广西北海市2024-2025学年春季学期期末教学质量检测 高一化学试题

北海市2025年春季学期期末教学质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H C N O Cu 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．将氯乙烯在一定条件下加聚制得的聚氯乙烯用作不粘锅内涂层材料 B．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，属于无机非金属材料 C．河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的来杀菌和抗氧化 D．在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2．下列有关化学用语表示错误的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烷的结构式： C．乙醇的分子式： D．乙烯的球棍模型： 3．下列有关化学品的用途介绍错误的是 选项 A B C D 化学品 用途介绍 增味剂，可增加食物的鲜味 可用作水果罐头中的抗氧化剂 用作防腐剂，可适量添加在食品中 能杀灭病毒，可大量注射来增强免疫力 4．《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是 A．糖类在一定条件下都能发生水解 B．利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂 C．所有蛋白质遇浓硝酸后都变黄色 D．糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 5．氮元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列叙述正确的是 A．所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B．实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气 C．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D．硝酸一般保存在无色试剂瓶中，并置于阴凉处 6．氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A．上图可表示氢气在氯气中燃烧的能量变化 B．等质量的H2(g)在足量O2(g)中燃烧生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少 C．所有的吸热反应都需要加热才能进行 D．上图中反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量少 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3所含原子数目为4NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2 NA C．常温下，28 g乙烯中含有极性共价键的数目为5NA D．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA 8．解释下列事实的方程式正确的是 A．二氧化硅与足量碳在高温下反应： B．铜溶于稀硝酸： C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： 9．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证镁和稀盐酸反应是否放热 B．验证非金属性：C > Si C．制取并收集少量氨气 D．进行喷泉实验 10．海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有、、、、等）中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A．海水直接蒸发结晶可得精盐 B．海水经滤纸过滤可获得淡水 C．食盐水加热分解可制取烧碱 D．提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 11．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A．正极反应式可表示为 B．电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C．电池工作时不断向电池的正极移动 D．电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 12．香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为），下列有关芳樟醇的说法错误的是 A．分子式为 B．1 mol该物质能与3 mol氢气加成 C．能发生取代、加聚、氧化反应 D．1 mol该物质完全燃烧时消耗14 mol 13．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B（均为气体），发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol（反应进程如图所示）。下列说法正确的是 A．， B．0～12 s内，D的平均反应速率约为 C．容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D．12 s后， 14．下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向某乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇样品中含有水 B 将与混合 产生淡黄色固体 具有氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未发生水解 D 向某溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有或 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）运用化学知识回答以下问题： （1）下列属于传统硅酸盐产品的是____________（填序号）。 ①光导纤维 ②水泥 ③普通玻璃 ④陶瓷 ⑤锰钢 ⑥石墨烯 （2）NO可治疗心血管疾病，NO与空气接触的现象是____________；氨气与氧气在催化剂并加热条件下可转化为NO和水，写出反应的化学方程式：___________________________________________。 （3）地球上的金属资源有限，利用赤铁矿（主要成分为）与铝在高温下反应可冶炼金属铁，化学方程式为___________________________。 （4）工业上将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是_________________________________。 （5）工业上用洗净的废铜作原料制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是____________（填序号）。 ① ② （6）阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸，其结构简式为。1 mol阿司匹林与足量金属Na反应生成标准状况下的体积为____________L。氨基酸分子中一定含有的官能团是____________和羧基。 16．（14分）化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高产率。回答下列问题： （1）向2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和0.02 mol B三种气体，一定条件下发生反应：，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①若，则内____________，A的转化率为_______________。 ②平衡时体系内的压强为初始状态的__________________倍（保持温度相同）。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 A．A、B、C的物质的量之比为 B．相同时间内消耗3 mol A，同时消耗2 mol C C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．B的体积分数不再发生变化 （2）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素（忽略固体体积影响），有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL Ⅰ 3.0 60.0 30 0.1 0 Ⅱ 3.0 55.0 20 0 Ⅲ 3.0 60.0 30 0.5 0 Ⅳ 3.0 60.0 20 0.5 0 ①本实验待测的数据可以是____________________________________________________________________。 ②实验Ⅰ和实验Ⅲ可以探究_________________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ③实验Ⅱ中____________，设计实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________________。 17．（14分）透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）C中官能团的名称是____________。 （2）A→B的反应类型是____________。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是____________。 （4）C→D的化学方程式是_____________________________________________________________________。 （5）E→F的化学方程式是______________________________________________________________________。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是____________（填字母）。 a．浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是____________________________________。 18．（16分）为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）装置A中缺少的主要仪器为____________；写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）装置B中无水硫酸铜的作用是________________________；证明产物中有CO2的实验现象是______________________________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的____________性。 （3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色____________（填“变深”或“变浅”）。 （4）若将生成的SO2通入盛放FeCl3溶液的装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为____________________________________，某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：__________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $