烟台市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

烟台市2023年初中学业水平考试 (考试时间：90分钟满分：100分) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na一23 C1-35.5Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有 一个选项符合题意) 1.下列变化中属于化学变化的是 () A.玻璃破碎B.食物腐败C.酒精挥发 D.冰雪消融 2.2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代 化”。下列做法不符合这一主题的是 A.煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B.积极植树造林，促进达成“碳中和” C.使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D.禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确 的是 () A.加热物体 B.倾倒液体 锌粒 镊子 目稀硫酸 C.添加锌粒 D.移走蒸发皿 4.《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可 用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧 水”的说法错误的是 () A.具有可燃性 B.是不可再生资源，属于纯净物 C.其成分中主要含有C、H元素 D.其不完全燃烧的产物可用于制墨 5.下列有关空气及其成分的说法错误的是 A.氧气具有助燃性，常用作燃料 B.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C.工业上可用分离液态空气制取氧气 D.空气污染指数越大，空气质量状况越差 6.人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法正确的是() A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B.水体有自净能力，生活污水可任意排放 C.电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的 D.自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自 来水 7.下列对宏观事实的微观解释错误的是 () A.自然界中水的天然循环一水分子不断地运动且间隔发生改变 B.氧气经压缩储存在钢瓶中—氧气分子体积变小 C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质—酸溶液中都含有氢 离子 D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一构成二者的分子不同 8.善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全 正确的一组是 () A.化学家与贡献 B.化学用语与意义 ①汤姆森——发明原子核 ①H2—表示两个氢原子 ②侯德榜一发明联合制碱法 ②Fe2+一表示铁元素的化合 价是+2 C.物质与构成粒子 D.物质、俗名与类别 ①铜一由铜原子构成 ①碳酸钠 纯碱—碱 ②氯化钠— 由Na+和Cl-构 ②甲烷 一天然气—一有机物 成 9.某种花青素（化学式C5H1O)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫 外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A.花青素属于氧化物 B.花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C.花青素由32个原子构成 D.花青素中氧元素的质量分数最小 10.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一 步关键反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是( 一定条件 o氢原子 +聊观现氧原子引 ●碳原子 甲 丙 丁 第10题图 A.丙和丁都属于化合物B.该反应前后分子的个数不变 C.该反应属于置换反应D.该反应中氧元素的化合价发生改变 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一 个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选 则不得分) 11.热爱劳动从我坐起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的 是 选项 劳动项目 化学知识 熟石灰具有碱性，能与酸发生 A 撒熟石灰改良酸性土壤 中和反应 b 用75%的乙醇溶液擦拭 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋 桌椅消毒 白质结构 炒菜时油锅着火，用锅盖 C 盖灭 隔绝氧气 用食醋除去热水瓶内壁 食醋的pH>7,能与水垢发生 D 的水垢 反应 12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 () A.溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元 素组成 D.离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 13.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( A.KNO3和NaCl都属于易溶物质 解601 KNO B.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶度50 解了32gKNO3 1g40 NaCl 30 C.30℃时，KNO3溶液的溶质质量分 20 10 数一定大于NaCI溶液的溶质质 0 量分数 102030405060温度/℃ D.当KNO3中混有少量NaCl杂质 第13题图 时，可采取冷却KO3热饱和溶液的方法提纯 14.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不 能达到实验目的的是 ) 各加一粒相同大 小的品红颗粒 稀盐酸 锌粒 植 物 油 50 mL 50 mL 煮沸过的蒸馏水 热水冷水 A B A.探究铁钉生锈需要氧气 B.探究温度对分子运动速率的影响 C.验证质量守恒定律 D.探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 15.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确 的是 ( 选项 实验目的 实验方案 取样，滴加石蕊试液，观察 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 现象 鉴别NaCl溶液和 取样，滴加CuSO4溶液，观察 B NaOH溶液 现象 除去CaCl2溶液中混 C 加人过量的CaCO3,过滤 有的盐酸 除去CO2气体中混有 通过盛有NaOH溶液的洗 D 的HCI气体 气瓶 三、理解与应用（本题包括4个小题。共29分）】 16.(6分)化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。 (1)小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。 从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 (填序号，下同)。 A.牛奶 B.素炒西兰花C.排骨汤 D.小米粥 (2)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的 “硒”指的是 A.硒原子 B.硒元素 C.硒单质 (3)某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地 区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物 是 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0～5.5 5.86.7 6.0~7.07.2~7.5 (4)农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制100kg溶质质量分数 是12%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是 kg。 (5)小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”。可施加下列 哪一种化肥 A.NH HCO B.CO(NH2)2 C.KNO D.NHH2 PO 17.(6分)2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州 兴国县首发。该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因 其优异的磁性而被称为“磁王”。 (1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间 的本质区别是 (2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作 保护气是因为氩气的化学性质 。铝具有抗腐蚀性的原 因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反 应的化学方程式是 (3)钕元素在元素周期表中的部分信息如右图所示， 钕原子的质子数是 。已知氯化钕的化学式 60 Nd 为NdCL3,则相同价态钕的氧化物的化学式 144.2 是 (3)题图 18.(8分)今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市 场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太 阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。 (1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质 车架相比较，镁铝合金的优点是 挡泥板 (答1条)。 (2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材 料 (填序号)。 A.无机非金属材料B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 (3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选 一个部件写出一种合理的防锈方法 0 (4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化 合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式 是 (5)微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电 源，能将一杯水电解出200L氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中。 该制氢反应的化学方程式是 ,氢气在连接电源的 极产生。 (6)氢能源的优点是 (答1条)。 19.(9分)海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟 台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。 据图回答问题。 石灰乳盐酸 卤 海淡广淡水 水沉溶蒸电解 水他速海水啊粗淀懈发MgCLMg 盐盐溶除调食 ①过量NaOH ®迪来aco, →滤渣 ②过量Na,C0, (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不 同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐 后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程 式是 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中， 除杂时，先后加入过量的NaOH液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需 要含有 元素的物质参加反应。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共36分） 20.(7分)某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧 机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A 是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠 (2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸 钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温 热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 5 (1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方 密封盖 程式是 。 过滤仓中的水 除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还 水 可以起到的作用是 (填序 去 号)。 过渡仓 反应仓 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 图1 B.降低氧气温度 C.加快氧气生成 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： (3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中 可选用的气体发生装置是 (填装置序号，下同)，收集装 置是 B D 图2 21.(8分)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿 山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(N)三种金属，兴趣小组的同 学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式NSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下 猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu;猜想二：Zn>Cu>Ni;猜想三： 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其 猜想 锌片表面产生的 正确。 