3.2025年青岛市初中学业水平考试化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

3.2025年青岛市初中学业水平考试中考化学试卷 化学试题 (考试时间：90分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Ca一40 第I卷（共28分） 一、选择题（本题包括16个小题。每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1.华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发 生化学变化的是 () A.磨细瓷土 B.清水去尘 C.坯上刻字 D.烧制陶瓷 2.在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 ( A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.有金属光泽 3.“端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养物质是 ( A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 4.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 水 酲浓硫酸 A.点燃酒精灯 B.给液体加热 C.检验氧气是否集满 D.稀释浓硫酸 5.下列物质放入水中能形成溶液的是 A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油 6.下列做法有利于防止金属生锈的是 A.自行车淋雨后未及时擦干 B.给室外铁制篮球架刷油漆 C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D.经常用食盐水清洗铁制品 7.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 A.少吃油炸食品 B.每天都大量服用保健品补充营养 C.长期不吃早餐 D.为防止肥胖，只吃蔬菜，不吃主食 8.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 ( A.霉变食物经蒸煮后继续食用 B.室内失火时，立即打开所有门窗通风 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D.误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 9.化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“20”理解正确的是 A.2个氧原子 B.2个氧分子 C.2个氧元素 D.2个氧气 10.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中 49 In 的部分信息，下列说法正确的是 () 钢 A.铟属于非金属元素 B.铟的原子序数为49 114.8 C.铟原子的核外电子数为66 D.铟的相对原子质量为114.8g 山东中考试题汇编·化学3-1 “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂，并检验校园土壤的酸碱性。请完成11~13题。 11.自制酸碱指示剂步骤为取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡：用纱布挤出汁液、装瓶 备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 ) A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.结晶 12.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是 ( 在不同溶液中的颜色变化 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A.玫瑰花 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑葚 13.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0≈8.0 4.8~5.5 6.0-7.0 A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.玉米 14.乳酸(C3H03)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正 确的是 A.乳酸是一种有机物 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子 C.乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 可降解的聚乳酸餐盒 D.使用聚乳酸制品不能减少白色污染 15.某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 氢氧化铜固体 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 稀硫酸 C.该反应遵循质量守恒定律 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 16.已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCl B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好饱和 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 二、选择题（本题包括6个小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项 是符合题目要求的) 17.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A.低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B.用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C.绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D.为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 山东中考试题汇编·化学3-2 18.善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 离子 ( 构成 A.物质都是由①组成的 组成 ① 物质 构成 ② B.②由质子和中子构成 构成 C.氯化钠由③直接构成 ③ D.可从宏观、微观两个视角认识物质 19.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 ① ② 粗盐 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 海水 蒸发池 结晶池 母液 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外，只含有泥沙等难溶性杂质 20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A.酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 21.