山东省德州市陵城一中2016-2017学年高一上学期化学学案第3节　化学中常用的物理量——物质的量 （4份打包）（无答案）

第3节 化学中常用的物理量——物质的量（第三课时） 学案编制： 孟桂英 审核： 孙群燕 2016-9-27 1、掌握一种新的表示溶液组成的方法——物质的量浓度，了解引入物质的量浓度的意义。 2、了解溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量三者之间的关系。 3、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。 一 物质的量浓度 1、概念： 溶液里所含溶质B的 。 2、符号及单位：符号为 ，常用的单位 （或 ）。 3、表达式： 。 【注】 1.溶液体积不等于溶剂体积 2.对于一定物质的量浓度的溶液，不论取出它的体积是多少，溶质的物质的量浓度是不变的。 【练习】 1. 判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液 ( ) （2）从100 ml １mol/L NaCl溶液中取出10 ml，其所得的物质的量浓度为0.1mol/L( ) 2.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 3．配制500 mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 （ ） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 二 .一定物质的量浓度溶液的配制 1． 实验原理： 配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液 2. 仪器： 、 、 、 、 、 ， 主要仪器是 。 容量瓶的使用 （1） 特点 容量瓶常用的规格有 mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。 容量瓶上标有 ﹑ 和 (2) 容量瓶的使用方法及注意事项 ①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④________加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3.操作步骤（配制100mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液） （1）计算 需要NaCl固体的质量： g。 （2）称量 用 准确称取NaCl固体 g。 （3）溶解 将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。 （4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中， (5) 洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。 （6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好与 相切， （7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签 【 思考与交流】 ①转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？ ②为什么要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中？ ③定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？ ④定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？ 交流·研讨 在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据： c＝，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。（以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例）