中加入等质量、等浓度 镍与稀硫酸反应的 气泡较快；镍片 的稀硫酸，然后将大 化学方程式是 表面产生的气泡 小、形状相同的锌、铜、 较慢；铜片无明 镍三种金属片分别插 显现象 入三支试管中 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。 加过量 稀硫酸， 金属A Zn 过滤 加适量 金 Cu、 ① 锌粉， 废旧粉碎 Ni 过滤 C 电器分拣 液 其它废物 B ② ZnS0 溶液 步骤①中得到的A是 步骤②中生成C的化学方程式 是 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 22.(10分)欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小 组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验 实验前U型管两端液面相平。将NaOH溶液滴入试管中，待反 应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。 (1)小亮同学根据U型管中液面高度变化得出 NaOH溶液 结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应 的化学方程式是 (2)小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不 足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的 图1 结论，理由是 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行 实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的 变化。 压强kP 106kPa 压强传感器 101 kPa 96kPa 91kPa 适量 86kPa NaOH溶液 适量 81 kPa (滴加了酚酞试液) 稀盐酸76kPa D 三颈烧瓶 CO 2060100140180220260300340 时间/s 图2 图3 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为 101kPa,将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振 荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶 内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后 拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变 化如图3所示。 (3)滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈 色 (4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反 应的现象是 ,产生此现象的反应的化学方程式是 (5)图3中， (填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内 的水能吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 (6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明 23.(11分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该 氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探 究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①烧杯壁变热， 取少量该氧化钙样品于烧 样品中含有氧化钙 石蕊试纸变为 杯中，加水搅拌，静置，取上 和氢氧化钙 蓝色 层清液滴加到红色石蕊试 纸上 ②烧杯底部有白 样品中含有碳酸钙 色固体 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品 中有氢氧化钙，原因是 (用化学方程式表示)；“现象②” 不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是 多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解： Ca(OHD258o℃Ca0+H,0+； 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧 化碳。 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如下图所示的实验（装置气密 性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通 入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气，边用酒 精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通 一会空气。实验后测得C装置增重0.9g,D装置增重1.1g。 氧化钙样品 碱石灰 足量 足量 碱石灰 浓硫酸 A B C 0 【查阅资料】题图 【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ,它们的质量比 是 【反思评价】E装置的作用是 如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测 定结果偏大。 【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与 足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧 化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响， 为什么？ 五、分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 24.(5分)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组 的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探 6 究。取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加人 溶质质量分数为0.73%的稀盐酸（密度是1.0g/mL),并用玻璃棒 不断搅拌（如图1所示）同时利用pH传感器测定溶液的pH,反应 过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。 (已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应) 请完成下列问题： pH 稀盐酸 pH传感器 050 加稀盐酸的体积/mL 图1 图2 (1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的 质量是 g。