设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 以 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃 力 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 22.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na,CO3、NaHC0,和NaCl。为测定某品牌果 蔬洗盐中NHC03的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量， 夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g,装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 () 20.0g 果蔬洗盐 空气 氢氧化钠居 碱石灰 溶液 (NaOH和CaO) 甲 丙 戊 A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分）》 23.(9分)水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 ,跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 山东中考试题汇编·化学3-3 %,可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。 进水口 蓬松棉 纱布 淡水2.5% 海洋和咸水湖 冰和雪68.7% 蓬松棉 中的水97.5% -河流、湖泊1.2% 浅层地下水11.8% 深层地下水18.3% 出水口 图 图一 图三 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需； ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。图二是实验室模拟蒸 馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管 长度。 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要 经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 。图三是小组同学制作的简易净水 器，主要的净水物质有①活性炭、②小卵石、③石英砂，水流经它们的顺序为 (填序号)， 其中活性炭的作用是 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止 水污染的具体做法： 0 24.(5分)我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支 撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氨肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时 缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①Ca(HP04)2 ②NH,HCO3 ③KNO, ④CO(NH2)2 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提 化学式：NH,HCO, 净重：50kg 供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 一条性质： 碳酸氢铵与熟石灰反应 使用注意事项： 的化学方程式为NH4HC0,+Ca(OH)2 CaC03+X↑+2H,0,X的化学式为 请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的 内容为 25.(11分)“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生 和收集装置： (填字母)，反应的化学方程式为 ,二氧化锰 的作用是 图 山东中考试题汇编·化学3-4 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ,放热，生成黑 色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧 烈程度明显不同，原因是 0 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧 气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 打开瓶盖 数据采集器 氧气浓度 1氧气体积分数% 氧气 传感器 1004B 氧气浓度 80 传感器 氧气 60 40 C D 数据采集器 20 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶倒置 0180300 500时间/s 图三 图四 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 ③图四中D点氧气的体积分数约为 %。 26.(10分)能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 (1)图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能 源是 ,化石燃料的使用占比逐年 (填“增加”或“减少”)。 消费占比% 100r 太阳能 H2O 80 c02 60 H2 电能 0 电解装置 合成装置( 内燃机燃料 个 Q H2O g 020132014201520162017201820192020202120222023 年 02 CH,OH 风能 口煤炭口石油口天然气■新能源 图二 图 (2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被 视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH4),它在氧气中完全燃烧的化学方程式 为 (3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇 (CHOH),生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是 （写一种)，在电解装置中，能量由 能转化为 能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式： ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 27.（6分)阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛(TO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水 制氢等领域。 资料一：向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了C T0,复合材料，并比较了它和Ti0,对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图（降解率越高，材 料的光催化降解性能越强)。 资料二：利用Ti0,催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，T0,晶体 山东中考试题汇编·化学3-5 内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶 体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。 