C.H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D.该循环过程理论上每生成2gH2,需补充65gZn 20.下列归纳和总结完全正确的一组是 A.对健康的认识 B.对生活常识的认识 ①点燃并闻气味区分棉线和 ①食用蔬菜和水果可补充维 羊毛线 生素 ②洗涤剂去油污的原理是乳 ②可利用甲醛浸泡海鲜延长保 化作用 存期 ③用水灭火的原理是降低可 ③人体缺乏铁元素会引起贫血 燃物的着火点 C.对性质与用途的认识 D.对概念的理解 ①能改变反应速率的物质 ①因活性炭具有强吸附性可用 定是催化剂 于防毒面具 ②有盐和水生成的反应一定 ②因氨气化学性质不活泼可用 是中和反应 于食品防腐 ③合金比组成它的纯金属强 ③因浓硫酸有吸水性实验室中 度和硬度更高、抗腐蚀性能 常用它作干燥剂 更好 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21.(8分)“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要 循环。 天气中的0，和C0, D 3 CO.HO 厂m的 7 00 蒸发 汽车 动物 植物 海洋 化石燃料 第21题图 请结合图示回答相关问题： (1)化石燃料主要包括 、石油和天然气；从物质分类角 度看，CO2属于 (2)从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有 本质区别。 (3)绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；在⑤⑦ 两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 (4)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一 个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃 料甲醇，其微观示意图如图所示： 27 0氢原子 +9 00 催化剂物+品●氧原子 甲 乙 内 丁 碳原子 该反应的化学方程式为 0 22.(8分)以绿矾（主要成分FeSO4·7H2O)为原料生产铁红(Fe2O3) 的工艺流程如下： HO H,02 FS0,·7H,0一溶解一沉淀一过滤-煅烧一Fe,0, 滤渣 (1)“溶解”时能加快溶解的方法有 (写一种即可)。 (2)完成“沉淀”时的主要反应： 2FeSO,+H2O2+2H2O=2FeO(OH)+2 (3)“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作 时用到玻璃棒，其作用是 0 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为 Fe,0,质量分数/% ;在其他条件相同时，不同煅 99 烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响 95 如图所示，则最适宜的煅烧温度为 700750800850900 ℃。 煅烧温度/℃ 23.(10分)水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化 学上研究“水”可从多角度进行。 (1)电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所 得气体的质量比约为 ,检验a管中气体的方法是 (写出操作步骤、实验现象及结论)。 白磷 红磷 生 Q铜片 石 翻热水 灰 递白磷 探究生石灰与水的反应 探究燃烧条件 活塞( 活塞 a 幸水 排水法收集H。 铁丝在氧气中燃烧 电源平 c d 图1 图2 (2)水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是 (填字母序号)。 A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B.b图中水的作用是提供热量 C.c图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满 D.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 (3)水溶液。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱 和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。 ①20℃时，该固体物质的溶解度为 ↑固体/g 88 g。 ②C点所对应的溶液是 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 100水1g ③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量 图3 分数大小关系为 (用含A、B、C、D的关系式表示)。 三、（本题包括2小题，共24分） 24.(9分)下图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。 溶液 B D 甲 图1 图2 (1)图1中标号①仪器名称是 (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ;实验室若用装置B收集CO2,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (3)硫化亚铁(FS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该 反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其 水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为 ;某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，D装置的作用是防 倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的 (填“甲”或 “乙”)；E装置的作用是 25.(15分)为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下 列探究活动。 (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内 过量的 采集信息↑烧瓶内溶液的pH 的液体缓慢地全部注入稀盐酸 形成图像 针孔头 烧瓶内，用pH传感器测 得烧瓶内溶液的pH变氢氧化 pH 钠溶液 传感器 化如图所示。 时间 ①烧瓶内发生反应的微 (1)题图 观实质是 ②图中c点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。 ③下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填字母序 号)。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 (2)探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 【查阅资料】 I.氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ.氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2十Na2 CO3 CaCO3↓+2NaCl。 为探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管 说明原溶液中一定 中，向溶液中加入过量的 有 生成 有Na2CO3 氯化钙溶液，充分反应 ②取步骤①试管中的少量 说明原溶液中一定 溶液变红色 上层清液，滴加酚酞溶液 有 【实验结论】 该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】 在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙 溶液，你认为该方案是否可行： (填“是”或“否”)，用化 学方程式解释其原因 四、（本题包括2小题，共10分) 26.(4分)某葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签如图所示。 计算： 葡萄糖注射液 [CH206] [成分]葡萄糖、水 [规格]500mL 质量分数5% [性状]液体，味甜 [贮藏]密封保存 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 %。 (2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶 液，稀释所需水的质量为 g。 28 27.(6分)把12.0g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入 100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其 质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。 计算： (1)反应生成的二氧化碳质量为 gi (2)稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。