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）是通过蒸发结晶的方法得到的晶体；析出粗盐晶体NC1后得到的元素的化合价一定发生改变，故D正确。 母液是当时温度下NaCl的饱和溶液。 :11.D【解析】A.熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，所以能够改良 (3)①NaCl与NaOH溶液不反应，MgSO4与NaOH溶液反应生成 酸性土壤，故A正确。B.75%的乙醇溶液能够破坏细菌和病毒的 沉淀Mg(OH)2和Na2SO4,B点时，滴人的NaOH溶液已经过量， 蛋白质结构，从而使细菌和病毒失去活性，可用于消毒，故B正确。 此时溶液中溶质为NaCl、Na2SO4和NaOH,溶液中存在的酸根阴 C.用锅盖盖灭油锅中的火，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故C正 离子为C1-、SO,2-。 确。D.食醋显酸性，pH<7,故D错误。 ②设恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀的质量为y。 12.C【解析】A.溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定 MgSO+2NaOH-Mg (OH)2+Na2 SO 是溶液，如水，是纯净物，不是溶液，故A错误。B.燃烧都伴有发 80 58 光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光、 4g y 放热，故B错误。C.单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质一 器-g解得y=2.9g 定是由同种元素组成的，故C正确。D.离子都是带电的粒子，但带 电的粒子不一定是离子，有可能是电子等，故D错误。 此时所得溶液的质量为80g十100g十20g一2.9g=197.1g。 :13.AD【解析】A.20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于10g,则 ③当加入NaOH溶液80g时，混合物中的MgSO4和NaOH恰好完 KNO3和NaCl都属于易溶物质，故A正确。B.20℃时，KNO3的 全反应。根据化学方程式MgSO4十2NaOH-Mg(OH)2￥+ 溶解度大约为32g,则100g水中最多能溶解32gKNO,而100g Na2SO4中MgSO4与NaOH的质量关系，可求得混合物样品中 KNO3饱和溶液中溶解的KNO,的质量大约为100gX MgSO4的质量，则NaCl的质量等于混合物样品的质量减去 32g MgSO4的质量，从而求得该样品中NaCl的质量分数。 (100g十32gX100%)≈24.2g,故B错误。C.未说明KN0,溶液 和NaCl溶液是否饱和，无法比较两者的溶质质量分数，故C错误。 烟台市2023年初中学业水平考试 D.KNO3和NaC1的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶 解度受温度变化的影响较大，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质 1.B 时，可采用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故D正确。 2.D 14.C【解析】A.与水和氧气同时接触的铁钉发生锈蚀，只与水接触的 3.A 铁钉没有发生锈蚀，说明铁钉生锈需要氧气，故A能达到实验目 4.B【解析】石油是由多种物质组成的混合物，且属于不可再生资源， 的。B.在热水中的品红比在冷水中的品红扩散速率更快，且品红 故B错误。 的颗粒大小相同，水的体积也相同，能够探究温度对分子运动速率 5.A【解析】氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能作燃料，故A错误。 的影响，故B能达到实验目的。C.稀盐酸和Zn反应能生成H2,而 6.D【解析】A.地球上的淡水资源只占全球总水量的2.53%，并不是 在开放装置中，H2会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，故C 取之不尽、用之不竭的，故A错误。B.水体的自净能力是有限的，生 不能达到实验目的。D.根据实验可观察到红热的木炭在氧气中比 活污水需要经过处理之后才能排放，故B错误。C.电解水实验证明 在空气中燃烧剧烈，能够说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有 水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误。 关，故D能达到实验目的。 7.B【解析】A.自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且15.BC【解析】A.稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使石蕊溶液变红， 间隔发生了改变，故A正确。B.氧气经压缩储存在钢瓶中是因为氧 故A错误。B.NaCl溶液与CuSO4溶液不反应，NaOH溶液与 气分子间有间隔，压缩过程中分子间间隔变小，不是分子体积变小， CuSO4溶液反应能生成Cu(OH)2蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别， 故B错误。C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为酸溶液 故B正确。C.盐酸可以与CaCO,反应生成CaCl2、H2O和CO2,过 中都含有氢离子，故C正确。D.一氧化碳是由C0分子构成的，二 滤，可以得到CaCl2溶液，符合除杂原则，故C正确。D.CO2和 氧化碳是由CO2分子构成的，构成二者的分子不同，所以二者的化 HCI都能与NaOH溶液反应，原物质被除去，不符合除杂原则，故 学性质不同，故D正确。 D错误。 8.C【解析】A.卢瑟福发现了原子核，汤姆森发现的是电子，①错误，16.(1)B(2)B(3)萝卜(4)12(5)C 故A错误。B.H2表示1个氢气分子由2个氢原子构成，①错误； 【解析】(4)要配制100kg溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要 Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，②错误。故B错误。D. 氯化钠固体的质量为100kg×12%=12kg。(5)施加钾肥有助于 碳酸钠俗称纯碱，是盐，不是碱，①错误，故D错误。 提高植物的抗倒伏能力，故选C。 9.B【解析】A.花青素的化学式为CHO。,是由三种元素组成的，17.(1)原子核内质子数不同 不属于氧化物，故A错误。B.花青素的化学式为C1sH11O6,由碳、 (2)稳定4A1十3O2—2A120 氢、氧三种元素组成，故B正确。C.花青素是由花青素分子构成的， (3)60Nd2O3 1个花青素分子由32个原子构成，故C错误。D.花青素中，碳、氢、 【解析】(1)不同元素之间的本质区别是核内质子数不同。 氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，则 (2)氩气的化学性质稳定，可用作保护气。铝与氧气反应的化学方 氢元素的质量分数最小，故D错误。 程式为4A1+3O22Al2O3。 