近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。 通过对T02晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 (1)T02中钛元素的化合价是 ↑降解率/% (2)下列与Cu-Ti02属于同类材料的是 (填序号)。 100 a 80 b ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 60 (3)图中表示Cu-Ti02复合材料的曲线是 (填“a”或 40 20叶 “b”)。图中材料用量达到 g时，两种材料的光催化降 00.30.50.70.91.11.3材料用量/g 解性能开始趋于稳定。 (4)掺杂钪改造Ti02,其目的是 0 (5)阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。 ①T0,中加入任何元素均可提高其光催化性能②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 28.(11分)“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联 想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是CaC0,杂质不与酸反应，且不溶于水；②CaC0,高温Ca0+C0,↑。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：CaC0,Ca0。Ca(OH)2。 (1)过程②中反应的化学方程式为 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中CaC0,含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本 地贝壳中CC03含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝10.00g 壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g;待电子秤示数不再改变时，贝壳粉 记录最终总质量为216.00g。 (2)将贝壳磨碎的目的是 ;反应生成C02的质量为 go (3)请计算贝壳中CaC0,的质量分数（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 (4)CaC03的分解程度影响Ca(0H)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaC03的分 解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I:取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶 无气泡生成，有 解，过滤。向滤渣中滴加足量 少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和 少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤I所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化 钙，适合用来制取氢氧化钙。 山东中考试题汇编·化学3-63.2025年青岛市初中学业水平考试 答案速查 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 DC A BC B A D A B 121314151617 1819 20 21 22 D C BD 全解全析 1.D【解析】磨细瓷土、清水去尘、坯上刻字均没有新物质生 成，属于物理变化，A、B、C均不符合题意：烧制陶瓷，是在高 温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）生成新物质，属于化学变 化，D符合题意。 2.C【解析】金能被加工成比发丝还细的金丝，这体现了金 具有良好的延展性。故选C。 3.A【解析】粽子中的糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，则糯 米为人体提供的主要营养物质是糖类。故选A。 4.B【解析】使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引 燃另一只酒精灯，A错误；检验氧气是否收集满时，应将带 火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，C错误；稀 释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞 溅，D错误。故选B。 5.C【解析】胡椒粉、面粉、花生油均不能与水形成均一、稳 定的混合物，不能形成溶液。故选C。 6.B【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止铁 生锈的原理是破坏铁生锈的条件。自行车淋雨后表面残留 水，提供生锈所需的水，会加速生锈；潮湿环境含有大量水， 会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈：食盐水中的盐会加 速铁的腐蚀。因此，A、C、D的做法均不利于防止金属生锈。 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水的接触， 从而有效防止生锈。因此，B做法有利于防止金属生锈。 故选B。 7.A【解析】油炸食品通常高脂肪、高热量，容易导致热量过 剩和肥胖，少吃油炸食品有助于控制热量摄入，A符合健康 体重管理理念；保健品不能替代正常饮食，大量服用可能导 致营养失衡或副作用：长期不吃早餐会影响身体的正常代 谢和营养供应，还可能增加患胆结石等疾病的风险：只吃蔬 菜不吃主食会导致身体缺乏碳水化合物等重要营养物质， 影响身体正常功能，B、C、D不符合健康的体重管理理念。 8.D【解析】霉变食物会产生黄曲霉毒素，这些毒素是化学 物质，具有耐热性，蒸煮无法完全破坏，食用后可能导致食 物中毒，A错误。打开门窗会引入大量氧气，使火势更旺 甚至引发爆炸，B错误。燃气（如天然气）是可燃气体，泄漏 时与空气混合形成爆炸性混合物。油烟机是电器，启动时 可能产生电火花，点燃燃气，导致爆炸或火灾，C错误。重 金属盐（如铅盐、汞盐）进入人体后，会破坏蛋白质结构，引 起中毒，鲜牛奶中的蛋白质（如酪蛋白）能与重金属离子结 合，减少身体吸收，起到临时解毒作用，D正确。 9.A【解析】根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个 原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数 字，“20”可表示2个氧原子，元素只讲种类，不讲个数。 10.B【解析】铟带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；原子中 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的 原子核外电子数为49，C错误；铟元素的相对原子质量为 114.8,相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,D错误。故 选B。 11.B【解析】“用纱布挤出汁液”，能将汁液和花瓣或茎叶的 固体残渣分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的 一种方法，所以过滤操作与“用纱布挤出汁液”原理相似。 故选B。 12.C【解析】玫瑰花在酸性溶液和中性溶液中均为粉红色， 在碱性溶液中变为绿色，能区分酸性溶液和碱性溶液：牵 牛花在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，在碱性 溶液中为蓝色，颜色在酸性、中性、碱性条件下均不同：黑 桑葚在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，在碱性 溶液中为绿色，颜色在酸性、中性、碱性条件下均不同，A、 B、D均适合用作酸碱指示剂。万寿菊在酸性、中性和碱性 溶液中均为黄色，颜色无任何变化，不适合用作酸碱指示 剂。故选C。 13.B【解析】该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该 土壤显酸性。茶树最适宜生长的pH范围为5.0~5.5，马 铃薯最适宜生长的pH范围为4.8~5.5，玉米最适宜生长 的pH范围为6.0~7.0，均适宜在酸性土壤中生长；薄荷最 适宜生长的pH范围为7.0~8.0，适宜在碱性土壤中生长。 故选B。 14.A【解析】乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，A正 确：分子是由原子构成的，每个乳酸分子中含有6个氢原 子，不含氢分子，B错误；乳酸中碳、氢元素的质量比为(12 ×3):(1×6)=6:1,C错误；聚乳酸是一种可降解塑料，可 以缓解白色污染，D错误。 15.D【解析】左侧锥形瓶中固液混合后，稀硫酸和氢氧化铜 反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，A正确；稀硫酸和氢 氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体逸出，反应前后容 器中物质的总质量不变，反应结束后，天平指针指向分度 盘中线，B正确；一切化学反应均遵循质量守恒定律，C正 确：将氢氧化铜固体换成锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸 锌和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少， 导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，D错 误。故选D。 16.C【解析】因20℃时，NaCl的溶解度为36g,所以20℃ 时，100g水中最多溶解36 g NaCl,则20℃时，50g水中能 够溶解18 g NaCl,A错误；20℃时，NaCl饱和溶液的溶质 质量分数为361808×100%<369%，B错误；20℃时， 100g水中最多溶解36 g NaCl,则20℃时，36 g NaCl溶解 在100g水中恰好饱和，C正确；20℃时，100g水中最多溶 解36 g NaCl,.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量 比为(100g+36g):36g=34:9,D错误。故选C。 17.BC【解析】低碳中的“碳”通常指二氧化碳，而不是碳元 素，A错误：澄清石灰水是氢氧化钙溶液，当与二氧化碳反 应时，会生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，呼出 气体中含有二氧化碳，B正确；光合作用是植物在光的作 用下吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气的过程， 这一过程能有效降低大气中的二氧化碳浓度，是自然界碳 循环的关键环节，符合低碳行动的理念，C正确：化石燃料 (如煤、石油、天然气)燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁 止使用不切实际，因为化石燃料是目前全球主要的能源来 源，D错误。故选BC。 18.AD【解析】物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能 构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电 子形成离子，则①为元素，②为原子，③为分子，物质都是 由元素组成的，A正确：②为原子，原子是由原子核和核外 电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，B错误：③为 分子，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，C错误；可从宏 观、微观两个视角认识物质，D正确。故选AD。 19.C【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，降温 结晶氯化钠基本不析出，“盐田法”晒盐利用的原理是蒸发 结晶，A错误；蒸发池中为氯化钠的不饱和溶液，从①到② 的过程中，随着水分的蒸发，氯化钠逐渐达到饱和结晶析 出，溶液的质量分数逐渐变大，B错误：结晶池中氯化钠已 经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤得到母液，母 液仍然是氯化钠的饱和溶液，C正确：结晶得到的粗盐中， 除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙、氯化 镁、硫酸镁等可溶性杂质，D错误。故选C。 20.D【解析】酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成 盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯 化铜和水，氧化铜属于氧化物，A错误；正常雨水的H约 为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，B错误：置换反应有单 质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有单质生 成，属于分解反应，C错误：化合物由不同种元素组成，则 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，D正确。 21.C【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的 方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧，不能支持燃烧）大 量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A不能达到实 验目的：稀盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和 水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的）， B不能达到实验目的；分别取适量样品灼烧，闻气味，产生 烧毛发的焦糊味的是羊毛线，无明显气味的是棉线，可以 鉴别，C能达到实验目的：稀盐酸和稀硫酸均属于酸，都能 与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，取少量待测液，分别滴 加适量碳酸钠溶液，均会产生气泡，现象相同，无法区分， D不能达到实验目的。故选C。 22.BD【解析】实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，A 不正确；装置丁增重1.1g,说明碳酸氢钠受热分解生成二 氧化碳的质量是1.1g。设碳酸氢钠的质量分数是x。