10.D【解析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO十 (3)根据元素周期表可知，钕的原子序数为60，则钕原子的质子数 2H,0-定条件CH,C00H+0,。A.丙的化学式为CHC00H, 为60。氯化钕的化学式为NdCL根据化合物中各元素的正负化合 丁的化学式为O2,丙属于化合物，丁属于单质，故A错误。B.根据 价代数和为零，可得钕元素的化合价为十3，则相同价态钕的氧化 化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化，故B错误。C. 物的化学式为Nd2O3。 该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换18.(1)密度小（合理即可）(2)B 反应，故C错误。D.该反应的反应物中，氧元素在化合物中；生成 (3)挡泥板刷漆（或轴承涂油，合理即可） 物中，氧元素在化合物和单质中。有单质O2生成，则该反应中氧 (4)化学能转化为电能 40 （5)2H,0通电2H2+0,+负 2HCI+Naz COs=2NaCl+CO2+H2O (6)储量大，热值高（合理即可） (5)③ (6)CO2与NaOH发生了反应 【解析】(1)镁、铝元素的相对原子质量比铁的小，与钢质车架相比， 镁铝合金的密度小。(2)合成橡胶属于有机高分子材料。(3)刷 【解析】(2)CO2溶于水也可以使U形管中的液面左高右低，不能说 漆、涂油、保持洁净干燥等，可以防止金属锈蚀。(4)通过化学反应 明CO2与NaOH溶液发生了反应。 获得电力的过程中能量转化形式是化学能转化为电能。(5)电解 (4)向瓶内推入稀盐酸，有气泡产生，发生的反应为2HCl+Na2CO3 一2NaCl+CO2个+H2O,溶液中含有Na2CO3,则说明CO2与 水制取氢气的化学方程式为2H,0通电2H。◆十0，个，氢气在电极 NaOH溶液发生了反应。 的负极产生。 (5)图3中CD段压强降低是因为CO2与NaOH溶液发生了反应； 9.(1)沸点(2)蒸发结晶饱和 DE段是CO2完全反应时的压强；MN段是稀盐酸与Na2CO3完全 (3)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O 反应后，由于生成的CO2溶于水导致的压强降低。故选③。 (4)Mg(OH)2、CaCO3(或氢氧化镁、碳酸钙)碳和氧（或C、O) (6)MN段压强是因为CO2溶于水产生的，而DE段的压强远低于 【解析】(1)蒸馏法淡化海水利用的是海水中各成分的沸点不同进 MN段，通过对比能够说明CO2与NaOH溶液发生了反应。 行分离的。(2)NaC1的溶解度受温度变化的影响不大，海水“晒盐”23.【交流讨论】CaO十H,0一Ca(OH)2氢氧化钙微溶于水 采用的是蒸发结晶的方法。海水“晒盐”后，氯化钠溶液中有氯化： 【形成结论】CaO、Ca(OH)2、CaCOs 钠固体析出，所以海水“晒盐”后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。 38:37：25(与前一空对应) (4)先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，粗盐中的 【反思评价】防止空气中的水和二氧化碳进入D装置 MgCL2、CaCl2分别与两者发生反应生成沉淀，即MgCl2+2NaOH Ca(OH)2和CaCO Mg(OH)2￥+2NaCl、CaCl2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaCl, 【拓展应用】没有影响，因为变质前后钙元素的质量不变，最终得到 所以产生的沉淀是Mg(OH)2和CaCO3。NaCl由Na和Cl元素组 的氯化钙的质量不变 成，Na2CO3由Na、C和O元素组成，则由NaCl制取Na2CO3,从元 【解析】【交流讨论】CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,使石蕊溶液 素守恒的角度看，还需要含有碳和氧元素的物质参加反应。 变蓝。Ca(OH)2微溶于水，若Ca(OH)2的量较多，则烧杯底部也 0.(1)2H2O2 Mm022H,0+O:↑AB 会有白色固体。 (2)用带火星的木条靠近导管口，若木条复燃，则证明产生的气体 【形成结论】根据反应Ca(OH,580℃Ca0+H,0+和CaC0, 为氧气 (3)BC(或E) 高温c0,个十Ca0可知，加热该氧化钙样品，有H,0生成，说明含 有Ca(OH)2,有CO2生成，说明含有CaCO3。C装置增重0.9g,则 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气的化 说明加热固体生成H2O的质量为0.9g,含有Ca(OH)2的质量为 学方程式为2H,0,M0:2H,0+0,◆：过滤仓中的水除了有过 滤杂质的作用，还能通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温 0.9gX74=3.7g;D装置增重1.1g,则说明加热固体生成C0,的 18 度，过滤仓中的水不参与反应，不属于催化剂，不能加快氧气的生 质量为1.1g,则含有CaC0,的质量为11gX100=2.5g。含有 44 成，故选AB。(3)用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气属于固液常 温型反应，所以发生装置选用B;氧气的密度比空气的大，不易溶于 Ca0的质量为10.0g-3.7g-2.5g=3.8g。所以该氧化钙样品 中的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO3,质量比为38：37：25。 水，收集装置可选择C或E。 【反思评价】E装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入D装 1.实验： 置，影响实验结果。如果没有A装置，则空气中的H2O和CO2会 【提出猜想【】Ni>Zn>Cu 进人装置，导致C和D装置的质量偏大，从而导致Ca(OH)2和 【进行实验】一Ni+H2SO4=NiSO.+H2个 CaCO3的质量偏大。 实验二： 24.(1)50 【设计方案】Cu(或铜)Zn+NiSO4Ni+ZnSO (2)解：设10.0g样品中氢氧化钠的质量为x。恰好完全反应时， 【反思评价】节约金属资源（合理即可） 消耗HC1的质量为50g×0.73%=0.365g。 【解析】实验一： NaOH+HCl—NaCl+H2O 【提出猜想】已知Zn的金属活动性比Cu的强，则第三种猜想可能 40 36.5 是Ni>Zn>Cu。 x 【进行实验】由实验现象可知，三种金属的活动性顺序为Z>Ni> 0.365g 40 Cu,故猜想一正确。Ni与稀硫酸反应的化学方程式为Ni十H2SO4 36.50.365g —NiSO4+H24。 x=0.4g 实验二： 【设计方案】流程图中步骤①加入稀硫酸过滤后得到金属A,Z 则样品中氢氧化钠的质最分数为0晨×10%=4% Ni、Cu中只有Cu不能与稀硫酸反应，所以金属A是Cu。步骤② 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 是向ZnSO4和NiSO4的混合溶液中加入过量Zn,发生的反应为 【解析】(1)pH=7时，NaOH与HCl恰好完全反应，此时加入稀盐 Zn+NiSO4-Ni+ZnSO4。 酸的体积为50mL,则加入稀盐酸的质量为50mL×1.0g/mL=50 2.(1)2NaOH+CO2=Naz CO3+H2O (2)CO2能溶于水，且可与水反应 (2)根据恰好完全反应时稀盐酸的质量和浓度，以及NaOH与HCl (3)红 在化学方程式中的质量关系可得NaOH的质量，从而求得该炉具 (4)有气泡产生 清洁剂中氢氧化钠的质量分数。