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 168 44 20.0g×x 1.1g 16820.0g×x x=21%,B正确；若去掉装置戊，空气中的 441.1g 水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致测得的二氧化碳的质 量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C不 正确；充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气， 一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管，二是能使反应生成的 二氧化碳全部被丁装置吸收，D正确。故选BD。 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其余每空1分。 23.(9分)(1)海洋和减水湖2.513(2)①增加 (3)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (4)拧紧水龙头（合理即可） 【解析】(1)由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸 水湖中，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用 的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 11.8%+1.2%=13%。(2)蒸馏法淡化海水，指的是将海水 加热至水的沸，点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直 取所需：水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的 导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味 着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了 冷凝效果。(3)天然水中含有泥沙、悬浮物、可溶性杂质和 细菌等杂质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用 石英砂除去较小的颗粒，用活性炭除去色素和异味，最后 是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①：活 性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和 异味。 24.(5分)(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH,避 免与碱性物质混合使用 【解析】(1)氨肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提 高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植 物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、 倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥；硝酸钾含N、P、K 中的K、N元素，属于复合肥。(2)由标签信息可知，一袋 该化肥至少可以提供氮元素的质量为50kg×16.0%= 8kg;碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸 氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水：根据质量守恒定 律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方 程式可知，X的化学式为NH?;碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱 性物质)反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容 为避免与碱性物质混合使用。 25.(11分)(1DBE2H0,M02HL,0+0,↑催化作用 (2)火星四射3Fe+20,点燃F,0,空气中氧气的浓度 比纯氧中氧气的浓度低(3)①氧气分子不断运动，向瓶 外扩散②密度比空气大③21 【解析】(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， 反应不需要加热，所以发生装置应选B。用于铁丝燃烧实 验，集气瓶底要放少量的水，收集的氧气要尽可能纯净，用 排水法收集的氧气更纯净，所以收集装置应选E。过氧化 氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰 在这个反应中起催化作用。(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放热，生成黑色固体。铁丝在空气中与在氧气 中反应的剧烈程度明显不同，是因为空气中氧气的浓度比 纯氧中氧气的浓度低。(3)①从微观角度来看，AB段曲线 下降是因为氧气分子在不断运动，打开瓶盖后，瓶内的氧 气分子会向瓶外运动扩散，导致瓶内氧气体积分数下降； ②180s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB 段。这是因为氧气的密度比空气大，倒置后氧气更容易向 下运动扩散到瓶外：③观察图四可知，D点氧气体积分数 约为21%，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%，当 瓶内氧气充分扩散后，最终氧气体积分数接近空气中氧气 的体积分数。 26.(10分)(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)①大阳能（或风能）电化学②C0,+3H,催化剂 CH,0H+H20③水和二氧化碳（或H20和C02) 【解析】(1)通过分析图一中的数据可知：占消费主体地位 的能源是煤炭，化石燃料的使用占比逐年减少。(3)①生 产过程中利用的可再生能源是太阳能或风能，在电解装置 中，能量由电能转化为化学能；③通过分析合成和使用甲 醇的过程，可循环利用的物质是水和二氧化碳。 27.（(6分)(1)+4(2)②(3)a1.1(4)提高光催化分解 水的效率(5)②③ 【解析】(1)在化合物中，氧元素通常显-2价。根据化合物 中正、负化合价的代数和为零的原则，可得钛元素的化合 价是+4价。(2)Cu-Ti02是复合材料：①铜是金属单质， 属于金属材料：②玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料 复合而成的复合材料，与C如-Ti02属于同类材料；③钛合 金是由钛和其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属 材料。(3)因为向Ti0,中加入某些金属元素可以提高其 光催化降解性能，所以复合材料的光催化降解性能比较 强，图中曲线a的降解率更高，所以表示复合材料的曲线 是a。从图中可以看出，当材料用量达到1.1g时，两种材 料的降解率变化都很小，即光催化降解性能开始趋于稳 定。(4)根据资料二，掺杂钪离子改造，是因为光生电子和 空穴在晶体内部横冲直授，绝大多数在百万分之一秒内就 会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低，而掺杂 钪离子实现了有序收集光生电子和接收空穴，目的是提高 光催化分解水的效率。 28.(11分)(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 3.96 (3)解：设贝壳中CaC0,的质量为x。 CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02↑…2分 100 44 x 3.96g… …1分 100 443.96g x=9g…1分 贝壳中CaC0,的质量分数 9g-x100%=909%6。… 10.00g …1分 答：贝壳中CaC0,的质量分数为90%。 (4)稀盐酸（合理即可）变红色 【解析】(1)过程②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 (2)将贝壳磨碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使 反应更快、更充分；反应生成C02的质量为219.96g- 216.00g=3.96g。(4)步骤I:实验结论是贝壳煅烧后固 体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaC0, (若CaC03未完全分解，滤渣中会有CaC03)。CaC03与稀 盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成C02,会有气泡；无气泡产 生，则说明无CaC0。步骤Ⅱ：氧化钙与水反应生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。 4.2025年烟台市初中学业水平考试 答案速查 1234567891011 121314 D BAAC BCA BDAC C B AC CD 全解全析 1.D【解析】纺纱织布、沙里淘金、海水晒盐都没有新物质生 成，都属于物理变化；五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新 物质)，有新物质生成，属于化学变化。故选D。 2.B【解析】深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下 水，污染环境，正确做法是回收或专业处理，不符合环保要 求。故选B。 3.A【解析】B.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待 测液中，否则会污染溶液，选项操作不规范；C.过滤时液体 应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起 液体飞溅，选项操作不规范；D.烘干固体时，试管口应略向 下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，选项操 作不规范。故选A。 4.A【解析】A.三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新 物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变， “碳循环”“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根 据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守 恒，但是“碳循环”“氧循环”中元素化合价可能发生改变」 如光合作用中氧元素化合价发生改变，说法不正确，符合题 意。故选A。 5.C【解析】C.溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透 明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色，选 项错误，符合题意。故选C。 6.B【解析】A.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”,选项 不正确：C.硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，选项不正 确：D.半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是 非金属，储是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体 材料可以为金属，也可以为非金属，选项不正确。故选B。 7.C【解析】A.荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项不正 确；B.分子是由原子构成的，维生素E(CgHo02)分子中含 氧原子，不含氧分子，选项不正确：D.荞麦粉含碘元素，但未 明确其含量及形式是否满足药物补碘需求，且补碘药物通 常需特定剂量和化合物（如碘酸钾），选项不正确。故选C。 8.A【解析】B.①化学电池直接将化学能转化为电能，正确； ②目前使用的能源主要为化石能源，不能完全禁止使用，错 误，不符合题意。C.①人体缺铁易患贫血症，正确；②油脂 是必需营养物质，不能完全不吃，错误，不符合题意。 D.①大量施用化肥、农药会污染环境，应合理使用，错误： ②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确，不符合题意。 故选A。 9.B【解析】降温使水结冰是因为分子间隔变化，但分子仍 运动而非静止，故B选项错误。故选B。 10.D【解析】A.由图2可知，最开始时溶液pH>7,显碱性， 最终溶液pH<7,显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化 钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，选项正确；B.b点时溶液 pH=7,显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反 应，选项正确；C.c,点时溶液pH<7,显酸性，能使紫色石蕊 试液变红色，选项正确；D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化 钠和水，b,点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：m。= m6>m.,选项不正确。故选D。 11.AC【解析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸， 丁是氧气，反应的化学方程式为2C0,+2H,0催化剂 2CH202+02。A.由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个 数比为2：1，选项错误，符合题意：B.反应物二氧化碳和水 属于无机物，生成物甲酸属于有机物，所以该反应实现了 无机物向有机物的转化，选项正确，不符合题意：C.由两种 元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分 析可知，甲（二氧化碳）、乙（水）属于氧化物，共2种氧化 物，选项错误，符合题意；D.该过程将二氧化碳转化成了甲 酸，减少了二氧化碳的排放，为实现碳中和提供了新的途 径，选项正确，不符合题意。故选AC。 12.C【解析】碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]与稀盐酸(HCI)的 反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据 元素守恒和反应规律分析，CuCl2、H20、C02符合反应规 律。故选C。 13.B【解析】A.除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼 烧，碳粉燃烧生成CO,,但铜也会被氧化为C0,导致铜粉 损失，此方法不能达到实验目的。B.鉴别硝酸铵和氯化 钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水